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2019-2020年人教版高中化學必修1《幾種重要金屬氧化物和金屬氫氧化物》說課稿附點評 今天我說課的內(nèi)容是人教版，普通高中課程標準實驗教科書化學必修I第三章第二節(jié)《幾種重要的金屬化合物》中金屬的氧化物和氫氧化物，我將用兩個課時來講解。 本次說課我將分四個部分，它們分別是教材分析、教法分析、學法指導以及教學過程。 一、教材分析 1.教材的地位及其作 本節(jié)是教材高一(必修)第三章的第二節(jié)《幾種重要的金屬化合物》，在初中階段比較膚淺地了解一些金屬的知識，本節(jié)要在這些知識的基礎上結(jié)合第一章從實驗學化學和第二章化學物質(zhì)及其變化等知識進一步加深學習金屬的相關性質(zhì)。 在教學過程中考慮新舊知識的相互銜接，注意充分發(fā)揮理論知識（什么理論知識？）對元素化合物知識的指導作用。學習相關內(nèi)容時應用理論知識加以解釋,應用的過程也是進一步加深理解這些理論的過程。例如,本節(jié)很多的反應都屬于氧化還原反應，用電子轉(zhuǎn)移的觀點分析這些反應，既能加深對具體反應的理解，又可以鞏固有關氧化還原反應的概念。通過一些演示實驗進一步加深學生對這些知識的理解。（簡略些，點到即可） 同時，第三章的學習可以幫助學生逐步掌握學習化學的一些基本方法；還能使學生進一步認識化學在促進社會發(fā)展、改善人類的生活條件等方面所起到的重要作用。明確學習化學的重要性。（這些空洞的話可以刪掉） 因此，第三章在整個化學必修1中開辟了元素化合物知識學習的先河，占有特殊地位，是高中化學教學的重點之一。 2.教學目標分析 根據(jù)課程標準的要求和教材編寫的意圖，結(jié)合本課的特點和素質(zhì)教育的要求，確定以下教學目標： （一）知識目標： （1） 了解金屬氧化物及氫氧化物的性質(zhì)； （2） 掌握兩性氧化物、兩性氫氧化物的概念。 （3） 能用物質(zhì)的量對化學反應進行簡單的計算。 （二）能力目標： （1）通過實驗演示，培養(yǎng)學生的實驗意識、操作技能、觀察能力和分析問題的能力。 （2） 學生自主學習、合作探究、發(fā)散學習思維，培養(yǎng)務實求真的學習品質(zhì)。 （三）情感目標： （1） 感受金屬材料在生產(chǎn)和生活中的重要應用以及對生態(tài)環(huán)境的影響，增強學好化學，保護環(huán)境，服務社會的責任感和使命感。 （2） 通過酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氫氧化物的學習，初步樹立對立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點。 （3） 通過思考與交流、科學探究、社會實踐等各種活動，培養(yǎng)學生自信、互助、合作的品質(zhì)。 （4） 學習中華五千年文明史中青銅器這一頁，激發(fā)學生的民族自豪感，堅定為祖國刻苦學習的決心。 3.教學重點、難點和關鍵： 教學重點：氧化鋁、氫氧化鐵、氫氧化鋁的性質(zhì)。 教學難點：兩性氧化物、兩性氫氧化物概念的形成和掌握。 二、教法分析 俗話說，“教無成法，但教要得法”結(jié)合化學新教材的編寫特點，在本節(jié)課中，我將采用以下方法來突破重難點： 1、創(chuàng)設情景教學法 利用色彩鮮艷的圖片，為學生創(chuàng)設新知識學習的情境，可以激發(fā)學生的學習興趣和求知欲望，調(diào)動學生學習的積極性。 2、運用列表比較法 列表比較法是化學教學中經(jīng)常使用的一種方法。對同一類化合物的性質(zhì)，運用比較法可以使知識結(jié)構(gòu)清晰，得出它們的共同點和性質(zhì)差異，有利于學生對知識的掌握。 