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2019-2020年蘇教版高中化學(xué)選修4《弱電解質(zhì)的電離平衡》教案 一、選擇題 1．下列電離方程式中書寫正確的是(　　) A．NaHSO4Na＋＋H＋＋SO42－ B．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32－ C．HClO===H＋＋ClO－ D．H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－ 【解析】　表示強(qiáng)電解質(zhì)的電離用“===”，表示弱電解質(zhì)的電離用“”。NaHSO4和NaHCO3屬于酸式鹽，HSO4－是強(qiáng)酸H2SO4的酸式酸根，在溶液中能完全電離，應(yīng)用“===”；HCO3－是弱酸H2CO3的酸式酸根，在溶液中只能部分電離，應(yīng)用“”；HClO和H2S都是弱電解質(zhì)，應(yīng)用“”。正確答案為D。 【答案】　D 2．(xx年莆田高二質(zhì)檢)下列溶液導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是(　　) A．0.1 molL－1的氨水100 mL B．0.1 molL－1的醋酸50 mL C．0.05 molL－1的醋酸100 mL D．0.05 molL－1的硫酸100 mL 【解析】　導(dǎo)電能力強(qiáng)說明自由移動(dòng)離子濃度大，A、B、C均部分電離，A、B項(xiàng)中陰、陽離子總和遠(yuǎn)小于0.2 molL－1，C項(xiàng)中陰、陽離子濃度之和遠(yuǎn)小于0.1 molL－1，D項(xiàng)中H2SO4完全電離：H2SO4===2H＋＋SO42－，陰、陽離子濃度之和等于0.15 molL－1。 【答案】　D 3．甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是(多選)(　　) A．1 molL－1甲酸溶液的pH約為2 B．甲酸能與水以任意比例互溶 C．10 mL 1 molL－1甲酸恰好與10 mL 1 molL－1NaOH溶液完全反應(yīng) D．在相同條件下，甲酸溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液弱 【解析】　強(qiáng)弱電解質(zhì)本質(zhì)區(qū)別在于電離程度，另外，弱電解質(zhì)中存在著平衡，也可通過平衡移動(dòng)證明。 【答案】　AD 4．在醋酸的電離平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋中，要使電離平衡右移且c(H＋)增大，應(yīng)采取的措施是(　　) A．加入NaOH(s) B．加入鹽酸 C．加蒸餾水 D．升高溫度 【解析】　加入NaOH(s)、蒸餾水、升高溫度均能使平衡右移，但加入NaOH、蒸餾水時(shí)c(H＋)減小，升高溫度時(shí)c(H＋)增大。 【答案】　D 5．(xx年亳州高二檢測(cè))一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的(多選)(　　) A．NaOH(s) B．H2O C．NH4Cl(s) D．CH3COONa 【解析】　鐵粉與過量鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。要減緩反應(yīng)速率，必須使溶液中的H＋濃度減小，要使生成氫氣的量不變，應(yīng)使H＋的總量不變。對(duì)于選項(xiàng)A，加入NaOH固體，不但使H＋濃度減小，而且還使H＋的總量減小，因而反應(yīng)速率減小的同時(shí)，最終生成的氫氣量也減小，不符合題意。對(duì)于選項(xiàng)B，加入水后僅使H＋濃度減小，但H＋的總量不變，符合題意。對(duì)于選項(xiàng)C，不可能使溶液中H＋的濃度減小，也不符合題意。對(duì)于選項(xiàng)D，由于CH3COO－與H＋反應(yīng)生成弱電解質(zhì)CH3COOH，使溶液中H＋的濃度減小，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，CH3COOH還能不斷電離而釋放出H＋，H＋的總量不變，故產(chǎn)生H2的總量不變，符合題意。 【答案】　BD 6．(xx年東營高二質(zhì)檢)水的電離過程為H2OH＋＋OH－，在不同溫度下其平衡常數(shù)為K(25 ℃)＝1.010－14 mol2L－2，K(35 ℃)＝2.110－14 mol2L－2。則下列敘述中正確的是(　　) A．c(H＋)隨著溫度的升高而降低 B．在35 ℃時(shí)，c(H＋)＞c(OH－) C．水的電離百分率α(25 ℃)＞α(35 ℃) D．水的電離是吸熱的 【解析】　本題考查水的電離的實(shí)質(zhì)及水的電離平衡的影響因素。由題中條件可以看出，溫度升高后，K值增大。