2019年高考化學(xué)一輪綜合復(fù)習(xí) 第4章 非金屬及其化合物 課時2 富集在海水中的元素——鹵素練習(xí).doc
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課時2 富集在海水中的元素——鹵素 課時跟蹤訓(xùn)練 一、選擇題 1.下列說法錯誤的是( ) A.氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑 B.氯氣易液化,液氯可以保存在鋼瓶中 C.氯水、氯氣、液氯均能與硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀 D.過量的鐵在氯氣中燃燒時生成FeCl2 解析 過量的鐵在氯氣中燃燒產(chǎn)物為FeCl3,D錯誤。 答案 D 2.實驗室里保存下列試劑的方法錯誤的是( ) A.新制氯水盛放在棕色試劑瓶中,存放于低溫避光的地方 B.液溴易揮發(fā),盛放在用水液封的棕色試劑瓶中 C.碘易升華,盛放在有水的棕色廣口試劑瓶中 D.濃鹽酸易揮發(fā),盛裝在無色密封的細(xì)口玻璃試劑瓶中 解析 碘單質(zhì)應(yīng)盛放在廣口瓶中,但瓶中不能加水。 答案 C 3.下列變化過程中不能直接實現(xiàn)的是( ) ①HCl?、贑l2?、跜a(ClO)2?、蹾ClO?、軨O2 A.①→② B.④→⑤ C.③→④ D.②→③ 解析 A項,濃HCl與二氧化錳在加熱條件下能產(chǎn)生Cl2,可直接實現(xiàn)HCl→Cl2的轉(zhuǎn)化;B項,因HClO的酸性弱于碳酸,所以不能直接實現(xiàn)HClO→CO2的轉(zhuǎn)化;C項,Ca(ClO)2能與H2O和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸(HClO),可直接實現(xiàn)Ca(ClO)2→HClO的轉(zhuǎn)化;D項,Cl2與氫氧化鈣反應(yīng)生成CaCl2、Ca(ClO)2和H2O,可直接實現(xiàn)Cl2→Ca(ClO)2的轉(zhuǎn)化。 答案 B 4.向盛有Cl2的三個集氣瓶甲、乙、丙中各注入下列液體中的一種,經(jīng)過振蕩,現(xiàn)象如下圖所示,則甲、乙、丙中注入的液體分別是( ) ①AgNO3溶液?、贜aOH溶液 ③水 A.①②③ B.②①③ C.③②① D.①③② 解析 甲中氣體和溶液都無色,說明不存在氯氣,是加入NaOH溶液;乙中氣體無色且溶液中出現(xiàn)白色渾濁,說明不存在氯氣且溶液中生成了白色沉淀,是加入AgNO3溶液;丙中氣體和溶液都呈淺黃綠色,說明存在氯氣分子,是加入水。 答案 B 5.下列裝置應(yīng)用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗,能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖? ) A.用裝置甲制取氯氣 B.用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫 C.用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液 D.用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl24H2O 解析 濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制氯氣需要加熱,A項錯誤;除去氯氣中的少量氯化氫應(yīng)用飽和食鹽水,且導(dǎo)氣管應(yīng)長進(jìn)短出,B項錯誤;二氧化錳不溶于水,氯化錳溶于水,可用過濾的方法分離,C項正確;加熱過程中氯化錳水解,最終得不到所要產(chǎn)物,D項錯誤。 答案 C 6.ClO2是一種新型水處理劑,工業(yè)上用NaClO2與鹽酸反應(yīng)制備ClO2的反應(yīng)如下: ①5NaClO2+4HCl(稀)===5NaCl+4ClO2↑+2H2O; ②NaClO2+4HCl(濃)===NaCl+2Cl2↑+2H2O。 下列說法中正確的是( ) A.兩種反應(yīng)中HCl均是還原劑 B.鹽酸濃度越大,還原性越強(qiáng) C.①中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為4∶5 D.②中每生成1 mol Cl2轉(zhuǎn)移2 mol電子 解析?、僦宣}酸中的Cl-全部轉(zhuǎn)入到NaCl中,電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在NaClO2中的氯原子之間,A錯誤;鹽酸表現(xiàn)出還原性時,濃度越大,還原性越強(qiáng),B正確;①中ClO2是氧化產(chǎn)物,NaCl是還原產(chǎn)物,但NaCl中有五分之四的氯來源于鹽酸,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4∶1,C錯誤;②中每生成1 mol Cl2時轉(zhuǎn)移1.5 mol電子,D錯誤。 答案 B 7.某化學(xué)小組用如圖所示裝置驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱。下列說法不正確的是( ) A.E處棉花球變成黃色,說明Cl2的氧化性比Br2強(qiáng) B.F處棉花球變成藍(lán)色,說明Br2的氧化性比I2強(qiáng) C.E處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Cl2+2Br-===2Cl-+Br2 D.G裝置中NaOH溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式為:2OH-+Cl2===ClO-+Cl-+H2O 解析 在F處,可能是未反應(yīng)完的Cl2與KI發(fā)生反應(yīng)置換出I2,使淀粉變藍(lán)色,不能說明Br2的氧化性比I2強(qiáng)。 答案 B 8.下列對氯及其化合物的說法正確的是( ) A.過量的鐵在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵 B.用pH試紙測得氯水的pH=4 C.溴化鈉溶液中加入少量新制氯水振蕩,再加入少量四氯化碳振蕩,靜置后,上層顏色變淺,下層顏色變橙紅色 D.由Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO可推出Ca(ClO)2+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClO 解析 Cl2與變價金屬反應(yīng)生成高價金屬氯化物,其產(chǎn)物與氯氣和金屬的相對量無關(guān),A錯誤;氯水中含具有漂白作用的HClO,不能用pH試紙測定氯水的pH,B錯誤;2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2,Br2易溶于CCl4而被萃取,故上層顏色變淺,下層顏色變橙紅色,C正確;HClO有強(qiáng)氧化性,能將CaSO3氧化為CaSO4,D錯誤。 答案 C 9.下列能夠檢驗出KI中是否含有Br-的實驗是( ) A.加入足量的新制氯水,溶液變色則有Br- B.加入酸性KMnO4溶液,觀察溶液顏色是否褪去 C.加入少量的碘水,再加入CCl4振蕩,有機(jī)層有色,則有Br- D.加入足量FeCl3溶液,用CCl4萃取后,取無色的水層并加入AgNO3溶液,有淡黃色沉淀生成,則含有Br- 解析 A項,在KI中加入足量新制氯水,也會置換出單質(zhì)碘而使溶液變色,故不能確定是否含有溴離子;B項,溴離子和碘離子均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色;C項,加入少量的碘水,再加入CCl4振蕩,有機(jī)層可能是萃取單質(zhì)碘而顯色,并沒有溴單質(zhì)產(chǎn)生。 答案 D 10.下圖所示為海水綜合利用的部分流程,下列有關(guān)說法錯誤的是( ) A.實驗室進(jìn)行①的操作需要用到坩堝、玻璃棒、酒精燈 B.②是一個將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程 C.③④⑤涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng) D.④中反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O===4H++SO+2Br- 解析 操作①是蒸發(fā),而不是灼燒,不需要坩堝,需要蒸發(fā)皿,A項錯誤;②是電解氯化鈉溶液獲得Cl2的過程,B項正確;③是NaBr與Cl2發(fā)生的置換反應(yīng),④發(fā)生的反應(yīng)為:Br2+SO2+2H2O===H2SO4+2HBr,⑤是HBr轉(zhuǎn)化為Br2的過程,涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng),C項、D項正確。 答案 A 11.下列關(guān)于鹵素的敘述中正確的是( ) ①鹵素的鉀鹽中,最易被氧化的是氟化鉀 ②用汽油作為提純溴的萃取劑 ③溴化銀具有感光性,碘化銀不具有感光性 ④某溶液與淀粉-碘化鉀溶液反應(yīng)出現(xiàn)藍(lán)色,則證明該溶液是氯水或溴水 ⑤氟氣與氯化鈉水溶液反應(yīng),一定有HF和O2生成 ⑥氯氣與水反應(yīng)時,水既不是氧化劑也不是還原劑 A.①③⑤ B.②④⑥ C.②⑤⑥ D.①③④ 解析?、冫u素的鉀鹽中,最易被氧化的是KI,①錯;②溴不易溶于水而易溶于汽油,可以用汽油萃取提純溴,②對;③溴化銀、碘化銀都具有感光性,③錯;④某溶液與淀粉-碘化鉀溶液反應(yīng)出現(xiàn)藍(lán)色,證明該溶液中含有氧化性的物質(zhì),不一定是氯水或溴水,④錯;⑤氟氣與氯化鈉水溶液反應(yīng),實質(zhì)是氟氣與水發(fā)生置換反應(yīng),一定有HF和O2生成,⑤對;⑥氯氣與水反應(yīng)時,水既不是氧化劑也不是還原劑,⑥對。 答案 C 二、填空題 12.為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱,某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實驗(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗)。 實驗過程: Ⅰ.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸。 Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時,夾緊彈簧夾。 Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時,關(guān)閉活塞a。 Ⅳ.…… (1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體,其電子式是_________________________________。 (2)驗證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實驗現(xiàn)象是____________________。 (3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________。 (4)為驗證溴的氧化性強(qiáng)于碘,過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是_____________ ______________________________________________________________。 (5)過程Ⅲ實驗的目的是______________________。 (6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下________________,得電子能力逐漸減弱。 解析 A中產(chǎn)生的黃綠色氣體為Cl2,其電子式為。(2)氯氣遇濕潤的淀粉-KI試紙時,發(fā)生反應(yīng)Cl2+2KI===I2+2KCl,產(chǎn)生的I2遇淀粉變藍(lán),可以證明氯氣的氧化性強(qiáng)于碘。(3)B中Cl2與NaBr發(fā)生置換反應(yīng),離子方程式為Cl2+2Br-===2Cl-+Br2。(4)C中NaBr與氯氣反應(yīng)生成NaCl和Br2,將C中溶液滴入D中,振蕩,發(fā)生反應(yīng):Br2+2KI===I2+2KBr,靜置后D中溶液分層,下層為碘的四氯化碳溶液,顯紫紅色,可以說明溴的氧化性強(qiáng)于碘。(5)過程Ⅲ主要是為了確認(rèn)C的黃色溶液中無Cl2,排除對溴置換碘實驗的干擾。(6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱,是因為從Cl到I,原子半徑逐漸增大,得電子能力逐漸減弱。 答案 (1) (2)淀粉-KI試紙變藍(lán) (3)Cl2+2Br-===Br2+2Cl- (4)打開活塞b,將少量C中溶液滴入D中,關(guān)閉活塞b,取下D振蕩。靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色 (5)確認(rèn)C的黃色溶液中無Cl2,排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾 (6)原子半徑逐漸增大 13.(2016貴州七校聯(lián)考)Ⅰ.實驗室常用以下幾種方法制取氯氣。 (1)二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣,寫出其反應(yīng)的離子方程式_________________________________________________________。 (2)高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣,寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________。 (3)氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為________。 Ⅱ.某研究性學(xué)習(xí)小組利用下列裝置制備漂白粉,并進(jìn)行漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定。 (1)裝置④中的X試劑為__________________________________。 (2)裝置③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________, 該反應(yīng)是放熱反應(yīng),反應(yīng)溫度較高時有副反應(yīng)發(fā)生,改進(jìn)該實驗裝置以減少副反應(yīng)發(fā)生的方法是______________________________________________。 (3)測定漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù):稱取1.000 g漂白粉于錐形瓶中,加水溶解,調(diào)節(jié)溶液的pH,以淀粉為指示劑,用0.100 0 molL-1KI溶液進(jìn)行滴定,溶液出現(xiàn)穩(wěn)定淺藍(lán)色時為滴定終點。反應(yīng)原理為: 3ClO-+I(xiàn)-===3Cl-+I(xiàn)O IO+5I-+3H2O===6OH-+3I2 實驗測得數(shù)據(jù)如下表所示。 