第2課時　離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 [學(xué)習(xí)目標(biāo)定位]　1.了解離子反應(yīng)的含義及離子方程式的書寫方法。理解離子反應(yīng)的本質(zhì)。2.掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。掌握一些常見離子能否共存的判斷方法。 一　離子方程式 完成下列實驗，并填表： 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 無明顯變化 K＋、Cl－、Na＋、SO相互之間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 產(chǎn)生白色沉淀 Ba2＋與SO反應(yīng)生成BaSO4，可表示為Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 歸納總結(jié) 離子反應(yīng)及離子方程式 (1)離子反應(yīng)是有離子參加或生成的反應(yīng)。 (2)離子方程式是用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。 (3)離子方程式的書寫步驟及要求(以BaCl2和Na2SO4反應(yīng)為例) ①“寫”化學(xué)方程式，必須根據(jù)實驗事實 BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl。 ②“改”反應(yīng)物和生成物，將易溶、易電離的物質(zhì)改寫成離子形式，其他物質(zhì)寫化學(xué)式[如單質(zhì)、沉淀、氣體、難電離物質(zhì)(如H2O、CH3COOH)、氧化物等] 2Cl－＋Ba2＋＋SO＋2Na＋===2Cl－＋BaSO4↓＋2Na＋。 ③“刪”兩邊相同的離子，去除與離子反應(yīng)無關(guān)的離子 Ba2＋＋SO===BaSO4↓。 ④“查”兩邊原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等、反應(yīng)條件、沉淀符號、氣體符號等。 (4)離子方程式的意義 ①表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng) CH3COOH＋CaCO3===2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑ ②表示同一類型的離子反應(yīng) 如H＋＋OH－===H2O可以表示NaOH和HCl、NaOH和H2SO4、KOH和H2SO4等的反應(yīng)。 1.寫出下列反應(yīng)的離子方程式： (1)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)_____________________________________________； (2)KOH溶液和CH3COOH溶液反應(yīng)________________________________________________； (3)Na2CO3溶液和HNO3溶液反應(yīng)_______________________________________________； (4)碳酸鈣和HCl溶液反應(yīng)______________________________________________； (5)氧化鎂和H2SO4溶液反應(yīng)_______________________________________________。 答案　(1)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O (2)OH－＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O (3)CO＋2H＋===CO2↑＋H2O (4)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O (5)MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O 解析　初學(xué)離子方程式的書寫，要嚴(yán)格按照“寫、改、刪、查”四個步驟進(jìn)行。在熟練之后，提倡直接寫出離子方程式。在書寫過程中，要特別注意：易溶、易電離的物質(zhì)如：HCl、H2SO4、HNO3、KOH、Ba(OH)2、NaOH、鈉鹽、鉀鹽、硝酸鹽等可溶性鹽，要用離子符號表示，而CH3COOH、H2O、BaSO4、CaCO3、CO2、MgO等要用化學(xué)式表示。 2.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(　　) A.稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑ B.稀硫酸與Ba(OH)2溶液混合：SO＋Ba2＋===BaSO4↓ C.稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3 D.氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O 答案　D 解析　某個離子方程式書寫是否正確應(yīng)遵循客觀事實。A反應(yīng)不能發(fā)生，因為Cu的金屬活動性弱，不能置換出氫氣；B忽視了H＋、OH－均參加反應(yīng)；C反應(yīng)生成的H2CO3不穩(wěn)定，應(yīng)分解成CO2和H2O。 理解感悟　離子方程式的正誤判斷之五看 (1)看離子反應(yīng)是否符合客觀事實，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)，如2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑就不符合客觀事實。 (2)看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確，如多元弱酸酸式酸根離子在離子方程式中不能拆開寫，而HSO在水溶液中通常應(yīng)寫成SO＋H＋。 (3)看是否漏掉離子反應(yīng)，如Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)，既要寫B(tài)a2＋與SO的離子反應(yīng)，又要寫Cu2＋與OH－的離子反應(yīng)。 (4)看原子及電荷是否守恒，如FeCl2溶液與Cl2反應(yīng)，不能寫成Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－，而應(yīng)寫成2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。 (5)看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確，如稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)不能寫成H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，應(yīng)寫成2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。 二　離子反應(yīng)發(fā)生的條件 1.復(fù)分解離子反應(yīng)實質(zhì)是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)。 2.復(fù)分解離子反應(yīng)發(fā)生的條件 (1)生成難溶的物質(zhì)，如生成BaSO4、AgCl、CaCO3、Fe(OH)3、Cu(OH)2等沉淀。 (2)生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)，如生成CO2、SO2、H2S等氣體。 (3)生成難電離的物質(zhì)，如生成H2O等。 3.下列各組離子能在溶液中大量共存的是(　　) A.Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－ B.H＋、Ca2＋、CO、NO C.Cu2＋、K＋、SO、NO D.Na＋、HCO、OH－、Ca2＋ 答案　C 解析　溶液中的離子能否大量共存，關(guān)鍵是看離子間能否發(fā)生反應(yīng)。Mg2＋和OH－能反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，即Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；H＋和CO、Ca2＋和CO都發(fā)生反應(yīng)，即2H＋＋CO===H2O＋CO2↑，Ca2＋＋CO===CaCO3↓；HCO和OH－生成CO、Ca2＋和生成的CO又生成CaCO3沉淀，即HCO＋OH－===H2O＋CO，Ca2＋＋CO===CaCO3↓；唯有選項C中的離子間不會發(fā)生反應(yīng)。 4.溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種：SO、CO、Cl－。 (1)當(dāng)溶液中有大量H＋存在時，則不可能有______存在。 (2)當(dāng)溶液中有大量Ba2＋存在時，溶液中不可能有__________存在。 (3)當(dāng)溶液中有________和________陽離子存在時，上述所有陰離子都不可能存在。 答案　(1)CO　(2)SO、CO　(3)Ba2＋　Ag＋ 解析　當(dāng)溶液中有大量H＋存在時，H＋與CO會生成氣體CO2；Ba2＋可以分別和SO、CO生成沉淀物；如果溶液中既含有Ba2＋又含有Ag＋時，則上述所有陰離子都不可能存在。 1.下列有關(guān)反應(yīng)中不屬于離子反應(yīng)的是(　　) A.Na2CO3溶液與澄清石灰水的反應(yīng) B.氫氧化銅與稀硫酸的反應(yīng) C.鋅與氯化銅溶液的反應(yīng) D.二氧化碳與生石灰作用生成碳酸鈣的反應(yīng) 答案　D 解析　離子反應(yīng)指的是有離子參加或生成的反應(yīng)。酸、堿、鹽在溶液中相互之間的反應(yīng)都有離子參加，活潑金屬可以把較不活潑的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)，在這些反應(yīng)中也都有離子參加，因此這些反應(yīng)都屬于離子反應(yīng)。二氧化碳與生石灰的反應(yīng)沒有離子參加，不屬于離子反應(yīng)。 2.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是(　　) A.澄清的石灰水與鹽酸的反應(yīng) OH－＋H＋===H2O B.氧化鎂與稀硝酸反應(yīng) O2－＋2H＋===H2O C.硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液混合 Ba2＋＋SO===BaSO4↓ D.碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ 答案　A 解析　單質(zhì)、氧化物、難溶于水的物質(zhì)、難電離的物質(zhì)不能寫成離子形式，B、D均錯誤；C項還生成氫氧化鎂沉淀。 3.下列離子方程式中，只能表示一個化學(xué)反應(yīng)的是(　　) ①CO＋2H＋===CO2↑＋H2O ②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O ③Ag＋＋Cl－===AgCl↓ ④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu ⑤Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO A.①③ B.②④ C.②⑤ D.只有⑤ 答案　D 解析?、俦硎究扇苄蕴妓嵴}與強(qiáng)酸的反應(yīng)，表示一類反應(yīng)；②表示Ba(OH)2與H2SO4、Ba(OH)2與足量NaHSO4(KHSO4等)反應(yīng)；③表示可溶性銀鹽(如AgNO3)與鹽酸或可溶性鹽酸鹽間的反應(yīng)；④表示Fe與可溶性銅鹽溶液間的一類反應(yīng)；⑤只表示Cl2和H2O的反應(yīng)。 4.在無色透明的酸性溶液中，下列離子能大量共存的是(　　) A.K＋、Cu2＋、NO、SO B.CO、Na＋、Cl－、SO C.Al3＋、Cl－、NO、Mg2＋ D.H＋、Ba2＋、NO、SO 答案　C 解析　先看本身能否共存，D項中因Ba2＋和SO生成沉淀而不能大量共存，排除；再看是否有顏色，A項中因Cu2＋顯藍(lán)色而被排除；三看能否與H＋共存(酸性條件)，B項中因CO可與H＋反應(yīng)而被排除。 5.在給定的四種溶液中加入以下各種離子，能在原溶液中較大量共存的是(　　) A.pH＜7的溶液：Cu2＋、Na＋、Mg2＋、NO B.滴加酚酞溶液顯紅色的溶液：Fe3＋、NH、Cl－、NO C.所含溶質(zhì)為NaOH的溶液：K＋、SO、NO、H＋ D.在堿性溶液：K＋、HCO、Br－、Ba2＋ 答案　A 解析　A項中pH＜7，即酸性溶液，幾種離子能共存；B項中滴加酚酞溶液顯紅色，即在堿性條件下，F(xiàn)e3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓，NH＋OH－===NH3H2O，故不能大量共存；C項為堿性溶液，H＋不可大量共存；D項中OH－＋HCO===H2O＋CO，故不能大量共存。 6.有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，為檢驗它們，做了以下實驗： ①將固體混合物溶于水中，攪拌后得無色透明溶液； ②向此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生； ③過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。 根據(jù)上述實驗事實，回答下列問題： (1)原固體混合物中一定含有的物質(zhì)是________，一定不含有的物質(zhì)是____________________，可能含有的物質(zhì)是________(以上空格均填寫化學(xué)式)。對可能含有的物質(zhì)，可采用向濾液中滴加____________________溶液的方法來檢驗。 (2)寫出步驟③中的離子方程式：____________________________________________。 答案　(1)Na2CO3　Na2SO4、CuSO4、CaCl2　NaCl　硝酸酸化的硝酸銀 (2)BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O 解析　根據(jù)①“無色透明”知原固體無CuSO4，根據(jù)②和③知該白色沉淀是碳酸鋇，故原固體一定有碳酸鈉，且固體溶解的離子方程式是BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O。則一定無硫酸鈉和氯化鈣。無法判斷NaCl是否含有，若進(jìn)一步確認(rèn)，可向溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀，若產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中有氯化鈉。