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離子反應與離子共存 【模擬試題】（答題時間：40分鐘） 1、在pH＝1的無色透明溶液中，不能大量共存的離子組是 　 A、Al3＋ Ag＋ NO3－ Cl－ 　　　 B、Mg2＋ NH4＋ NO3－ Cl－ C、Ba2＋ K＋ S2－ Cl－ 　 　　　 D、Zn2＋ Na＋ NO3－ SO42－ 2、若溶液中由水電離產(chǎn)生的C（OH－）＝110－14mol/L，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是 　 A、Al3＋、Na＋、NO3－ 、Cl－ 　　 B、K＋ 、Na＋ 、Cl－ 、NO3－ C、K＋、 Na＋ 、Cl－ 、AlO2－ D、K＋、NH4＋、SO42－、NO3－ 3、某溶液中有NH4＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是　 A、NH4＋　　 B、Mg2＋　　 C、Fe2＋　　 D、Al3＋ 4、下列各組離子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是　 A、Na＋ 、 Ba2＋、Cl－、SO42－ 　　　 B、K＋、AlO2－、NO3－ 、OH－ C、H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－ 　　 D、H＋ 、Cl－ 、Br－ 、NO3－ 5、下列反應的離子方程式正確的是　 A、次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳： Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2 ＝ CaCO3↓＋2HClO B、硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液 Fe2＋＋2H2O2＋4H＋＝ Fe3＋＋4H2O C、用氨水吸收少量二氧化硫 NH3H2O＋SO2 ＝ NH4＋＋HSO3－ D、硝酸鐵溶液中加過量氨水 Fe3＋＋3NH3H2O ＝ Fe(OH)3＋3 NH4＋ 6、下列離子方程式書寫正確的是　 A、FeCl2溶液中通入Cl2 Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－ B、澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合： Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O C、FeS固體放入稀硝酸溶液中：FeS＋2H＋＝Fe2＋＋H2S↑ D、AlCl3溶液中加入過量氨水 Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O 7、下列離子方程式書寫正確的是　 A、標況下2.24L CO2通入1 mol?L－1100氫氧化鈉溶液中：CO2 ＋OH－＝ HCO3－ B、硝酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4NH3H2O ＝ AlO2－＋4 NH4＋ ＋ 2H2O C、Na2S水解： S2－＋2 H2O H2S＋ 2OH－ D、等物質的量的NH4HCO3與NaOH在溶液中反應： NH4＋＋ HCO3－ ＋ 2OH－ ＝CO32－ ＋NH3↑＋2H2O 8、下列每組中的兩種物質相互反應時，無論誰過量，都可以用同一離子方程式表示的是　 A、碳酸鈉溶液和鹽酸 　　　　 B、明礬溶液和燒堿溶液 C、苯酚鈉溶液和二氧化碳 　　　　　 D、硝酸銀溶液和氨水 9、下列各組離子中,在堿性溶液中共存,且加入鹽酸過程中會產(chǎn)生氣體和沉淀的是　 A、Na＋　　　NO3－ 　　AlO2－　　　SO42－ 　　 B、Na＋　　　NO3－ SO42－ 　 K＋ C、K＋　　　　Cl－ 　　AlO2－ 　CO32－ 　 D、Na＋ 　Cl－ 　HCO3－ 　Ca2＋ 10、將足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質的量（n）和通入CO2體積（y）的關系正確的是： 11、（1）向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應的離子方程式： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ； （2）在以上中性溶液中,繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，請寫出此步反應的離子方程式： 　　　　　　 　　　　　　　　　　 。 12、已知下列變化過程中，0.2mo1RxO42－離子參加反應時共轉移0.4mol電子， RxO42－＋MnO4－＋H＋→RO2 ＋ Mn2＋＋H2O （1）x值 ； （2）參加反應的H＋的物質的量為 。 13、某待測液中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Ag＋、Al 3＋、Ba 2＋、Ca 2＋、NH 4＋等離子，進行如下實驗（所加酸、堿、氨水、溴水都是過量的）。