2018年高中化學(xué) 專題1 化學(xué)反應(yīng)與能量變化 第一單元 化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng) 2 熱化學(xué)方程式同步練習(xí) 蘇教版選修4.doc
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2018年高中化學(xué) 專題1 化學(xué)反應(yīng)與能量變化 第一單元 化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng) 2 熱化學(xué)方程式同步練習(xí) 蘇教版選修4.doc
第一單元 化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng) 2 熱化學(xué)方程式
(答題時(shí)間:15分鐘)
1. 在同溫同壓下,下列各組熱化學(xué)方程式Q2>Q1的是()
A. 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)△H=-Q1
2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g)△H=-Q2
B. S(g)+ O2(g)=SO2(g)△H=-Q1
S(s)+ O2(g)=SO2(g)△H=-Q2
C. △H=-Q1
C(s)+ O2(g)=CO2(g)△H=-Q2
D. H2(g)+ Cl2(g)=2HCl(g)△H=-Q1
△H=-Q2
2. 下列熱化學(xué)方程式及說法正確的是()
A. CH4(g)+ 2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ
B. 1mol 丁烷完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時(shí)放熱2878 kJ,則:
C4H10(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)△H=-2878kJ/mol
C. 2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量,則:H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g);△H = -242 kJmol-1
D. CH3COOH(aq)+KOH(aq)=CH3COOK(aq)+H2O(l)△H=-a kJmol-1,a就為中和熱的值
3. 下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是()
A. 1mol氫氣燃燒放熱285.5kJ,則水電解的熱化學(xué)方程式為:
2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+285.5KJ/mol
B. 1mol甲烷完全燃燒生成CO2和H2O(l)時(shí)放出890kJ熱量,它的熱化學(xué)方程式為
1/2CH4(g)+O2(g)= 1/2CO2(g)+H2O(l)△H=-445kJ/mol
C. 已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJmol-1,則1mol C完全燃燒放熱為110.5kJ
D. HF與NaOH溶液反應(yīng):H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol
4. 下表列出了幾種鍵的鍵能:
化學(xué)鍵
H—H
Cl—Cl
H—Cl
鍵能/kJmol-1
436
243
431
請(qǐng)根據(jù)以上信息寫出氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式:
。
5. 白磷、紅磷是磷的兩種同素異構(gòu)體,在空氣中燃燒得到磷的氧化物,空氣不足時(shí)生成P4O6,空氣充足時(shí)生成P4O10。
(1)已知298K時(shí)白磷、紅磷完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為:
P4(s,白磷)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH1=-2983.2 kJ?mol-1,
P(s,紅磷)+ 5/4O2(g)=1/4 P4O10(s) ΔH2=-738.5 kJ?mol-1
則相同的狀況下,白磷與紅磷能量較低的是:;白磷的穩(wěn)定性比紅磷(填“高”或“低”)。
(2)已知298K時(shí)白磷不完全燃燒的熱化學(xué)方程式為P4(s,白磷)+3O2(g)=P4O6(s)ΔH=-1638kJ?mol-1。在某密閉容器中加入62g白磷和50.4L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),控制條件使之恰好完全反應(yīng)。則所得到的P4O10和P4O6的物質(zhì)的量之比為,反應(yīng)過程中放出的熱量為。
(3)已知白磷和PCl3的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,現(xiàn)提供以下的化學(xué)鍵的鍵能(kJ/mol):P-P 198,Cl-Cl 243,P-Cl 331。
則反應(yīng)P4(s,白磷)+6Cl2(g)=4PCl3(s)的反應(yīng)熱ΔH=。
1. C
解析:反應(yīng)放出或吸收的熱量的多少,跟反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)有密切關(guān)系。A中兩式僅生成物中水的狀態(tài)不同,由于生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放熱多,所以Q1>Q2;B中兩式僅硫的狀態(tài)不同,由于固態(tài)硫變成氣態(tài)硫要吸收熱量,所以Q1>Q2;C中兩式固態(tài)碳與氧氣完全反應(yīng)生成二氧化碳,放出的熱量Q2應(yīng)大于不完全燃燒時(shí)生成一氧化碳放出的熱量Q1;D中兩式各物質(zhì)的量不同,有Q1=2Q2的關(guān)系,故本題的答案應(yīng)為C。
2. B
解析:A項(xiàng),△H的單位是kJ/mol,故錯(cuò);C項(xiàng),反應(yīng)是吸熱反應(yīng),△H>0,故錯(cuò);D項(xiàng),在稀溶液中,強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱,故錯(cuò)。
3. B
解析:A項(xiàng)應(yīng)該是2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+571kJ/mol;B項(xiàng)正確;C項(xiàng)1mol C完全燃燒生成CO2;D項(xiàng)H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol,指的是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中和反應(yīng)放出的熱量,HF是弱酸,放出的熱量小于57.3 kJ。
4. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-183 kJ/mol
解析:根據(jù)方程式:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);ΔH=反應(yīng)物的鍵能-生成物的鍵能=436+243-2431=-183 kJ/mol
5. (1)紅磷;低(2)3:1;1323.45 kJ (3)-1326kJ?mol-1
解析:(1)白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的反應(yīng)是放熱反應(yīng),所以白磷的能量高于紅磷的,因此紅磷比白磷穩(wěn)定。
(2)設(shè)所得到的P4O10和P4O6的物質(zhì)的量分別是x和y。50.4L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)是2.25mol,62g白磷是0.5mol,則x+y=0.5mol、3y+5x=2.25,解得x=0.375mol,y=0.125mol,所以二者的物質(zhì)的量之比是3︰1;最終放出的熱量是2983.2 kJ?mol-10.375mol+1638kJ?mol-10.125mol=1323.45kJ。
(3)反應(yīng)熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值,所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱是198kJ/mol6+6243kJ/mol-43331kJ/mol=-1326kJ/mol。