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2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二十八講 元素周期表學(xué)案+課時(shí)作業(yè) 【考試說(shuō)明】1．知道元素、核素、同位素、質(zhì)量數(shù)的涵義。 2．了解原子核外電子的排布，能畫出1～18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。 3．了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系，知道周期與族的概念，能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)。認(rèn)識(shí)元素在周期表中的位置與其原子的電子層結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 【知識(shí)要點(diǎn)】 一、原子與元素 1、原子 (1)原子的組成 (2)組成原子的微粒的特點(diǎn)、作用及相互關(guān)系 (3)原子的表示 ①原子符號(hào)() ②原子結(jié)構(gòu)示意圖 ③電子式 ④核外電子排布式(軌道表示式) ⑤價(jià)電子(外圍電子)排布式 〖思考與交流〗請(qǐng)說(shuō)出符號(hào)中 中每個(gè)字母的含義? 【練習(xí)1】（1）畫出1~18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。 （2）寫出Na,Mg,Al,S,Cl的電子表示式 （3）寫出O、Na、Al、Cl、Cr的核外電子排外布式。 2、元素、核素、同位素 （1）概念： （2）三者關(guān)系： 【練習(xí)2】同位素、同素異形體、同系物、同分異構(gòu)體之間的關(guān)系。 二、元素周期表的結(jié)構(gòu)： 1、元素周期表的編排原則 2、元素周期表的結(jié)構(gòu)： ⑴ 元素周期表(長(zhǎng)式)的結(jié)構(gòu) _____個(gè)短周期 （1、2、3周期） 周期（__個(gè)）_____個(gè)長(zhǎng)周期 （4、5、6周期） _____個(gè)不完全周期（7周期） 元素周期表 主族（_____個(gè)） IA~VIIA 副族（_____個(gè)） IB~VIIB 族（___個(gè)） VIII族（_____個(gè)） 8、9、10三個(gè)縱行 零族 （___個(gè)） 最右邊一個(gè)縱行（惰性氣體元素） 歸納： ⑵元素周期表的原子序數(shù)、周期序數(shù)、主族序數(shù)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 ⑶周期表的分區(qū)及每一能層所包含的能級(jí)情況 能層 一 二 三 四 … n 符號(hào) 能級(jí) 能層電子數(shù) 〖思考與交流〗處在S區(qū)的同主族相鄰元素的原子序數(shù)有何關(guān)系？處在P區(qū)的呢？ 【例】下圖為元素周期表一部分，其中數(shù)字為原子序數(shù)，其中M為37的是 （ ） 【感悟高考】（08年廣東）xx年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)得主Gerhard Ertl對(duì)金屬Pt表面催化CO氧化反應(yīng)的模型進(jìn)行了深入研究。下列關(guān)于Pt的說(shuō)法正確的是 A．Pt和Pt的質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素 B．Pt和Pt的中子數(shù)相同，互稱為同位素 C．Pt和Pt的核外電子數(shù)相同，是同一種核素 D．Pt和Pt的質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱為同位素 〖鞏固練習(xí)〗1、具有下列特征的元素，一定是主族元素的是 A.原子序數(shù)為86 B.最外層只有2個(gè)電子C.次外層排滿18個(gè)電子D.最外層有4個(gè)電子 2、下列說(shuō)法正確的是 A.非金屬元素都是主族元素 B.主族元素的次外層電子數(shù)都是8 C.稀有氣體元素都是主族元素 D.過(guò)渡元素都是金屬元素 3.X、Y、Z三種元素在周期表中，X、Y同主族，Y和Z同周期，它們的原子的最外層電子數(shù)之和為16，則這三種元素可能是 A.Na、K、Ca B.N、P、S C.F、Cl、S D.O、S、Cl 教后反思： 第二十八講 元素周期表（課時(shí)作業(yè)） 1．（08年全國(guó)理綜）某元素的一種同位素 X 的原子質(zhì)量數(shù)為 A ，含 N 個(gè)中子，它與1H 原子組成 HmX分子。在 a g HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是 A． (A－N+m) mol B． (A一N) mol C．(A－N) mol D． (A一N+m) mol 2．（08年廣東）下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律表述正確的是 ①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為＋3 ②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素 ③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6 ④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族 A．①② B．①③ C．② D．③④ 3.(07年高考廣東)32S與33S互為同位素，下列說(shuō)法正確的是 A．32S與33S原子的最外層電子數(shù)均為2 B．32S與33S具有相同的中子數(shù) C．32S與33S具有不同的電子數(shù) D．32S與33S具有相同的質(zhì)子數(shù) 4．(xx廣東)同主族兩種元素原子核外電子數(shù)差值可能為 A. 6 B. 12 C. 26 D. 30 5．甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是 A．x+2 B．