《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 專題3.2.2 鋁的重要化合物（練）新人教版必修1.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 專題3.2.2 鋁的重要化合物（練）新人教版必修1.doc（5頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

3-2-2 鋁的重要化合物 1．(雙選題)關(guān)于Al2O3下列說法正確的是( ) A．Al2O3可以通過分解反應(yīng)和化合反應(yīng)制得 B．Al2O3是兩性氧化物 C．Al2O3薄膜非常致密，所以可用鋁制容器盛放HCl溶液和NaOH溶液等 D．擦去表面氧化鋁的鋁條，在酒精燈上灼燒時(shí)，熔化的鋁紛紛滴落下來 【答案】AB 2．等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)，分別與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量最多的是( ) A．Al2O3 B．KAl(SO4)2 C．Al(OH)3 D．Al 【答案】B 【解析】Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O；2KAl(SO4)2＋8NaOH===K2SO4＋2NaAlO2＋3Na2SO4＋4H2O；Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O；2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。比較可知物質(zhì)的量相同時(shí)， KAl(SO4)2消耗的NaOH最多。故正確答案為B。 3．下列物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng)，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象都相同的是( ) A．Na2CO3和鹽酸 B．AlCl3和NaOH C．NaAlO2和硫酸 D．Na2CO3和BaCl2 【答案】D 【解析】將Na2CO3溶液滴入鹽酸中，相當(dāng)于鹽酸過量，立即就會有大量氣體產(chǎn)生；將鹽酸滴入Na2CO3溶液，碳酸鈉過量，首先生成碳酸氫鈉，沒有氣體產(chǎn)生，當(dāng)碳酸鈉與鹽酸完全生成碳酸氫鈉后，再滴入鹽酸才開始有氣體產(chǎn)生，A項(xiàng)不符合題意；將氯化鋁溶液滴入氫氧化鈉溶液中，氫氧化鈉過量，開始時(shí)沒有沉淀析出，當(dāng)氯化鋁過量時(shí)才開始出現(xiàn)沉淀；將氫氧化鈉溶液滴入氯化鋁溶液中，氯化鋁過量，開始就有沉淀析出，當(dāng)氫氧化鈉過量時(shí)，沉淀溶解至無，B項(xiàng)不符合題意；將偏鋁酸鈉溶液滴入硫酸中，硫酸過量，開始時(shí)沒有沉淀出現(xiàn)，當(dāng)偏鋁酸鈉過量時(shí)，才有大量沉淀出現(xiàn)；將硫酸滴入偏鋁酸鈉溶液中，偏鋁酸鈉過量，開始就有沉淀出現(xiàn)，當(dāng)硫酸過量時(shí)，沉淀又會溶解，C項(xiàng)不符合題意；碳酸鈉溶液和氯化鋇溶液反應(yīng)，反應(yīng)的產(chǎn)物與過量與否無關(guān)，將碳酸鈉溶液滴入氯化鋇溶液，開始就出現(xiàn)沉淀，沉淀一直增多，直至反應(yīng)到氯化鋇沒有了，沉淀不再產(chǎn)生；將氯化鋇溶液滴入到碳酸鈉溶液中，也是開始就出現(xiàn)沉淀，隨后沉淀一直增多，直至反應(yīng)到碳酸鈉反應(yīng)沒了，沉淀不再產(chǎn)生。 4．下列物質(zhì)中既能跟稀鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)且屬于兩性化合物的是( ) ①NaHCO3 ②(NH4)2S ③Al2O3 ④Al(OH)3 ⑤Al A．③④ B．③④⑤ C．①③④⑤ D．全部 【答案】A 5．鎂鋁合金與鹽酸完全反應(yīng)后，加入過量的氫氧化鈉溶液，最后的結(jié)果是( ) A．沒有沉淀物生成 B．只有氫氧化鋁沉淀生成 C．只有氫氧化鎂沉淀生成 D．有氫氧化鋁和氫氧化鎂沉淀生成 【答案】C 【解析】發(fā)生的反應(yīng)是Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑、2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑、Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，因?yàn)榧尤霘溲趸c為過量，因此有Al3+＋4OH－=AlO2－＋2H2O，故選項(xiàng)C正確。 6．兩份等體積等濃度的NaOH溶液，分別與體積相等的AlCl3、MgCl2溶液混合，充分反應(yīng)后Al3+、Mg2+均恰好沉淀完全，則原AlCl3、MgCl2溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比是( ) A．2∶3 B．1∶2 C．1∶1 D．