2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 第二節(jié) 第1課時 原子核外電子的排布 元素周期律練習(xí) 新人教版必修2.doc
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第1課時 原子核外電子的排布 元素周期素 1.X、Y、Z三種短周期元素,X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,Y原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍,Z原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍。則X、Y、Z三種元素可能的組合是( ) A.C、Si、Mg B.Li、C、Mg C.C、Mg、Li D.C、O、Mg 解析:短周期元素中最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍的元素是C,次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的有Li和Si,次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)4倍的是Mg,故答案為A項。 答案:A 2.隨原子序數(shù)遞增,x、y、z、……八種短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。下列說法正確的是( ) A.x元素在周期表中的位置是第二周期ⅠA族 B.離子半徑:g2->h->d2->e+>f3+ C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:y>z D.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:g>h 答案:B 3.四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d為元素的原子序數(shù)),它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu),若m>n,對下列敘述的判斷正確的是( ) ①a-b=n-m?、谠氐脑有驍?shù)a>b>c>d?、墼胤墙饘傩訸>R?、茏罡邇r氧化物對應(yīng)水化物的堿性X>Y A.②③ B.③ C.①②③④ D.①②③ 解析:aXm+、bYn+具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則離子具有相同的電子數(shù),即a-m=b-n,故①錯誤;由題意可知,具有相同的電子層結(jié)構(gòu),根據(jù)陰前陽后,X、Y在下一周期,Z、R在同一周期,若m>n,則Y在X的前面,R在Z的前面,所以元素的原子序數(shù)為a>b>c>d,故②正確;Z、R為同一周期的非金屬元素,且元素的原子序數(shù)c>d,則非金屬性Z>R,故③正確;四種主族元素中X、Y為下一周期的金屬元素,且元素的原子序數(shù)a>b,則金屬性Y>X,元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性Y>X,故④錯誤。 答案:A 4.A、B兩元素原子電子層數(shù)相同,如果A原子半徑比B的大,則下列判斷正確的是( ) A.兩元素形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性應(yīng)是A強于B B.A的氣態(tài)氫化物比B的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 C.A的金屬性比B的金屬性強 D.A的陰離子比B的陰離子還原性弱 解析:A、B兩元素位于同周期,A的原子半徑比B的大,則A位于B的左邊,A元素的金屬性比B的強。 答案:C 5.A+、B+、C-、D、E五種微粒(分子或離子),它們都分別含有10個電子,已知它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系: ①A++C-D+E↑ ②B++C-―→2D (1)寫出①的離子方程式:_______________________________; 寫出②的離子方程式:__________________________________。 (2)除D、E外,請再寫出兩種含10個電子的分子:____________。 (3)除A+、B+外,請再寫出兩種含10個電子的陽離子:________________________。 解析:先列出常見的10電子微粒,對照分析找出其轉(zhuǎn)化關(guān)系。熟練掌握10電子微粒是解答該題的關(guān)鍵。分子:Ne、HF、H2O、NH3、CH4;陽離子:Na+、Mg2+、Al3+、NH、H3O+;陰離子:F-、O2-、N3-、OH-、NH。其中發(fā)現(xiàn)題給信息模式的反應(yīng)分別為OH-+NHNH3↑+H2O,OH-+H3O+===2H2O,故A+為NH,B+為H3O+,C為OH-,D為H2O,E為NH3。 答案:(1)NH+OH-NH3↑+H2O H3O++OH-===2H2O (2)Ne、CH4(其他答案合理即可) (3)Na+、Mg2+(其他答案合理即可) (時間:40分鐘) [A級 基礎(chǔ)鞏固] 1.不符合原子核外電子排布基本規(guī)律的是( ) A.核外電子總是優(yōu)先排在能量最低的電子層上 B.K層是能量最低的電子層 C.N電子層為次外層時,最多可容納的電子數(shù)為18 D.各電子層(n)最多可容納的電子數(shù)為n2 解析:A項為能量最低原理,正確;K層離核最近,能量最低,B正確;次外層電子數(shù)不超過18,C正確;各電子層最多容納電子數(shù)為2n2,D錯誤。 答案:D 2.如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說法中正確的是( ) A.原子半徑:Z>Y>X B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:R<W C.WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物 D.Y和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng) 解析:非金屬性越強,對應(yīng)氣態(tài)氫化物就越穩(wěn)定,所以HCl比H2S穩(wěn)定,即B項錯誤;Y和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是NaOH和Al(OH)3,因Al(OH)3為兩性氫氧化物,既能與酸反應(yīng)又能與強堿溶液反應(yīng),所以D項正確;A項中應(yīng)該是Y>Z>X,所以不正確;C項中硫酸為共價化合物,所以不正確。 答案:D 3.(2017全國卷Ⅰ)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的簡單氫化物可用于制冷劑,Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后,加入稀鹽酸,有黃色沉淀析出,同時有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是( ) A.X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強 B.Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu) C.Y與Z形成化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅 D.Z與X屬于同一主族,與Y屬于同一周期 解析:W為氮元素,Y為鈉元素,X、Y、Z形成的鹽,加入鹽酸生成黃色沉淀及刺激性氣體,結(jié)合四種元素均是短周期元素,說明是Na2S2O3與鹽酸反應(yīng)生成S和SO2:Na2S2O3+2HCl===2NaCl+S↓+SO2↑+H2O,X為氧元素,Z為硫元素。A項,O的非金屬性強于N的,穩(wěn)定性:H2O>NH3,正確;B項,O2-、Na+均具有Ne的電子層結(jié)構(gòu),正確;C項,Na2S溶液因S2-水解呈堿性,藍色石蕊試紙不變色,錯誤;D項,S和O同屬于第ⅥA族,S與Na同屬于第三周期,正確。 答案:C 4.下表中的事實與推論不符的是( ) 選項 事實 推論 A 與冷水反應(yīng),Na比Mg劇烈 金屬性:Na>Mg B Ca(OH)2的堿性強于Mg(OH)2 金屬性:Ca>Mg C SO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2 非金屬性:S>C D HCl熱穩(wěn)定性比H2S強 非金屬性:Cl>S 解析:用與水反應(yīng)的劇烈程度判斷元素金屬性的強弱,與冷水反應(yīng),Na比Mg劇烈,說明Na的金屬性比Mg強,A項正確;用對應(yīng)堿的堿性判斷元素金屬性的強弱,Ca(OH)2的堿性強于Mg(OH)2,金屬性:Ca>Mg,B項正確;SO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2,說明亞硫酸的酸性比碳酸的酸性強,不能說明S與C的非金屬性的強弱,C項錯誤;用氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性判斷非金屬性的強弱,熱穩(wěn)定性HCl>H2S,說明非金屬性Cl>S,D項正確。 答案:C 5.X、Y、Z、W均為短周期元素,它們在元素周期表中位置如圖所示,已知W原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個,下列說法正確的是( ) A.氧化物對應(yīng)水化物酸性W比Z強 B.Y單質(zhì)與Z的氫化物水溶液反應(yīng),有沉淀生成 C.X單質(zhì)氧化性強于Y單質(zhì) D.簡單離子的半徑:Z- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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