2019年高考化學(xué) 藝體生百日突圍系列 專題2.11 非金屬及其化合物基礎(chǔ)練測.doc
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專題2.11 非金屬及其化合物 考綱解讀 常見非金屬元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等) 1、了解常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物的制備方法,掌握其主要性質(zhì)及其應(yīng)用。 2、了解常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境的影響。 考點探究 和2016年大綱相比,變化有:“常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用”由“了解”提高為“掌握”;增加“了解常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物的制備方法”,復(fù)習(xí)時應(yīng)重視物質(zhì)制備(實驗),注意以元素及其化合物為載體的實驗考查。 預(yù)計2019高考將以元素化合物的性質(zhì)與化工生產(chǎn)、日常生活、科學(xué)技術(shù)等方面的聯(lián)系為載體,與氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、化學(xué)實驗方案的設(shè)計與評價等知識結(jié)合起來綜合考査鹵族元素及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用。 預(yù)計2019高考會將氧、硫及其化合物的性質(zhì)與其他元素化合物及氧化還原反應(yīng)等知識結(jié)合,以實驗題、工藝流程題等形式進(jìn)行考查; 涉及綠色化學(xué)、環(huán)境保護(hù)的試題也會出現(xiàn),與生產(chǎn)、生活實際聯(lián)系,物質(zhì)的循環(huán)利用、保護(hù)環(huán)境等觀念將滲透考題中,以體現(xiàn)化學(xué)核心素養(yǎng)科學(xué)精神與社會責(zé)任。 預(yù)計2019高考會以化學(xué)實驗或化工工藝流程為載體,考查氨氣、銨鹽、氮氧化物和硝酸等物質(zhì)的性質(zhì),重點考查考生的綜合應(yīng)用能力和探究能力。 硅、二氧化硅、硅酸、硅酸鹽的性質(zhì)和用途是高考考查的主要內(nèi)容,預(yù)計今后高考會以新材料、新工藝為載體,考查硅及其化合物的性質(zhì)及應(yīng)用; 以過渡元素為背景,結(jié)合實際生產(chǎn)、生活中的物質(zhì)制備流程,綜合考查電化學(xué)、化學(xué)平衡、氧化還原反應(yīng)等知識,著重考查考生理論聯(lián)系實際、運用化學(xué)理論解決實際問題的能力和將化學(xué)成果應(yīng)用于生產(chǎn)、生活的意識。 知識梳理 一、碳和硅 1、C、Si單質(zhì)的存在形態(tài)、物理性質(zhì): (1)碳在自然界既有游離態(tài)又有化合態(tài)。碳的同素異形體有金剛石、石墨、無定形碳、C60等。 (2)硅在地殼中的含量占第二位,僅次于氧,全部以化合態(tài)存在,是一種親氧元素,單質(zhì)硅有晶體和無定形兩種。硅是帶有金屬光澤的灰黑色固體,熔點高、硬度大、有脆性。 2、C、Si的化學(xué)性質(zhì): (1)碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì):常溫下不活潑,在高溫條件下有強(qiáng)還原性。 ①可燃性:2C+O22CO、C+O2CO2。 ②還原性: a.與Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式:3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑; b.與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式:C+CO22CO; c.與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:C+H2O(g) CO+H2; d.與濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式:C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O。 (2)硅單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì):常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑,但能與單質(zhì)氟、氫氟酸、強(qiáng)堿反應(yīng)。 ①與氫氟酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:Si+4HF=SiF4↑+2H2↑。 ②與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式:Si+2OH-+H2O=SiO+2H2↑。 ③加熱時與O2、Cl2等非金屬單質(zhì)反應(yīng),其化學(xué)方程式為:Si+O2SiO2;Si+2Cl2SiCl4。 3、工業(yè)制法: (1)原料:二氧化碳和焦炭。 (2)制備原理:SiO2+2CSi+2CO↑。 (3)提純原理:Si+2Cl2SiCl4↑、SiCl4+2H2Si+4HCl。 4、硅的用途:(1)作為半導(dǎo)體材料;(2)生產(chǎn)硅合金;(3)制造太陽能電池。 二、碳、硅的氧化合物 1、一氧化碳: (1)物理性質(zhì):無色氣體,有毒,難溶于水。 (2)化學(xué)性質(zhì): ①燃燒:CO燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰,2CO+O22CO2。 ②還原CuO:Cu+COCu+CO2(冶煉金屬)。 2、二氧化硅和二氧化碳: 物質(zhì) 二氧化硅 二氧化碳 結(jié)構(gòu) 空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),不存在單個分子 存在單個CO2分子,其結(jié)構(gòu)為直線型 主要物理性質(zhì) 硬度大,熔、沸點高,常溫下為固體,不溶于水 熔、沸點低,常溫下為氣體,微溶于水 化 學(xué) 性 質(zhì) ①與水反應(yīng) 不反應(yīng) CO2+H2OH2CO3 ②與酸反應(yīng) 只與氫氟酸反應(yīng):SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O 不反應(yīng) ③與堿液反應(yīng)(NaOH) SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O (盛堿液的試劑瓶不能用玻璃塞) CO2少量:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;CO2過量:CO2+NaOH=NaHCO3 ④與鹽反應(yīng) 如與Na2CO3反應(yīng):SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑ 如與Na2SiO3反應(yīng):Na2SiO3+H2O+CO2(不足)=H2SiO3↓+Na2CO3 或Na2SiO3+H2O+2CO2(足量)=H2SiO3↓+2NaHCO3 ⑤與堿性氧化物反應(yīng) 如與CaO反應(yīng): SiO2+CaOCaSiO3 如與Na2O反應(yīng):Na2O+CO2=Na2CO3 ⑥與碳反應(yīng) SiO2+2CSi+2CO↑ CO2+C2CO 注意: 玻璃中含有SiO2,SiO2能夠與堿液緩慢反應(yīng),帶玻璃塞的玻璃試劑瓶一般都是磨砂口的,接觸非常嚴(yán)密,接觸堿液時間長了會生成具有黏合性很強(qiáng)的Na2SiO3水溶液,從而使瓶塞與瓶頸黏在一起,不易分開。 三、硅酸、硅酸鹽和無機(jī)非金屬材料 1、硅酸: (1)物理性質(zhì):固體不溶于水。 (2)化學(xué)性質(zhì): ①弱酸性,酸性比碳酸弱,硅酸不能使紫色石蕊試液變紅色。 ②硅酸不穩(wěn)定,受熱易分解: H2SiO3SiO2+H2O。 ③硅酸能與堿溶液反應(yīng),如與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為:H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O。 ④硅酸在水中易聚合形成膠體。硅膠吸附水分能力強(qiáng),常用作干燥劑。 (3)壓電陶瓷:具有壓電效應(yīng)。 