《2019年高考化學(xué) 中等生百日捷進提升系列 專題2.7 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡基礎(chǔ)練測.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019年高考化學(xué) 中等生百日捷進提升系列 專題2.7 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡基礎(chǔ)練測.doc（14頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

專題2.7 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 考綱解讀 1、了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和定量表示方法。能正確計算化學(xué)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率（α）。 2、了解反應(yīng)活化能的概念，了解催化劑的重要作用。 3、了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性及化學(xué)平衡的建立。 4、掌握化學(xué)平衡的特征。了解化學(xué)平衡常數(shù)（K）的含義，能利用化學(xué)平衡常數(shù)進行相關(guān)計算。 5、理解外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）對反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。 6、了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。 考點探究 化學(xué)反應(yīng)速率是化學(xué)平衡移動的基礎(chǔ)變量?；瘜W(xué)反應(yīng)速率的計算和外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，常結(jié)合化學(xué)平衡的應(yīng)用進行綜合考查，有時在選擇題和填空題中單獨考查，應(yīng)注意理論聯(lián)系實際，靈活分析。高考對化學(xué)平衡狀態(tài)的考查，往往通過化學(xué)平衡的特征及化學(xué)平衡常數(shù)的計算和理解進行?；瘜W(xué)平衡常數(shù)是新出現(xiàn)的高考熱點，必須理解透徹。另外還要重點關(guān)注化學(xué)平衡的現(xiàn)象和實質(zhì)。高考圍繞勒夏特列原理的理解，通過實驗、判斷、圖像、計算等形成對化學(xué)平衡移動進行綜合考查，是化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)(平衡)狀態(tài)的綜合應(yīng)用體現(xiàn)，平時加強針對性強化訓(xùn)練，注重規(guī)律和方法技能的總結(jié)，提高解題能力。 2、理論解釋：外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實際是通過影響單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)量，改變有效碰撞次數(shù)來實現(xiàn)的，影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件主要有溫度、濃度、壓強和催化劑，我們可以將其進行歸納： 。 特別強調(diào)： （1）濃度、壓強、溫度、催化劑影響化學(xué)反應(yīng)速率的實質(zhì)——改變了單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)目增加，反應(yīng)速率加快；反之減慢。 （2）壓強對反應(yīng)速率的影響是通過改變體積而使?jié)舛雀淖儊韺崿F(xiàn)的。 （3）溫度改變對任何反應(yīng)的速率都有影響。 三、化學(xué)平衡狀態(tài)的多角度判斷 1、化學(xué)平衡狀態(tài)的標志 （1）v(正)＝v(逆)——反應(yīng)體系中同一物質(zhì)的消耗速率和生成速率相等。 （2）平衡混合物中各組成成分的含量保持不變——各組分的物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量分數(shù)、體積分數(shù)(有氣體參加的可逆反應(yīng))、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率等保持不變。 2、實例分析：判斷可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的方法和依據(jù)： 例舉反應(yīng) mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) 混合物體系中 各成分的含量 ①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量的分數(shù)一定 平衡 ②各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定 平衡 ③各氣體的體積或體積分數(shù)一定 平衡 ④總體積、總壓力、總物質(zhì)的量一定 不一定 正、逆反應(yīng) 速率的關(guān)系 ①在單位時間內(nèi)消耗了m molA同時生成m molA，即V(正)＝V(逆) 平衡 ②在單位時間內(nèi)消耗了nmolB同時消耗了pmolC，則V(正)＝V(逆) 平衡 ③V(A):V(B):V(C):V(D)＝m:n:p:q，V(正)不一定等于V(逆) 不一定 ④在單位時間內(nèi)生成nmolB，同時消耗了qmolD，因均指V(逆)，V(正)不一定等于V(逆) 不一定 壓強 ①m+n≠p+q時，總壓力一定（其他條件一定） 平衡 ②m+n＝p+q時，總壓力一定（其他條件一定） 不一定 混合氣體平均相對分子質(zhì)量Mr ①Mr一定時，只有當(dāng)m+n≠p+q時 平衡 ②Mr一定時，但m+n＝p+q時 不一定 溫度 任何反應(yīng)都伴隨著能量變化，當(dāng)體系溫度一定時（其他不變） 平衡 體系的密度 密度一定 不一定 其他 如體系顏色不再變化等 平衡 四、化學(xué)平衡狀態(tài)的計算 1、思維模式： 。 