《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第二節(jié) 第2課時(shí)《離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件》知識(shí)點(diǎn)歸納及例題解析 新人教版必修1.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第二節(jié) 第2課時(shí)《離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件》知識(shí)點(diǎn)歸納及例題解析 新人教版必修1.doc（7頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第2課時(shí)　離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 [學(xué)習(xí)目標(biāo)定位]　1.了解離子反應(yīng)的含義及離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法。理解離子反應(yīng)的本質(zhì)。2.掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。掌握一些常見(jiàn)離子能否共存的判斷方法。 一　離子方程式 完成下列實(shí)驗(yàn)，并填表： 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 無(wú)明顯變化 K＋、Cl－、Na＋、SO相互之間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 產(chǎn)生白色沉淀 Ba2＋與SO反應(yīng)生成BaSO4，可表示為Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 歸納總結(jié) 離子反應(yīng)及離子方程式 (1)離子反應(yīng)是有離子參加或生成的反應(yīng)。 (2)離子方程式是用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。 (3)離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟及要求(以BaCl2和Na2SO4反應(yīng)為例) ①“寫(xiě)”化學(xué)方程式，必須根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí) BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl。 ②“改”反應(yīng)物和生成物，將易溶、易電離的物質(zhì)改寫(xiě)成離子形式，其他物質(zhì)寫(xiě)化學(xué)式[如單質(zhì)、沉淀、氣體、難電離物質(zhì)(如H2O、CH3COOH)、氧化物等] 2Cl－＋Ba2＋＋SO＋2Na＋===2Cl－＋BaSO4↓＋2Na＋。 ③“刪”兩邊相同的離子，去除與離子反應(yīng)無(wú)關(guān)的離子 Ba2＋＋SO===BaSO4↓。 ④“查”兩邊原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等、反應(yīng)條件、沉淀符號(hào)、氣體符號(hào)等。 (4)離子方程式的意義 ①表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng) CH3COOH＋CaCO3===2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑ ②表示同一類(lèi)型的離子反應(yīng) 如H＋＋OH－===H2O可以表示NaOH和HCl、NaOH和H2SO4、KOH和H2SO4等的反應(yīng)。 1.寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式： (1)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)_____________________________________________； (2)KOH溶液和CH3COOH溶液反應(yīng)________________________________________________； (3)Na2CO3溶液和HNO3溶液反應(yīng)_______________________________________________； (4)碳酸鈣和HCl溶液反應(yīng)______________________________________________； (5)氧化鎂和H2SO4溶液反應(yīng)_______________________________________________。 答案　(1)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O (2)OH－＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O (3)CO＋2H＋===CO2↑＋H2O (4)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O (5)MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O 解析　初學(xué)離子方程式的書(shū)寫(xiě)，要嚴(yán)格按照“寫(xiě)、改、刪、查”四個(gè)步驟進(jìn)行。在熟練之后，提倡直接寫(xiě)出離子方程式。