2018年高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題 化學(xué)平衡狀態(tài)及化學(xué)平衡常數(shù)學(xué)案 蘇教版.doc
《2018年高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題 化學(xué)平衡狀態(tài)及化學(xué)平衡常數(shù)學(xué)案 蘇教版.doc》由會(huì)員分享,可在線(xiàn)閱讀,更多相關(guān)《2018年高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題 化學(xué)平衡狀態(tài)及化學(xué)平衡常數(shù)學(xué)案 蘇教版.doc(6頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
化學(xué)平衡狀態(tài)及化學(xué)平衡常數(shù) 【本講教育信息】 一、教學(xué)內(nèi)容: 高三第一輪復(fù)習(xí):化學(xué)平衡狀態(tài)及化學(xué)平衡常數(shù) 二、教學(xué)目標(biāo) 理解化學(xué)平衡和化學(xué)平衡常數(shù)的含義,能用化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率; 理解化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志及判斷方法 三、重點(diǎn)、難點(diǎn): 化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志及判斷方法 平衡常數(shù)的計(jì)算; 四、教學(xué)過(guò)程: (一)化學(xué)平衡狀態(tài): 1、在一定條件下的可逆反應(yīng)里,正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等,反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài),稱(chēng)為化學(xué)平衡。 前提:可逆反應(yīng);實(shí)質(zhì):正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率 特征:反應(yīng)混合物中各組分成分保持不變。 化學(xué)平衡具有:逆、等、動(dòng)、定、變、同等特征。 2、化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志: (1)直接標(biāo)志:①V(正)=V(逆);②各組分百分含量(不是濃度)不隨時(shí)間變化而變化。 (2)間接標(biāo)志: ①各物質(zhì)濃度不隨時(shí)間改變而改變 ②各物質(zhì)的物質(zhì)的量不隨時(shí)間改變而改變 ③各氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變而改變 ④氣體的顏色不隨時(shí)間改變而改變 ⑤氣體的密度不隨時(shí)間改變而改變 ⑥氣體平均式量不隨時(shí)間改變而改變 (3)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì):化學(xué)反應(yīng)為舊鍵的斷裂與新鍵的生成;對(duì)同一物質(zhì),斷鍵的量與生成鍵的量相等。 對(duì)于不同類(lèi)型的可逆反應(yīng),某一物理量不變是否可作為平衡已到達(dá)的標(biāo)志,取決于該物理量在反應(yīng)過(guò)程中是否發(fā)生變化。即:能變化的量保持不變則達(dá)平衡。 說(shuō)明: 1、可逆反應(yīng)是指 ①向兩個(gè)方向進(jìn)行的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng),在相同的條件下同時(shí)進(jìn)行、共存,兩個(gè)反應(yīng)構(gòu)成一個(gè)對(duì)立的統(tǒng)一體; ②在相同條件下,要用“”代替“=”作為連接反應(yīng)物和生成物的符號(hào); ③在反應(yīng)體系中,與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的各類(lèi)物質(zhì)共同存在; ④解答可逆反應(yīng)的問(wèn)題時(shí)要特別注意,即反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物,產(chǎn)物也不可能完全轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物。另外,還要注意量的變化,元素原子不可能憑空增加或減少??傊⒁猓骸翱赡妗迸c“守恒”。 2、理解化學(xué)平衡的概念時(shí)應(yīng)注意: ①前提是“一定條件”下的“可逆反應(yīng)”; ②實(shí)質(zhì)是正、逆反應(yīng)速率相等; ③標(biāo)志是“反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變”; ④特征是: 逆:只有可逆反應(yīng),在一定條件下才建立平衡。對(duì)于非可逆反應(yīng),由于反應(yīng)終了時(shí),某物質(zhì)已經(jīng)完全消耗,因此,不存在平衡狀態(tài); 動(dòng):是動(dòng)態(tài)平衡,即V不等于零,V正=V逆≠0; 等:V正=V逆。即在同一瞬間,某一成分的生成速率等于其消耗速率; 定:反應(yīng)混合物或平衡混合物各成分含量不變。是V正=V逆的結(jié)果。反應(yīng)混合物的含量不變,有多種可能:可以是濃度、物質(zhì)的量、百分含量、壓強(qiáng)、密度等; 變:可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)是在一定條件下達(dá)到的, 條件改變,平衡就會(huì)被破壞; 同:相同條件下,同一可逆反應(yīng)可由不同途徑(不同的起始量)達(dá)到同一個(gè)平衡狀態(tài)(等效平衡)。 