《2019屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題5 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 第二單元 元素周期表與元素周期律課后達(dá)標(biāo)檢測 蘇教版.doc》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題5 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 第二單元 元素周期表與元素周期律課后達(dá)標(biāo)檢測 蘇教版.doc(7頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
第二單元 元素周期表與元素周期律
[課后達(dá)標(biāo)檢測]
一、選擇題
1.(2018商丘高三模擬)已知16S和34Se位于同一主族,下列關(guān)系中正確的是( ?。?
A.熱穩(wěn)定性:HF>HCl>H2S
B.原子半徑:Br>Se>Cl
C.還原性:S2->Se2->Cl-
D.酸性:HBrO4>HClO4>H2SO4
解析:選A。比較元素性質(zhì)應(yīng)該把元素放在元素周期表中的大致位置:,由此可知Se的原子半徑最大,還原性:Se2->S2-,酸性:HClO4>HBrO4,B、C、D選項(xiàng)錯誤。
2.(2018大連高三模擬)元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是( ?。?
A.由水溶液的酸性:HCl>HF,不能推斷出元素的非金屬性:Cl>F
B.人們可在周期表的過渡元素中尋找催化劑和耐腐蝕、耐高溫的合金材料
C.短周期元素正化合價數(shù)值與其族序數(shù)相同
D.短周期元素形成的微粒X2-與 Y2+ 核外電子排布相同,則離子半徑:X2- >Y2+
解析:選C。A項(xiàng),非金屬性的強(qiáng)弱應(yīng)根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比較,不能根據(jù)氫化物的酸性進(jìn)行比較,HF的酸性比HCl弱,但非金屬性F強(qiáng)于Cl,正確;B項(xiàng),優(yōu)良的催化劑及耐高溫、耐腐蝕的合金材料(如鎳、鉑等)大多屬于過渡元素,正確;C項(xiàng),短周期元素正化合價數(shù)值與其族序數(shù)不一定相同,如C有+2、+4價,錯誤;D項(xiàng),微粒X2-與Y2+核外電子排布相同,核電荷數(shù):Y>X,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,離子半徑:X2->Y2+,正確。
3.下列有關(guān)表述正確的是( ?。?
①元素所在的主族序數(shù)與最外層電子數(shù)之比為1的元素都是金屬元素
②活潑金屬與活潑非金屬一定形成離子鍵
③同主族元素形成單質(zhì)的熔沸點(diǎn)從上到下不一定都逐漸升高
④第3周期元素原子形成的簡單離子半徑從左到右依次減小
A.①② B.①③
C.②④ D.③
解析:選D。①H也符合條件,但它為非金屬元素,錯誤;②AlCl3 為共價化合物,只有共價鍵,錯誤;③ⅠA族元素形成單質(zhì)的熔沸點(diǎn)從上到下逐漸降低,正確;④第3周期元素原子形成的陰離子為3個電子層,陽離子為2個電子層,如半徑:Cl->Na+,錯誤。
4.(2018鄭州高三質(zhì)檢)如圖是部分短周期元素原子序數(shù)與最外層電子數(shù)之間的關(guān)系圖,下列說法中正確的是( )
A.元素對應(yīng)的離子半徑:Z>M>R>W(wǎng)
B.簡單氫化物的沸點(diǎn):W>R>Y>X
C.M、N、R、W的簡單離子均能促進(jìn)水的電離
D.Z、X、R、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均能與N的單質(zhì)反應(yīng)
解析:選D。由圖可知X為氮元素,Y為氧元素,Z為鈉元素,M為鎂元素,N為鋁元素,R為硫元素,W為氯元素。A項(xiàng),離子半徑:S2->Cl->Na+>Mg2+,錯誤;B項(xiàng),NH3、H2O分子間均存在氫鍵,故氫化物沸點(diǎn):H2O>NH3>H2S>HCl,錯誤;C項(xiàng),Cl-不能水解,錯誤;D項(xiàng),NaOH、HNO3、H2SO4、HClO4均能與鋁單質(zhì)反應(yīng),正確。
5.(2015高考山東卷)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍,下列說法正確的是( ?。?