在書(shū)寫(xiě)過(guò)程中，要特別注意：易溶、易電離的物質(zhì)如：HCl、H2SO4、HNO3、KOH、Ba(OH)2、NaOH、鈉鹽、鉀鹽、硝酸鹽等可溶性鹽，要用離子符號(hào)表示，而CH3COOH、H2O、BaSO4、CaCO3、CO2、MgO等要用化學(xué)式表示。 2.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(　　) A.稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑ B.稀硫酸與Ba(OH)2溶液混合：SO＋Ba2＋===BaSO4↓ C.稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3 D.氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O 答案　D 解析　某個(gè)離子方程式書(shū)寫(xiě)是否正確應(yīng)遵循客觀事實(shí)。A反應(yīng)不能發(fā)生，因?yàn)镃u的金屬活動(dòng)性弱，不能置換出氫氣；B忽視了H＋、OH－均參加反應(yīng)；C反應(yīng)生成的H2CO3不穩(wěn)定，應(yīng)分解成CO2和H2O。 理解感悟　離子方程式的正誤判斷之五看 (1)看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)，如2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑就不符合客觀事實(shí)。 (2)看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確，如多元弱酸酸式酸根離子在離子方程式中不能拆開(kāi)寫(xiě)，而HSO在水溶液中通常應(yīng)寫(xiě)成SO＋H＋。 (3)看是否漏掉離子反應(yīng)，如Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)，既要寫(xiě)B(tài)a2＋與SO的離子反應(yīng)，又要寫(xiě)Cu2＋與OH－的離子反應(yīng)。 (4)看原子及電荷是否守恒，如FeCl2溶液與Cl2反應(yīng)，不能寫(xiě)成Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－，而應(yīng)寫(xiě)成2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。 (5)看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確，如稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)不能寫(xiě)成H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，應(yīng)寫(xiě)成2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。 二　離子反應(yīng)發(fā)生的條件 1.復(fù)分解離子反應(yīng)實(shí)質(zhì)是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)。 2.復(fù)分解離子反應(yīng)發(fā)生的條件 (1)生成難溶的物質(zhì)，如生成BaSO4、AgCl、CaCO3、Fe(OH)3、Cu(OH)2等沉淀。 (2)生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)，如生成CO2、SO2、H2S等氣體。 (3)生成難電離的物質(zhì)，如生成H2O等。 3.下列各組離子能在溶液中大量共存的是(　　) A.Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－ B.H＋、Ca2＋、CO、NO C.Cu2＋、K＋、SO、NO D.Na＋、HCO、OH－、Ca2＋ 答案　C 解析　溶液中的離子能否大量共存，關(guān)鍵是看離子間能否發(fā)生反應(yīng)。Mg2＋和OH－能反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，即Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；H＋和CO、Ca2＋和CO都發(fā)生反應(yīng)，即2H＋＋CO===H2O＋CO2↑，Ca2＋＋CO===CaCO3↓；HCO和OH－生成CO、Ca2＋和生成的CO又生成CaCO3沉淀，即HCO＋OH－===H2O＋CO，Ca2＋＋CO===CaCO3↓；唯有選項(xiàng)C中的離子間不會(huì)發(fā)生反應(yīng)。 4.溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種：SO、CO、Cl－。 (1)當(dāng)溶液中有大量H＋存在時(shí)，則不可能有______存在。 (2)當(dāng)溶液中有大量Ba2＋存在時(shí)，溶液中不可能有__________存在。 (3)當(dāng)溶液中有________和________陽(yáng)離子存在時(shí)，上述所有陰離子都不可能存在。 答案　(1)CO　(2)SO、CO　(3)Ba2＋　Ag＋ 解析　當(dāng)溶液中有大量H＋存在時(shí)，H＋與CO會(huì)生成氣體CO2；Ba2＋可以分別和SO、CO生成沉淀物；如果溶液中既含有Ba2＋又含有Ag＋時(shí)，則上述所有陰離子都不可能存在。 1.下列有關(guān)反應(yīng)中不屬于離子反應(yīng)的是(　　) A.Na2CO3溶液與澄清石灰水的反應(yīng) B.氫氧化銅與稀硫酸的反應(yīng) C.