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2019-2020年高一化學《物質(zhì)的量》學案（一） 新人教版 知識點和新大綱要求： （1）物質(zhì)的量及其單位——摩爾（C） （2）摩爾質(zhì)量（B） （3）氣體摩爾體積（B） （4）物質(zhì)的量的濃度（C） （5）物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應(yīng)用（C） 一、有關(guān)概念（1課時） 1.物質(zhì)的量 （1）概念：表示物質(zhì)所含微粒數(shù)目多少的物理量 （2）符號： （3）單位：mol 2.摩爾 （1）概念：摩爾是物質(zhì)的量的單位，每1mol物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個結(jié)構(gòu)微粒。 （2）符號：mol （3）說明：①當描述物質(zhì)的物質(zhì)的量（使用摩爾）時，必須指明物質(zhì)微粒的名稱，不能是宏觀物質(zhì)名稱 ②常見的微觀粒子有：分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子或它們特定的組合 ③當有些物質(zhì)的微觀粒子只有一種時，可以省略其名稱 3.阿伏加德羅常數(shù) （1）含義：實驗測定12g12C中碳原子的個數(shù) （2）符號：NA （3）單位：個/mol （4）說明：①NA的基準是12g碳-12中的原子個數(shù) ②12C不僅是摩爾的基準對象，而且還是相對原子質(zhì)量的基準 ③NA是一個實驗值，現(xiàn)階段常取6.021023作計算 ④要注意NA與6.021023的區(qū)別 4.摩爾質(zhì)量 （1）概念：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量 （2）符號： （3）單位：gmol-1 （4）說明：①使用范圍：A.任何一種微觀粒子 B.無論是否純凈 C.無論物質(zhì)的狀態(tài) ②與式量的比較： ③與1mol物質(zhì)的質(zhì)量的比較： 5.氣體摩爾體積 （1）概念：單位物質(zhì)的量的氣體的體積 （2）符號： （3）單位：Lmol-1 （4）標準狀況下的氣體摩爾體積 ①標準狀況：0℃、1atm即1.01105Pa ②理想氣體：A.不計大小但計質(zhì)量 B.不計分子間的相互作用 ③標準狀況下的氣體摩爾體積：約22.4Lmol-1 （5）影響物質(zhì)體積大小的因素： ①構(gòu)成物質(zhì)的微粒的大?。ㄎ镔|(zhì)的本性） ②結(jié)構(gòu)微粒之間距離的大?。囟扰c壓強來共同決定） ③結(jié)構(gòu)微粒的多少（物質(zhì)的量的大?。? 6.物質(zhì)的量濃度 （1）概念：用單位體積的溶液中溶解溶質(zhì)的物質(zhì)的量的多少來表示溶液的濃度 （2）符號： （3）單位：molL-1 （4）說明：①物質(zhì)的量濃度是溶液的體積濃度 ②溶液中的溶質(zhì)既可以為純凈物又可以為混合物，還可以是指某種離子或分子