A.原子半徑:X
Z
C.Z、W均可與Mg形成離子化合物
D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Y>W
解析:選C。由X、Y、Z、W四種元素的相對位置關(guān)系和Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍可推出:X是硅,Y是氮,Z是氧,W是氯。A.原子半徑:X>Y>Z。B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:XY(N),故最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:W>Y。
6.(2018永州高三模擬)第3周期元素X、Y、Z、W的最高價氧化物溶于水可得四種溶液,0.010 molL-1的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( ?。?
A.簡單離子半徑:X>Y>Z>W(wǎng)
B.Y元素存在同素異形體
C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>W(wǎng)>Y
D.X和Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物恰好中和時,溶液呈中性
解析:選B。由pH可知W對應(yīng)一元強(qiáng)酸,為氯元素,Z對應(yīng)二元強(qiáng)酸,為硫元素,Y對應(yīng)弱酸,為磷元素(不能為硅元素,因?yàn)镾iO2不溶于水),X對應(yīng)一元強(qiáng)堿,為鈉元素。A項(xiàng),簡單離子半徑:P3->S2->Cl->Na+,錯誤;B項(xiàng),磷元素存在紅磷、白磷等同素異形體,正確;C項(xiàng),氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HCl>H2S>PH3,錯誤;D項(xiàng),Na3PO4溶液因PO水解而使溶液呈堿性,錯誤。
7.(2016高考全國卷Ⅲ)四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu),X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的,W與Y同族,Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是( )
A.簡單離子半徑:WZ
解析:選B。根據(jù)“X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的”可知X為Na,結(jié)合題給條件推出W為O(或N),Y為S(或P),Z為Cl。Cl-具有3個電子層,Na+、O2-(或N3-)只有2個電子層,所以Cl-的半徑大于Na+、O2-(或N3-)的半徑,Na+、O2-(或N3-)具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則核電荷數(shù)越小,離子半徑越大,所以簡單離子半徑為Cl->O2-(或N3-)>Na+,故A項(xiàng)錯誤。非金屬性越強(qiáng),其對應(yīng)的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,故C項(xiàng)錯誤。非金屬性越強(qiáng),其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng),故D項(xiàng)錯誤。
8.(2018蘭州高三診斷)現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種短周期元素,它們之間的關(guān)系如下:
①原子半徑:甲<丙<乙<丁
②原子的最外層電子數(shù):甲+丙=乙+丁=8
③原子的核外電子層數(shù):丁>乙=丙=2甲
④乙元素的主要化合價:最高正價+最低負(fù)價=2
則下列說法不正確的是( ?。?
A.乙元素的最外層有5個電子,其氫化物含有極性鍵
B.四種元素中丙的非金屬性最強(qiáng),其最高價氧化物對應(yīng)的含氧酸酸性最強(qiáng)
C.丁元素的氧化物對應(yīng)的水化物與乙元素最高價氧化物對應(yīng)水化物恰好完全反應(yīng)形成的鹽溶液顯酸性
D.乙、丙兩元素形成的簡單氫化物穩(wěn)定性丙的強(qiáng)于乙
解析:選B。由④可知乙為ⅤA族元素,由電子層數(shù)關(guān)系③,得乙為氮元素,由②得丁為ⅢA族元素,結(jié)合③得丁為鋁元素,甲為氫元素,由②得丙為ⅦA族元素,結(jié)合③得丙為氟元素。A項(xiàng),N原子最外層有5個電子,NH3中存在N—H極性鍵,正確;B項(xiàng),F(xiàn)的非金屬性最強(qiáng),但無含氧酸,錯誤;C項(xiàng),Al(NO3)3溶液因Al3+水解使溶液顯酸性,正確;D項(xiàng),氟的非金屬性強(qiáng)于氮,氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定,正確。
9.(2017高考全國卷Ⅱ)a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同;c所在周期數(shù)與族數(shù)相同;d與a同族。下列敘述正確的是( ?。?