鋅與氯化銅溶液的反應(yīng) D.二氧化碳與生石灰作用生成碳酸鈣的反應(yīng) 答案　D 解析　離子反應(yīng)指的是有離子參加或生成的反應(yīng)。酸、堿、鹽在溶液中相互之間的反應(yīng)都有離子參加，活潑金屬可以把較不活潑的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)(K、Ca、Na除外)，在這些反應(yīng)中也都有離子參加，因此這些反應(yīng)都屬于離子反應(yīng)。二氧化碳與生石灰的反應(yīng)沒(méi)有離子參加，不屬于離子反應(yīng)。 2.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是(　　) A.澄清的石灰水與鹽酸的反應(yīng) OH－＋H＋===H2O B.氧化鎂與稀硝酸反應(yīng) O2－＋2H＋===H2O C.硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液混合 Ba2＋＋SO===BaSO4↓ D.碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ 答案　A 解析　單質(zhì)、氧化物、難溶于水的物質(zhì)、難電離的物質(zhì)不能寫(xiě)成離子形式，B、D均錯(cuò)誤；C項(xiàng)還生成氫氧化鎂沉淀。 3.下列離子方程式中，只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是(　　) ①CO＋2H＋===CO2↑＋H2O ②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O ③Ag＋＋Cl－===AgCl↓ ④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu ⑤Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO A.①③ B.②④ C.②⑤ D.只有⑤ 答案　D 解析?、俦硎究扇苄蕴妓嵴}與強(qiáng)酸的反應(yīng)，表示一類(lèi)反應(yīng)；②表示Ba(OH)2與H2SO4、Ba(OH)2與足量NaHSO4(KHSO4等)反應(yīng)；③表示可溶性銀鹽(如AgNO3)與鹽酸或可溶性鹽酸鹽間的反應(yīng)；④表示Fe與可溶性銅鹽溶液間的一類(lèi)反應(yīng)；⑤只表示Cl2和H2O的反應(yīng)。 4.在無(wú)色透明的酸性溶液中，下列離子能大量共存的是(　　) A.K＋、Cu2＋、NO、SO B.CO、Na＋、Cl－、SO C.Al3＋、Cl－、NO、Mg2＋ D.H＋、Ba2＋、NO、SO 答案　C 解析　先看本身能否共存，D項(xiàng)中因Ba2＋和SO生成沉淀而不能大量共存，排除；再看是否有顏色，A項(xiàng)中因Cu2＋顯藍(lán)色而被排除；三看能否與H＋共存(酸性條件)，B項(xiàng)中因CO可與H＋反應(yīng)而被排除。 5.在給定的四種溶液中加入以下各種離子，能在原溶液中較大量共存的是(　　) A.pH＜7的溶液：Cu2＋、Na＋、Mg2＋、NO B.滴加酚酞溶液顯紅色的溶液：Fe3＋、NH、Cl－、NO C.所含溶質(zhì)為NaOH的溶液：K＋、SO、NO、H＋ D.在堿性溶液：K＋、HCO、Br－、Ba2＋ 答案　A 解析　A項(xiàng)中pH＜7，即酸性溶液，幾種離子能共存；B項(xiàng)中滴加酚酞溶液顯紅色，即在堿性條件下，F(xiàn)e3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓，NH＋OH－===NH3H2O，故不能大量共存；C項(xiàng)為堿性溶液，H＋不可大量共存；D項(xiàng)中OH－＋HCO===H2O＋CO，故不能大量共存。 6.有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，為檢驗(yàn)它們，做了以下實(shí)驗(yàn)： ①將固體混合物溶于水中，攪拌后得無(wú)色透明溶液； ②向此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生； ③過(guò)濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問(wèn)題： (1)原固體混合物中一定含有的物質(zhì)是________，一定不含有的物質(zhì)是____________________，可能含有的物質(zhì)是________(以上空格均填寫(xiě)化學(xué)式)。對(duì)可能含有的物質(zhì)，可采用向?yàn)V液中滴加____________________溶液的方法來(lái)檢驗(yàn)。 (2)寫(xiě)出步驟③中的離子方程式：____________________________________________。 答案　(1)Na2CO3　Na2SO4、CuSO4、CaCl2　NaCl　硝酸酸化的硝酸銀 (2)BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O 解析　根據(jù)①“無(wú)色透明”知原固體無(wú)CuSO4，根據(jù)②和③知該白色沉淀是碳酸鋇，故原固體一定有碳酸鈉，且固體溶解的離子方程式是BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O。則一定無(wú)硫酸鈉和氯化鈣。無(wú)法判斷NaCl是否含有，若進(jìn)一步確認(rèn)，可向溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀，若產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中有氯化鈉。