四、氯氣的性質(zhì) 1、物理性質(zhì): 顏色 狀態(tài) 氣味 密度 毒性 溶解性 黃綠色 氣體 刺激性 比空氣大 有毒 1體積水溶解2體積Cl2 2、化學(xué)性質(zhì): (1)與單質(zhì)反應(yīng)表現(xiàn)氯氣的氧化性 ①與鐵:2Fe+3Cl2 2FeCl3,產(chǎn)生紅棕色煙。 ②與銅:Cu+Cl2 CuCl2,產(chǎn)生棕黃色煙。 ③與鈉:2Na+Cl2 2NaCl,鈉在氯氣中燃燒火焰呈黃色且有白煙。 ④與氫氣:H2+Cl2 2HCl;H2+Cl2 2HCl。氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰,光照條件下發(fā)生爆炸。 ⑤與水:H2O +Cl2=HCl+HClO(氯氣既表現(xiàn)氧化性,也表現(xiàn)還原性)。 ⑥與堿:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(氯氣既表現(xiàn)氧化性,也表現(xiàn)還原性)。 ⑦與還原劑(氯氣表現(xiàn)氧化性): 2FeCl2+Cl2=2FeCl3、SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl、2KI+Cl2=I2+2KCl。 3、氯氣制備: (1)工業(yè)制法:通常是用電解飽和食鹽水的方法:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。 (2)氯氣的實驗室制法: ①反應(yīng)原理:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O; ②試劑:二氧化錳和濃鹽酸 ③裝置:固體+液體氣體,主要儀器有鐵架臺、鐵圈、分液漏斗、酒精燈、集氣瓶、導(dǎo)管、燒杯(如圖所示) 。 ④凈化方法:用飽和食鹽水除去HCl,再用濃硫酸除去水蒸氣。 ⑤收集方法:向上排空氣法或排飽和食鹽水法。 ⑥尾氣吸收反應(yīng)的離子方程式為:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。 ⑦驗滿方法: a、將濕潤的淀粉-碘化鉀試紙靠近盛氯氣的瓶口,觀察到試紙立即變藍(lán)色,則證明已集滿; b、將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙靠近盛氯氣的瓶口,觀察到試紙立即發(fā)生先變紅后褪色的變化,則證明已集滿; c、根據(jù)氯氣的顏色判斷是否收集滿。 五、氯的重要化合物 1、次氯酸: (1)弱酸性:一元弱酸,酸性比碳酸還弱。 (2)不穩(wěn)定性:次氯酸見光易分解:2HClO2HCl+O2↑,因此次氯酸要現(xiàn)用現(xiàn)配,保存在棕色試劑瓶中。 (3)強(qiáng)氧化性:能使有色布條褪色,用作消毒劑、漂白劑。 2、漂白粉: (1)成分:主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2,屬于混合物,有效成分是Ca(ClO)2。 (2)制取原理:2Cl2 +2Ca(OH)2=CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O。 (3)化學(xué)性質(zhì):水溶液呈堿性,具有強(qiáng)氧化性。 (4)漂白原理:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO。 (5)久置失效原理:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO、2HClO2HCl+O2↑,必須密封保存。 3、Cl-的檢驗:白色沉淀,含Cl-。 注意: 檢驗鹵素離子時加入稀硝酸是為了防止CO等離子的干擾。 六、硫 1、自然界中硫元素的存在:硫元素廣泛存在于自然界中,游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里?;衔锏牧蛑饕粤虻V石和硫酸鹽的形式存在。 2、硫的單質(zhì): (1)物理性質(zhì):俗名:硫磺;色態(tài):黃色或淡黃色固體;溶解性:不溶于水、微溶于酒精、易溶于CS2。 (2)化學(xué)性質(zhì): ①與金屬反應(yīng)表現(xiàn)單質(zhì)硫的氧化性:2Cu+SCu2S、Fe+SFeS。 ②與非金屬反應(yīng):O2+SSO2(表現(xiàn)還原性),S+H2H2S(表現(xiàn)氧化性)。 ③與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)(表現(xiàn)還原性):S+2H2SO4(濃) 3SO2↑+2H2O。 ④與熱的強(qiáng)堿反應(yīng)(如氫氧化鈉溶液):3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O,既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性。 說明: (1)硫是一種弱氧化劑,與變價金屬(如Fe、Cu)反應(yīng)時,生成低價金屬硫化物,而Cl2的氧化性強(qiáng)于S,與變價金屬反應(yīng)時,生成高價態(tài)金屬氯化物,因此氯氣的氧化性強(qiáng)于單質(zhì)硫的氧化性。 (2)可用CS2或熱NaOH溶液洗滌試管內(nèi)壁的硫。 七、硫的氧化物 1、SO2的性質(zhì): (1)物理性質(zhì): 顏色 氣味 毒性 密度 溶解性 無色 有刺激性氣味 有毒 比空氣大 易溶于水 (2)化學(xué)性質(zhì): ①酸性氧化物的通性:;例如SO2+H2OH2SO3、2NaOH(過量)+SO2=Na2SO3+H2O、SO2(過量)+NaOH=NaHSO3、Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3。 3、SO42-的檢驗:待測液取清液有無白色沉淀,即可確定是否存在SO42-。 小結(jié): 常見漂白性物質(zhì)歸納: 用于漂白的物質(zhì) 實際參與 漂白的物質(zhì) 漂白原理 變化類別 漂白特點 活性炭 活性炭 吸附漂白 物理變化 物理漂白不可逆 氯氣 次氯酸 利用次氯酸的強(qiáng)氧化性進(jìn)行漂白 化學(xué)變化 氧化還原漂白,不可逆 次氯酸鹽 次氯酸 過氧化鈉 過氧化氫 過氧化氫的強(qiáng)氧化性 化學(xué)變化 氧化還原漂白,不可逆 過氧化氫 二氧化硫 二氧化硫 二氧化硫與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì) 化學(xué)變化 可逆 九、氮氣 1、氮氣: (1)氮的固定:使空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的過程。 (2)氮氣的性質(zhì): ①物理性質(zhì):純凈的N2是一種無色無味的氣體,難溶于水,在空氣中約占總體積的4/5。 ②化學(xué)性質(zhì):通常情況下,N2化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定,只在高溫、放電、催化劑等條件下才能發(fā)生一些化學(xué)反應(yīng)。 A、與氫氣反應(yīng):N2+3H22NH3。 B、與氧氣反應(yīng):N2+O22NO。 2、氮的氧化物:氮有多種價態(tài)的氧化物:N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等。 NO NO2 物理 性質(zhì) 顏色 無色 紅棕色 毒性 有毒 有毒 溶解性 不溶 能溶 化學(xué) 性質(zhì) 與O2反應(yīng) 2NO+O2=2NO2 與H2O反應(yīng) 3NO2+H2O=2HNO3+NO 實驗室制法 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 與人體、環(huán)境的關(guān)系 ①與血紅蛋白結(jié)合使人中毒 ②轉(zhuǎn)化成NO2形成酸雨、光化學(xué)煙霧 形成酸雨、光化學(xué)煙霧 十、硝酸: 1、物理性質(zhì):硝酸是無色易揮發(fā)的液體,有刺激性氣味,與水互溶。 2、化學(xué)性質(zhì): (1)具有酸的通性:稀硝酸能使紫色石蕊試液變紅色,濃硝酸能使石蕊試液先變紅色色,微熱后褪色。 (2)不穩(wěn)定性:硝酸見光易分解,硝酸濃度越高越易分解:4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑。 說明: 硝酸顯黃色是由于硝酸見光或受熱發(fā)生分解,生成的NO2溶于濃硝酸所致,所以消除的方法是通入O2(或空氣),使其發(fā)生反應(yīng)4NO2+O2+2H2O= 4HNO3。保存時應(yīng)保存在棕色試劑瓶中,并置于陰涼處。 (3)強(qiáng)氧化性:硝酸無論濃、稀都有強(qiáng)氧化性,而且濃度越大氧化性越強(qiáng)。 ①與金屬反應(yīng):稀硝酸與銅反應(yīng):3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O; 濃硝酸與銅反應(yīng):Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。 ②與非金屬反應(yīng):如濃硝酸與C的反應(yīng)為 C+4HNO3(濃) CO2↑+4NO2↑+2H2O。 ③與還原性化合物反應(yīng):硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2+等還原性物質(zhì)。如稀硝酸與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O。 ④王水:由濃硝酸與濃鹽酸按體積比1∶3混合所得,具有更強(qiáng)的氧化性,能使Au、Pt溶解。 3、主要用途:化工原料,用于制硝酸鹽、染料、炸藥等。 十一、氨和銨鹽 1、氨分子性質(zhì): (1)物理性質(zhì):氨氣是無色有刺激性氣味的氣體,易液化可作制冷劑。極易溶于水,常溫、常壓下,1體積的水可溶解700體積的氨氣。 (2)氨的化學(xué)性質(zhì): ①與水的反應(yīng):NH3+H2ONH3H2ONH+OH-,氨氣溶于水得氨水,氨水中含有的粒子有NH3H2O、NH3、H2O、NH、OH-、H+。氨水為可溶性一元弱堿,易揮發(fā),不穩(wěn)定,易分解:NH3H2O NH3↑+H2O。 狀結(jié)構(gòu),并不以分子的形式存在,故A錯誤; 考點6 對濃硫酸性質(zhì)的考查及綜合實驗探究 【例6】下列關(guān)于濃硫酸性質(zhì)的說法中錯誤的是( ) A.銅片跟濃硫酸在加熱條件下反應(yīng),濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性和酸性 B.常溫下,鐵、鋁在濃硫酸中鈍化,濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性 C.乙酸、乙醇與濃硫酸混合制乙酸乙酯,濃硫酸表現(xiàn)吸水性和催化劑的作用 D.往膽礬中滴加濃硫酸,晶體變白,濃硫酸表現(xiàn)脫水性 【答案】D 【解析】 【分析】 銅片跟濃硫酸反應(yīng)生成SO2和CuSO4,,硫元素化合價降低,濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性,有鹽CuSO4生成,硫酸表現(xiàn)酸性;濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,常溫下能夠使鐵、鋁發(fā)生鈍化,形成致密氧化膜,阻止反應(yīng)進(jìn)行;依據(jù)濃硫酸在酯化反應(yīng)中作用解答;濃硫酸吸水性是指濃硫酸將游離的水分子或者結(jié)晶化合物中的水分子吸收。 【詳解】 銅片跟濃硫酸反應(yīng)生成SO2和CuSO4。,硫元素化合價降低,濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性,有鹽CuSO4生成,硫酸表現(xiàn)酸性,故A正確;濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性,常溫下,使鐵、鋁表面形成氧化膜,故B正確;乙酸、乙醇與濃硫酸混合制乙酸乙酯,濃硫酸作催化劑加快反應(yīng)速率,作吸水劑使平衡向右移動提高產(chǎn)率,故C正確;濃硫酸具有吸水性使膽礬失水,故D錯誤。 【點睛】 本題考查了濃硫酸的性質(zhì),熟悉濃硫酸的強(qiáng)氧化性、酸性、吸水性、脫水性是解題關(guān)鍵,注意脫水性、吸水性的區(qū)別,注意鈍化屬于化學(xué)反應(yīng),題目難度不大。 考點7 有關(guān)氮的氧化物計算題的守恒解題方法 【例7】將NO、O2、NO2的混合氣體通入水中被完全吸收,當(dāng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:3時,NO、O2、NO2的體積之比為 A. 4:9:24 B. 8:9:12 C. 1:2:5 D. 3:2:3 【答案】C 【解析】 考點8 噴泉實驗原理及延伸 【例8】某同學(xué)準(zhǔn)備利用下圖進(jìn)行噴泉實驗,已知圓底燒瓶內(nèi)充滿X氣體,膠頭滴管內(nèi)裝有少量Y液體,燒杯內(nèi)裝有足量Z液體,下列組合能進(jìn)行噴泉實驗且最終液體一定能充滿整個燒瓶的是 X氣體 Y試劑 Z試劑 A. NO2 H2O H2O B. NH3 CCl4 CCl4 C. HCl 飽和食鹽水 水 D. NO2和O2 H2O H2O 【答案】C 【解析】 【詳解】A.