根據(jù)實驗結果： （1）判定待測液中有無Ba2＋、Ca2＋離子，并寫出理由。 答： 。 （2）寫出沉淀D的分子式: ； （3）寫出從溶液D生成沉淀E的反應的離子方程式： ________________ 。 14、過氧化氫是一種常見的氧化劑，醫(yī)療上可作外科消毒劑，且在一定條件下能發(fā)生分解反應。 ①現(xiàn)將過氧化氫溶液加入碘化鉀和硫酸的混合溶液中，溶液變?yōu)樽厣?，寫出表示此變化的離子方程式是 。 ②如果將9.6010－4molAO4－離子在溶液中還原成較低價態(tài)，需用0.100 mol?L－1H2O2溶液24.0mL，試通過計算確定A元素的最終價態(tài)為 。 15、有一種白色粉末，含有下列陰離子和陽離子中的幾種：陰離子：S2－、Cl－、NO3－、SO42－、CO32－、HCO3－ 、MnO4－，陽離子：Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、NH4+，將該白色粉末進行下列實驗，觀察到的現(xiàn)象如下： 根據(jù)實驗推斷（沉淀A不溶于稀HNO3） （1）從a實驗中，可推斷粉末中，不可能有 離子； （2）從b實驗中，可推斷粉末中，不可能有 離子； （3）從c實驗中，可推斷粉末中，不可能有 離子； （4）從d實驗中，可推斷粉末中，不可能有 離子，必定含 離子； （5）綜上所述，粉末中還可能含有 離子。 16、某河道兩旁有甲乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl－、OH－、NO六種離子。 甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是 、 、 。 乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量 （選填：活性炭、硫酸亞鐵、鐵粉）?？梢曰厥掌渲械慕饘? （填寫金屬元素符號）。 另一種設想是將甲廠和乙廠的廢水按適當?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的 （填寫離子符號）轉化為沉淀。經(jīng)過濾后的廢水主要含 ，可用來澆灌農(nóng)田。 17、我國規(guī)定飲用水質量標準必須符合下列要求： pH值 6.5－8.5 Ca2+，Mg2+總濃度 <0.0045mol/L 細菌總數(shù) <100個/mL 以下是源水處理成自來水的工藝流程示意圖 （1）源水中含Ca2＋、Mg2＋、、Cl－等，加入石灰后生成Ca(OH)2，進而發(fā)生若干復分解反應，寫出其中一個的離子方程式_____________ （2）凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過程__________（填寫編號，多選倒扣） ①只有物理過程 ②只是化學過程 ③是物理和化學過程 FeSO47H2O是常用的凝聚劑，它在水中最終生成___________沉淀。 （3）通入二氧化碳的目的是_________________和_____________。 （4）氣體A的作用是__________。這種作用是基于氣體A和水反應的產(chǎn)物具有_______性。 （5）下列物質中，______________可以作為氣體A的代用品。（填寫編號，多選倒扣） ①Ca(ClO)2 ②NH3(液) ③K2FeO4 ④SO2 【試題答案】 1、AC　　2、B　　3、AC　　4、B　　5、D　　 6、B　　 7、A　　8、C　 9、C　 10、D 11、（1）2H＋ ＋ SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝2H2O ＋ BaSO4↓ （2）Ba2＋ ＋SO42－ ＝BaSO4↓ 12、（1）2 （2） 0.64mol 13、（1）含有Ba2＋、Ca2＋離子中的一種或兩種，因為BaSO4不溶于水，CaSO4微溶于水。 （2）Fe(OH)3 （3）2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－ 或AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－ 14、①H2O2 ＋ 2I－ ＋2H＋＝ I2 ＋ 2H2O ② ＋2價 15、（1）Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4－ （2）NH4＋、Mg2＋、Al3＋ （3）S2－、CO32－、HCO3－ （4）Ba2＋，SO42－ （5）Cl－、NO3－、Na＋ 16、OH－、Cl－、K＋；鐵粉；Ag；Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－；KNO3 17、（1）HC+OH－→C+H2O；Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓ Ca2＋＋HC＋OH－＝CaCO3↓＋H2O 　 （2）③ 膠狀Fe(OH)3 　（3）除去Ca2+ 調節(jié)pH值 　 （4）殺菌消毒 強氧化 （5）①③