《《離子的形成》教學(xué)設(shè)計(jì)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《《離子的形成》教學(xué)設(shè)計(jì)（5頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、論文題目離子的形成教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)校名稱課題組成 員姓名學(xué)校地址聯(lián)系電話論文內(nèi)容摘要（200200 字左右）本文通過一個(gè)小游戲聯(lián)系到原子核外電子的運(yùn)動(dòng)情況，進(jìn)而得到與元素化學(xué)性質(zhì)相關(guān)的最外層電子數(shù)，讓學(xué)生更加容易理解。在通過一種民間的婚配習(xí)俗演變出 原子變成離子，再由離子構(gòu)成化合物的過程，讓學(xué)生體會(huì)化學(xué)與生活相聯(lián)系，使學(xué)生學(xué)起來輕松容易從而激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣！個(gè)人誠信承諾（在括號內(nèi)打“2”）:1 1、所寫論文為本人原創(chuàng)，并非從網(wǎng)上直接下載或抄襲他人（2）2 2、所寫案例真實(shí)，源于本人親歷的課堂（2）說明:一、學(xué)科類別分別為：1 1中學(xué)語文 2 2中學(xué)數(shù)學(xué) 3 3中學(xué)英語 4 4、中學(xué)物理 5.5.中

2、學(xué)化學(xué) 6.6.中學(xué)生物 7 7、中學(xué)政治 8.8.中學(xué)歷史 9 9、中學(xué)地理 10.10.小學(xué)語 文 1111、小學(xué)數(shù)學(xué) 1212、小學(xué)思品 1313、小學(xué)英語 1414、小學(xué)科學(xué) 1515、中小學(xué) 音樂 16.16.中小學(xué)體育與健康 17.17.中小學(xué)美術(shù)18.18.中小學(xué)信息技術(shù) 1919中小學(xué) 綜合實(shí)踐活動(dòng) 20.20.學(xué)前教育 21.21.綜合（凡不是純學(xué)科性的論文都?xì)w在這一類， 如：如何做好班主任工作、如何提高學(xué)生的心理素質(zhì)等） 。二、論文題目不要太長。 教學(xué)設(shè)計(jì)或教學(xué)案例直接點(diǎn)明是什么課的設(shè)計(jì)或 案例， 如： 祝福教學(xué)設(shè)計(jì)、 分?jǐn)?shù)的除法教學(xué)案例（不要把某某版第某冊 第某課作為題目

3、的組成部分） 。離子的形成教學(xué)設(shè)計(jì)-、教學(xué)內(nèi)容：九年級化學(xué)教材第四單元課題三第二課時(shí)、教學(xué)目標(biāo):1 1、 知識與技能（1 1）初步了解核外電子是分層排布的。（2 2）了解離子形成的過程，認(rèn)識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子2 2、 過程與方法（1 1）學(xué)習(xí)運(yùn)用討論的方法，將所學(xué)知識進(jìn)行對比。（2 2）運(yùn)用比較、歸納的方法將所學(xué)的知識進(jìn)行加工整理。3 3、 情感態(tài)度與價(jià)值觀（1 1）逐步培養(yǎng)學(xué)生的微觀想象能力和推導(dǎo)思維的方法（2 2）通過核外電子排布知識的介紹展示核外電子排布的規(guī)律美。三、重點(diǎn)：核外電子排布、離子的形成過程難點(diǎn)：核外電子運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)，離子的形成過程四、學(xué)情分析：核外電子運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)，不同于宏