滴定次數(shù) 1 2 3 KI溶液體積/mL 19.98 20.02 20.00 該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________;若滴定過程中未充分振蕩溶液,局部變淺藍(lán)色時就停止滴定,則測定結(jié)果將________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。 解析?、?(3)氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣的化學(xué)方程式為KClO3+6HCl(濃)===KCl+3Cl2↑+3H2O,1 mol氧化劑KClO3與5 mol還原劑HCl反應(yīng)生成3 mol Cl2,所以該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5∶1。 Ⅱ.(3)消耗KI溶液的平均體積為=20.00 mL。設(shè)ClO-的物質(zhì)的量為x mol, ClO- ?。 ?I-+ H2O ===Cl-+I(xiàn)2+2OH- 1 mol 2 mol x mol 0.100 0 molL-10.020 L 所以x=0.001,次氯酸鈣的質(zhì)量為:143 gmol-10.001 mol=0.071 5 g,所以其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:100%;若滴定過程中未充分振蕩溶液,局部變淺藍(lán)色時就停止滴定,則消耗碘化鉀的物質(zhì)的量偏少,所以測定結(jié)果將偏低。 答案?、?(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O (2)2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O (3)5∶1 Ⅱ.(1)NaOH溶液 (2)2Ca(OH)2+2Cl2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 將裝置③放于冷水浴中進(jìn)行實驗 (3)7.15% 偏低 14.含氯化合物的應(yīng)用越來越廣泛,請完成下列有關(guān)問題: (1)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種漂白織物的漂白劑,具有較強(qiáng)的氧化性。亞氯酸鈉中氯元素的化合價為________,其水溶液顯堿性的原因為______________,其水溶液中離子濃度由大到小的順序為_____________________。 (2)亞氯酸鈉在堿性溶液中穩(wěn)定,在酸性溶液中生成ClO2和氯元素的另一種穩(wěn)定離子,寫出亞氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式_______________。 (3)ClO2是一種新型安全多功能型殺菌劑,其制備方法有多種,其中一種為SO2通入NaClO3中,其氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。 (4)一定條件下,KClO3與硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液反應(yīng)可制備ClO2,該反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。 (5)AgNO3溶液可以用來檢驗水溶液中的Cl-或Br-。若向AgCl懸濁液中加入NaBr溶液,可把AgCl轉(zhuǎn)化為AgBr,已知AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)達(dá)到平衡時,c(Cl-)∶c(Br-)=23.4∶1,已知Ksp(AgCl)=1.810-10,則Ksp(AgBr)=________(不要求寫單位)。 解析 (1)亞氯酸為弱酸,故亞氯酸鈉溶液中ClO水解使溶液顯堿性(ClO+H2OHClO2+OH-)。(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價升降規(guī)律,另一種含氯的穩(wěn)定離子是Cl-,根據(jù)原子守恒及得失電子守恒得反應(yīng)的離子方程式為5ClO+4H+===4ClO2↑+Cl-+2H2O。(3)ClO→ClO2,氯元素化合價降低1,SO2→SO,硫元素化合價升高2,由得失電子守恒可得氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1。(4)H2C2O4→2CO2,碳元素化合價升高2,KClO3→ClO2,氯元素化合價降低1,由得失電子守恒可得其離子方程式。(5)===23.4,可得Ksp(AgBr)=Ksp(AgCl)23.4=7.710-12。 答案 (1)+3 亞氯酸鈉水解顯堿性(或ClO+H2OHClO2+OH-) c(Na+)>c(ClO)>c(OH-)>c(H+) (2)5ClO+4H+===4ClO2↑+Cl-+2H2O (3)2∶1 (4)2H++2ClO+H2C2O4一定條件,2ClO2↑+2CO2↑+2H2O (5)7.710-12(或7.6910-12)- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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