2、實例分析： （1）如反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，令A(yù)、B起始物質(zhì)的量(mol)分別為a、b，達到平衡后，A的消耗量為mx，容器容積為V L。 mA(g)?。B(g)pC(g)＋qD(g) 起始(mol) a b 0 0 變化(mol) mx nx px qx 平衡(mol) a－mx b－nx px qx 則有：(1)K＝ （2）對于反應(yīng)物：n(平)＝n(始)－n(變)；對于生成物：n(平)＝n(始)＋n(變)。 （3）c平(A)＝。 （4）α(A)平＝100%，α(A)∶α(B)＝∶＝。 （5）φ(A)＝100%。 五、化學(xué)平衡移動方向的判斷 濃度、壓強影響化學(xué)平衡的幾種特殊情況 （1）當(dāng)反應(yīng)混合物中存在與其他物質(zhì)不相混溶的固體或純液體物質(zhì)時，由于其“濃度”是恒定的，不隨其量的增減而變化，故改變這些固體或液體的量，對平衡基本無影響。 （2）由于壓強的變化對非氣態(tài)物質(zhì)的濃度基本無影響，因此，當(dāng)反應(yīng)混合物中不存在氣態(tài)物質(zhì)時，壓強的變化不能使無氣態(tài)物質(zhì)存在的化學(xué)平衡發(fā)生移動。 （3）氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學(xué)平衡移動規(guī)律相似。 （4）對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)無變化的反應(yīng)，如H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，壓強的變化對其平衡無影響。這是因為，在這種情況下，壓強的變化對正、逆反應(yīng)速率的影響程度是等同的，故平衡不移動。 （5）同等程度地改變反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度，應(yīng)視為壓強對平衡的影響，如某合成氨平衡體系中，c(N2)＝0.1 molL－1、c(H2)＝0.3 molL－1、c(NH3)＝0.2 molL－1，當(dāng)濃度同時增大一倍時，即讓c(N2)＝0.2 molL－1、c(H2)＝0.6 molL－1、c(NH3)＝0.4 molL－1，此時相當(dāng)于壓強增大一倍，平衡向生成NH3的方向移動。 （6）“惰性氣體”對化學(xué)平衡的影響： ①恒溫、恒容條件：原平衡體系體系總壓強增大→體系中各組分的濃度不變→平衡不移動。 ②恒溫、恒壓條件：原平衡體系容器容積增大，各反應(yīng)氣體的分壓減小→體系中各組分的濃度同倍數(shù)減?。ǖ刃в跍p壓），平衡向氣體體積增大的方向移動。 六、化學(xué)平衡及其移動圖像中的數(shù)形思想 化學(xué)平衡圖像題的解題步驟：有關(guān)化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)速率的圖表題一直是高考關(guān)注的熱點，在審題時，一般采用“看特點，識圖像，想原理，巧整合”四步法。 考點2 外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 【例2】下列說法正確的是 （ ） A．活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞 B．增大反應(yīng)物濃度可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大 C．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù) D．有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子總數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大 【答案】C 考點：考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。 考點3 化學(xué)平衡狀態(tài)的多角度判斷 【例3】可逆反應(yīng)2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在體積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志是 ①單位時間內(nèi)生成1 mol O2的同時生成2 mol NO2 ②單位時間內(nèi)生成1 mol O2的同時生成2 mol NO ③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率之比為2∶2∶1的狀態(tài) ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) ⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài) ⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài) A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①②③④⑤ D．