A.原子半徑:d>c>b>a
B.4種元素中b的金屬性最強(qiáng)
C.c的氧化物的水化物是強(qiáng)堿
D.d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)
解析:選B。解答本題的關(guān)鍵是確定b原子次外層有2個電子還是8個電子。若b原子次外層有2個電子,則a為He,與a為主族元素不符,故b原子次外層應(yīng)有8個電子,即a原子核外有8個電子,a為O;結(jié)合c所在周期數(shù)與族數(shù)相同,可確定c為Al;再結(jié)合b原子次外層有8個電子,可推出b可能為Na或Mg,d與a同族,則d為S。原子半徑:Na(或Mg)>Al>S>O,A項(xiàng)錯誤;同周期主族元素從左到右,金屬性逐漸減弱,即金屬性:Na(或Mg)>Al,B項(xiàng)正確;Al2O3對應(yīng)的水化物為Al(OH)3,Al(OH)3是兩性氫氧化物,C項(xiàng)錯誤;同主族元素自上而下,非金屬性逐漸減弱,則對應(yīng)單質(zhì)的氧化性逐漸減弱,即氧化性:O2>S,D項(xiàng)錯誤。
10.(2016高考江蘇卷)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X原子的最外層有6個電子,Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素,在周期表中Z位于ⅠA族,W與X屬于同一主族。下列說法正確的是( )
A.元素X、W的簡單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
B.由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物
C.W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)
D.原子半徑:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)
解析:選B。依據(jù)題意推知,X、Y、Z、W分別為O、F、Na和S。A項(xiàng),O2-和S2-的電子層結(jié)構(gòu)不同,錯誤;B項(xiàng),NaF為離子化合物,正確;C項(xiàng),F(xiàn)的非金屬性比S強(qiáng),所以氫化物的熱穩(wěn)定性:HF>H2S,錯誤;D項(xiàng),原子半徑:Na>S>O>F,錯誤。
二、非選擇題
11.短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如圖所示,其中A為地殼中含量最高的金屬元素。
請用化學(xué)用語回答下列問題:
(1)D元素在周期表中的位置: 。
(2)A、D、E元素簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)椤 。尽 。尽 #ㄌ钗⒘7枺?
(3)F與D同主族且相鄰,二者氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大小關(guān)系為 > 。(填微粒符號)
(4)用高能射線照射含有10電子的D元素氫化物分子時,一個分子能釋放一個電子,同時產(chǎn)生一種具有較高氧化性的陽離子,試寫出該陽離子的電子式:_________________________________,該陽離子中存在的化學(xué)鍵為 。
(5)C元素的簡單氫化物與E元素的最高價氧化物的水化物反應(yīng),生成化合物K,則K的水溶液顯 ?。ㄌ睢八嵝浴薄皦A性”或“中性”),用離子方程式表示其原因: 。
解析:A是鋁,所以B、C、D、E分別為碳、氮、氧、氯。(2)依據(jù)“同層比核”可知Al3+的半徑小于O2-,Cl-比O2-多一個電子層,所以離子半徑大。(5)NH3與HClO4生成NH4ClO4,因?yàn)镹H3H2O是弱堿、HClO4為強(qiáng)酸,NH水解顯酸性。
答案:(1)第2周期第ⅥA族 (2)Cl- O2- Al3+
(3)H2O H2S?。?)[HH]+ 極性共價鍵
(5)酸性 NH+H2ONH3H2O+H+
12.4種相鄰主族短周期元素的相對位置如表,元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍,y的氧化物具有兩性?;卮鹣铝袉栴}:
m
n
x
y
(1)元素x在周期表中的位置是第 周期第 族,其單質(zhì)可采用電解熔融 的方法制備。
(2)m、n、y三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,酸性最強(qiáng)的是 ,堿性最強(qiáng)的是 。(填化學(xué)式)
(3)氣體分子(mn)2的電子式為 ,(mn)2稱為擬鹵素,性質(zhì)與鹵素相似,其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。
解析:由題意可知x、y、m、n四種元素分別為Mg、Al、C、N。(1)由于鎂元素很活潑,故工業(yè)上常采取電解熔融狀態(tài)下的MgCl2的方法來制取單質(zhì)Mg;(3)C原子最外層有4個電子、N原子最外層有5個電子,每個碳原子要形成四個共價鍵而氮原子需要形成三個共價鍵,故成鍵結(jié)構(gòu)為N≡C—C≡N,據(jù)此可寫出(CN)2的電子式。(CN)2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaCN與NaCNO兩種鹽及水。
答案:(1)3 ⅡA MgCl2
(2)HNO3 Al(OH)3
(3)N??CC??N
2NaOH+(CN)2===NaCN+NaCNO+H2O
13. L、M、R、T、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,M、T在周期表中的相對位置如右表;L與R元素的最外層電子數(shù)相同,R的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料。請回答下列問題:
(1)T原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ,元素W在周期表中位于第 族,M單質(zhì)分子的電子式為 。
(2)R是組成玻璃的元素之一,不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶盛放氫氧化鈉溶液的原因是(用化學(xué)方程式表示)______________________________________。
(3)下列有關(guān)相應(yīng)元素非金屬性強(qiáng)弱比較的說法,正確的是 ?。ㄌ钚蛱枺?
