《2018年高考化學第一輪復習 專題 弱電解質(zhì)的電離、溶液的pH習題 蘇教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018年高考化學第一輪復習 專題 弱電解質(zhì)的電離、溶液的pH習題 蘇教版.doc（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

弱電解質(zhì)的電離、溶液的pH值 【模擬試題】（答題時間：60分鐘） 1、關(guān)于強弱電解質(zhì)的敘述正確的是： A. 強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物 B. 強電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物 C. 強電解質(zhì)的稀溶液中無溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的溶液中存在溶質(zhì)分子 D. 弱電解質(zhì)的水溶液的導電能力比強電解質(zhì)溶液弱 2、用水稀釋0. 1 molL－1氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是： A. c(OH－)／c(NH3H2O) B. c(NH3H2O)／(OH－) C. c(H+)和c(OH－)的乘積 D. OH－的物質(zhì)的量 3、當CH3COOHCH3COO－＋H+已達平衡，若要使醋酸的電離平衡向左移動和溶液的pH值都減小，應(yīng)加入的試劑是： A. CH3COONa B. NH3H2O C. HCl D. H2O 4、下列事實能證明甲酸是弱酸的是： A. 在相同溫度下，同物質(zhì)的量濃度的甲酸溶液比鹽酸溶液的導電性弱 B. 甲酸能與NaHCO3作用放出CO2氣體 C. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的甲酸溶液與NaOH溶液混合時恰好完全中和 D. 室溫下，1 mol/L的甲酸溶液的pH=2 5、在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的電離平衡向右移動，H+ 濃度減小，可采用的方法是： A. 加熱 B. 加入0.1mol/L 的醋酸溶液100mL C. 加入少量的0.5mol/L硫酸 D. 加入少量的1mol/L NaOH溶液 6、從下列現(xiàn)象可以判斷某酸是強酸的是： A. 加熱該酸至沸騰也不分解 B. 該酸可以分解石灰石放出CO2 C. 該酸可以把Al(OH)3沉淀溶解 D. 該酸濃度為0.1molL－1時的pH為1 7、pH=2 的兩弱酸HA、HB加水稀釋后，溶液 pH隨加水量的變化曲線如圖所示。則下列敘述正確的是： A. 電離平衡常數(shù)HA > HB B. 等體積的HA 和HB與等濃度的NaOH反應(yīng)，HA消耗的NaOH多 C. 等體積的HA和HB 與等質(zhì)量的Zn反應(yīng)，HA反應(yīng)速率大 D. 若有等濃度的NaA、NaB，則堿性NaA>NaB 8、在硫化氫的飽和溶液中，加入少量下列試劑后，不能使溶液的導電能力增強的是： A. 亞硫酸 B. 膽礬 C. 氯水 D. 鹽酸 9、在RNH2H2ORNH3＋＋OH－的平衡中，要使RNH2H2O的電離程度及[OH－]都增大，可采取的措施是： A. 通入HCl B. 加NaOH固體 C. 加水 D. 升溫 10、在等物質(zhì)的量濃度的兩種弱酸的鈉鹽()溶液中分別通入適量的CO2，發(fā)生如下反應(yīng)： 把HR和HR/在水中電離出H+的能力作比較，正確的判斷是 A. HR較強 B. HR/較強 C. 兩者相同 D. 無法比較 11、已知白色PbSO4難溶于水，也不溶于HNO3，卻可溶于醋酸銨飽和溶液中，其反應(yīng)式為： PbSO4+CH3COONH4 (CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4在無色的(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S氣體，有黑色沉淀(PbS)生成，則下列說法正確的是： A. (CH3COO)2Pb是難電離的物質(zhì) B. CH3COONH4是弱電解質(zhì) C. PbSO4溶于CH3COONH4溶液的離子反應(yīng)為： PbSO4+2CH3COO－(CH3COO)2Pb+SO42－ D. 