2019年高考化學(xué) 備考百強(qiáng)校微測試系列 專題21 化學(xué)反應(yīng)與能量綜合應(yīng)用.doc
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專題21 化學(xué)反應(yīng)與能量綜合應(yīng)用 (滿分60分 時間25分鐘) 姓名:_______________ 班級:_______________ 得分:_______________ 1.根據(jù)能量變化示意圖,下列說法不正確的是() A. 相同質(zhì)量的和,前者具有的能量較高 B. 相同物質(zhì)的量的和,后者含有的總鍵能較高 C. D. ;則 【答案】D 【解析】 【詳解】 【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系及蓋斯定律的應(yīng)用,題目難度較小,應(yīng)用蓋斯定律計算反應(yīng)熱是解題關(guān)鍵。 2.下列說法正確的是 A. 將NaOH溶液分多次緩慢注入鹽酸中,還是一次性快速注入鹽酸中,都不影響中和熱測定 B. 已知反應(yīng)的中和熱為ΔH=-57.3 kJmol-1,則稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反應(yīng)的中和熱ΔH=-257.3 kJmol-1 C. 燃燒熱是指在101 kPa時可燃物完全燃燒時所放出的熱量,故S(s)+3/2O2(g)═SO3(g)ΔH=-315 kJmol-1即為硫的燃燒熱 D. 已知冰的熔化熱為6.0 kJmol-1,冰中氫鍵鍵能為20.0 kJmol-1,假設(shè)1 mol冰中有2 mol氫鍵,且熔化熱完全用于破壞冰中的氫鍵,則最多只能破壞1 mol冰中15%氫鍵 【答案】D 【解析】 【詳解】 【點(diǎn)睛】燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒的反應(yīng)熱,完全燃燒是指物質(zhì)中含有的氮元素轉(zhuǎn)化為氣態(tài)氮?dú)猓瑲湓剞D(zhuǎn)化為液態(tài)水,碳元素轉(zhuǎn)化為氣態(tài)二氧化碳,硫元素變?yōu)闅鈶B(tài)二氧化硫。 3.已知:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6kJmol-1 CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g) ΔH=-282.8kJmol-1 現(xiàn)有CO、H2、CO2組成的混合氣體67.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),經(jīng)完全燃燒后放出的總熱量為710.0kJ,并生成18g液態(tài)水,則燃燒前混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為( ) A. 80% B. 50% C. 60% D. 20% 【答案】B 【解析】 【分析】由水算出氫氣的物質(zhì)的量及燃燒放出的熱量,總熱量減去氫氣燃燒放出的熱量,得CO放出的熱量,從而算出CO的物質(zhì)的量。 4.下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系。 據(jù)此判斷下列說法正確的是 A. 石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸姆磻?yīng)是吸熱反應(yīng) B. 白磷比紅磷穩(wěn)定 C. S(g)=S(s) ΔH>0 D. H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g) ΔH>0 【答案】A 【解析】 【詳解】 A.由圖象可知金剛石能量高于石墨,石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng),A正確; B.由圖象可知白磷能量高于紅磷,能量越高越活潑,白磷比紅磷活潑,紅磷較穩(wěn)定,B錯誤; C.由圖象可知?dú)鈶B(tài)S的能量比固態(tài)S的能量高,則S(g)=S(s) ΔH<0,C錯誤; D.由圖象可知反應(yīng)物H2(g)與I2(g)的能量總和高于生成物HI(g)的能量總和,所以H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g)是放熱反應(yīng),ΔH<0,D錯誤; 答案選A。 5.一定條件下,在水溶液中1mol Cl-、ClOx- (x=1,2,3,4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是 A. 這些離子中結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是E B. A、B、C、D、E五種微粒中C最穩(wěn)定 C. C→B+D,反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能 D. B→A+D反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:3ClO—(aq) == ClO3—(aq) + 2Cl—(aq) △H = -116kJ?mol-1 【答案】D 點(diǎn)睛:反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量,反應(yīng)為吸熱反應(yīng);反應(yīng)物斷鍵吸收的能量小于生成物成鍵放出的能量,反應(yīng)為放熱反應(yīng);反應(yīng)熱等于正反應(yīng)的活化能減去逆反應(yīng)的活化能。 6.下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是 A. Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH=-216 kJmol-1,則反應(yīng)物總能量>生成物總能量 B. 