《2019年高考化學(xué) 備考百?gòu)?qiáng)校大題狂練系列 專(zhuān)題08 鈉及其化合物.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019年高考化學(xué) 備考百?gòu)?qiáng)校大題狂練系列 專(zhuān)題08 鈉及其化合物.doc（6頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

專(zhuān)題08 鈉及其化合物 （滿(mǎn)分60分 時(shí)間30分鐘） 姓名：_______________ 班級(jí)：_______________ 得分：_______________ 1．有人說(shuō)：“Na2O2脾氣火爆，一見(jiàn)二氧化碳就變臉, 遇見(jiàn)水就生氣”。這種說(shuō)法引起了某學(xué)習(xí)小組的興趣，于是對(duì)Na2O2性質(zhì)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究。 完成下列填空： （1）實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。擠壓膠頭滴管，預(yù)期看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象________________、__________（寫(xiě)出2條主要現(xiàn)象）。 （2）寫(xiě)出Na2O2遇CO2“變臉”的化學(xué)方程式____________。若Na2O2長(zhǎng)期露置于空氣中，最終會(huì)轉(zhuǎn)化為_(kāi)________（填物質(zhì)名稱(chēng)）。 （3）某同學(xué)發(fā)現(xiàn)Na2O2見(jiàn)水“生氣”后所得溶液溫度升高，滴加酚酞試液，酚酞先變紅，但很快就褪色。對(duì)此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究：取兩支試管分別加入少量Na2O2粉末，一支冰水浴，一支熱水浴，兩支試管里都滴加蒸餾水和酚酞。該實(shí)驗(yàn)的目的是__________________________。另一同學(xué)將實(shí)驗(yàn)改為：取兩支試管，分別加入滴有酚酞的紅色NaOH溶液，一支冰水浴，一支熱水浴。你認(rèn)為改后能否達(dá)到原實(shí)驗(yàn)?zāi)康腳___________，理由_______________________________。 （4）根據(jù)Na2O2的性質(zhì)，指出它的一種用途_____________________。 【答案】有氣體產(chǎn)生 香劇烈燃燒（或容器很燙，香復(fù)燃……） 2Na2O2 + 2CO2 → 2Na2CO3 + O2 碳酸鈉（或蘇打、純堿、Na2CO3均可） 探究溫度對(duì)酚酞變色的影響 能 要探究的是溫度對(duì)酚酞變色的影響，與氫氧化鈉的來(lái)源無(wú)關(guān) 潛水艇中的制氧劑（或漂白劑、消毒劑等，合理即給分） 【解析】 （1）過(guò)氧化鈉與水劇烈反應(yīng)，有氧氣產(chǎn)生，放出大量的熱，容器很燙，能夠引燃香；正確答案：有氣體產(chǎn)生；香劇烈燃燒（或容器很燙，香復(fù)燃……）。 2．A、B、C是由周期表中短周期元素組成的三種常見(jiàn)化合物，甲、乙、丙是三種單質(zhì)，這些單質(zhì)和化合物之間存在如圖所示的關(guān)系，完成下列空白： （1）向酚酞試液中加入化合物A的粉末，現(xiàn)象為_(kāi)_______。 （2）單質(zhì)甲與化合物B反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。5.05g單質(zhì)甲—鉀合金溶于200mL水生成0.075mol氫氣，確定該合金的化學(xué)式為_(kāi)_____ 。 （3）向一定體積某濃度的化合物C的溶液中通人CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系有下列圖示兩種情況。 ①由A確定滴加前60mL的鹽酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________ ②B對(duì)應(yīng)的溶液M低溫蒸干后得到固體a克，將a克固體充分加熱至恒重后，固體質(zhì)量減少 _____ 克。 ③由A、B可知，兩次實(shí)驗(yàn)通入的CO2的體積比為_(kāi)__________ 【答案】溶液先變紅，后褪色，并有氣泡2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑NaK2H+ +OH—==H2O、H++CO32-=HCO3-0.07753:10 【解析】 （3）①曲線A、B，開(kāi)始沒(méi)有氣體，加入一定體積鹽酸后生成氣體，生成氣體的反應(yīng)為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，若A中只有Na2CO3，開(kāi)始發(fā)生CO32-+H+=HCO3-，前后兩過(guò)程消耗HCl的體積相等，實(shí)際開(kāi)始階段消耗鹽酸體積大于產(chǎn)生二氧化碳消耗的鹽酸體積，故A曲線表明M中的溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3，則滴加前60mL的鹽酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H+ +OH—==H2O、H++CO32-=HCO3-； ②B曲線中，前后消耗鹽酸的體積之比為1:2，則曲線B表明M中溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3，且二者 ③曲線A生成二氧化碳消耗鹽酸體積為(75-60)mL=15mL，曲線B生成二氧化碳消耗鹽酸體積為(75-25)mL=50mL，由HCO3-+H+=H2O+CO2↑可知，則兩次實(shí)驗(yàn)通入的CO2的體積之比=15mL:50mL=3:10；故答案為：3:10； 【點(diǎn)睛】 本題重點(diǎn)考查了碳酸鈉與碳酸氫鈉之間的相互轉(zhuǎn)化以及碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)的原理，由圖中A、B曲線可知通入的二氧化碳全部被氫氧化鈉溶液所吸收，則有最后加鹽酸時(shí)所放出的二氧化碳與開(kāi)始通入的二氧化碳的量相同，而比較產(chǎn)生二氧化碳的量可根據(jù)從開(kāi)始產(chǎn)生氣體到氣體的量達(dá)到最大所消耗的鹽酸的量來(lái)進(jìn)行比較。如曲線A生成二氧化碳消耗鹽酸體積為(75-60)mL=15mL，曲線B生成二氧化碳消耗鹽酸體積為(75-25)mL=50mL，由HCO3-+H+=H2O+CO2↑可知，則兩次實(shí)驗(yàn)通入的CO2的體積之比=15mL:50mL=3:10。 3．為確定Na2CO3和NaHCO3混合物樣品的組成，稱(chēng)取四份該樣品溶于水后分別逐滴加入相同濃度鹽酸30.0 mL，充分反應(yīng)，產(chǎn)生CO2的體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，不考慮CO2在水中的溶解)如下表： （1）樣品中物質(zhì)的量之比n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=_____ ____。 （2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)=_____ _________。 【答案】 2：1或2 2.50mol/L 【解析】分析：（1）對(duì)比Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，隨著樣品質(zhì)量增加，生成二氧化碳的體積逐漸增大，說(shuō)明Ⅰ、Ⅱ中鹽酸過(guò)量，Na2CO3和NaHCO3完全反應(yīng)，設(shè)出Ⅰ中碳酸鈉、碳酸氫鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)總質(zhì)量、生成二氧化碳的量列式計(jì)算； （2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅲ、Ⅳ可知，Ⅳ中鹽酸不足，碳酸鈉優(yōu)先反應(yīng)生成碳酸氫鈉，然后碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，根據(jù)（1）的計(jì)算結(jié)果計(jì)算出碳酸鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)反應(yīng)計(jì)算出HCl的物質(zhì)的量，最后計(jì)算出該鹽酸的濃度。 4．100ml 2mol/LNaOH溶液中通入一定量的CO2，反應(yīng)后溶液中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量濃度之比為1：2．則： （1）寫(xiě)出其中生成Na2CO3的反應(yīng)的離子方程式：_____________________． （2）生成碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol． （3）若往原NaOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體1.12L后，再逐滴滴加0.5mol/L的鹽酸，至少加入_________ml后才會(huì)有CO2氣體放出（不考慮CO2溶解在水中）． 【答案】CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O　0.1300 【解析】 【詳解】 （1）二氧化碳和氫氧化鈉溶液生成碳酸鈉和水，離子反應(yīng)方程式為：CO2+2OH-=CO32-+H2O，故答案為：CO2+2OH-=CO32-+H2O； （2）n（NaOH）=2mol/L0.1L=0.2mol，反應(yīng)后溶液中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量濃度之比為1：2，設(shè)碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為x，則碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.5x，根據(jù)鈉原子守恒得0.5x2+x=0.2，