通入H2S時離子反應(yīng)為：Pb2++2CH3COO－+2H2SPbS↓+2CH3COOH 12、下列敘述正確的是： A. pH=3和pH=4的鹽酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5 B. 溶液中c(H+)越大，pH值也越大，溶液的酸性就越強 C. 液氯雖然不導電，但溶解于水后導電情況良好，因此，液氯也是強電解質(zhì) D. 當溫度不變時，在純水中加入強堿溶液不會影響水的離子積常數(shù) 13、用pH試紙測定無色溶液的pH時，規(guī)范的操作是： A. 將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化，跟標準比色卡比較 B. 將溶液倒在pH試紙上，跟標準比色卡比較 C. 用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標準比色卡比較 D. 在試管內(nèi)放入少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，觀察顏色，跟標準比色卡比較 14、重水(D2O)的離子積為1.610－15，可以用與pH一樣的定義來規(guī)定pD=－lg[D+]，以下關(guān)于pD的敘述正確的是： A. 中性溶液的pD=7.0 B. 含0.01mol的NaOD的D2O溶液1L，其pD=12.0 C. 溶解0.01molDCl的D2O溶液1L，其pD=2.0 D. 在100mL0.25mol/L的DCl重水溶液中，加入50mL0.2mol/L的NaOD的重水溶液，其pD=1.0 15、下列敘述中正確的是： A. Zn 和 pH=3的醋酸反應(yīng)比和pH=4 的硫酸溶液反應(yīng)更緩慢 B. [H+]=10－3 mol/L 的強酸和 [OH－]=10－3 mol/L 的弱堿等體積混合后， 溶液呈酸性 C. pH值相等，體積也相等的硝酸和硫酸溶液中， H+ 的物質(zhì)的量也相等 D. 中和10mL0.1mol/L的氨水與中和100mL0.01mol/L的氨水所需要同一酸液的量不同 16、pH=1的兩種一元酸HX和HY的溶液，分別取50mL，加入足量的鎂粉，充分反應(yīng)后，收集H2的體積分別為V(HX)和V(HY)，若V(HX)>V(HY)，下列說法正確的是： A. HX一定是弱酸 B. HY一定是強酸 C. HX的酸性強于HY的酸性 D. 反應(yīng)開始時二者生成H2的速率相同 17、在下列情況下， 離子組間一定能在溶液中同時大量共存的是： A. 水電離出的 [H+]=10－14 mol/L 的溶液中： Na+、HCO3－、Cl－、SO42－ B. pH試紙呈現(xiàn)紅色的溶液： Fe2+、K+、NO3－、Na+ C. CO32－可以大量共存的溶液： Ag+、K+、NO3－、Al3+ D. pH=2 的溶液中： SO42－、K+、NO3－、Al3+ 18、將磷酸溶液逐滴加到60毫升的Ba(OH)2溶液中，其溶液的pH值與所加磷酸之間的關(guān)系如圖所示(溶液的總體積看作是各部分簡單的加和)，則下列說法正確的是： A. 磷酸的物質(zhì)的量的濃度是0.05摩/升 B. pH值為7時，生成沉淀1.2克 C. pH值為P時，生成沉淀的質(zhì)量是0.24克 D. pH值為P時，溶液中的[OH－]為0.045摩/升 19、有甲、乙兩瓶溶液，已知甲瓶溶液的pH值是4，乙瓶溶液的pH值是6，現(xiàn)將甲瓶溶液取出少量用蒸餾水稀釋至100倍體積(溫度不變)，則下列敘述正確的是： A. 稀釋后兩溶液的pH值相等 B. 稀釋后甲瓶溶液的pH值一定小于乙溶液 C. 稀釋后甲瓶溶液的pH值小于或等于乙溶液 D. 稀釋后甲瓶溶液的pH值大于乙溶液 20、用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學的方案： 甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1 molL－1的溶液100mL； ②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)。 乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL； ②分別取這兩種溶液各10 mL，加水稀釋為100mL； ③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。 (1)在兩個方案的第①步中，都要用的定量儀器是 。 (2)甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH 1(選填“＞”“＜”“=”)乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是 (多選扣分) a.裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快； b.裝HA溶液的試管中放出H2的速率快； c.兩個試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快。 (3)請你評價：乙方案中難以實現(xiàn)之處和不妥之處 。 (4)請你再提出一個合理而比較容易進行的方案(藥品可任取)，作扼要表述。 。 21、一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程導電能力如圖所示，則： (1)“O”點為何不導電? 。 (2)a、b、c三點的pH值由大到小的順序是 (3)a、b、c三點中CH3COOH的電離程度最大的一點是 點 (4)若使C點溶液的c (CH3COO－)提高，在如下措施中可采取(填標號) A. 加熱 B. 加濃醋酸 C. 加入固體KOH D. 加水 E. 加固體CH3COONa F. 加Zn粒 22、弱酸和它們的鹽或弱堿和它們的鹽組成的混合物的溶液稱為緩沖溶液。緩沖溶液具有抵抗外來少量酸或堿的干擾，使溶液的pH值基本保持不變(緩沖作用)，人們血液中有緩沖作用的緩沖對是H2CO3(弱酸)和 HCO3－(弱酸鹽)，緩沖作用的原理可表示為： HCO3－＋H+=H2CO3 H2CO3＋OH－=HCO3－ ＋H2O (1) 含有一定量HAc 和 NaAc 的水溶液也具有緩沖作用， 寫出在此過程中加入酸或堿的離子反應(yīng)方程式為： 加入酸_________________________； 加入堿 (2) 請寫出另外可以形成緩沖溶液的兩組物質(zhì)： ， 。 23、在25℃時，有pH=a的鹽酸與pH=b的NaOH溶液，取VaL該鹽酸同該NaOH溶液恰好反應(yīng)，需VbLNaOH溶液，問： (1)若a＋b=14時，則Va/Vb= (填數(shù)值)； (2)若a＋b=13時，則Va/Vb= (填數(shù)值)； (3)若a＋b>14時，則Va/Vb= (填表達式)，且Va Vb(填>、<或=)。 24、已知氫氧化鈉和氫氧化鋇混合溶液的pH = 14， 現(xiàn)取 100毫升該混合溶液， 緩緩通入CO2， 當通入的 CO2 氣體體積為 0.56升時， 生成的沉淀已達最多(設(shè)CO2 被完全吸收， 氣體的體積均為標準狀況下測定， 溶液的體積變化忽略不計)， 則： (1)原混合溶液中氫氧化鈉和氫氧化鋇的物質(zhì)的量濃度為多少? (2)當通入的CO2 總體積為 2.24升時， 溶液中各離子(除H+ 和 OH－)的物質(zhì)的量的濃度為多少? 25、難溶化合物的飽和溶液存在著溶解平衡，例如： ，在一定溫度下，難溶化合物得飽和溶液的離子濃度的乘積為一常數(shù)，這個常數(shù)用Ksp表示。 已知：Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl－)=1.810－10 Ksp(Ag2CrO4)=｛c(Ag+)｝2c(CrO42－)=1.910－12 現(xiàn)有0.001摩/升AgNO3溶液滴定0.001摩/升KCl和0.001摩/升的K2CrO4的混合溶液，試通過計算回答： (1)Cl－和CrO42－中哪種先沉淀? (2)當CrO42－以Ag2CrO4形式沉淀時，溶液中的Cl－離子濃度是多少? CrO42－與Cl－能否達到有效的分離?(設(shè)當一種離子開始沉淀時，另一種離子濃度小于10－5摩/升時，則認為可以達到有效分離) 【試題答案】 1、C 2、B 3、C 4、AD 5、D 6、A 7、A 8、A 9、D 10、A 11、AC 12、D 13、C 14、CD 15、C 16、AD 17、D 18、C 19、C 20、(1)100mL溶量瓶 (2)＞ b (3)配制pH=1的HA溶液難以實現(xiàn)，不妥之處在于加入的鋅粒難以做到表面積相同(4)配制NaA溶液，測其pH＞7即證明HA是弱電解質(zhì) 21、⑴在“O”點處醋酸未電離，無離子存在 。⑵c 24、(1)0.025mol/L (2)c(Ba2+)=0.025mol/L c(Na+)=0.05 mol/L c(HCO)=1mol/L 25、(1)AgCl飽和所需Ag+濃度[Ag+]1==1.810－7摩/升 Ag2CrO4飽和所需Ag+濃度[Ag+]2==4.3610－5摩/升 [Ag+]1<[Ag+]2，Cl－先沉淀。 (2)Ag2CrO4開始沉淀時c(Cl－)==4.1310－6<10－5，所以能有效地分離。