2019年高考化學(xué) 備考百強(qiáng)校微測試系列 專題44 物質(zhì)的檢驗與鑒別.doc
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專題44 物質(zhì)的檢驗與鑒別 (滿分60分 時間25分鐘) 姓名:_______________ 班級:_______________ 得分:_______________ 1.某溶液中可能含有Na+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、、,某興趣小組進(jìn)行以下實驗:(1)取少量該溶液加入過量硝酸鋇溶液后過濾得白色沉淀和濾液(2)向上述白色沉淀中加入足量稀HNO3,發(fā)現(xiàn)沉淀完全溶解(3)向(1)中所得濾液中加入足量鹽酸,發(fā)現(xiàn)溶液變黃色,下列敘述正確的是 A. 原溶液中可能含有Na+、 B. 由(3)推斷原溶液中存在Fe3+ C. 原溶液中一定有I、、Na+ D. 通過在黃色溶液中加入硝酸銀溶液可以檢驗原溶液中是否存在Cl- 【答案】C 【解析】 【分析】 【詳解】 (1)向少量原溶液中加入過量硝酸鋇溶液生成白色沉淀,過濾后,向該白色沉淀中加入足量稀硝酸, 沉淀完全溶解,則該白色沉淀中含有BaCO3,沒有BaSO3;(BaSO3被硝酸氧化為BaSO4),所以原溶液中含有CO32-,沒有SO32-;由于CO32-與Fe3+、Mg2+不能大量共存,所以原溶液中不含有Fe3+、Mg2+;向(1)中所得濾液中加入足量的鹽酸,溶液變黃色,由于在酸性條件下NO3-具有強(qiáng)氧化性,能氧I-生成I2,所以原溶液中含有I-,由于鐵離子具有氧化性,能夠氧化碘離子,因此溶液中不存在Fe3+;根據(jù)溶液呈電中性知,原溶液中肯定含有Na+,無法確定是否含有Cl-; 綜合以上分析可知,原溶液中含有I-、Na+、CO32-,C正確;一定不含SO32-、Fe3+、Mg2+,A錯誤,B錯誤;由于之前引入了大量Cl-,所以在黃色溶液中加入硝酸銀溶液,即使有氯化銀白色沉淀生成,也不能說明原溶液中一定含有Cl-,D錯誤; 綜上所述,本題選C。 【點睛】本題在判斷離子共存時,要注意:溶液中存在CO32-時,F(xiàn)e3+、Mg2+與CO32-均不能大量共存;溶液中存在I-時,F(xiàn)e3+與I-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存;最后根據(jù)溶液呈電中性規(guī)律判定存在的陽離子。 2.下列操作或試劑的選擇不合理的是 A. 可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從碘水中提取砷單質(zhì) B. 可用灼燒法除去氧化制中混有的銅粉 C. 可用硫酸鑒別碳酸鈉、硅酸鈉和硫酸鈉 D. 可用含氫氧化鈉的氫氧化銅懸濁液鑒別乙醇、乙醛和乙酸 【答案】A 【解析】 【詳解】 3.對于某鹽溶液的檢驗,其結(jié)論一定正確的是 A. 加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體,該氣體可使澄清石灰水變渾濁,則一定含有CO32- B. 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不消失,則一定含有SO42- C. 加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加鹽酸,白色沉淀消失,則一定含有Ba2+ D. 加入氫氧化鈉溶液并加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán),則一定含有NH4+ 【答案】D 【解析】 【詳解】 A.無色氣體為二氧化碳或二氧化硫,則原溶液中可能含CO32-或SO32-,或HCO3-等,選項A錯誤;B.白色沉淀為AgCl或硫酸鋇,則原溶液中可能含SO42-或銀離子,但二者不能同時存在,選項B錯誤;C.白色沉淀為碳酸鋇或碳酸鈣等,則原溶液中可能含Ba2+或Ca2+等,選項C錯誤;D.氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán),氣體為氨氣,則原溶液中一定含有NH4+,選項D正確;答案選D。 4.下列各組物質(zhì)的無色溶液,不用其他試劑即可鑒別的是( ) ① NaOH、AlCl3② NaHCO3、H2SO4③ NaAlO2、NaHSO4④ Na2CO3、HCl⑤Na2CO3、Ca(OH)2 A. ①②③④ B. ②④⑤ C. ①③④ D. 全部 【答案】C 【解析】 【詳解】 5.下列各組溶液,不用其他試劑就可以將它們區(qū)別開來的是( ?。? A. HCl、NaCl、Na2CO3、Na2SO4 B. Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl C. HNO3、Ba(NO3)2、NaCl、Na2SO4 D. BaCl2、Ca(NO3)2、NaCl、Na2CO3 【答案】B 【解析】 【詳解】 【點睛】要求不用其他試劑,僅用組內(nèi)物質(zhì)反應(yīng)來區(qū)分物質(zhì),解答本題時就是利用物質(zhì)的化學(xué)特性來解答,具體的可以首先找出有顏色的,然后兩兩之間反應(yīng),或者是找出能其他物質(zhì)都反應(yīng)但是現(xiàn)象不同的物質(zhì),然后再區(qū)別其他物質(zhì). 6.某地區(qū)空氣中含有CO2、SO2、CO等氣體,某興趣小組要設(shè)計實驗方案來除去這些氣體,現(xiàn)實驗室有以下試劑:NaOH溶液、澄清石灰水、酸性高錳酸鉀溶液、品紅溶液、CuCl與鹽酸的混合溶液(能吸收CO氣體,且易被O2氧化)、焦性沒食子酸的堿性溶液(能吸收O2),下列說法不正確的是 A. 最后導(dǎo)出的氣體的主要成分可能為N2、HCl B. 用于除去CO的CuCl與鹽酸的混合溶液應(yīng)放在除雜順序的最后 C. 只需使用焦性沒食子酸的堿性溶液、CuCl與鹽酸的混合溶液就能除去空氣中所含的CO2、SO2、CO D. 