《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第01章 化學(xué)反應(yīng)與能量 專題1.3.2 反應(yīng)熱的計(jì)算試題 新人教版選修4.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第01章 化學(xué)反應(yīng)與能量 專題1.3.2 反應(yīng)熱的計(jì)算試題 新人教版選修4.doc（6頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

專題1.3.2 反應(yīng)熱的計(jì)算 自學(xué)課本例1，例2，例3，總結(jié)計(jì)算反應(yīng)熱有哪幾種方法：__________、__________、_____________。 【答案】熱化學(xué)方程式 蓋斯定律 燃燒熱 1.有關(guān)反應(yīng)熱計(jì)算的依據(jù) （1）根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算 反應(yīng)熱與反應(yīng)物各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比。 （2）根據(jù)蓋斯定律計(jì)算 根據(jù)蓋斯定律，可以將兩個(gè)或兩個(gè)以上的熱化學(xué)方程式包括其ΔH相加或相減，得到一個(gè)新的熱化學(xué)方程式。 （3）根據(jù)物質(zhì)燃燒放熱數(shù)值(或燃燒熱)計(jì)算 可燃物完全燃燒產(chǎn)生的熱量＝可燃物的物質(zhì)的量其燃燒熱。 （4）根據(jù)反應(yīng)物和生成物的鍵能計(jì)算。 ΔH＝反應(yīng)物的鍵能和－生成物的鍵能和。 2.利用狀態(tài)，迅速比較反應(yīng)熱的大小 若反應(yīng)為放熱反應(yīng) （1）當(dāng)反應(yīng)物狀態(tài)相同，生成物狀態(tài)不同時(shí)，生成固體放熱最多，生成氣體放熱最少。 （2）當(dāng)反應(yīng)物狀態(tài)不同，生成物狀態(tài)相同時(shí)，固體反應(yīng)放熱最少，氣體反應(yīng)放熱最多。 （3）在比較反應(yīng)熱(ΔH)的大小時(shí)，應(yīng)帶符號(hào)比較。對(duì)于放熱反應(yīng)，放出的熱量越多，ΔH反而越小。 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH=?99 kJmol?1。請(qǐng)回答下列問題： （1）圖中A、C分別表示______________、_________________； （2）E表示________；E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱________(填“有”或“無”)影響。 （3）該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中E________(填“變大”“變小”或“不變”)，理由是______________________________________。 （4）圖中ΔH=________kJmol?1； （5）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJmol?1，計(jì)算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH。 【答案】（1）反應(yīng)物能量 生成物能量 （2）活化能 無 （3）變小 因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)的歷程使活化能E降低 （4）?198 （5）S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH1=?296 kJmol?1，SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) ΔH2=?99 kJmol?1 3S(s)+9/2O2(g)3SO3(g) ΔH=3(ΔH1+ΔH2)=?1185 kJmol?1 1．我國的《能源百科全書》說：“能源是可以直接或經(jīng)轉(zhuǎn)換提供給人類所需的光、熱、動(dòng)力等任一形式的、且可以互相轉(zhuǎn)換的能量的源泉?！比祟悓?duì)于能源的利用大致可以為三個(gè)時(shí)代：柴草能源、化石能源、多能源時(shí)代。以下說法正確的是 A．原始社會(huì)人類學(xué)會(huì)利用火，他們以天然氣取暖，吃熟食，從事生產(chǎn)活動(dòng) B．多年來我國廣大農(nóng)村生火做飯使用的都是化石燃料 C．多能源時(shí)代指的是新能源時(shí)代，包括核能、太陽能、氫能 D．化石燃料的燃燒沒有污染 2．下列敘述正確的是 A．使用催化劑能夠降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH) B．儲(chǔ)熱材料是一類重要的能量存儲(chǔ)物質(zhì)，單位質(zhì)量的儲(chǔ)熱材料在發(fā)生熔融或結(jié)晶時(shí)會(huì)吸收或釋放較大的熱量 C．在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C，該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能 D．物質(zhì)內(nèi)部?jī)?chǔ)存的能量不能決定化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 3．已知Zn(s)+H2SO4(aq)ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH<0；則下列敘述不正確的是 A．該反應(yīng)的ΔH值與反應(yīng)物用量無關(guān) B．該反應(yīng)的ΔH值與反應(yīng)物和生成物的化學(xué)鍵有關(guān) C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量 D．ΔH值與是否使用催化劑有關(guān) 4．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH=?571.6 kJmol?1；CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH=?282.8 kJmol?1。現(xiàn)有CO、H2、CO2組成的混合氣體67.2 L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，經(jīng)完全燃燒后放出的總熱量為710.0 kJ，并生成18 g液態(tài)水，則燃燒前混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為 A．80% B．50% C．60% D．20% 5．氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。在壓強(qiáng)為30 MPa時(shí)，合成氨時(shí)平衡混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如表所示： 溫度/℃ 200 300 400 500 600 氨的體積分?jǐn)?shù)/% 89.9 71.0 47.0 26.4 13.8 請(qǐng)回答下列問題： （1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理，說明合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)的原因： ________________________________________。 （2）根據(jù)圖寫出合成氨的熱化學(xué)方程式是______________________________。 （3）將1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量________(填“大于”、“等于”或“小于”)92.2 kJ，原因是_________________________； 若加入催化劑，ΔH____________(填“變大”、“不變”或“變小”)。 （4）已知分別破壞1 mol N≡N鍵、1 mol H—H鍵時(shí)需要吸收的能量為946 kJ、436 kJ，則破壞1 mol N—H鍵需要吸收的能量為________ kJ。 （5）N2H4可視為NH3分子中的H被—NH2取代的產(chǎn)物。發(fā)射衛(wèi)星時(shí)以N2H4(g)為燃料、NO2為氧化劑，二者反應(yīng)生成N2和H2O(g)。 已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH1＝＋67.7 kJmol－1 N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534 kJmol－1 則1 mol N2H4與NO2完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________________________________。 6．[2017江蘇]通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3 )。下列說法不正確的是 ①C(s) + H2O(g)CO(g) + H2 (g) ΔH1 = a kJmol?1 ②CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2 (g) ΔH 2 = b kJmol?1 ③CO2 (g) + 3H2 (g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH 3 = c kJmol?1 ④2CH3OH(g)CH3OCH3 (g) + H2O(g) ΔH 4 = d kJmol?1 A．反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣 B．反應(yīng)③也是CO2資源化利用的方法之一 C．反應(yīng)CH3OH(g)CH3OCH3 (g) +H2O(l)的ΔH =kJmol?1 D．反應(yīng) 2CO(g) + 4H2 (g) CH3OCH3 (g) + H2O(g)的ΔH = ( 2b + 2c + d ) kJmol?1 7．[2016江蘇]通過以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說法正確的是 ①太陽光催化分解水制氫：2H2O(l) ===2H2(g)+ O2(g) ΔH1=571.6 kJmol–1 ②焦炭與水反應(yīng)制氫：C(s)+ H2O(g) ===CO(g)+ H2(g) ΔH2=131.3 kJmol–1 ③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4(g)+ H2O(g) ===CO(g)+3H2(g) ΔH3=206.1 kJmol–1 A．反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B．反應(yīng)②為放熱反應(yīng) C．反應(yīng)③使用催化劑，ΔH3減小 D．反應(yīng)CH4(g)===C(s)+2H2(g)的ΔH=74.8 kJmol–1 1．【答案】C 2．【答案】B 【解析】反應(yīng)熱與反應(yīng)物和生成物本身的能量有關(guān)，與反應(yīng)過程無關(guān)，因而使用催化劑不能改變反應(yīng)熱，A錯(cuò)；Mg在CO2中燃燒，發(fā)光放熱，因而有一部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能，C錯(cuò)；物質(zhì)內(nèi)部?jī)?chǔ)存的能量決定了化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，D錯(cuò)。 3．【答案】D 【解析】ΔH與化學(xué)方程式中各物質(zhì)的計(jì)量系數(shù)有關(guān)，A項(xiàng)正確；該反應(yīng)的ΔH值與反應(yīng)物和生成物的化學(xué)鍵有關(guān)，B項(xiàng)正確；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，C項(xiàng)正確；ΔH的值與是否使用催化劑無關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 4．【答案】B 【解析】根據(jù)生成18 g液態(tài)H2O知混合氣體中含1 mol H2，該反應(yīng)產(chǎn)生的熱量為 kJ=285.8 kJ。CO燃燒放出的熱量為710.0 kJ?285.8 kJ=424.2 kJ，則CO的物質(zhì)的量為n(CO)==1.5 mol，V(CO)%=100%=50%。 5．【答案】 （1）溫度升高，氨在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)是放熱反應(yīng) （2）N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.2 kJmol－1 （3）小于 由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化為生成物 不變 （4）391 （5）N2H4(g)＋NO2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－567.85 kJmol－1 6．【答案】C 【解析】A．反應(yīng)①、②的生成物CO2和H2是反應(yīng)③的反應(yīng)物，A正確；B．反應(yīng)③可將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇，變廢為寶，B正確；C．4個(gè)反應(yīng)中，水全是氣態(tài)，沒有給出水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)的焓變，所以C錯(cuò)誤；D．把反應(yīng)②③④三個(gè)反應(yīng)按(②+③)2+④可得該反應(yīng)及對(duì)應(yīng)的焓變，D正確。 【名師點(diǎn)睛】本題以合成新能源二甲醚為背景，考查學(xué)生對(duì)簡(jiǎn)單化工流程的反應(yīng)原理、能量的轉(zhuǎn)化關(guān)系、化學(xué)反應(yīng)焓變的概念、蓋斯定律的運(yùn)用等知識(shí)的掌握和理解程度，同時(shí)關(guān)注了節(jié)能減排、工業(yè)三廢資源化處理、開發(fā)利用新能源等社會(huì)熱點(diǎn)問題。 7．【答案】D 【解析】A、①中太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A錯(cuò)誤；B、②中ΔH2=131.3kJmol–1＞0，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、使用催化劑能改變反應(yīng)的活化能，從而改變反應(yīng)速率，但不能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變，C錯(cuò)誤；D、根據(jù)蓋斯定律：③?②即可得反應(yīng)CH4(g)===C(s)+2H2(g)的ΔH=206.1 kJmol–1?131.3 kJmol–1=74.8 kJmol–1，D正確。答案選D。