3、化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志: 抓住兩點(diǎn):①正逆反應(yīng)速率是否相等? ②各組分的濃度(或百分含量)是否不變。 (1)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等(注意:指同一物質(zhì)的消耗速率和生成速率),對(duì)不同的物質(zhì)可以采用“異方向、量相當(dāng)”來(lái)判斷; (2)反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)時(shí),各物質(zhì)的濃度、百分含量、物質(zhì)的量、溫度、顏色等為一定值,反過(guò)來(lái),也可以據(jù)此判斷一個(gè)可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài); (3)當(dāng)對(duì)一個(gè)具體的可逆反應(yīng)判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),還會(huì)碰到一些與具體的反應(yīng)有關(guān)的壓強(qiáng)、密度、相對(duì)分子質(zhì)量相關(guān)的新問(wèn)題,可以通過(guò)反應(yīng)前后氣體的分子總數(shù)是否變化、質(zhì)量是否變化,反應(yīng)是在恒溫恒壓還是在恒溫恒容條件下進(jìn)行來(lái)具體分析判斷。 [例1]下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 A、可逆反應(yīng)在一定條件下可建立化學(xué)平衡狀態(tài) B、處于化學(xué)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng),υ(正)=υ(逆)≠0 C、可逆反應(yīng)建立平衡時(shí),與反應(yīng)起始方向無(wú)關(guān),與反應(yīng)物起始濃度大小無(wú)關(guān) D、一定溫度下,可逆反應(yīng)平衡時(shí),其生成物濃度乘積與反應(yīng)物濃度的乘積比為常數(shù) 解析:可逆反應(yīng)在一條件下建立化學(xué)平衡時(shí),與反應(yīng)的初始方向和起始濃度的大小無(wú)關(guān),達(dá)平衡后,υ(正)=υ(逆)≠0,反應(yīng)混合物中各組份的含量、濃度等保持不變,在一定溫度下,可逆反應(yīng)達(dá)平衡后,生成物濃度冪次方乘積與反應(yīng)物濃度的冪次方乘積之比為常數(shù),稱(chēng)為化學(xué)平衡常數(shù),平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),與其他條件無(wú)關(guān)。綜上所述,本題的答案為D 答案:D [例2]可逆反應(yīng):2SO2+O22SO3,正反應(yīng)速率用、、表示,逆反應(yīng)速率用、、,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),正確關(guān)系是 A、 B、== C、 D、 解析:同一可逆反應(yīng)在同一時(shí)間內(nèi)用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率,可能相同,也可能不同,但表達(dá)的意思相同,且反應(yīng)速率等于方程式前面的系數(shù)比。可逆反應(yīng)達(dá)平衡后,V正=V逆。即在同一瞬間,某一成分的生成速率等于其消耗速率;對(duì)不同的物質(zhì)可以采用“異方向、量相當(dāng)”來(lái)判斷,即可將某物質(zhì)的逆反應(yīng)速率與正反應(yīng)速率看成相等,比較不同物質(zhì)的反應(yīng)速率之比是否與方程式前面的系數(shù)成正比,即可判斷。A中均為正反應(yīng)速率,B中均為逆反應(yīng)速率,C、D中分別為正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率,且C中反應(yīng)速率之比應(yīng)等于方程式前面的系數(shù)比,但本題中D表示的反應(yīng)速率之比不等于方程式前的系數(shù)比,所以不符合題意。故D不正確。 答案:C [例3]下述說(shuō)法可充分證明:P(g)+Q(g)R(g)+S(g),在恒溫下已達(dá)平衡的是 A、容器壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化 B、容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存 C、P和S的生成速率相等 D、P的轉(zhuǎn)化率和S的產(chǎn)率相等 解析:化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志的判斷主要抓住兩點(diǎn):①正逆反應(yīng)速率是否相等? ②各組分的濃度(或百分含量)是否不變。 對(duì)于上述可逆反應(yīng),在反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)保持不變,因此,反應(yīng)前后的壓強(qiáng)始終保持恒定,且在反應(yīng)中,四種物質(zhì)始終共存,故AB錯(cuò)誤;C中P的生成速率是逆反應(yīng)速率,S的生成速率是正反應(yīng)速率,且反應(yīng)速率之比為方程式前系數(shù)比,符合題意;D中當(dāng)反應(yīng)按照方程式前面的系數(shù)比進(jìn)行時(shí),反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率等于產(chǎn)物的產(chǎn)率,但如果不是以方程式前的系數(shù)比進(jìn)行,則轉(zhuǎn)化率與產(chǎn)率不一定相同,故D不一定正確。 