25 ℃時(shí)c(H＋)＝c(OH－)＝1.010－7 molL－1。35 ℃時(shí)c(H＋)＝c(OH－)＝1.4510－7 molL－1。溫度升高，c(H＋)、c(OH－)都增大，且仍然相等，水的電離百分率也增大。因溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故水的電離為吸熱反應(yīng)。 【答案】　D 7．在25 ℃時(shí)，0.1 molL－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它們的電離平衡常數(shù)分別為4.610－4、1.810－4、4.910－10、K1＝4.310－7和K2＝5.610－11，其中氫離子濃度最小的是(　　) A．HNO2 B．HCOOH C．HCN D．H2CO3 【解析】　電離平衡常數(shù)大小可以判斷弱酸(或弱堿)的相對(duì)強(qiáng)弱，K(多元弱酸則比較K1)越小，其電離程度越小，c(H＋)越小，題中4.910－10最小，則HCN酸性最弱，c(H＋)最小。 【答案】　C 8．(xx年東營高二質(zhì)檢)欲使醋酸溶液中的CH3COO－濃度增大，且不放出氣體，可向醋酸中加入少量固體(多選)(　　) A．NaOH B．NaHCO3 C．CH3COOK D．Mg 【解析】　A項(xiàng)由于加入NaOH會(huì)減少H＋的物質(zhì)的量，使平衡向右移動(dòng)；C項(xiàng)由于加入CH3COOK會(huì)增加CH3COO－物質(zhì)的量，故A、C均可以。B項(xiàng)中加入NaHCO3會(huì)降低H＋的物質(zhì)的量濃度，使平衡右移，但產(chǎn)生了CO2；D項(xiàng)中加入Mg會(huì)降低H＋的物質(zhì)的量濃度，使平衡右移，便產(chǎn)生了H2，故B和D錯(cuò)誤。 【答案】　AC 9．下列敘述正確的是(　　) A．95 ℃純水的c(H＋)＞10－7 mol/L，說明加熱可導(dǎo)致水顯酸性 B．c(H＋)＝10－3 mol/L的醋酸溶液，稀釋至10倍后c(H＋)＝10－4 mol/L C．0.2 mol/L的鹽酸與等體積水混合后c(H＋)＝0.1 mol/L D．c(H＋)＝10－3 mol/L的醋酸溶液與c(OH－)＝10－3 mol/L的NaOH溶液等體積混合后c(H＋)＝10－7 mol/L 【解析】　95 ℃的水盡管c(H＋)＞10－7 mol/L，但因其電離出的c(H＋)＝c(OH－)，故呈中性，A錯(cuò)；醋酸為弱酸，c(H＋)＝10－3mol/L的醋酸稀釋10倍時(shí)，促進(jìn)其電離，故c(H＋)＞10－4 mol/L，B錯(cuò)；c(H＋)＝10－3 mol/L的醋酸與c(OH－)＝10－3 mol/L的NaOH溶液等體積混合時(shí)，醋酸過量，故c(H＋)＞10－7 mol/L。 【答案】　C 10．(xx年南通高二質(zhì)檢)已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.210－4、4.610－4、4.910－10分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生： NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2 NaCN＋HF===HCN＋NaF NaNO2＋HF===HNO2＋NaF 由此可判斷下列敘述不正確的是(　　) A．K(HF)＝7.210－4 B．K(HNO2)＝4.910－10 C．根據(jù)其中兩個(gè)反應(yīng)即可得出結(jié)論 D．K(HCN)＜K(HNO2)＜K(HF) 【解析】　相同溫度下，弱電解質(zhì)的電離常數(shù)是比較弱電解質(zhì)相對(duì)強(qiáng)弱的條件之一；根據(jù)第一、第三個(gè)反應(yīng)可知三種一元弱酸的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐F＞HNO2＞HCN。由此可判斷K(HF)＞K(HNO2)＞K(HCN)，其對(duì)應(yīng)數(shù)據(jù)依次為 K(HF)＝7.210－4 K(HNO2)＝4.610－4 K(HCN)＝4.910－10 【答案】　B 二、非選擇題 11．(xx年蚌埠高二質(zhì)檢)(1)25 ℃時(shí)，10 L水中含OH－的物質(zhì)的量為 ________mol，含H＋的個(gè)數(shù)為________個(gè)(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下同)。 (2)25 ℃時(shí)，1 g水中含H＋的個(gè)數(shù)約為________個(gè)。 (3)室溫下，1 mol水中含OH－的物質(zhì)的量為________mol。 【解析】　(1)常溫下，KW＝110－14，c(H＋)水＝c(OH－)水＝110－7 mol/L。