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2019-2020年高一化學《物質(zhì)的量》學案（三） 新人教版 知識點：有關規(guī)律 1.阿伏加德羅定律及其推論 （1）標準狀況下的氣體摩爾體積 ①標準狀況是指：0℃和1.01105Pa ②標準狀況下1mol任何氣體的體積都約為22.4L （2）氣體摩爾體積 ①溫度和壓強一定時，1mol任何氣體的體積都約為一個定值 ②說明了溫度和壓強以及氣體的物質(zhì)的量共同決定了氣體的體積，而氣體分子本身的大小對氣體體積的影響很小 ③氣體摩爾體積比標準狀況下氣體摩爾體積的范圍廣 （3）阿伏加德羅定律 ①阿伏加德羅定律： 同溫同壓下相同體積的任何氣體都具有相同的分子數(shù) ②阿伏加德羅定律依然是忽略了氣體分子本身的大小 ③阿伏加德羅定律比氣體摩爾體積的應用更為廣泛： A.主要是應用于不同氣體之間的比較，也可以同一種氣體的比較 B.被比較的氣體既可以是純凈氣體又可以是混合氣體 （4）克拉珀瓏方程 ①克拉珀瓏方程又稱為理想氣體的狀態(tài)方程，它同樣忽略了氣體分子本身的大小 ②克拉珀瓏方程： ③克拉珀瓏方程的變形： ④克拉珀瓏方程比阿伏加得羅定律更準確的描述了氣體的壓強、體積、物質(zhì)的量和溫度之間的關系，其應用范圍更廣： A.可以做單一氣體的計算 B.可以做不同氣體的比較計算 C.計算以及比較計算的條件還可以不同 （5）阿伏加德羅定律的重要的四個推論 ①壓強之比 A.算式推導： B.語言表達：同溫同體積時，任何氣體的壓強之比都等于其物質(zhì)的量之比，也等于其分子數(shù)之比 ②體積之比 A.算式推導： B.語言表達：同溫同壓時，任何氣體的體積之比都等于其物質(zhì)的量之比，也等于其分子數(shù)之比 ③質(zhì)量之比 A.算式推導： B.語言表達：同溫同壓同體積時，任何氣體的質(zhì)量之比都等于其摩爾質(zhì)量之比，也就是其式量之比 ④密度之比 A.算式推導：① ② B.語言表達：①A.相同質(zhì)量的任何氣體的密度之比都等于其體積的反比 B.同溫同壓下等質(zhì)量的任何氣體的密度之比都等于 其物質(zhì)的量的反比，也就是其分子個數(shù)之比 ②A.同體積的任何氣體的密度之比都等于其質(zhì)量之比B.同溫同壓同體積時，任何氣體的密度之比都等于其摩爾質(zhì)量之比，也就是其式量之比