3、演示實驗教學法 通過化學實驗演示，能夠讓學生擺脫單純地理解抽象的理論知識和概念，而是從實際可觀察到的現(xiàn)象去掌握理論知識和理解概念，這樣不僅學生學得輕松，而且可以事半功倍。同時通過實驗演示，可以培養(yǎng)學生的實驗意識和觀察能力，激發(fā)學生對化學的興趣，啟發(fā)其思考能力。 4、實踐教學法 在學完新知識后給學生適量的練習以使學生更好地理解和掌握新知識，并且可以培養(yǎng)學生運用知識的能力，對教師來說，也可從學生完成的質(zhì)量得到反饋信息，判斷學生對知識的掌握情況及教師上課的質(zhì)量的高低。 三、學法指導 1、實驗法：通過實驗操作和觀察現(xiàn)象，培養(yǎng)探究能力。 2、對比歸納法：指導學生進行對比歸納，掌握金屬氧化物和難溶性堿的性質(zhì)。同時通過兩性氧化物與兩性氫氧化物的對比，讓學生更好地理解這兩個概念。 3、討論學習法：通過積極參與討論，培養(yǎng)學生的思維能力。 四、教學程序 第一課時 金屬的氧化物 據(jù)本節(jié)教材編排的順序和學生的認知規(guī)律，我設計了下面的教學程序和相應的具體操作：導入新課，3min；新知識講授，30min（其中穿插學生的互動及實驗），課堂小結(jié)，3min；鞏固練習，3min；布置作業(yè)，1min。 1、導入新課，此環(huán)節(jié)主要采用創(chuàng)設情境法，用幻燈片或多媒體顯示鐵生銹，各種礦石圖片，并由此提問：1、這些是什么物質(zhì)？2、生活中還有常見的生銹現(xiàn)象有哪些？提示：銅銹，鐵銹等，鐵銹是怎樣產(chǎn)生的？又如何去除呢？3、銅礦和鐵礦的成分是什么？等等。這些在書本上提到，以此可以來檢驗并提醒同學們課前要預習。創(chuàng)設一系列的問題后，將這些問題貫穿在整個教學過程中，形成教學的線索。 2、 師生互動，邊講邊實驗。引導學生觀看MgO、Fe2O3、CuO三種氧化物的顏色和狀態(tài)，探究它們與酸反應的情況。演示三種氧化物與鹽酸反應，首先讓學生觀察MgO、Fe2O3、CuO的顏色和狀態(tài)，接著加入鹽酸，振蕩，讓學生觀察現(xiàn)象，并完成課本P47的表格。然后向?qū)W生展示正確的答案，利用離子反應知識引導學生解釋實驗現(xiàn)象，并通過列表歸納的方法引導學生找出反應的規(guī)律，推導出金屬氧化物與酸反應的通性。這樣可以啟發(fā)學生的思維，培養(yǎng)學生的邏輯推導能力，達到知識和能力目標的要求。 3、利用推導出的金屬氧化物的性質(zhì)，要求學生嘗試寫出ZnO、Al2O3、CaO、Na2O與鹽酸反應的方程式，并利用離子反應知識引導學生從練習中發(fā)現(xiàn)并掌握少數(shù)金屬氧化物能跟水反應生成堿的性質(zhì)。這樣學生既可以掌握知識又可以在練習中得到鞏固。 4、演示實驗：Al2O3 與NaOH反應的實驗，讓學生對Al2O3 可溶于NaOH有個感性的認識。引導學生理解Al2O3 與NaOH 反應生成偏鋁酸鈉表現(xiàn)為酸性。結(jié)合之前Al2O3與鹽酸反應的方程式的書寫，讓學生回到Al2O3可溶于酸的情景中，從而理解此時Al2O3表現(xiàn)為堿性。于是可引出兩性氧化物的概念：既可以跟酸反應，也可以跟堿反應的氧化物稱為兩性氧化物。這樣學生可以比較容易地吸收兩性氧化物這個概念。 5、 課堂小結(jié)。由點到面，讓學生思考金屬氧化物的相似性：大多數(shù)不溶于水的金屬氧化物可以和酸發(fā)生反應，生成鹽和水。而氧化鋁不僅與酸反應也可以與堿反應，是一種兩性氧化物。 6、布置作業(yè)。布置適當練習，讓學生鞏固課堂知識。 第二課時 金屬的氫氧化物 教學程序和相應的具體操作：復習舊知3min；新知識講授，28min（其中穿插學生的互動及實驗），課堂小結(jié)，3min；鞏固練習，5min；布置作業(yè)，1min。 