1 L水中含n(OH－)＝110－7 mol，n(H＋)＝110－7 mol，故10 L水中含OH－的物質(zhì)的量為110－6 mol，含H＋的個(gè)數(shù)為10－6NA個(gè)。 (2)1 L水即1 000 g水中含H＋的物質(zhì)的量為110－7 mol，故1 g水中含H＋的物質(zhì)的量為110－10mol，即含H＋的個(gè)數(shù)為10－10NA個(gè)。 (3)1 L水中即1 000 g水含OH－的物質(zhì)的量為110－7mol，故1 mol水即18 g水中含OH－的物質(zhì)的量為110－7mol＝1.810－9mol。 【答案】　(1)10－6　10－6NA　(2)10－10NA　(3)1.810－9 12．甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1 molL－1和0.1 molL－1，則甲、乙兩瓶氨水中c(OH－)之比________(填“大于”“等于”或“小于”)10。請(qǐng)說明理由________________。 【解析】　增大c(NH3H2O)，反應(yīng)NH3H2ONH4＋＋OH－平衡右移，根據(jù)勒夏特列原理，平衡移動(dòng)的結(jié)果只是減弱這種改變但并不能消除，即1 molL－1的NH3H2O的電離度不是0.1 molL－1的10倍，而是比10倍要小。 【答案】　小于　NH3H2O是弱堿，溶液越稀，NH3H2O的電離程度越大 13．在a、b兩支試管中，分別裝上形態(tài)相同、質(zhì)量相等的一顆鋅粒，然后向兩支試管中分別加入相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸。填寫下列空白： (1)a、b兩支試管中的現(xiàn)象：相同點(diǎn)是____________________________________； 不同點(diǎn)是______________；原因是__________________________________。 (2)a、b兩支試管中生成氣體的體積開始時(shí)是V(a)________V(b)；反應(yīng)完畢后生成氣體的總體積是V(a)______V(b)；原因是________________________________________。 【解析】　鋅粒與酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Zn與酸電離的H＋發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生H2，c(H＋)越大，產(chǎn)生H2的速率越快。而在分析產(chǎn)生H2的體積時(shí)要注意醋酸中電離平衡的移動(dòng)，反應(yīng)開始產(chǎn)生H2的速率比鹽酸中更快，因Zn與酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Zn與酸電離的H＋反應(yīng)，鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，在起始時(shí)物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，鹽酸中c(H＋)遠(yuǎn)大于醋酸中c(H＋)；反應(yīng)完畢后，兩者產(chǎn)生H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)卻是相等的。因醋酸中存在電離平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋，Zn與H＋發(fā)生反應(yīng)，使c(H＋)減小，醋酸的電離平衡向電離方向移動(dòng)，繼續(xù)發(fā)生H＋與Zn反應(yīng)，足量的Zn可使醋酸中的H＋全部電離并與Zn反應(yīng)生成H2，而n(HCl)＝n(CH3COOH)，因而產(chǎn)生H2的量相等。 【答案】　(1)都產(chǎn)生無色氣泡　a中反應(yīng)速率較快　鹽酸是強(qiáng)酸、醋酸是弱酸，鹽酸溶液中c(H＋)大 (2)大于　等于　開始反應(yīng)時(shí)，鹽酸溶液中H＋濃度較大，但H＋的總的物質(zhì)的量相等 14．(xx年?？诟叨|(zhì)檢)將6 g CH3COOH溶于水制成1 L溶液，此溶液的物質(zhì)的量濃度為____________，經(jīng)測(cè)定溶液中含CH3COO－為1.410－3 mol/L，此溫度下醋酸的電離常數(shù)：Ka＝________，溫度升高Ka將________(填“變大”“不變”或“變小”)。 【解析】　c(CH3COOH)＝＝0.1 mol/L 因?yàn)椤　　　H3COOH　　CH3COO－＋　H＋ 起始(mol/L) 　0.1　　　　　　　　0　　　　1 平衡(mol/L) 0.1－1.410－3　1.410－3　1.410－3 所以Ka＝＝＝1.9910－5 【答案】　0.1 molL－1　1.9910－5　變大