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阿伏加德羅定律及其推論的應(yīng)用 高考頻度：★★★★☆ 難易程度：★★★☆☆ 同溫同壓下，質(zhì)量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A．所占的體積由大到小的順序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2 B．所含分子數(shù)由多到少的順序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2 C．密度由大到小的順序是：SO2>CO2>O2>CH4>H2 D．所含的電子數(shù)由多到少的順序是：CO2>SO2>CH4>O2>H2 【參考答案】D 阿伏加德羅定律推論 前提條件 結(jié)論 公式 語(yǔ)言敘述 T、p相同 同溫同壓下，兩氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比 T、p相同 同溫同壓下，兩氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量（或相對(duì)分子質(zhì)量）之比 T、V相同 同溫同體積下，兩氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比 T、p、m相同 同溫同壓同質(zhì)量下，兩氣體的體積與其摩爾質(zhì)量（或相對(duì)分子質(zhì)量）成反比 T、V、m相同 同溫同體積同質(zhì)量下，兩氣體的壓強(qiáng)與其摩爾質(zhì)量（或相對(duì)分子質(zhì)量）成反比 特別提醒： （1）阿伏加德羅定律的推論只需記住pV=nRT即可。p為壓強(qiáng)，V為體積，n為物質(zhì)的量，R為常數(shù)，T為熱力學(xué)溫度。 （2）阿伏加德羅定律及其推論適用于任何氣體，包括混合氣體，不適用于非氣體。 （3）“在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體的體積都約為22.4 L”或“在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4 Lmol?1”是阿伏加德羅定律的特定情況。 1．同溫同壓下，a g氣體A與b g氣體B的分子數(shù)目相同，下列推斷正確的是 A．同質(zhì)量的氣體A與氣體B，所含分子數(shù)目之比為a︰b B．氣體A與氣體B的摩爾質(zhì)量之比為a︰b C．相同條件下，a g氣體A與b g氣體B體積之比為b︰a D．相同條件下，氣體A與氣體B的密度之比為b︰a 2．常溫下，在密閉容器里分別充入兩種氣體各0.1mol，在一定條件下充分反應(yīng)后，恢復(fù)到原溫度時(shí)，壓強(qiáng)降低為開始時(shí)的1/4。則原混合氣體可能是 A．H2和O2 B．HCl和NH3 C．H2和Cl2 D．CO和O2 3．同溫同壓下，甲容器中充滿35Cl2，乙容器中充滿 37Cl2。下列敘述不正確的是 A．若兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體的密度之比為35∶37 B．若兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體分子數(shù)之比為35∶37 C．若兩種氣體質(zhì)量相等，甲、乙兩容器中氣體所含質(zhì)子數(shù)之比為37∶35 D．若兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體所含中子數(shù)之比為9∶10 1．【答案】B 2．【答案】A 【解析】由題意，反應(yīng)前后溫度相同、體積相同，由推論：同溫、同體積時(shí)：p2/p1 =n2/n1，逐一分析。 A項(xiàng)：2H2 + O22H2O(液) 2mol 1mol 0.1mol 0.05mol 由計(jì)算知：余0.05molO2，因此p反應(yīng)后 / p反應(yīng)前 =n反應(yīng)后 /n反應(yīng)前=0.05mol/(0.1+0.1)mol=1/4。符合題意。 B項(xiàng)：HCl + NH3NH4Cl(固體) 1mol 1mol 0.1mol 0.1mol 無(wú)氣體剩余，反應(yīng)后體系壓強(qiáng)降為0，不合題意。 C項(xiàng)：H2 + Cl22HCl 1mol 1mol 2mol 0.1mol 0.1mol 0.2mol 反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，則體系壓強(qiáng)不變。不合題意。 D項(xiàng)：2CO + O22CO2 2mol 1mol 2mol 0.1mol 0.05mol 0.1mol 據(jù)反應(yīng)方程式知：O2過(guò)量，余0.05mol；生成CO20.1mol，故 p反應(yīng)后/ p反應(yīng)前 =n反應(yīng)后 /n反應(yīng)前=(0.1+0.05)mol /(0.1+0.1)mol = 3 / 4(不合題意)。 3．【答案】B 一日三省吾身，加油！ _______________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________