《酸及其性質(zhì) (3)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《酸及其性質(zhì) (3)（20頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第二單元第二單元 第一節(jié)第一節(jié)酸及其的性質(zhì)酸及其的性質(zhì)一、酸的性質(zhì)一、酸的性質(zhì)1 1、濃鹽酸和濃硫酸、濃鹽酸和濃硫酸顏色顏色狀態(tài)狀態(tài) 氣味氣味密度密度g/ml質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)分?jǐn)?shù)敞口敞口現(xiàn)象現(xiàn)象其它其它濃鹽酸濃鹽酸1.1937%38%工業(yè)用的顯黃色濃硫酸濃硫酸1.8498%無(wú)色無(wú)色 液體液體無(wú)味無(wú)味刺激性刺激性無(wú)色無(wú)色 粘稠粘稠液體液體有白霧有白霧產(chǎn)生產(chǎn)生無(wú)明顯無(wú)明顯現(xiàn)象現(xiàn)象一、酸的性質(zhì)一、酸的性質(zhì)濃鹽酸：濃鹽酸：HCl氣體的水溶液氣體的水溶液揮發(fā)性：形成白霧、有刺激性氣味揮發(fā)性：形成白霧、有刺激性氣味腐蝕性：酸和堿都有腐蝕性腐蝕性：酸和堿都有腐蝕性工業(yè)用濃鹽酸顯黃色：工業(yè)用濃鹽酸顯黃色：Fe3+

2、Fe3+黃色黃色Fe2+綠色綠色Cu2+藍(lán)色藍(lán)色（溶液）（溶液）一、酸的性質(zhì)一、酸的性質(zhì)濃硫酸：濃硫酸：吸水性：可以做吸水性：可以做H2、O2、CO2的干燥劑的干燥劑脫水性：使木條碳化變黑脫水性：使木條碳化變黑腐蝕性：腐蝕性：若不慎沾到皮膚上，先用大量水沖洗若不慎沾到皮膚上，先用大量水沖洗 再涂上再涂上3%-5%的的碳酸氫鈉溶液碳酸氫鈉溶液濃硫酸的稀釋濃硫酸的稀釋： 酸入水、沿器壁、勤攪拌、在燒杯酸入水、沿器壁、勤攪拌、在燒杯我來(lái)總結(jié)：1.鹽酸是鹽酸是 的水溶液，是混合物。溶質(zhì)是的水溶液，是混合物。溶質(zhì)是 溶劑是溶劑是 。2.濃鹽酸具有濃鹽酸具有 性，敞口放在空氣中容易形成性，敞口放在空氣中容

3、易形成 。一段。一段時(shí)間后其質(zhì)量會(huì)變時(shí)間后其質(zhì)量會(huì)變 。其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)變。其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)變 。3.濃鹽酸有濃鹽酸有 性氣味。工業(yè)用濃鹽酸因含雜質(zhì)而略帶性氣味。工業(yè)用濃鹽酸因含雜質(zhì)而略帶 。4.濃硫酸是一種無(wú)色濃硫酸是一種無(wú)色 液體。不具有液體。不具有 性。但其有性。但其有 性，性，可以做某些可以做某些 劑。劑。5.稀釋濃硫酸時(shí)一定要把稀釋濃硫酸時(shí)一定要把 沿器壁慢慢注入沿器壁慢慢注入 。 并用并用 不斷攪拌。切不可將不斷攪拌。切不可將 倒入倒入 中。中。6.濃鹽酸、濃硫酸都具有很強(qiáng)的濃鹽酸、濃硫酸都具有很強(qiáng)的 性。如果不慎沾到人的皮性。如果不慎沾到人的皮膚上應(yīng)立即用膚上應(yīng)立即用 沖洗，