全部 【答案】A 【解析】 【分析】 在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變，該反應(yīng)就達到平衡狀態(tài)，利用化學(xué)平衡狀態(tài)的特征“等”、“定”來判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。 【詳解】 ⑥因該反應(yīng)是物質(zhì)的量增大的化學(xué)反應(yīng)，物質(zhì)的量與壓強成正比，則混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化，達到平衡狀態(tài)，故⑥項正確； ⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量在數(shù)值上等于其平均摩爾質(zhì)量，即混合氣體的總質(zhì)量與混合氣體的總物質(zhì)的量的比，因質(zhì)量是守恒的，物質(zhì)的量只有達到平衡時才不變，當(dāng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，證明達到了平衡狀態(tài)，故⑦項正確； 答案選A。 【點睛】 有關(guān)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標志是?？碱}型，通常有直接判斷法和間接判斷法兩大類。 一、直接判斷法： ①ν（正）=ν（逆）0，即正反應(yīng)速率 = 逆反應(yīng)速率。 注意反應(yīng)速率的方向必須有正逆之分，每個物質(zhì)都可以表示出參與的化學(xué)反應(yīng)速率，而其速率之比應(yīng)符合方程式中的化學(xué)計量數(shù)的比值，這一點學(xué)生做題容易出錯。 ②各組分的濃度保持不變，包括各組分的質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量分數(shù)、體積分數(shù)、百分含量不變。 二、間接判斷法 ①在恒溫恒容容器中，對于氣體體積前后改變的反應(yīng)，壓強不變是平衡的標志，而對于氣體體積前后不改變的反應(yīng)，壓強不能做標志。 考點5 化學(xué)平衡移動方向的判斷 【例5】在恒溫、容積不變的密閉容器中進行如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，達到平衡。下列說法不正確的是 A．其它條件不變，縮小容器體積，平衡正向移動，K值變大 B．其它條件不變，通入少量氦氣，平衡不移動 C．N2、H2、NH3百分含量不再變化 D．其它條件不變，升高溫度，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動 【答案】A 【解析】 【詳解】 A. 其它條件不變，縮小容器體積，即壓強增大，促進平衡向體積減小的方向移動，即平衡正向移動，K值只受溫度影響，所以K值不變，故A錯誤； B.其它條件不變，通入少量氦氣，各組分的分壓強不變，平衡不移動，故B正確； C.化學(xué)反應(yīng)達到平衡時，各組分的濃度、百分含量、體積分數(shù)都不再改變，故C正確； D. 其它條件不變，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動，故D正確。 故選A。 考點6 化學(xué)平衡及其移動圖像中的數(shù)形思想 【例6】某溫度時，在體積為2 L的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)A、B、E、F的物質(zhì)的量n隨時間t的變化情況如圖甲所示，在一定條件下反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，反應(yīng)進程中正反應(yīng)速率隨時間的變化情況如圖乙所示，在t2、t4時刻分別只改變一個條件(溫度、壓強或某反應(yīng)物的量)。下列說法錯誤的是( ) A．此溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A(g)+E(g)2B(g)+F(g) B．若平衡狀態(tài)①和②對應(yīng)的溫度相同，則①和②對應(yīng)的平衡常數(shù)K一定相同 C．t2時刻改變的條件是增大壓強 D．t4時刻改變的條件是降低溫度 【答案】C 【解析】 【詳解】 【點睛】 本題考查了化學(xué)平衡移動的圖像分析，從圖甲判斷反應(yīng)的方程式，圖乙判斷各階段的影響因素為解答該題的關(guān)鍵。本題的易錯點為CD的判斷，要注意從平衡的移動和圖像的特點分析判斷。 基礎(chǔ)特訓(xùn) 1．在其它條件不變時，10℃時以某物質(zhì)表示的反應(yīng)速率為3 mol?（L s ）-1 ，已知溫度每升高10℃反應(yīng)速率是原來的2倍，則溫度為50℃時，該反應(yīng)的速率為 A．48 mol?（L s ）-1 B．36 mol?（L s ）-1 C．24 mol?（L s ）-1 D.12 mol?（L s ）-1 【答案】A 【解析】 試題解析：根據(jù)題意可知從10℃升高到50℃，升高了40℃，反應(yīng)速率應(yīng)該升高為原來的24倍，所以50℃時的反應(yīng)速率為243 mol?（L s ）-1=48 mol?（L s ）-1，選項A正確，答案選A。 考點：考查反應(yīng)速率的計算 2．對已經(jīng)達到化學(xué)平衡的2X(g)+Y(g)2Z(g)減小壓強時，對反應(yīng)的影響是（ ） A．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動 B．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動 C．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動 D．