《2018年高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 專題 化學(xué)平衡狀態(tài)及化學(xué)平衡常數(shù)習(xí)題 蘇教版.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018年高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 專題 化學(xué)平衡狀態(tài)及化學(xué)平衡常數(shù)習(xí)題 蘇教版.doc（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

化學(xué)平衡狀態(tài)及化學(xué)平衡常數(shù) 【模擬試題】（答題時(shí)間：60分鐘） 1、在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，表明反應(yīng)： A（固）＋2B（氣） C（氣）＋D（氣）已達(dá)平衡的是　 A、混合氣體的壓強(qiáng) B、混合氣體的密度 C、B的物質(zhì)的量濃度 D、氣體總物質(zhì)的量 2、在2NO2（g）N2O4（g）的可逆反應(yīng)中，下列不屬于平衡狀態(tài)的是　 A、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率等于生成物的產(chǎn)率。 B、NO2在混合氣體中體積分?jǐn)?shù)保持不變。 C、平衡體系的顏色不再改變。　　　　 D、單位時(shí)間內(nèi)有1 mol N2O4變?yōu)镹O2的同時(shí)，有2 mol NO2變?yōu)镹2O4 3、在一定溫度下，可逆反應(yīng)：A2（氣）＋B2（氣）2AB（氣），達(dá)到平衡的標(biāo)志是　 A、容器的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化 B、單位時(shí)間內(nèi)有nmolA2生成的同時(shí)有nmolB2生成 C、單位時(shí)間內(nèi)有nmolB2發(fā)生反應(yīng)的同時(shí)有nmolAB分解 D、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2的同時(shí)就有2nmolAB生成 4、在一定溫度下，可逆反應(yīng)A（g）＋3B（g）2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是　 A、C的生成速度與C的分解速度相等 B、單位時(shí)間生成n mol A，同時(shí)生成3n mol B C、A、B、C的濃度不再變化 D、A、B、C的分子數(shù)比為1：3：2 5、下列反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，aA（g）＋bB（g）mC（g）＋nD（g），表示其已達(dá)到平衡狀態(tài)的敘述中正確的是　 A、平衡時(shí)的壓強(qiáng)與反應(yīng)起始的壓強(qiáng)之比為m＋n/a＋b B、用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速度與物質(zhì)C表示的反應(yīng)速度之比為a/m C、物質(zhì)B的濃度不隨時(shí)間而改變 D、單位時(shí)間內(nèi)x mol B參加反應(yīng)同時(shí)有x mol B生成 6、在恒溫、恒容下，當(dāng)反應(yīng)容器內(nèi)總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化時(shí)，下列可逆反應(yīng)一定達(dá)到平衡的是　 A、A（氣）＋B（氣）C（氣） B、A（氣）＋2B（氣）3C（氣） C、A（氣）＋B（氣）C（氣）＋D（氣） D、以上都達(dá)到平衡 7、可逆反應(yīng)在2A（g）＋3B（g）3C（g）一定條件下，使一定量的A和B反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，下列說(shuō)法正確的是　 A、平衡混合物的體積是反應(yīng)剛開始時(shí)的3/5 B、平衡混合物中各物質(zhì)的濃度比為2 ：3 ：3 C、單位時(shí)間內(nèi)若消耗了a mol A，必須同時(shí)也消耗了1.5 a mol 的C D、平衡混合物中各物質(zhì)的濃度相等 8、在恒溫下的密閉容器中， 有可逆反應(yīng)：2NO＋O22NO2（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）， 不能說(shuō)明已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是　 A、正反應(yīng)生成 NO2 的速率和逆反應(yīng)生成 O2 的速率相等 B、反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化 C、混合氣體顏色深淺保持不變 D、混合氣體的平均分子量不隨時(shí)間變化而變化 9、可以證明可逆反應(yīng)N2 + 3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是：　 ①一個(gè)N－N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H－H鍵斷裂 ②一個(gè)N－N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N－H鍵斷裂 ③其它條件不變時(shí)，混合氣體平均式量不再改變 ④保持其它條件不變時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變　　 ⑤NH3％、N2%、H2%都不再改變 ⑥恒溫恒容時(shí)，密度保持不變 ⑦正反應(yīng)速率v（H2）=0.6mol/Lmin，逆反應(yīng)速率v（NH3）=0.4mol/Lmin A、全部 B、只有①③④⑤ C、②③④⑤⑦ D、只有①③⑤⑥⑦ 10、在一固定容積的密閉容器中加入2 L X氣體和3 L Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：nX（g）+3Y（g）2R（g） ；△H＜0，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測(cè)知X和Y的轉(zhuǎn)化率分別為30%和60%，則化學(xué)方程式中的n值是　 