4、再涂上沖洗，再涂上 。7.濃硫酸若敞口放在空氣中，其質(zhì)量會(huì)變濃硫酸若敞口放在空氣中，其質(zhì)量會(huì)變 。其質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)。其質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì) 。HCIHCI水揮發(fā)性揮發(fā)性白霧變小變小變小變小刺激刺激黃色黃色粘稠粘稠?yè)]發(fā)揮發(fā)吸水吸水干燥干燥濃硫酸濃硫酸水水玻璃棒玻璃棒水水濃硫酸濃硫酸腐蝕腐蝕水水3%-5%的碳酸氫鈉的碳酸氫鈉變大變大 變小變小二、酸的化學(xué)性質(zhì)二、酸的化學(xué)性質(zhì)n1、酸與酸堿指示劑反應(yīng)鹽酸鹽酸使紫色石蕊試液變紅，使紫色石蕊試液變紅，使無(wú)色酚酞不變色，使無(wú)色酚酞不變色，硫酸呢？硫酸呢？小資料小資料: : 鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，氯鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，氯化氫溶于水時(shí)在水分子的作用下解化氫溶于水時(shí)

5、在水分子的作用下解離成離成H H+ +和和ClCl- -，所以，所以稀鹽酸中存在的粒子有：稀鹽酸中存在的粒子有： 水分子（水分子（H H2 2O O）、）、 氫離子（氫離子（H H+ +）、）、 氯離子（氯離子（ClCl- -）稀硫酸中存在的粒子：稀硫酸中存在的粒子：H H2 2O O、H H+ +、SOSO4 42-2-氯化氫分子氯化氫分子方案設(shè)計(jì)：方案設(shè)計(jì)：1.1.在水中滴入紫色石蕊溶液在水中滴入紫色石蕊溶液2.2.在氯化鈉溶液中滴入紫色石蕊溶液在氯化鈉溶液中滴入紫色石蕊溶液3.3.在稀鹽酸中滴入紫色石蕊溶液在稀鹽酸中滴入紫色石蕊溶液1稀鹽酸中存在的粒子有稀鹽酸中存在的粒子有水分子（水分子

6、（H H2 2O O）、）、H H+ +、ClCl- -（不變色）不變色）（不變色）（不變色）（變紅色）（變紅色）結(jié)論結(jié)論：鹽酸中的：鹽酸中的H H+ +使紫色石蕊溶液變紅色使紫色石蕊溶液變紅色活動(dòng)探究二活動(dòng)探究二：鹽酸中哪一種粒子使紫色石蕊溶液變紅色？：鹽酸中哪一種粒子使紫色石蕊溶液變紅色？猜想猜想：鹽酸中的：鹽酸中的H H+ +使紫色石蕊溶液變紅色使紫色石蕊溶液變紅色 。二、酸的化學(xué)性質(zhì)二、酸的化學(xué)性質(zhì)n2、酸與活潑金屬反應(yīng) Mg +2HCl = MgCl2 +H2K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au Zn + 2HCl = ZnCl2

7、+H2Fe + 2HCl = FeCl2 +H22Al +6HCl = 2AlCl3 +3H2置換反應(yīng)置換反應(yīng)：A+BC=B+AC,單質(zhì)和化單質(zhì)和化合物生成新的單質(zhì)和化合物的反應(yīng)合物生成新的單質(zhì)和化合物的反應(yīng) 單質(zhì)鐵單質(zhì)鐵參加的參加的置換反應(yīng)置換反應(yīng)均生均生成成亞鐵亞鐵現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹鐵銹+ +鹽酸鹽酸鐵銹鐵銹+ +硫酸硫酸氧化銅氧化銅+ +鹽酸鹽酸氧化銅氧化銅+ +硫酸硫酸鐵銹逐漸鐵銹逐漸消失消失 , , 溶溶液由無(wú)色液由無(wú)色變變黃色黃色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （黃色）（黃色）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O （黃色）（黃色）黑色粉末逐漸黑色粉末