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動 【答案】C 【解析】 考點：考查壓強對反應(yīng)速率和平衡狀態(tài)的影響 點評：該題主要是考查學(xué)生對壓強是如何影響反應(yīng)速率和平衡狀態(tài)的熟悉了解程度，旨在對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練，難度不大，在明確反應(yīng)的基礎(chǔ)上靈活運用即可。 3．為了研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，甲、乙、丙、丁四位學(xué)生分別設(shè)計了如下四個實驗，你認為不正確的是 A．100 mL 2 molL－1的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變 B．將相同大小、形狀的鋁條與稀硫酸和濃硫酸反應(yīng)時，稀硫酸產(chǎn)生氫氣快 C．將氫氣和氯氣的混合氣體分別放在冷暗處和強光照射下，會發(fā)現(xiàn)光照下有氯化氫生成 D．兩支試管中分別加入相同濃度相同體積的雙氧水，其中一支試管再加入少量二氧化錳，產(chǎn)生氧氣的快慢不同 【答案】A 【解析】 試題分析：A、加入適量的氯化鈉溶液，對鹽酸溶液進行稀釋，鹽酸的濃度減小，，反應(yīng)速率變慢，故說法錯誤；B、鋁和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，而和濃硫酸發(fā)生鈍化，故說法正確；C、驗證光照對反應(yīng)的影響，故說法正確；D、MnO2作催化劑，作對比實驗，故說法正確。 8．同溫度下，體積均為1L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=-92.6kJ/mol．測得數(shù)據(jù)如表 容器編號 起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol 達到平衡時體系能量的變化 N2 H2 NH3 （1） 2 3 0 27.78kJ （2） 1.6 1.8 0.8 Q 下列敘述不正確的是 A．容器（1）（2）反應(yīng)達平衡時壓強相等 B．容器（2）中反應(yīng)開始時v（正）＞v（逆） C．容器（2）中反應(yīng)達平衡時，吸收的熱量Q為9.26kJ D．若條件為“絕熱恒容”，容器（1）中反應(yīng)達平衡時n（NH3）＜0.6mol 【答案】B 【解析】 考點：考查化學(xué)平衡的移動、物質(zhì)的濃度及轉(zhuǎn)化率的知識。 9．工業(yè)上以CO和H2為原料合成甲醇的反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H＜0，在容積為1 L的恒容容器中，分別在T1、T2、T3三種溫度下合成甲醇。如圖是上述三種溫度下不同H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質(zhì)的量均為1mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。下列說法不正確的是( ) A．H2轉(zhuǎn)化率：a＞b＞c B．上述三種溫度之間關(guān)系為T1＞T2＞T3 C．a(chǎn)點狀態(tài)下再通入0.5 mol CO和0.5 molCH3OH，平衡不移動 D．c點狀態(tài)下再通入1 molCO和4 mol H2，新平衡中H2的體積分數(shù)減小 【答案】B 【解析】 【詳解】 【點睛】 對于在定溫、定容的容器中進行的可逆反應(yīng)，達到平衡后再按和起始相同的投料比填料，相當(dāng)于增大壓強，由此分析平衡的移動情況。 (2) a.達到平衡時，各組分的濃度不再改變，但是不一定成比例，故a符合題意； b.該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，則容器中壓強不再改變，說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)，故b不符合題意； c.化學(xué)平衡時，反應(yīng)速率之比應(yīng)該是一個正反應(yīng)一個是逆反應(yīng)而且要等于計量數(shù)之比，當(dāng)υ正（H2）＝4υ逆（CH3OCH3）時，說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)，故c不符合題意； d. 在恒溫恒容的條件下，容器中一氧化碳的物質(zhì)的量不再改變，說明CO的濃度不再改變，即達到平衡狀態(tài)，故d不符合題意； 故答案為：a； (4) 根據(jù)圖像可知C點平衡時反應(yīng)了8min，即反應(yīng)平衡時，反應(yīng)了n(H2)為8mol-2mol=6mol，剩余n(H2)=2mol，，υ(H2)==0.375mol/（L?min）； 根據(jù)方程式：2CO(g) + 4H2(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)可知， 2 4 1 1 初始狀態(tài) 4mol 8mol 0 0 平衡時反應(yīng)了 3mol 6mol 1.5mol 1.5mol 平衡時剩余 1mol 2mol 1.5mol 1.5mol ①則CO的轉(zhuǎn)化率α（CO）=，KⅠ===2.25； 故答案為：0.375mol/（L?min） ，75%，2.25； ②由圖像可知，狀態(tài)Ⅱ達到平衡的時間縮短，反應(yīng)速率加快，且狀態(tài)II中平衡時H2的物質(zhì)的量比狀態(tài)I時減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，即增大壓強、增大CO濃度等條件均可，但是不能升高溫度，因為升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，故狀態(tài)II的溫度不變，平衡常數(shù)不變，所以KⅠ =KⅡ； 故答案為：=；