x+4 C．x+8 D．x+18 6．元素周期表中前7周期的元素?cái)?shù)如下： 周 期 1 2 3 4 5 6 7 元素?cái)?shù) 2 8 8 18 18 32 32 請(qǐng)分析周期表與元素?cái)?shù)的關(guān)系，然后預(yù)言第8周期最多可能含有的元素種數(shù)是 A．18 B．32 C．50 D．64 7．兩種短周期元素X和Y，可以組成化合物XY3，當(dāng)Y的原子序數(shù)為m時(shí)，X的原子序數(shù)為:① m－4 ②m+4 ③m+8 ④m－2 ⑤m+6 A．①②④⑤ B．①②③⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤ 8． 短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，已知X最外層電子數(shù)為2，則下列敘述中正確 A．Z一定是活潑的金屬元素 B．Y的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸 C．1molX的單質(zhì)跟足量水反應(yīng)時(shí)，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子為2mol D．Y的氫化物穩(wěn)定性大于Z的氫化物穩(wěn)定性 9．據(jù)報(bào)道，1995年我國(guó)科研人員在蘭州首次合成了鏷元素的一種同位素鏷—239，并測(cè)知其原子核內(nèi)有148個(gè)中子?，F(xiàn)有A元素的一種同位素，比鏷—239的原子核內(nèi)少54個(gè)質(zhì)子和100個(gè)中子，則A元素在周期表中的位置是 A．第3周期第IA族 B．第4周期第IA族 C．第5周期第IA族 D．第3周期第IIA族 10．氡是放射性稀有氣體元素，氡氣吸入體內(nèi)有害健康，氡的核電荷數(shù)是86，相對(duì)原子質(zhì)量是222?？茖W(xué)家還發(fā)現(xiàn)某些放射性礦物分解放出的“錒射氣”，是由質(zhì)子數(shù)86，質(zhì)量數(shù)219的原子組成，下列有關(guān)氡的說(shuō)法正確的是 A．氡氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度約是19.82gL－1 B．氡氣化學(xué)性質(zhì)較活潑，因此對(duì)人體有害 C．氡原子核外有7個(gè)電子層，最外層有8個(gè)電子 D．“錒射氣”是氡的同位素 11. (xx全國(guó)理綜)下列敘述正確的是 A. 同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點(diǎn)一定越高 B. 同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子 C. 同一主族的元素的氫化物，相對(duì)分子質(zhì)量越大，它的沸點(diǎn)一定越高 D. 稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點(diǎn)一定越高 班級(jí)：_______________姓名：____________________學(xué)號(hào)：_____________ 題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 12．有X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其核電荷數(shù)總和為38。Y元素原子最外層電子數(shù)占核外總電子數(shù)的3/4；W元素原子最外層電子比同周期Z元素多5個(gè)電子；W和Y不屬同一主族。 (1)寫出元素符號(hào)：X__________，Y___________，Z__________，W___________。 (2)Z、W兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的方程式是 。 (3)把Z的單質(zhì)（片狀）放入滴有酚酞的沸水中，觀察到的現(xiàn)象是____________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________。 13．(07年高考海南) 下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問題： 　 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 　 　 　 　 ① 　 ② 　 3 　 ③ ④ ⑤ 　 ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ 　 　 　 　 　 ⑩ 　 (1)⑤和⑧的元素符號(hào)是______和_______； (2) 表中能形成兩性氫氧化物的元素是_______，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________，_____________； (3)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，比較⑦、⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：_____________________。 ★14．X、Y、Z為三個(gè)不同短周期非金屬元素的單質(zhì)。在一定條件下有如下反應(yīng)：Y+X→A（g），Y+Z→B（g）。請(qǐng)針對(duì)以下兩種不同情況回答： （1）若常溫下X、Y、Z均為氣體，且A和B化合生成固體C時(shí)有白煙產(chǎn)生，則：①Y的化學(xué)式是 ； ②生成固體C的化學(xué)方程式是 。 （2）若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A在空氣中充分燃燒可生成B，則： ①B的化學(xué)式是 ； ②向苛性鈉溶液中通入過(guò)量的A，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ； ③將Y與（1）中某單質(zhì)的水溶液充分反應(yīng)可生成兩種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。