4、觀物體運(yùn)動(dòng)的規(guī)律，遠(yuǎn)離學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)，因此學(xué)生對電子層的了解有一定困難， 是教學(xué)中的難點(diǎn)。但是電子的 排布是繪制原子結(jié)構(gòu)示意圖的基礎(chǔ)，對學(xué)習(xí)元素的原子形成離子，再由離子構(gòu)成 化合物的過程起著重要的作用，是理解元素的化學(xué)性質(zhì)決定于原子最外層電子數(shù) 的基礎(chǔ)，本節(jié)課內(nèi)容在化學(xué)后續(xù)學(xué)習(xí)中地位尤為重要，必須徹底掌握，本節(jié)課學(xué)習(xí)難度較大。五、教學(xué)方法：鞏固復(fù)習(xí)+ +情景教學(xué)+ +經(jīng)典講解+ +作圖理解+ +實(shí)際演練五、教學(xué)過程：（一）、復(fù)習(xí)回顧：1 1、師：上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了原子核外電子排布的知識，知道了不同的原子質(zhì)子數(shù) 不同，電子的數(shù)目也不相同，那么最外層電子數(shù)是不是也一定不相同？（生：最 外層電子數(shù)可能

5、相同，也可能不同。）2 2、師：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)有什么關(guān)系呢？（生：疑惑）師：我們知道原子由原子核和核外電子構(gòu)成， 原子的核外電子就像我們小時(shí)候玩 的一種玩具。（展示給學(xué)生看）準(zhǔn)備一條細(xì)線和三個(gè)小木頭，分別把三個(gè)小木頭 輕微系在細(xì)線的一端，小木頭之間留出一點(diǎn)的間隔，然后用手套住另一端晃動(dòng)使 其做圓周運(yùn)動(dòng)，我們會(huì)發(fā)現(xiàn)最先脫離細(xì)線的束縛的是最外的那個(gè)小木頭，我們還發(fā)現(xiàn)最容易碰到障礙物的也是最外的那個(gè)小木頭。其實(shí)原子的核外電子就像這 樣，排在最外層的電子離核較遠(yuǎn)電子的能量就最低，就容易失去這些電子，也有可能得電子。從而也就決定了元素的化學(xué)性質(zhì)。 所以決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子 的最外層電子數(shù)。（二

6、八 探究新知（師生互動(dòng)、生生互動(dòng)）1 1、什么是離子？什么是陽離子？什么是陰離子?2 2、化合物有又是怎樣形成的?3 3、學(xué)生互動(dòng)：請第一組的同學(xué)作出元素周期表中1515 號的元素的原子核外電子排布；第二組 610610 號；第三組 11151115 號；第四組 16201620 號。某男同學(xué)請?jiān)诤诎迳献鞒鲡c元素的原子核外電子排布；某女同學(xué)請?jiān)诤诎迳献鞒雎仍氐脑雍送怆娮优挪?。NaNaClCl2 8 1師：掌聲祝賀兩位同學(xué)！他們都作對了。下面我們一起來學(xué)習(xí)NaClNaCl 的形成如圖（2 2），根據(jù) NaClNaCl 的形成過程請同學(xué)們思考一下， 離子所帶電荷數(shù)與什么有關(guān)？生：離子所帶電荷數(shù)

7、等于原子得失電子數(shù)。師：通過前面的學(xué)習(xí)我們知道了鈉的質(zhì)子數(shù)是 1111，根據(jù)原子的核外電子排布 規(guī)律第一層最多能容納 2 2 個(gè)電子，第二層最多能容納 8 8 個(gè)電子，最外層就只有一 個(gè)電子。 在化學(xué)反應(yīng)中，鈉元素很不穩(wěn)定， 就容易失去最外層的一個(gè)電子達(dá)到最 外層 8 8 個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，從而帶一個(gè)單位的正電荷 NaNa+。 像這樣帶電荷的原子 叫做離子 。而鈉原子帶的是正電荷， 像這樣的離子叫陽離子 。氯的質(zhì)子數(shù)是 1717， 根據(jù)原子的核外電子排布規(guī)律第一層最多能容納 2 2 個(gè)電子， 第二層最多能容納 8 8 個(gè)電子，最外層就有 7 7 個(gè)電子。在化學(xué)反應(yīng)中，氯元素很不穩(wěn)定，最外層電子