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO↑,噴泉實驗后,燒瓶內(nèi)有1/3的氣體,與題意不符,A項錯誤;B.NH3難溶于CCl4,不能做噴泉實驗,B項錯誤;C.HCl極易溶于水,能做噴泉實驗且充滿整個燒瓶,C項正確;D.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)4NO2+O2+2H2O=4HNO3,只有NO2和氧氣體積比為4:1時才能完全反應(yīng),整個燒瓶充滿液體,其它情況會有氣體剩余,D項錯誤;答案選C。 【點晴】噴泉實驗原理: (1)減小燒瓶內(nèi)壓強(qiáng) ①容器內(nèi)氣體極易溶于水; ②容器內(nèi)氣體易與溶液中的某種成分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而被吸收。,當(dāng)外部的水或溶液接觸容器內(nèi)氣體時,由于氣體大量溶解或與溶液中的某種成分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而被吸收,從而使容器內(nèi)氣壓迅速降低,在外界大氣壓作用下,外部液體迅速進(jìn)入容器,通過尖嘴導(dǎo)管噴出,形成噴泉。 2.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是 A.NH3易溶于水,可用作制冷劑 B.溴化銀具有感光性,可用于照相機(jī)底片 C.FeCl3具有氧化性,可用于自來水的殺菌消毒 D.晶體硅的硬度大,可用于制作光電板 【答案】B 【解析】 【詳解】 3.某化學(xué)興趣小組欲利用MnO2和濃鹽酸及如圖所示裝置制備Cl2。下列分析中不正確的是 A.I中缺少加熱裝置 B.Ⅱ為凈化Cl2的裝置,其盛放的是NaOH溶液 C.Ⅲ為收集Cl2的裝置 D.Ⅳ中處理多余的Cl2時,Cl2既作氧化劑,又作還原劑 【答案】B 【解析】 【詳解】 【點睛】 本題考查實驗室制備氯氣的實驗裝置和反應(yīng)原理的分析應(yīng)用,掌握實驗室制氯氣的原理裝置和除雜、吸收是解題關(guān)鍵。 4.下列說法中正確的是 A.干燥的液氯能用鋼瓶貯存 B.氯水可使某些鮮花褪色,而干燥的氯氣則不能 C.過量的鹽酸與鐵反應(yīng)時可得到FeCl3 D.Cl2、Cl-均有毒 【答案】A 【解析】 【分析】 A、干燥的液氯與鐵不反應(yīng); B、氯氣遇鮮花后可與水反應(yīng)得到HClO; C、鹽酸與Fe反應(yīng)時只能生成FeCl2; D、Cl-無毒。 【詳解】 A項、在通常狀況下,干燥的液氯與鐵不反應(yīng),故A正確; B項、鮮花本身含有水分,氯氣遇鮮花后可與水反應(yīng)得到HClO,故B錯誤; C項、鹽酸與Fe反應(yīng)時只能生成FeCl2,故C錯誤; D項、Cl-無毒,故錯誤。 故選A。 【點睛】 本題考查氯氣的性質(zhì),側(cè)重于元素化合物知識的綜合理解和運用的考查,本題貼近生活和生產(chǎn),有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)。 5.下列有關(guān)判斷正確的是 A.向溴水中通入SO2,溴水褪色,SO2表現(xiàn)漂白性 B.在酸性KMnO4溶液中滴加雙氧水并產(chǎn)生氣泡,H2O2表現(xiàn)還原性 C.向濃硫酸中加入蔗糖,制成黑色“面包”并產(chǎn)生氣體,濃硫酸表現(xiàn)酸性 D.過氧化鈉作供氧劑,過氧化鈉只表現(xiàn)氧化性 【答案】B 【解析】 【詳解】 【點睛】 濃硫酸具有強(qiáng)氧化性、酸性、脫水性、吸水性,表現(xiàn)出氧化性的反應(yīng)中一般是硫元素化合價降低;表現(xiàn)出酸性時生成硫酸鹽;表現(xiàn)脫水性常指將有機(jī)物中的H、O原子按照2:1的關(guān)系脫去;表現(xiàn)吸水性是指直接吸收水分子。 6.在給定條件下,下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是 A.SiSiO2SiCl4 B.NO2HNO3(aq) Cu(NO3)2(aq) C.AlAl2(SO4)3(aq) Al(OH)3 D.HClOCl2NaClO(aq) 【答案】B 【解析】 【詳解】 【點睛】 本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化。