相同條件下,如果1mol氫原子所具有的能量為E1,1 mol氫分子的能量為E2,則2E1=E2 C. 101 kPa時,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-572 kJmol-1,則H2的燃燒熱為-572 kJmol-1 D. H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJmol-1,含1 mol NaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5 mol H2SO4的濃硫酸混合后放出57.3kJ的熱量 【答案】A 【解析】 點(diǎn)睛:中和熱是在稀溶液中強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時,所放出的熱量。 7.中國學(xué)者在水煤氣變換[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH]中突破了低溫下高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率不能兼得的難題,該過程是基于雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化實(shí)現(xiàn)的。反應(yīng)過程示意圖如下: 下列說法正確的是 A. 過程Ⅰ、過程Ⅲ均為放熱過程 B. 過程Ⅲ生成了具有極性共價鍵的H2、CO2 C. 使用催化劑降低了水煤氣變換反應(yīng)的ΔH D. 圖示過程中的H2O均參與了反應(yīng)過程 【答案】D 【解析】A. 根據(jù)反應(yīng)過程示意圖,過程Ⅰ中水分子中的化學(xué)鍵斷裂的過程,為吸熱過程,故A錯誤;B. 過程Ⅲ中CO、氫氧原子團(tuán)和氫原子形成了二氧化碳、水、和氫氣,H2中的化學(xué)鍵為非極性鍵,故B錯誤;C.催化劑不能改變反應(yīng)的ΔH,故C錯誤;D. 根據(jù)反應(yīng)過程示意圖,過程Ⅰ中水分子中的化學(xué)鍵斷裂,過程Ⅱ也是水分子中的化學(xué)鍵斷裂的過程,過程Ⅲ中形成了水分子,因此H2O均參與了反應(yīng)過程,故D正確;故選D。 8.CH4、H2、C都是優(yōu)質(zhì)的能源物質(zhì),它們?nèi)紵臒峄瘜W(xué)方程式為: ①CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3kJmol-1 ②2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-571.6kJmol-1 ③C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH=-393.5kJmol-1 (1)在深海中存在一種甲烷細(xì)菌,它們依靠酶使甲烷與O2作用產(chǎn)生的能量存活,甲烷細(xì)菌使1mol甲烷生成CO2氣體與液態(tài)水,放出的能量________(填“>”“<”或“=”)890.3kJ。 (2)甲烷與CO2可用于合成合成氣(主要成分是一氧化碳和氫氣):CH4+CO22CO+2H2,1gCH4完全反應(yīng)可釋放15.46kJ的熱量,則: ①能表示該反應(yīng)過程中能量變化的是________(填字母)。 ②若將物質(zhì)的量均為1mol的CH4與CO2充入某恒容密閉容器中,體系放出的熱量隨著時間的變化如圖所示,則CH4的轉(zhuǎn)化率為________。 (3)C(s)與H2(g)不反應(yīng),所以C(s)+2H2(g)CH4(g)的反應(yīng)熱無法直接測量,但通過上述反應(yīng)可求出C(s)+2H2(g)CH4(g)的反應(yīng)熱ΔH=________。 (4)目前對于上述三種物質(zhì)的研究是燃料研究的重點(diǎn),下列關(guān)于上述三種物質(zhì)的研究方向中可行的是________________________(填字母)。 A.尋找優(yōu)質(zhì)催化劑,使CO2與H2O反應(yīng)生成CH4與O2,并放出熱量 B.尋找優(yōu)質(zhì)催化劑,在常溫常壓下使CO2分解生成碳與O2 C.尋找優(yōu)質(zhì)催化劑,利用太陽能使大氣中的CO2與海底開采的CH4合成合成氣(CO、H2) D.將固態(tài)碳合成為C60,以C60作為燃料 【答案】=D63% -74.8kJmol-1C 【解析】 【分析】 【詳解】 (1)給定反應(yīng)的反應(yīng)熱只取決于反應(yīng)物和生成物的多少和狀態(tài),與中間過程無關(guān),故甲烷細(xì)菌使1 mol甲烷生成CO2氣體與液態(tài)水,放出的能量仍等于890.3 kJ。(2)①1 g CH4完全反應(yīng)釋放15.46 kJ的熱量,則1 mol CH4完全反應(yīng)放出熱量為247.36 kJ,故D圖符合題意;②CH4的轉(zhuǎn)化率=155.8/247.36 100%≈63%。(3)②+③-①即得C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-74.8 kJmol-1。(4)已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJmol-1,則CO2與H2O反應(yīng)生成CH4與O2的反應(yīng)吸熱,故A項(xiàng)不正確;使CO2分解生成碳與O2的反應(yīng)為吸熱反應(yīng),常溫下不能發(fā)生,故B項(xiàng)不正確;利用太陽能使大氣中的CO2與海底開采的CH4合成合成氣(CO、H2)是合理的,C項(xiàng)正確;將固態(tài)碳合成為C60,以C60作為燃料,極不經(jīng)濟(jì)合算,故D項(xiàng)不正確,故選C。 【點(diǎn)睛】本題考查了熱化學(xué)方程式書寫、蓋斯定律計算、反應(yīng)熱與能源,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)中的能量變化、化學(xué)研究等為解答的關(guān)鍵。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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