1、 復習舊知。叫學生寫出幾種氧化物與酸反應的化學方程式。寫出氧化鋁與鹽酸，氫氧化鈉反應的化學方程式。 2、 進入新課的學習。與學生一同查看課本后的氫氧化物的溶解性表，讓學生對幾種常見的金屬氫氧化物的溶解性有個感性的認識后演示課本實驗3－6，并讓學生觀察實驗現(xiàn)象，根據(jù)實驗現(xiàn)象解釋Fe(OH)2在空氣中被氧氣氧化為Fe(OH)3的性質(zhì)，同時掌握鐵的氫氧化物不溶于水的性質(zhì)。要求學生寫出反應方程式，掌握反應的原理。 然后通過實驗探究的方式，要求學生分成小組設計制取Fe(OH)2，并討論確保其不被氧化的方法。最后通過小組討論、匯總小結(jié)出各小組的實驗方案，培養(yǎng)學生的實驗動手能力和團隊合作精神，達到教學目標的要求。J 通過講述Fe(OH)3加熱易分解的不穩(wěn)定性質(zhì)，設立懸問Fe(OH)2在空氣中加熱最終會生成何種產(chǎn)物，讓學生通過思考、討論并匯報出結(jié)果。讓學生寫出Cu(OH)2、Mg(OH)2受熱時的反應方程式，培養(yǎng)學生對比歸納和知識遷移的能力。 接下來是氫氧化鋁的講解。 通過設疑—為什么實驗室制取Al(OH)3用可溶性鋁鹽溶液跟氨水反應而不用NaOH，讓學生帶著問題觀察實驗3－7、3－8的演示，要求學生描述實驗現(xiàn)象并書寫離子方程式，最后歸納出兩性氫氧化物的定義，從而培養(yǎng)學生自主學習的能力，實現(xiàn)能力目標。 引導學生閱讀課本了解Al(OH)3的用途，并通過多媒體展示一些相關圖片，調(diào)動學生的各種感官，吸引學生的注意力，達到情感目標的要求。 3、課堂小結(jié)?？偨Y(jié)鐵的氫氧化物的性質(zhì)和鋁的氫氧化物的性質(zhì)，讓學生清晰地有條理地認識本節(jié)課所學的內(nèi)容，指導學生在頭腦中構(gòu)建出知識網(wǎng)絡。 4、布置作業(yè)。布置課本課后習題，鞏固本節(jié)課的知識。 五、板書設計 第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物 一、氧化物 氧化物 固體顏色 水溶性 與鹽酸反應的化學方程式（注明溶液的顏色） MgO 白色 不溶 MgO+2HCl=MgCl2+H2O（溶液無色） Fe2O3 紅棕色 不溶 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（溶液黃色） CuO 黑色 不溶 CuO+2HCl=CuCl2+H2O（溶液藍色） Al2O3與酸和堿的反應： Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2 +H2O 兩性氧化物：既能與酸反應也能與堿反應的氧化物。 一、 氫氧化物 1、氫氧化鐵 （1）鐵的氫氧化物制取 FeCl3＋3NaOH＝Fe（OH）3↓+ 3NaCl FeSO4＋2 NaOH＝Fe（OH）2 ↓+Na2 SO4 （2）轉(zhuǎn)化：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3 (3)不穩(wěn)定分解：2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 2、氫氧化鋁 （1）鋁的氫氧化物制?。? AlCl3＋3 NH3.H2O= Al(OH)3 ↓+3 NH4Cl （2）氫氧化鋁的兩性： Al(OH)3＋3 HCl＝AlCl3＋3 H2O Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2 H2O （3）不穩(wěn)定分解：Al(OH)3 Al2O3+3H2O （4）氫氧化鋁的用途 A—