檢驗處理后的空氣中是否還有SO2時,可以使用品紅溶液 【答案】C 【解析】 【詳解】 本題考查有關(guān)氣體物質(zhì)的檢驗,意在考查考生的實驗基本素養(yǎng)與實驗操作能力。由題意可知,焦性沒食子酸的堿性溶液用于吸收O2,而二氧化硫和二氧化碳可與堿反應(yīng),故在吸收氧氣之前必須先吸收二氧化硫和二氧化碳;CuCl與鹽酸的混合溶液用于吸收CO氣體,由于其易被O2氧化,故在吸收CO之前必須先吸收O2。經(jīng)處理后,空氣中所含的CO2、SO2、CO、O2都被吸收,N2無法除去,又由于鹽酸易揮發(fā)出HCl氣體,所以最后得到的氣體中可能還含有HCl氣體,A正確;處理時,先用NaOH溶液吸收CO2和SO2,再用焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2,防止O2氧化CuCl與鹽酸的混合溶液,最后用CuCl與鹽酸的混合溶液吸收CO氣體,B正確;雖然焦性沒食子酸的堿性溶液可以吸收CO2和SO2,但當(dāng)溶液堿性降低時,則會影響對O2的吸收,從而影響對CO的吸收,C錯誤;SO2可以使品紅溶液褪色,D正確。 7.實驗室用草酸與濃硫酸反應(yīng)制備CO,其原理如下:H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O。某課題組同學(xué)設(shè)計實驗探究CO還原氧化鉛(黃色粉末)并檢驗氧化產(chǎn)物(已知CO能使銀氨溶液產(chǎn)生黑色沉淀),裝置如圖所示。 下列說法正確的是( ) A. ②、④、⑤中試劑依次為堿石灰、銀氨溶液、澄清石灰水 B. ⑤中連續(xù)產(chǎn)生氣泡且有明顯現(xiàn)象時說明③中空氣已排盡 C. 實驗結(jié)束時,先熄滅①處酒精燈,再熄滅③處酒精燈 D. 實驗過程中觀察到③玻璃管中黃色粉末逐漸變成白色粉末 【答案】B 【解析】 【詳解】 8.現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E,它們所含的陰、陽離子互不相同,分別含有五種陽離子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一種。 (1)某同學(xué)通過比較分析,認(rèn)為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是___和___(填化學(xué)式,且相對分子質(zhì)量最小的寫在第一個空)。 (2)為了確定X,現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B,含X的物質(zhì)為記C,當(dāng)C與B的溶液混合時,產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體;當(dāng)C與A的溶液混合時,產(chǎn)生棕黃色沉淀,向該沉淀中滴入稀HNO3,沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解.則:X為___。 A.SO32- B.SO42- C.CH3COO- D.SiO32- (3)將0.02mol的A與0.01mol的C同時溶解在足量的蒸餾水中,充分反應(yīng)后,最終所得沉淀的質(zhì)量為___(保留兩位小數(shù))。 (4)將Cu投入到裝有D溶液的試管中,Cu不溶解;再滴加稀H2SO4,Cu逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn),則物質(zhì)D一定含有上述離子中的___(填相應(yīng)的離子符號),有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為___。 (5)利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì),可以檢驗出D、E中的陽離子,請簡述實驗操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論___。 【答案】Na2CO3Ba(OH)2B6.09gNO3-3Cu+8H++2NO3-═3Cu2+2NO↑+4H2O取少量D或E的溶液與試管中,逐漸進(jìn)入Ba(OH)2溶液至過量,先出現(xiàn)白色沉淀后溶解,則D中含有Al3+、E中含Mg2+,若生成的白色沉淀不溶解,則D中含有Mg2+,E中含Al3+ 【解析】 【分析】根據(jù)離子之間結(jié)合生成沉淀,不能共存,確定含有的兩種物質(zhì);C與B的溶液混合時,產(chǎn)生紅褐 【詳解】(1)因Al3+、Mg2+、Fe3+和OH-反應(yīng)生成沉淀,Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和CO32-反應(yīng),則不能共存,所以一定存在的物質(zhì)為Na2CO3和 Ba(OH)2;(2)C與B的溶液混合時,產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體,沉淀為氫氧化鐵、氣體為二氧化碳;C與A的溶液混合時產(chǎn)生混合物沉淀,向該沉淀中滴入稀鹽酸,沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解,則B為Na2CO3,A為Ba(OH)2,C為硫酸鐵,另兩種物質(zhì)為氯化鋁、硝酸鎂或氯化鎂、硝酸鋁,因C為Fe2(SO4)3酸鐵,則陰離子有SO42-,則X為SO42-,故答案為B;(3)已知C為Fe2(SO4)3,A為Ba(OH)2,將0.02molA與0.01molC同時 【點睛】本題考查離子推斷、實驗方案設(shè)計等,試題綜合度較高,旨在考查推斷能力與方案設(shè)計能力,注意根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象進(jìn)行推斷是關(guān)鍵。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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