8、就 容易得到一個(gè)電子達(dá)到最外層 8 8 個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，從而帶一個(gè)單位的負(fù)電荷ClCl-。像這樣的離子叫做陰離子。一般來說：金屬元素最外層電子數(shù)小于 4 4 個(gè)， 容易失去次外層電子達(dá)到最外層 8 8 個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（只有一層是為 2 2），帶正 電荷，形成陽離子； 非金屬元素最外層電子數(shù)都大于 4 4 個(gè)，容易得到相應(yīng)的電子 從而達(dá)到 8 8 個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)， 帶負(fù)電荷， 形成陰離子； 稀有氣體元素最外層電 子數(shù)等于 8 8（ HeHe 為 2 2 ）已經(jīng)是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不容易得失電子，就不顯電性，不易形 成離子。為了方便同學(xué)們理解元素原子形成離子的過程， 可以把這一過程和民間的一 種婚配

9、習(xí)俗聯(lián)系起來。 把金屬鈉看成是一個(gè)男人， 因?yàn)殁c可以形成陽離子， 把氯 看成一個(gè)女人， 因?yàn)槁瓤梢孕纬申庪x子， 而氯必須要得到鈉拿出的一個(gè)電子的聘 禮才同意與鈉結(jié)婚，與鈉組成一個(gè)家庭（化合物NaCINaCI）這也就是 N6N6 與 ClCl-由靜失去 ie-得到 ie-（圖1 1）Na2Cl電作用結(jié)合成不帶電性的化合物氯化鈉 NaClNaCl 的過程。像這種由陰陽離子互相結(jié) 合而形成的化合物還有很多。如 MgClMgCl2、KClKCl、FeSFeS 。學(xué)生互動(dòng)：同學(xué)們根據(jù)剛才所作的原子核外電子排布寫出相應(yīng)的離子的形式拓展：NaCQNaCQ 是由 NsNsi離子和 C&C&-（碳酸根離子）構(gòu)成

10、。（三）、應(yīng)用反饋：元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子最外層電子數(shù)。 原子最外層電子數(shù)是相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（8 8 個(gè)，第一層為最外層時(shí)是 2 2 個(gè)）的，該元素性質(zhì)穩(wěn)定。通常情況下， 原子最外層電子數(shù)大于 4 4 個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)， 所以 元素的原子最外層電子數(shù)可決定元素的類別、 金屬性、非金屬性，最高正化合價(jià) 和負(fù)化合價(jià)等。（四）、教學(xué)互動(dòng)：請同學(xué)描述一下氯化鋁 AICIAICI3、MgCMgC2的形成過程。（五） 、教學(xué)反思：學(xué)生剛剛接觸原子的構(gòu)成，不太理解微觀概念，前面學(xué)習(xí)時(shí) 學(xué)的不扎實(shí)，許多同學(xué)對此只是一知半解，雖然課本上介紹離子之前先介紹了核 外電子排布但內(nèi)容比較少，

11、為了學(xué)生在學(xué)習(xí)離子時(shí)更易理解，我作了 1 1 2020 號 元素的原子的結(jié)構(gòu)示意圖，并按金屬，非金屬，稀有氣體三大類進(jìn)行歸類總結(jié)， 在此基礎(chǔ)上講解離子的形成，并逐一寫出 8 8 號元素，1111 號元素、1212 號元素、1313 號元素 1717 號元素的原子得到（或失去）電子后的離子符號，然后介紹離子根據(jù) 帶電荷不同分為陰離子和陽離子， 介紹陰陽離子相互作用形成離子化合物。通過 實(shí)踐，我認(rèn)為這樣設(shè)計(jì)確實(shí)做到了 既讓優(yōu)生吃飽，又讓造詣差的學(xué)生吃好”， 取得了因材施教的效果。（六） 、作業(yè)布置：P80P80 習(xí)題 1 1 及元素周期表 3 3 號、7 7 號、9 9 號、1616 號 1919 號、 2020 號元素的離子符號的書寫。