8、逐漸消失，溶液由消失，溶液由無(wú)色變無(wú)色變藍(lán)藍(lán)色色CuO +2HCl=CuCl2+H2O （藍(lán)色）（藍(lán)色）CuO +H2SO4=CuSO4+H2O （藍(lán)色）（藍(lán)色）3 3、金屬氧化物、金屬氧化物 + + 酸酸 鹽鹽 + + 水水 1.1.生銹的鐵器在用稀鹽酸或稀硫酸生銹的鐵器在用稀鹽酸或稀硫酸除銹時(shí)，能否長(zhǎng)時(shí)間浸泡？為什么？除銹時(shí)，能否長(zhǎng)時(shí)間浸泡？為什么？Fe+2HClFe+2HClFeClFeCl2 2+H+H2 2FeFe2 2O O3 3+3H+3H2 2SOSO4 4FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3+3H+3H2 2O OFeFe2 2O O3 3+6HCl+6HCl2FeC

9、l2FeCl3 3+3H+3H2 2O OFe+HFe+H2 2SOSO4 4FeSOFeSO4 4+H+H2 2若用稀鹽酸若用稀鹽酸浸泡浸泡：若用稀硫酸若用稀硫酸浸泡浸泡： 你能運(yùn)用你能運(yùn)用“酸的化學(xué)性質(zhì)酸的化學(xué)性質(zhì)”解決實(shí)際問(wèn)題嗎解決實(shí)際問(wèn)題嗎? ?當(dāng)酸過(guò)量時(shí)，與鐵銹反應(yīng)剩余的酸就會(huì)繼續(xù)當(dāng)酸過(guò)量時(shí)，與鐵銹反應(yīng)剩余的酸就會(huì)繼續(xù)與鐵反應(yīng)與鐵反應(yīng), ,長(zhǎng)時(shí)間浸泡會(huì)長(zhǎng)時(shí)間浸泡會(huì)使鐵制品受到腐蝕。使鐵制品受到腐蝕。n4、酸跟某些鹽的反應(yīng)AgNO3 + HCl=AgCl + HNO3白色沉淀，難溶于酸白色沉淀，難溶于酸CaCO3 + 2HCl=CaCl2+ H2O + CO2Na2CO3 + 2HCl

10、=NaCl+ H2O + CO2MgCO3 + 2HCl=MgCl2+ H2O + CO2小結(jié)：鹽酸可以跟小結(jié)：鹽酸可以跟銀鹽、碳酸鹽銀鹽、碳酸鹽反應(yīng)反應(yīng)酸酸 + + 鹽鹽 = = 新酸新酸 + + 新鹽新鹽BaCl2 + H2SO4 =BaSO4+ 2HClNa2CO3 + H2SO4=Na2SO4+ H2O + CO2Ba(NO3 )3 + H2SO4=BaSO4+ 2HNO3小結(jié)：硫酸可以跟小結(jié)：硫酸可以跟鋇鹽、碳酸鹽鋇鹽、碳酸鹽反應(yīng)反應(yīng)白色沉淀，難溶于酸白色沉淀，難溶于酸酸跟鹽反應(yīng)的條件酸跟鹽反應(yīng)的條件：生成物中必須有沉淀、：生成物中必須有沉淀、氣體或水生成，否則反應(yīng)不發(fā)生氣體或水生成

11、，否則反應(yīng)不發(fā)生1.1.長(zhǎng)期燒水的鋁壺內(nèi)壁有一層水垢（水垢長(zhǎng)期燒水的鋁壺內(nèi)壁有一層水垢（水垢的主要成分是的主要成分是碳酸鈣碳酸鈣） ，常用稀鹽酸（或，常用稀鹽酸（或醋酸）浸洗，為什么鹽酸（或醋酸）能除醋酸）浸洗，為什么鹽酸（或醋酸）能除水垢？水垢？2.2.除去水垢后的鋁壺能否長(zhǎng)時(shí)間浸泡在酸除去水垢后的鋁壺能否長(zhǎng)時(shí)間浸泡在酸液中？為什么？（寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方液中？為什么？（寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式）程式）活學(xué)活用活學(xué)活用CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)：兩種兩種化合物化合物相