3∶2 【答案】A 【解析】題中NaOH的物質(zhì)的量相等，充分反應(yīng)后Al3＋、Mg2＋均恰好完全沉淀，所以Al（OH）3與Mg（OH）2的物質(zhì)的量之比為2：3，原AlCl3、MgCl2溶液濃度之比為2：3. 7．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( ) A．過氧化鈉加入鹽酸：2O2-+4H+2H2O+O2↑ B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-Al3++H2↑ C．AlCl3溶液中滴入氨水：Al3++3OH-Al(OH)3↓ D．向Al(OH)3中滴加鹽酸：Al(OH)3+3H+Al3++3H2O 【答案】D 8．將物質(zhì)X逐漸加入(或滴入)Y溶液中，其生成沉淀的物質(zhì)的量與加入X的物質(zhì)的量的關(guān)系如右圖所示，下列選項(xiàng)符合圖示情況的是( ) A B C D X CO2 HCl NaOH AlCl3 Y Ca(OH)2 NaAlO2 AlCl3 NaOH 【答案】C 【解析】A、發(fā)生的反應(yīng)是CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O、CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，兩階段消耗的CO2的比值為1：1，故A錯(cuò)誤；B、發(fā)生反應(yīng)是：AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3、Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，兩個(gè)階段消耗的H＋的比值為1：3，不符合題意，故B錯(cuò)誤；C、發(fā)生反應(yīng)是：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為3：1，符合圖像，故C正確；D、發(fā)生的反應(yīng)是Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O、3AlO2－＋Al3＋＋6H2O=4Al(OH)3↓，消耗的AlCl3的量為1：1，不符合圖像，故D錯(cuò)誤。 9．A、B、C、D、E五種物質(zhì)均含有某種常見金屬元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，某中B為白色難溶固體，E則易溶于水。 （1）寫出化學(xué)式：A________、B__________、C__________、D________。 （2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： B→C____________________________。 B→D____________________________。 （3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式： A→D____________________________。 C→D____________________________。 【答案】（1）Al(OH)3 Al2O3 Al AlCl3 （2）2Al2O3熔融電解,4Al＋3O2↑ Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O （3）Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑ 10．Al(OH)3是治療胃酸過多的藥物胃舒平的主要成分。某課外興趣小組用鋁、稀硫酸、燒堿為原料，制備一定量的Al(OH)3。他們分別設(shè)計(jì)了兩種實(shí)驗(yàn)方案： 方案一： 方案二： （1）從節(jié)約藥品的角度思考，你認(rèn)為哪一種方案好？_____________，方案一和方案二共同存在的問題是___________________ （2）請用相同的原料設(shè)計(jì)一個(gè)更為節(jié)約藥品的方案，并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 【答案】（1）方案二較好 方案一在加入NaOH溶液和方案二在加入H2SO4溶液時(shí)，均難以控制加入的量以確保Al元素全部沉淀。 （2）將Al按1∶3分成兩份，第一份與硫酸溶液反應(yīng)，第二份與NaOH溶液反應(yīng)，然后將所得溶液混合即可。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 2Al＋3H2SO4===Al2 (SO4)3＋3H2↑ 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ Al2(SO4)3＋6NaAlO2＋12H2O===8Al(OH)3↓＋3Na2SO4 （2）按下圖，將1 mol Al分成兩部分去做，將所得溶液合并： 1 mol Al? ?1 mol Al(OH)3。 實(shí)驗(yàn)中只需1 mol Al、0.375 mol H2SO4、0.75 mol NaOH，且無需擔(dān)心Al元素不能全部進(jìn)入沉淀。