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（13）離子反應(yīng)綜合訓(xùn)練 一、單選題 1.下列對電解質(zhì)概念的理解正確的是( ) A.在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)是電解質(zhì) B.在水中能生成離子因而能導(dǎo)電的物質(zhì)都是電解質(zhì) C.氧化鈉溶于水能生成鈉離子和氫氧根離子,盡管氧化鈉是化合物,其水溶液能導(dǎo)電,但由于水溶液中的氫氧根離子并非由氧化鈉自身電離產(chǎn)生,因此氧化鈉是非電解質(zhì) D.在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能電離出陽離子和陰離子因而能導(dǎo)電的化合物稱為電解質(zhì) 2.下列電離方程式書寫錯誤的是( ) A.H2SO4=2H++SO42-B.CO2=C4++2O2- C.Ba(OH)2=Ba2++2OH-D.AlCl3=Al3++3Cl- 3.下列說法正確的是( ) A.Al2O3同體不導(dǎo)電且不溶于水,它在水溶液中不導(dǎo)電,所以Al2O3不是電解質(zhì) B.Na2SO4溶液導(dǎo)電,所以Na2SO4溶液是電解質(zhì) C.CO2的水溶液可以導(dǎo)電,所以CO2是電解質(zhì) D.1.5molL-1的NaCl溶液與1.0molL-1的MgCl2溶液相比,后者的導(dǎo)電能力強(qiáng) 4.在離子反應(yīng)xR++yH++O2=mR3++nH2O中,n和m分別為( ) A.2、2B.2、3C.3、3D.2、4 5.實驗室需配制一種僅含四種離子(不包括水電離出的離子)的無色溶液,且在溶液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為1molL-1、下列四個離子組能達(dá)到要求的是( ) A.Na+、K+、SO42-、Cl- B.Cu2+、K+、SO42-、NO3- C.H+,K+,HCO3-,Cl- D.Mg2+,Na+,Cl-,SO42- 6.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( ) A.NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后溶液恰好顯中性:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O B.向澄清石灰水中通人過量CO2:OH-+CO2=HCO3- C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng):Ba2++SO42-=BaSO4 D.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng):CO32-+2H+=H2O+CO2 7.下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與圖示相符的是( ) A.稀鹽酸滴加到一定量的NaOH溶液中(橫坐標(biāo)是稀鹽酸的體積,縱坐標(biāo)為鈉離子的物質(zhì)的量) B.鐵粉加人到一定量的CuSO4溶液中(橫坐標(biāo)是鐵粉的質(zhì)量,縱坐標(biāo)為固體的質(zhì)量) C.CO2通人到一定量的NaOH溶液中(橫坐標(biāo)是CO2的體積,縱坐標(biāo)為溶液的導(dǎo)電能力) D.稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中(橫坐標(biāo)是稀硫酸的體積,縱坐標(biāo)為溶液的導(dǎo)電能力) 8.下列離子方程式錯誤的是( ) A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O B.碳酸鎂中滴加稀鹽酸:MgCO3+2H+=Mg2++CO2+H2O C.鋅與硫酸銅溶液反應(yīng):Zn+Cu2+=Zn2++Cu D.濃鹽酸與鐵屑反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2 二、填空題 9.寫出下列反應(yīng)的離子方程式。 1.氧化銅和稀硫酸反應(yīng):__________ 2.碳酸氫鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng):__________ 3.醋酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng):__________ 4.氫氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng):__________ 5.向澄清石灰水中通入少量二氧化碳:__________ 10.下列物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)的是__________(填序號);屬于非電解質(zhì)的是__________(填序號)。 ①氨氣 ②NH3H2O ③氯化氫 ④CH3COOH ⑤硫酸鋇 ⑥氯化銀 ⑦氯化鈉 ⑧二氧化碳 ⑨醋酸銨 ⑩氫氣 ?水 11.A、B、C、D、E五瓶透明溶液分別是Na2CO3溶液、BaCl2溶液、HCl溶液、NaHSO4溶液、AgNO3溶液中的一種。