A、1 　　　　 B、2 　　　　　 C、3 　　　　 D、4 11、在一密閉容器中，用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應(yīng)： A（g）＋2B（g） 2C（g），反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若混合氣體A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則這時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為：　 A、40% 　　　B、50% 　　　　 C、60%　　　　 D、70% 12、一定條件下，在2L密閉容器中加入一定量A發(fā)生變化并建立如下平衡： ，測(cè)得平衡時(shí)c（A）=0.3 molL－1， c（B）=0.2 molL－1，c（C）=0.05 molL－1，則最初向容器中加入的A是　 A、 0.6 mol B、 0.9 mol C、 1.2 mol D、 1.5 mol 13、實(shí)驗(yàn)室制取甲酸乙酯的反應(yīng)為： 反應(yīng)在該條件下進(jìn)行時(shí)各物質(zhì)的濃度（mol/L）隨時(shí)間的變化如下表： 時(shí)間（min） HCOOH CH3CH2OH HCOOCH2CH3 H2O 0 0.3 0.7 0 0.3 10 0.23 a b c 20 0.2 0.6 0.1 0.4 有關(guān)物質(zhì)在101.3K Pa時(shí)沸點(diǎn)如下： HCOOH CH3CH2OH HCOOCH2CH3 H2O 沸點(diǎn)（℃） 101 78.5 54 100 （1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______________________________。能否由題給條件判斷K值隨溫度變化是增大還是減小___________（選填“能”或“不能”）。 （2）表中，a=____ mol/L。50℃時(shí)，K=，在20min時(shí)，反應(yīng)是否達(dá)到平衡______（選填“是”或“否”）。 （3）在10~20min時(shí)，用乙醇表示的平均反應(yīng)速率為_______________mol/（Lmin）。該反應(yīng)速率比0~10min的平均反應(yīng)速率小，其原因是_______________________。 （4）在起始濃度相同的情況下，要提高甲酸乙酯的產(chǎn)率，可采取的措施是_____________。 14、在一容積為10 L的密閉容器內(nèi)加入3 mol H2和1 mol N2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2＋3H22NH3，△H＜0，20 min后容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化。并測(cè)得H2為2.4 mol。 （1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=_______________________。 （2）反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，平均速率υ（NH3）為__________mol/（Lmin）。 （3）①反應(yīng)達(dá)到平衡后，第30 min時(shí)，若降低溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K_________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），正反應(yīng)速率___________，逆反應(yīng)速率_______，H2的物質(zhì)的量變化正確的是____________（用圖中a～c的編號(hào)回答）。 ②若加入鐵觸媒，則NH3的物質(zhì)的量變化正確的是_____________（用圖中d～f的編號(hào)回答）。 （4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第30 min時(shí)，容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示。其變化的原因可能是__________。 （A）升高溫度 （B）增加壓強(qiáng) （C）加入NH3 （D）加入H2 15. 在一個(gè)體積為2L的密閉容器中，高溫下發(fā)生下列反應(yīng)： C（s） + H2O（g） CO（g） + H2（g） 其中，H2O、CO的物質(zhì)的量（mol）隨時(shí)間（min）的變化曲線如下圖所示。 （1）寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式： 。 （2）計(jì)算第1min內(nèi)v（H2O）= 。 （3）反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是 。 （4）若反應(yīng)進(jìn)行至2min時(shí)，改變了溫度，使曲線發(fā)生了如下圖所示的變化，則溫度是__________（填“升高”、“降低”或“不變”），正反應(yīng)是 （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。 （5）反應(yīng)至5min時(shí)，若也只改變了某一個(gè)條件，使曲線發(fā)生如上圖所示的變化，該條件可能是下述中的 （填寫編號(hào)）。 ①增加了CO ②增加了水蒸氣　?、奂恿舜呋瘎? ④擴(kuò)大了容器體積 【試題答案】 1、BC　　2、A　　3、D　　4、A　　5、CD　　6、A　　7、C　　8、A　　9、C 10、A　　11、A　　12、B 13、（1）K = ，不能 （2）0.63 　 是 （3）0.003，反應(yīng)物濃度下降?！? （4）適當(dāng)升高溫度（54~78.5℃之間）將甲酸乙酯蒸出。 14、（1） （2）210－3 mol/Lmin （3）①增大；減?。粶p?。籧 ②e （4）B 15、（1）K= （2）0.1molL—1min—1　 （3）1min—2min，3min—5min　 （4）升高，吸　　 （5）②