2019年高考化學 備考百強校微測試系列 專題27 影響化學反應速率的因素.doc
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專題27 影響化學反應速率的因素 （滿分60分 時間25分鐘） 姓名：_______________ 班級：_______________ 得分：_______________ 1．氟利昂是飽和碳氫化臺物的鹵族衍生物的總稱，其破壞臭氧層的化學反應機理如下（以F-12 （二氯二氟甲烷）為例）： CF2Cl2CF2Cl+Cl Cl+O3→ClO+O2 ClO+ClO→ClOOCl（過氧化氯） ClOOCl2Cl+O2 下列說法中不正確的是 A． 紫外線可以增大CF2Cl2的分解速率 B． ClO +ClOClOOC1的反應中有非極性鍵的形成 C． CF2Cl2是臭氧破壞反應的催化劑 D． 臭氧屢破壞的關鍵因素有：氟利昂，太陽光 【答案】C 【解析】 【詳解】 2．汽車尾氣中的氮氧化物主要來自發(fā)動機工作時氮氣和氧氣的化合，反應為N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH=+180 kJmol?1。在2 000 K條件下，向10 L密閉容器中充入N2、O2各1 mol發(fā)生上述反應，相關物質的體積分數(shù)隨時間的變化情況如表所示。 下列有關說法不正確的是 A． 0~5 min內v(NO)=0.024 molL?1min?1 B． 當反應進行至各物質含量保持不變時，N2的轉化率為60% C． 當反應進行至各物質含量保持不變時，放出的熱量為180 kJ D． 若將容器的容積壓縮到原來的1/2，則正、逆反應速率均加快 【答案】C 【解析】 【詳解】本題考查有關反應速率的計算和影響反應速率的因素等。由題中反應式可知，反應前后氣體的物 3．一定溫度下，反應①C(s)＋CO2(g)===2CO(g) ΔH＞0，反應②2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g) ΔH＜0。下列有關以上兩個反應的說法正確的是 A． 降低溫度反應①的速度減小，反應②的速率增大 B． 增大壓強反應①的速率不變，反應②的速率增大 C． 增大壓強反應①的速率增大，反應②的速率增大 D． 升高溫度反應①的速率增大，反應②的速率減小 【答案】C 【解析】 【詳解】A. 降低溫度反應①和反應②的速率都是減小的，故A錯誤； B. 增大壓強反應①和反應②的速率均增大，故B錯誤中； C. 增大壓強，體積縮小，物質的濃度增大，反應①和反應②的速率都增大，故C正確； D．升高溫度，反應①和反應②的速率都是增大的，故D錯誤； 【點睛】反應①為吸熱反應，反應②為放熱反應，升高溫度時，無論是吸熱反應還是放熱反應，其化學反應速率都是增大的。 4．下列說法正確的是（ ?。? A． 足量的KI溶液與FeCl3溶液反應后，用CCl4萃取其中的I2，分液，在水溶液中滴加KSCN溶液仍呈血紅色，說明該反應有一定的限度 B． 在一定條件下，一份雙氧水樣品經過2h，H2O2的濃度從0.05mol?L-1下降到0.03mol?L-1，該雙氧水在這2h中分解的平均反應速率約為0.015mol?L-1?h-1 C． 其它條件相同時，反應溫度升高，對于吸熱反應，反應速率加快，對于放熱反應，反應速率減慢 D． 一定條件下，固定體積的容器中發(fā)生反應A（g）+B（g）?2C（g），當容器內A、B、C的濃度之比為1：1：2時，該反應一定處于平衡狀態(tài) 【答案】A 【解析】 5．下列說法不正確的是 A． 增大壓強，單位體積內氣體的活化分子數(shù)增多，有效碰撞次數(shù)增多 B． 增大反應物濃度，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多 C． 升高溫度，活化分子百分數(shù)增加，分子運動速度加快，有效碰撞次數(shù)增多 D． 催化劑能降低反應的活化能，提高活化分子百分數(shù)，有效碰撞次數(shù)增多 【答案】B 【解析】 【詳解】 6．將已除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的敞口容器中，產生H2的速率v與時間t的關系如下圖所示，其中影響AB段速率的主要因素是 A． H+的濃度 B． Cl－的濃度 C． 溶液的溫度 D． 體系的壓強 【答案】C 【解析】根據(jù)圖象看出AB段反應速率加快，應想到金屬與酸反應為放熱反應，反應進行中溫度逐漸升高，因此反應速率加快。BC 段反應速率又逐漸減慢了，應該想到反應進行中鹽酸的濃度是逐漸減小的。當反應進行到一定程度，反應物濃度減小變?yōu)橛绊懛磻俾实闹饕蛩?，因此反應速率減小。答案選C。 7．探究 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+l0CO2↑+8H2O 反應速率的影響因素，有關實驗數(shù)據(jù)如下表所示： 實驗 編號 溫度 ℃ 催化劑用量g 酸性KMn04溶液 H2C2O4溶液 KMn04溶液褪色平均時間(min) 體積 (mL) 濃度(molL-1) 體積(mL) 濃度(molL-1) 1 25 0.5 4 0.1 8 0.2 12.7 2 80 0.5 4 0.1 8 0.2 a 3 25 0.5 4 0.01 8 0.2 6.7 4 25 0 4 0.01 8 0.2 b 下列說法不正確的是 A． a<12.7，b>6.7 B． 用KMn04表示該反應速率，v(實驗3)>v(實驗1) C． 用H2C2O4表示該反應速率，v(實驗1)約為6.6l0-3 molL-1min-1 D． 可通過比較收集相同體積CO2所消耗的時間來判斷反應速率快慢 【答案】B 【解析】A.第2組，溫度高，速率快a<12.7，第4組，沒有用催化劑，速率慢，b>6.7，故A正確；B. 實驗3，用的KMn04濃度低，用KMn04表示該反應速率慢，v(實驗3)
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