已知:①A與D反應(yīng)有氣體生成,②A與E反應(yīng)有沉淀生成,③B與E反應(yīng)有沉淀生成,④B與C反應(yīng)有沉淀生成,⑤C與D反應(yīng)有氣體生成,⑥在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)。請回答下列問題: 1.B與D反應(yīng)的離子方程式為__________,A與D反應(yīng)的離子方程式為__________ 2.向一定量的Ba(HCO3)2溶液中逐滴加人C溶液,直至不再生成沉淀,該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________,沉淀完全后,繼續(xù)滴加C溶液,此時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________ 3.向C溶液中加人Zn粒,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________ 12.某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Cl-、OH-、NO3-中的幾種離子。 1.不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是__________。 2.取少量原溶液,向其中加入過量稀鹽酸,有白色沉淀生成,再加入過量稀硝酸,白色沉淀不消失,說明原溶液中肯定存在的離子是__________,有關(guān)離子方程式為__________。 3.向2的濾液中加入過量NaOH溶液,出現(xiàn)白色沉淀,說明原溶液中肯定存在的離子是__________. 4.Cl-、OH-、NO3-中一定不存在的離子是__________。 三、實驗題 13.某固體物質(zhì)可能由、、、、等混合而成,為檢驗其成分,做了以下實驗: ①將固體物質(zhì)溶于水中,攪拌后得無色透明溶液; ②向①中所得溶液中滴加硝酸鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生; ③過濾,將②中所得沉淀置于稀硝酸中,發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。 根據(jù)上述實驗事實,回答下列問題: 1.原固體物質(zhì)中一定含有的物質(zhì)是__________,一定不含有的物質(zhì)是__________,可能含有的物質(zhì)是__________(以上空格均填化學(xué)式)。為確定可能含有的物質(zhì)是否存在,可向③中過濾所得的濾液中滴加__________溶液。 2.寫出③中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:__________。 參考答案 一、單選題 1.答案：D 解析：理解電解質(zhì)概念的幾個要點:①化合物;②水溶液或熔融狀態(tài);③能導(dǎo)電。金屬晶體在熔融狀態(tài)下也能導(dǎo)電,但不是化合物,故金屬晶體不是電解質(zhì),A項錯誤;SO2、NH3不是電解質(zhì),但溶于水分別生成H2SO3和NH3H2O,二者的水溶液能導(dǎo)電,B項錯誤;Na2O屬于電解質(zhì),其在熔融狀態(tài)下能電離出Na+和O2-,C項錯誤。 2.答案：B 解析：CO2屬于非電解質(zhì),不能電離,B項錯誤。 3.答案：D 解析：A項,在水溶液甲.或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì),Al2O3固體不導(dǎo)電,但熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,所以Al2O3是電解質(zhì),A項錯誤;B項.電解質(zhì)必須是化合物.Na2SO4溶液是混合物,不是電解質(zhì),B項錯誤;C項,電解質(zhì)能A身電離出離子,CO2不能電離出離子,故CO2是非電解質(zhì),C項錯誤;D項,溶液的導(dǎo)電能力與離子的濃度和所帶電荷數(shù)有關(guān),1.5molL-1 的NaCl溶液與1.0molL-1的MgCl2溶液相比, 離子總濃度都為3molL-1,但鎂離子所帶電荷數(shù)多,故MgCl2溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng),D項正確 4.答案：A 解析：根據(jù)原子守恒,可得n=2,y=4,x=m,根據(jù)電荷守恒,可得x+y=3m,解得m=2 5.答案：D 解析：A項,若四種離子的物質(zhì)的暈濃度均為1molL-1, 則溶液中正、負(fù)電荷的總數(shù)不相等;B項,含有Cu2+的溶液顯藍(lán)色;C項,在溶液中H+和HCO3-不能大量共存 6.