a.M的氣態(tài)氫化物比R的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定,則非金屬性M強(qiáng)于R
b.高溫下,L的單質(zhì)能從R的最高價氧化物中置換出R,則非金屬性L強(qiáng)于R
c.W的核電荷數(shù)比T多,原子半徑比T小,得電子能力強(qiáng),則非金屬性W強(qiáng)于T
d.同溫、同物質(zhì)的量濃度的Na2LO3和Na2TO4溶液的pH:Na2LO3>Na2TO4,則非金屬性T強(qiáng)于L
(4)工業(yè)上可用二氧化硅、氯氣和焦炭在高溫條件下制備RW4,該反應(yīng)中除RW4外的另一種產(chǎn)物可用于工業(yè)煉鐵。制備RW4的化學(xué)方程式為_______________________。
解析:R的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料,R應(yīng)是硅元素,則L是碳元素,M為氮元素,T為硫元素,W為氯元素。(3)中b項(xiàng),通常元素的非金屬性越強(qiáng),其對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),而該反應(yīng)中碳所表現(xiàn)出的是還原性。
答案: ⅦA N??N
(2)SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
(3)acd
(4)2Cl2+SiO2+2CSiCl4+2CO
14.X、Y、Z、M、R、Q是常見的短周期主族元素,部分信息如下表所示:
元素
X
Y
Z
M
R
Q
原子半
徑/nm
0.186
0.074
0.099
0.143
主要化
合價
-4,+4
-2
-1,
+7
+3
其他
陽離子
核外
無電子
其氧化物
可用于制
造光導(dǎo)
纖維
焰色
反應(yīng)
呈黃色
(1)X和M的原子可構(gòu)成18電子的分子,該分子的結(jié)構(gòu)式為____________________。
(2)R元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是___________________________。
(3)Z與Q相比,金屬性較強(qiáng)的是________(用元素符號表示),下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是________(填字母序號)。
a.Q的熔點(diǎn)比Z的熔點(diǎn)高,Q的硬度比Z的硬度大
b.Z與冷水迅速反應(yīng),而Q與冷水幾乎不反應(yīng)
c.Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物是強(qiáng)堿,而Q的最高價氧化物對應(yīng)水化物具有兩性
(4)與Y元素同主族的短周期元素E在自然界中存在多種核素,它們之間的關(guān)系是互為________,其中用于測定一些文物年代的核素的符號為________。
(5)根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測,Y的原子半徑的最小范圍是__________________。
(6)寫出Z2M2與X2M反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移關(guān)系:______________。
解析:利用表中性質(zhì)可先推出X、Y、Z分別為H、Si、Na,然后依次作對比,利用化合價與原子半徑等性質(zhì)可推出,M、R、Q分別為O、Cl、Al。(1)H原子和O原子構(gòu)成的18電子的分子為H2O2。(3)金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)、硬度等物理性質(zhì)不能用來證明元素的金屬性強(qiáng)弱。(4)與Si元素同主族的短周期元素是C,C與C互為同位素。(5)根據(jù)表中數(shù)據(jù)及原子半徑的遞變規(guī)律,rCl
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