12、互交換相互交換生成另外兩種生成另外兩種化合化合物物的反應(yīng)。的反應(yīng)。AB + CD = AD + CB書寫原則：相互交換，化合價(jià)不變。書寫原則：相互交換，化合價(jià)不變。1 1、酸能使紫色石蕊溶液變紅色，、酸能使紫色石蕊溶液變紅色， 酸不能使無(wú)色酚酞溶液變色。酸不能使無(wú)色酚酞溶液變色。3 3、酸能與金屬氧化物反應(yīng)生成水。、酸能與金屬氧化物反應(yīng)生成水。2 2、酸能與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣。、酸能與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣。1.1.本節(jié)課，你學(xué)到了哪些新的知識(shí)？本節(jié)課，你學(xué)到了哪些新的知識(shí)？4 4、酸能與碳酸鹽反應(yīng)生成二氧化碳。、酸能與碳酸鹽反應(yīng)生成二氧化碳。 不同的酸溶液中都含有相同的離子不同的酸溶液中都含

13、有相同的離子 H H+ + 所以不同的酸溶液有相似的化學(xué)性質(zhì)所以不同的酸溶液有相似的化學(xué)性質(zhì)如何區(qū)分稀鹽酸和如何區(qū)分稀鹽酸和 水？水？步驟步驟現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論分別取樣于分別取樣于2 2支試管中，支試管中，滴入紫滴入紫色石色石蕊試液蕊試液試液變紅色試液變紅色 該液體是鹽酸該液體是鹽酸試液不變色試液不變色 該液體是水該液體是水區(qū)分鹽酸和區(qū)分鹽酸和 氯化鈉溶液的試劑：氯化鈉溶液的試劑：石灰石、鋅粒、生銹的鐵釘、紫色石蕊溶液石灰石、鋅粒、生銹的鐵釘、紫色石蕊溶液將一只生銹的鐵釘浸入足量的稀鹽酸中，將一只生銹的鐵釘浸入足量的稀鹽酸中，可看到可看到 現(xiàn)象，現(xiàn)象，化學(xué)方程式為化學(xué)方程式為 ，過(guò)一會(huì)兒可過(guò)一會(huì)

14、兒可 ，化學(xué)方程式為化學(xué)方程式為 ，F(xiàn)e2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2鐵銹逐漸消失鐵銹逐漸消失 , 溶液由無(wú)色變?nèi)芤河蔁o(wú)色變黃色黃色鐵釘表面有氣泡鐵釘表面有氣泡,溶液變?nèi)芤鹤儨\綠淺綠色色n歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)的重要方法。小明同學(xué)結(jié)合常見歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)的重要方法。小明同學(xué)結(jié)合常見酸（酸（HClHCl、H H2 2SOSO4 4）的性質(zhì)與變化繪制出下圖。圖）的性質(zhì)與變化繪制出下圖。圖中中“”兩端的物質(zhì)都能夠反應(yīng)，其中酸堿中兩端的物質(zhì)都能夠反應(yīng)，其中酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水，其他連線的產(chǎn)物也是鹽和水和反應(yīng)生成鹽和水，其他連線的產(chǎn)物也是鹽和水的是（的是（ ）Cn將一定

15、質(zhì)量的濃鹽酸盛于燒杯中，敞口放置在實(shí)驗(yàn)室安全將一定質(zhì)量的濃鹽酸盛于燒杯中，敞口放置在實(shí)驗(yàn)室安全之處。之處。 （1 1）濃鹽酸的質(zhì)量和放置天數(shù)關(guān)系的曲線）濃鹽酸的質(zhì)量和放置天數(shù)關(guān)系的曲線, ,正確的是正確的是_（2 2）隨著放置天數(shù)的增加，濃鹽酸的質(zhì)量發(fā)生變化的主要）隨著放置天數(shù)的增加，濃鹽酸的質(zhì)量發(fā)生變化的主要原因是原因是 。（3 3）把濃鹽酸稀釋后可用于去除鐵制品表面的鐵銹（主要）把濃鹽酸稀釋后可用于去除鐵制品表面的鐵銹（主要成分為成分為FeFe2 2O O3 3），反應(yīng)的化學(xué)方程式），反應(yīng)的化學(xué)方程式_ 。乙乙濃鹽酸有揮發(fā)性濃鹽酸有揮發(fā)性Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O