本題的易錯點為A,要注意二氧化硅為酸性氧化物,與酸不能反應(yīng)(除一種特殊的酸——氫氟酸),能夠與堿反應(yīng)。 7.某同學(xué)用濾紙折成一個紙蝴蝶并噴灑一種溶液(保持濕潤),掛在鐵架臺上。另取一只盛某種溶液的燒杯,放在紙蝴蝶的下方(如右圖)。過一會兒,發(fā)現(xiàn)紙蝴蝶變?yōu)榧t色。下表的組合中,能夠?qū)崿F(xiàn)上述變化的是( ) ① ② ③ ④ 紙蝴蝶上的噴灑液 石蕊 酚酞 酚酞 石蕊 小燒杯中的溶液 濃鹽酸 濃氨水 NaOH溶液 濃硫酸 A.①② B.③④ C.①④ D.②③ 【答案】A 【解析】 【詳解】 8.下列說法正確的是( ) A.CO、NO、NO2都是大氣污染物,在空氣中都能穩(wěn)定存在 B.NO可用于某些疾病的治療 C.NO2通入FeSO4溶液中始終無明顯現(xiàn)象 D.NO是一種紅棕色氣體 【答案】B 【解析】 【分析】 CO、NO、NO2都是大氣污染物,CO、NO為無色氣體,NO可與空氣中的氧氣反應(yīng)生成NO2,NO有毒可以殺死細(xì)菌、腫瘤、病毒的作用;NO2為紅棕色氣體,可與水反應(yīng)生成硝酸,硝酸可與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 【詳解】 A.NO易被氧化為NO2,A錯誤; B.NO有毒可以殺死細(xì)菌、腫瘤、病毒的作用,B正確; C.NO2通入溶液中生成HNO3,能把Fe2+氧化成Fe3+,溶液由淺綠色變成棕黃色,C正確; D. NO為無色氣體,D錯誤, 答案為B。 9.某無色混合氣體可能含有Cl2、O2、HCl、NH3、NO、NO2中的兩種或多種,現(xiàn)將此混合氣體經(jīng)過濃硫酸后體積減小,將剩余氣體排入空氣中,很快變成紅棕色。對于原混合氣體成分的判斷中,正確的是 A.肯定有O2 B.肯定只有NH3和NO C.肯定有NH3、NO、HCl D.肯定沒有Cl2、NH3、NO2 【答案】B 【解析】 【分析】 根據(jù)氣體無色,排除有顏色的氣體,同時注意HCl與NH3、O2與NO能夠反應(yīng),這兩組中的氣體不能同時存在,據(jù)此分析判斷。 【詳解】 10.某化學(xué)課外活動小組利用下圖所示裝置探究NO2能否被NH3還原(K1、K2為止水夾,夾持固定裝置略去)。 (1)A和E中制取NH3的裝置為_____,所用試劑為___,裝置中制取NO2的化學(xué)方程式是___________________。 (2)若NO2能夠被NH3還原,預(yù)期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是______________________。 (3)實驗過程中,一段時間內(nèi)未能觀察到C裝置中的預(yù)期現(xiàn)象。該小組同學(xué)從反應(yīng)原理的角度分析了原因,認(rèn)為可能是: ①NH3還原性較弱,不能將NO2還原;②在此條件下,NO2的轉(zhuǎn)化率極低;③______________。 (4)此實驗裝置存在一個明顯的缺陷是_________________________________。 【答案】A 濃氨水和CaO(合理即可) Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 混合氣體顏色變淺 在此條件下,該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率極慢 缺少尾氣吸收裝置 【解析】 【分析】 根據(jù)NO2和NH3中氮元素的化合價,推測二者可發(fā)生歸中反應(yīng)生成氮氣,故預(yù)計裝置C中顏色變淺,對于沒有觀察到預(yù)期的現(xiàn)象,可從反應(yīng)是否發(fā)生,是否是可逆反應(yīng),轉(zhuǎn)化率低以及反應(yīng)速率慢等方面考慮,此外涉及到有毒氣體的實驗需要對尾氣進(jìn)行處理。 【詳解】 (3) 沒有預(yù)期的現(xiàn)象可說明二氧化氮沒有被消耗或消耗的少,除了已給可能性外,還有可能是該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率極慢; (4)此實驗中的反應(yīng)物氨氣和二氧化氮均為污染性氣體,不能直接排放,應(yīng)對其進(jìn)行尾氣處理。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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