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2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 考點36 元素周期表 元素周期律學(xué)案 【考綱解析】 1、掌握元素周期律的實質(zhì)。了解元素周期表(長式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用。 2、以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 3、以IA和VIIA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 4、了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。 5、了解元素電離能的含義、電負性的概念?！? 6、以第三周、ⅠA和ⅦA為例，理解同一周期、同一主族內(nèi)元素原子核外電子排布、原子半徑和元素主要化合價、金屬與非金屬性質(zhì)、電離能、電負性的周期性變化及其本質(zhì)。 7、能應(yīng)用元素的電離能說明元素的某些性質(zhì)；能應(yīng)用元素的電負性說明元素的某些性質(zhì)。 【學(xué)生整理】 一、基礎(chǔ)知識 1、周期表中有多少個周期、各有多少種元素： 。 2、周期表中有幾種族、各幾個 。 3、熟練寫出1－36號元素符號與名稱 。 4、元素周期表中特殊位置的元素： ① 族序數(shù)等于周期數(shù)的元素： ； ② 族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素： ； ③ 族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素： ； ④ 周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素： ； ⑤ 周期數(shù)的族序數(shù)3倍的元素： ； ⑥ 最高正價與最低負價代數(shù)和為零的短周期元素： ； ⑦ 最高正價是最低負價絕對值3倍的短周期元素： ； ⑧ 除H外，原子半徑最小的元素： ； ⑨ 只表現(xiàn)負價的元素是 ； ⑩ 無最高正價的元素是 。 5、判斷金屬性強弱的依據(jù)有哪些？ 。 6、判斷非金屬性強弱的依據(jù)有哪些？ 。 7、同周期第一電離能的變化規(guī)律： 。 8、同一周期電負性的變化規(guī)律： 。 二、常見元素及其化合物的特性： （1）形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素： ； （2）空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素： ； （3）地殼中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物沸點最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素： ； （4）單質(zhì)最輕的元素： ；最輕的金屬單質(zhì)的元素： ； （5）單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素： ；金屬元素： ； （6） 最高價氧化物及其對應(yīng)水化物既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)的中學(xué)常見元素： ； （7）元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)的元素： ；能起氧化還原反應(yīng)的元素： ； （8）元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素： ； （9）元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的元素： ； （10）常見的能形成同素異形體的元素： ； （11）氫化物分子間能形成氫鍵的元素： 。 【自主檢測】 第9題表 X Y Z W T 1．【xx浙江理綜化學(xué)】右下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是（ ） A．X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增 B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增 C．YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力 D．根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，T2X3具有氧化性和還原性 2、【xx海南化學(xué)】a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述錯誤的是（ ） A．d元素的非金屬性最強 B．它們均存在兩種或兩種以上的氧化物 C．只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物 D．b、c、d與氫形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價鍵 3、【xx新課標(biāo)Ⅱ卷理綜化學(xué)】原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a－的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個電子，c－和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯誤的是（ ） A．元素的非金屬性次序為c＞b＞a B．a(chǎn)和其他3種元素均能形成共價化合物 C．d和其他3種元素均能形成離子化合物 D．元素a 、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6 4、【xx上?；瘜W(xué)】短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和丁的原子核外均有兩個未成對電子，乙、丙、丁最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)。下列說法錯誤的是（ ） A．元素丙的單質(zhì)可用于冶煉金屬 B．甲與丁形成的分子中由非極性分子 C．簡單離子半徑：丁 > 乙 > 丙 D．甲與乙形成的化合物均有氧化性 5、【xx廣東理綜化學(xué)】甲～庚等元素在周期表中的相對位置如下表，己的最高氧化物對應(yīng)水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是（ ） A．丙與戊的原子序數(shù)相差28 B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚<己<戊 C．常溫下，甲和乙的單質(zhì)均能與水劇烈反應(yīng) D．丁的最高價氧化物可用于制造光導(dǎo)纖維 【課堂點撥】 一、 知識點整理 1、 什么是對角線規(guī)則？ ，被稱為對角線規(guī)則。 主要表現(xiàn)在如下幾個方面： （1）鋰、鎂的相似性：在氧氣中燃燒時，產(chǎn)物不是過氧化物；都能與氮氣直接化合生成氮化物。 （2）鈹、鋁的相似性：它們的氫氧化物都是兩性氫氧化物；氯化物都是共價化合物。 （3）硼、硅的相似性：它們的含氧酸都是弱酸，而且酸性接近；氯化物徹底水解。 2、小結(jié)：“構(gòu)”、“位”、“性” 的關(guān)系 。 3、微粒半徑大小的比較： 。 二、例題 1、右圖是金字塔式元素周期表的一部分，圖中標(biāo)有幾種元素的位置。請回答下列問題： （1）D原子的核外電子排布式是 。 （2）F有+2、+3兩種常見陽離子。這兩種離子的外圍核外電子排布圖分別 是 和 。 F的+2價離子的穩(wěn)定性 （填“大于”或“小于”）+3價離子的穩(wěn)定性；理由是 。 （3）B、C、D的原子半徑 ＞ ＞ ；其簡單離子半徑 ＞ ＞ 。 （4）A元素的氫化物與其最高價氧化物的水化物所形成的鹽，該鹽的水溶液呈____性，表示其原因的離子方程式是 。 （5）在FE2的酸性溶液加入淡黃色C2B2固體，溶液呈棕黃色，該反應(yīng)方程式是 。 （6）設(shè)計實驗，比較E和G的單質(zhì)的氧化性強弱；并寫出其離子方程式 是 。 2、[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）（xx新課標(biāo)卷Ⅱ37） 前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的價電子層中未成對電子均只有1個，且A－和B+的電子相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2。 回答下列問題： （1）D2+的價層電子排布圖為 。 （2）四種元素中第一電離最小的是 、電負性最大的是_ 。（填元素符號） （3）A、B和D三種元素組成的一個化合物的晶胞如圖所示。 ①該化合物的化學(xué)式為 ；D的配位數(shù)為 ； ②列式計算該晶體的密度 gcm-3。 （4）A－、B+和C3+三種離子組成的化合物B3CA6，其中化學(xué)鍵的類型有 ；該化合物中存在一個復(fù)雜離子，該離子的化學(xué)式為 ，配位體是 。