答案:C [例4]把6molA氣體和5molB氣體混合放入4L的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng): 3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g),經(jīng)5min達(dá)到平衡,此時(shí)生成C為2mol,測(cè)定D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/Lmin,下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 A、A的平均反應(yīng)速率為0.15 mol/Lmin B、恒溫達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的85% C、B的轉(zhuǎn)化率為20% D、平衡時(shí)A的濃度為0.8 mol/L 解析:本題是有關(guān)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的計(jì)算題。按題意,5min達(dá)到平衡,此時(shí)生成C為2mol,測(cè)定D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/Lmin,說(shuō)明生成D2mol,則C、D的物質(zhì)的量之比為1:1,即x=2,每生成2mol的D,消耗3mol的A和1mol的B,則A的平均反應(yīng)速率為:0.15 mol/Lmin,B的轉(zhuǎn)化率為:20%,平衡時(shí)A的濃度為0.75mol/L,由于反應(yīng)前后氣體的分子總數(shù)沒(méi)有發(fā)生變化,因此,在反應(yīng)過(guò)程中體系的壓強(qiáng)保持不變。綜上所述,本題的答案為BD 答案:BD [例5]可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是:①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2;②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí),生成2n mol NO;③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài);④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài);⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài);⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài) A、①④⑥ B、②③⑤ C、①③④ D、①②③④⑤⑥ 解析:對(duì)于不同類(lèi)型的可逆反應(yīng),正逆反應(yīng)速率是否相等,某一物理量不變是否可作為平衡已到達(dá)的標(biāo)志,取決于該物理量在反應(yīng)過(guò)程中是否發(fā)生變化。即:能變化的量保持不變則達(dá)平衡。 ①與②中單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2和2n mol NO的反應(yīng)是正反應(yīng),生成2n mol NO2的反應(yīng)是逆反應(yīng),①中正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率,達(dá)平衡狀態(tài),②中均為正反應(yīng)速率,無(wú)法判斷;③中同一反應(yīng),在任何時(shí)候用不同物質(zhì)所表示的反應(yīng)速率之比均為方程式前面的系數(shù)比,因此無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài);④中由于NO2屬于有色氣體,當(dāng)其濃度保持不變時(shí),顏色也就不變,因此可判斷達(dá)到平衡狀態(tài);⑤中在密閉容器中混合氣體的質(zhì)量和體積均保持不變,因此,無(wú)論反應(yīng)進(jìn)行如何,混合氣體的密度始終不變,也無(wú)法判斷是否達(dá)平衡;⑥中混合氣體的總質(zhì)量恒定,但總物質(zhì)的量隨反應(yīng)的進(jìn)行不斷發(fā)生改變,當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡后,混合氣體的總物質(zhì)的量也保持不變,則平均相對(duì)分子質(zhì)量達(dá)平衡后也就保持不變,可判斷反應(yīng)是否達(dá)平衡。綜上所述,能用來(lái)判斷反應(yīng)是否達(dá)平衡的有:①④⑥ 答案:A (二)化學(xué)平衡常數(shù): 1、在一定溫度時(shí),當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),生成物平衡濃度的冪之積與反應(yīng)物平衡濃度的冪之積的比值是一個(gè)常數(shù),這個(gè)常數(shù)稱(chēng)為化學(xué)平衡常數(shù)簡(jiǎn)稱(chēng)平衡常數(shù)。 平衡常數(shù)一般有濃度平衡常數(shù)Kc和壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp兩種。我們常用的是濃度平衡常數(shù): 2、有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算 對(duì)于可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后各物質(zhì)的濃度變化關(guān)系,在計(jì)算中注意: (1)反應(yīng)物:平衡濃度=初始濃度-轉(zhuǎn)化濃度; 反應(yīng)物A:c(A)=c0(A)-△c(A) (2)生成物:平衡濃度=初始濃度+轉(zhuǎn)化濃度 生成物D:c(D)=c0(D)+△c(D) (3)各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化濃度之比等于它們?cè)诨瘜W(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。 △c(A):△c(D)=a:d 反應(yīng)物A的平衡轉(zhuǎn)化率(該條件最大轉(zhuǎn)化率)可表示: 說(shuō)明: 1、平衡常數(shù)Kc與溫度有關(guān),與濃度無(wú)關(guān),由Kc隨溫度的變化可推斷正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱。 若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度,Kc增大;若正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度,Kc減小; 2、平衡常數(shù)Kc值的大小,可推斷反應(yīng)進(jìn)行的程度。Kc值越大,表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越大,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大;Kc值越小,表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越弱,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越低。 3、反應(yīng)的平衡常數(shù)與反應(yīng)可能進(jìn)行的程度。一般來(lái)說(shuō),反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc≥105,認(rèn)為正反應(yīng)進(jìn)行得較完全;Kc ≤10-5則認(rèn)為這個(gè)反應(yīng)的正反應(yīng)很難進(jìn)行(逆反應(yīng)較完全)。 4、在某溫度下,某時(shí)刻反應(yīng)是否達(dá)平衡,可用該時(shí)刻產(chǎn)物的濃度的冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比,即濃度商:Qc與Kc比較大小來(lái)判斷。 5、反應(yīng)中的固體或純?nèi)軇┎涣腥肫胶獬?shù)的表達(dá)式中。 6、化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式與化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)有關(guān) 7、關(guān)于轉(zhuǎn)化率 (1)對(duì)于某反應(yīng),如果起始物質(zhì)的物質(zhì)的量按反應(yīng)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比投料,則反應(yīng)后各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率相等。 (2)若增加某種物質(zhì)的物質(zhì)的量,其轉(zhuǎn)化率可能增大、不變或降低。 [例1]在373K時(shí),把0.5molN2O4氣體通入為5L的真空密閉容器中,立即出現(xiàn)棕色,反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí),N2O4的濃度為0.02mol/L,在60s時(shí),體系已達(dá)到平衡,此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的1.6倍,下列說(shuō)法正確的是 A、前2s,以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速度為0.01mol/(Ls) B、在2s時(shí)體系內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)壓強(qiáng)的1.1倍 C、在平衡體系內(nèi)含N2O40.25mol D、平衡時(shí),如果壓縮容器體積,則可降低N2O4的轉(zhuǎn)化率 解析:本題考查的是有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算??赡娣磻?yīng):N2O42NO2進(jìn)行到2s時(shí),N2O4的平衡濃度為0.02mol/L,說(shuō)明此時(shí)消耗N2O4的物質(zhì)的量為0.4mol,生成NO2的物質(zhì)的量為0.8mol,則此時(shí)的反應(yīng)速率用N2O4表示為:0.08 mol/(Ls),反應(yīng)混合氣體的總物質(zhì)的量為:0.9mol,故根據(jù)同溫下壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量之比可得,2s時(shí)壓強(qiáng)是反應(yīng)前的0.9/0.5=1.8倍,故A、B均不正確;達(dá)平衡時(shí),反應(yīng)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的1.6倍,說(shuō)明混合氣體的總物質(zhì)的量為原來(lái)的1.6倍,即為1.60.5mol=0.8mol,設(shè)達(dá)平衡時(shí),消耗的N2O4的物質(zhì)的量為x mol,則有:0.5mol-x+2x=0.8mol,x=0.3mol,則此時(shí)平衡體系內(nèi)含有的N2O4的物質(zhì)的量為0.2mol,故C也不正確;該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體的分子總數(shù)增大,故,增大壓強(qiáng)有利于平衡逆向移動(dòng),使反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低,故D正確 答案:D [例2]在一個(gè)6L的密閉容器中,放入3LX(g)和2LY(g),在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng): 4X(g)+3Y(g) 2Q(g)+nR(g) 達(dá)到平衡后,容器內(nèi)溫度不變,混合氣體的壓強(qiáng)比原來(lái)增加5%,X的濃度減小1/3,則該反應(yīng)方程式中的n值是 A、3 B、4 C、5 D、6 解析:本題也是關(guān)于平衡的計(jì)算。