答案：B 解析：A項,NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后溶液恰好顯中性,氫離子與氫氧根離子恰好完全反應(yīng),正確的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O,A項錯誤;B項,向澄清石灰水中通人過量CO2,反應(yīng)的離子方程式為OH-+CO2=HCO3-,B項正確;C項,氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水,正確的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O,C項錯誤;D項,碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳?xì)怏w和水,碳酸鈣不能拆寫,正確的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2,D錯誤 7.答案：D 解析：A.稀鹽酸滴加到一定量NaOH溶液中,鈉離子不參加任何反應(yīng),物質(zhì)的量是不會改變的,不符合題意 B.由Fe+CuSO4=FeSO4+Cu可知,鐵置換出了等物質(zhì)的量的銅,固體的質(zhì)量增大,反應(yīng)停止后,保持不變,故不符合題意 C.可能依次發(fā)生的反應(yīng)為:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+NaOH=NaHCO3,而溶液導(dǎo)電性與離子濃度及離子所帶電荷來決定,導(dǎo)電性基本上沒有太大的改變,不符合題意 D.由反應(yīng)Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O,隨著硫酸的滴加,生成了沉淀與水,溶液的電子能力逐漸減小到最弱,繼續(xù)滴加,相當(dāng)于是Ba(OH)2溶液,導(dǎo)電性再基本恢復(fù),符合題意,選D 8.答案：D 解析：鐵與鹽酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子,D項錯誤 二、填空題 9.答案：1.CuO+2H+=Cu2++H2O 2.HCO3-+H+=CO2+H2O 3.CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O 4.Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O 5.Ca2++2OH-+CO2=CaCO3+H2O 解析： 10.答案：②③④⑤⑥⑦⑨?; ①⑧ 解析：本題易錯之處是誤認(rèn)為難溶物不是電解質(zhì)?，F(xiàn)針對相關(guān)物質(zhì)分析如下:氨氣(NH3)、二氧化碳(CO2)本身不電離,是化合物,所以是非電解質(zhì);氫氣為單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);HCl、NaCl溶于水完全電離,是電解質(zhì);硫酸鋇(BaSO4)、氯化銀(AgCl)雖難溶于水,但溶解的部分完全電離,所以是電解質(zhì);CH3COOH、NH3H2O在水溶液中部分電離,也是電解質(zhì);醋酸銨(CH3COONH4)在水溶液中完全電離,是電解質(zhì)。 11.答案：1.Ba2++CO32-=BaCO3; 2H++CO32-=H2O+CO2 2.Ba2++SO42-+H++HCO3-=BaSO4+H2O+CO2; H++HCO3-=H2O+CO2 3.2NaHSO4+Zn=ZnSO4+H2+Na2SO4 解析：1.B與D反應(yīng)的離子方程式為Ba2++CO32-=BaCO3,A與D反應(yīng)的離子方程式為2H++CO32-=H2O+CO2 2.向Ba(HCO3)2溶液中逐滴加入C溶液,直至不再生成沉淀,該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO42-+H++HCO3-=BaSO4+H2O+CO2,沉淀完全后,繼續(xù)滴加C溶液,此時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++HCO3-=H2O+CO2 3.向C溶液中加入Zn粒,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHSO4+Zn=ZnSO4+H2+Na2SO4 12.答案：1.Cu2+; 2.Ag+;Ag++Cl-AgCl↓ 3.Mg2+; 4.Cl-、OH- 解析：1.因為含有Cu2+的溶液顯藍(lán)色,所以不做實驗就能確定原溶液中不存在銅離子。 2.取少量原溶液,向其中加入過量稀鹽酸,有白色沉淀生成,再加入過量稀硝酸,白色沉淀不消失,說明原溶液中含有Ag+,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是Ag++Cl-AgCl↓ 3.向2的濾液中加入過量NaOH溶液,出現(xiàn)白色沉淀,則白色沉淀是Mg(OH)2,說明原溶液中肯定存在的離子是Mg2+。 4.原溶液中含有銀離子、鎂離子,故一定不含有Cl-、0H-。 三、實驗題 13.答案：1. ;、、;;硝酸酸化的硝酸銀 2. 解析：根據(jù)①中的“無色透明”可知原固體物質(zhì)中無,根據(jù)②和③可知該白色沉淀是碳酸鋇,故原固體物質(zhì)中一定有碳酸鈉,③中白色沉淀溶解的離子方程式是,則原固體物質(zhì)中一定無硫酸鈉和氯化鈣。無法判斷原因體物質(zhì)中是否含有,若進(jìn)一步確認(rèn),可向③中所得濾液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則原固體物質(zhì)中有氯化鈉。