在恒溫、恒容的容器中發(fā)生的可逆反應(yīng),壓強(qiáng)比等于混合氣體的總物質(zhì)的量之比,則可根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)的變化值和X的濃度的減小值,計(jì)算出X等于6。其實(shí)本題的解法很簡(jiǎn)單,由于反應(yīng)后氣體的壓強(qiáng)增大,說(shuō)明反應(yīng)過(guò)程中氣體的分子總數(shù)增大,則有:2+n>4+3,結(jié)合選擇項(xiàng)可得n=6 答案:D [例3]將固體NH4I置于密閉容器中,在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng): NH4I(固) NH3(g)+HI(g),2HI(g) H2(g)+I2(g),當(dāng)達(dá)到平衡時(shí) ,[H2]=0.5mol/L,[HI]=4mol/L,則NH3的濃度為 A、3.5mol/L B、4mol/L C、4.5mol/L D、5mol/L 解析:本題所給的信息是兩個(gè)連續(xù)的可逆反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量,則根據(jù)方程式的計(jì)算要求,可列出如下的關(guān)系式: 設(shè):第一步反應(yīng)中生成的NH3的物質(zhì)的量為x,第二步反應(yīng)中消耗的HI的物質(zhì)的量為2y,則有: NH4I(固) NH3(g)+HI(g),2HI(g) H2(g)+I(xiàn)2(g) 比例關(guān)系 1 1 1 2 1 1 起始物質(zhì)的量(mol) x 0 0 平衡物質(zhì)的量(mol) x x x-2y y y 則有:y=0.5mol/L,x-2y=4mol/L,解得x=5mol/L 答案:D [例4] 高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下: FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g);△H<0, (1)該反應(yīng)的濃度平衡常數(shù)表達(dá)式Kc=____________; (2)已知1100℃時(shí),Kc=0.263.溫度升高,化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡,平衡常數(shù)Kc________(增大,減少或不變); (3)1100℃時(shí)測(cè)得高爐中[]=0.025mol/L [CCO]=0.1mol/L,在這種情況下,該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài) (選填“是”或“否”),此時(shí),化學(xué)反應(yīng)速度是V正 V逆(選填:大于、小于或等于),其原因是 解析:本題是有關(guān)平衡常數(shù)的信息題,考查了平衡常數(shù)的表達(dá)式及影響平衡常數(shù)的因素和如何根據(jù)濃度商判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡及平衡移動(dòng)的方向等問(wèn)題。 生成物平衡濃度的冪之積與反應(yīng)物平衡濃度的冪之積的比值是一個(gè)常數(shù),這個(gè)常數(shù)稱(chēng)為化學(xué)平衡常數(shù)簡(jiǎn)稱(chēng)平衡常數(shù),平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度,Kc增大;若正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度,Kc減?。环磻?yīng)中的固體或純?nèi)軇┎涣腥肫胶獬?shù)的表達(dá)式中。 因此(1)中平衡常數(shù)的表達(dá)式為:Kc=c(CO2)/c(CO);(2)中由于正反應(yīng)屬于放熱反應(yīng),升高溫度平衡向左移動(dòng),平衡常數(shù)將減小;(3)中根據(jù)濃度商與平衡常數(shù)之間的關(guān)系可得:Qc=c(CO2)/c(CO)=0.025mol/L/0.1mol/L=0.25<Kc,說(shuō)明生成物濃度偏大,平衡逆向移動(dòng),此時(shí)的反應(yīng)速率為:V正<V逆 答案:(1)Kc=c(CO2)/c(CO);(2)減??;(3)否、V正>V逆、Qc<Kc,說(shuō)明生成物濃度偏小,平衡正向移動(dòng)。 [例5]在密閉容器中,將NO2加熱到某溫度時(shí),可進(jìn)行如下反應(yīng):2NO22NO+O2,在平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別是:=0.06mol/L,c(NO)=0.24mol/L,=0.12mol/L。試求: (1)該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)。 (2)開(kāi)始時(shí)NO2的濃度。 (3)NO2的轉(zhuǎn)化率。 解析:根據(jù)平衡常數(shù)的計(jì)算公式可得:Kc=c(NO)2/2=0.2420.12/0.062=2.56; 開(kāi)始時(shí)=平衡時(shí)+消耗=0.06mol/L+0.24mol/L=0.3mol/L,轉(zhuǎn)化率為:0.24/0.3=80% 答案:(1)2.56;(2)0.3mol/L;(3)80%- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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