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2019-2020年滬科版化學高二上10.3《酸堿中和滴定》學案 (I) 課題 第三章 物質(zhì)在水溶液中的行為 第四節(jié) 離子反應(yīng) 第二課時 課 型 新授課 學習 目標 1．了解常用分析儀器 2．理解酸堿中和滴定原理，使學生初步了解酸堿中和滴定的操作方法。 3．掌握酸堿中和滴定的誤差分析 學習 重點 理解酸堿中和滴定原理，學會酸堿中和滴定的實驗操作 學習 難點 總結(jié)離子反應(yīng)發(fā)生的條件 課前預習 反思提升 使用說明：1.復習回顧所學知識，預習課本98-101頁回答下列問題。 2.了解C案將要討論的問題，用紅筆標記疑難問題，以備課堂討論。 1、 酸堿中和滴定概念：_____________________________________叫做酸堿中和滴定。滴定原理：________________________________________________________ 2、 酸堿中和滴定實驗（用已知濃度的酸滴定未知濃度的堿） 實驗儀器：______________________________________________________________ 實驗藥品：______________________________________________________________ 滴定管的使用：（1）查:____________________________________________________ (2)洗：使用時先用蒸餾水洗滌滴定管，再用待裝液潤洗2-3次，裝入待裝液后，要注意驅(qū)趕滴定管尖嘴部分中的氣泡。 (3) 酸性、氧化性的試劑一般用 ，因為酸和氧化性物質(zhì)易腐蝕橡膠管。 如酸性高錳酸鉀溶液應(yīng)盛裝在 。堿性的試劑一般用 ，因為堿性物質(zhì)易腐蝕玻璃，致使活塞無法打開。 【合作探究一】以標準鹽酸滴定待測NaOH溶液 觀察右圖裝置，完善下列內(nèi)容： 1.準備階段 ①滴定管： 檢漏-洗滌-潤洗-裝液-排氣泡-調(diào)液面-記錄。 ②錐形瓶： 注堿液一記讀數(shù)一加入酚酞指示劑（溶液顯 色）。 2.滴定階段 將滴定管中的標準液鹽酸逐滴滴入錐形瓶中，滴定時，左手 （或擠壓橡膠管中的玻璃球），右手 使溶液混合均勻，眼睛 。 3.滴定終點的判斷 等到滴人最后一滴標準液時，溶液由 色突變?yōu)? ，且在半分鐘內(nèi)不恢復原來的顏色，則達到滴定終點，記錄標準液的體積。 4.數(shù)據(jù)處理 按上述操作重復二至三次，求出用去標準液鹽酸體積的平均值，根據(jù) (NaOH)= 計算。 【合作探究二】酸堿中和滴定誤差分析 依據(jù)原理（標準）（標準）=（待測）（待測），所以 （待測）=。 因（標準）與（待測）已確定，因此只要分析出不正確操作引起（標準）的變化，即分析出結(jié)果。 以標準鹽酸溶液滴定未知濃度的堿（酚酞作指示劑）為例，常見的因操作不正確而引起的誤差有： 步驟 操作 （標準） （待測） 洗滌 酸式滴定管未用標準溶液潤洗 堿式滴定管未用待測溶液潤洗 錐形瓶用待測溶液潤洗 錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水 取液 放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失 滴定 酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點時氣泡消失 振蕩錐形瓶時部分液體濺出 讀數(shù) 酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù) （或前仰后俯） 酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視瀆數(shù) （或前俯后仰） 【當堂鞏固】 1、下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是(　　) ①用標準溶液潤洗滴定管?、谕味ü軆?nèi)注入標準溶液 ③檢查滴定管是否漏水?、艿味ā、菹礈? A.⑤①②③④ B.③⑤①②④ C.⑤②③①④ D.②①③⑤④ 2．一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學化學中兩個典型的定量實驗。某研究性學習小組在實驗室中配制1 molL-1的稀硫酸標準溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關(guān)說法中正確的是 （ ） A．實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏 B．如果實驗中需用60 mL的稀硫酸標準溶液，配制時應(yīng)選用l00mL容量瓶 C．容量瓶中含有少量蒸餾水，會導致所配標準溶液的濃度偏小 D．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大 E．配制溶液時，定容時俯視讀數(shù)，則導致實驗結(jié)果偏大 F．中和滴定時，若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，則導致實驗結(jié)果偏大 3. 某學生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇酚酞作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? (1)用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視 ，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由 色變?yōu)? 色，并 為止。 (2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是 ( ) A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸 B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥 C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失 D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù) (3)若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為 mL，終點讀數(shù)為 mL，所用鹽酸溶液的體積為 mL。 (4)某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表： 滴定次數(shù) 待測NaOH溶液 的體積／mL 0.1000molL-1鹽酸的體積／mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液體積／mL 第一次 25.00 0.00 26.11 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 28.74 第三次 25.00 O.22 26.31 26.09 依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。 反思提升 課后提升 反思提升 1.下圖是向100 mL的鹽酸中逐漸加入NaOH溶液時，溶液的pH變化圖像，根據(jù)如圖所得結(jié)論正確的是 A．原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1 molL-1 B．X為0.1 molL-1的NaOH溶液 C．原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 molL-1 D．X為0.01 molL-1的NaOH溶液 2、有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有0.1mol/L的鹽酸溶液，溶液的凹面最低點與20mL刻度線相切。若將管內(nèi)的酸液全部放完，剛好中和錐形瓶內(nèi)30mL NaOH溶液，此堿液的物質(zhì)的量濃度為（單位：mol/L） A ＞0.1 B ＜0.1 C ＝0.1 D 不能確定 3、用NaOH滴定pH相同、體積相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三種溶液，恰好中和時，所用相同濃度NaOH溶液的體積依次為V1、V2、V3，則這三者的關(guān)系是（ ） A、 V1＞V2＞V3　　 B、V1＜V2＜V3 C、V1＝V2＞V3　　 D、V1＝V2＜V3 4、用標準的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列各操作中，無誤差的是（ ） A. 用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，注入標準溶液鹽酸進行滴定 B. 用蒸餾水洗滌錐形瓶后，再用NaOH液潤洗，而后裝入一定體積的NaOH溶液進行滴定 C. 用堿式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入用蒸餾水洗滌后的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水和2滴甲基橙試液后進行滴定 D. 若改用移液管取待測液10.00mLNaOH溶液放入錐形瓶后，把留在移液管尖嘴處的液體吹入錐形瓶內(nèi)，再加入1mL甲基橙指示劑后進行滴定 5、 氯化鐵可作印刷電路板的腐蝕劑，氯化鐵腐蝕銅板后混合溶液中含有Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋，溶液呈強酸性．欲從該混合溶液中提取無水氯化銅，采用以下步驟．參考數(shù)據(jù)見下表： 氫氧化物開始沉淀時的pH 氫氧化物沉淀完全時的pH Fe3＋ 1.9 3.2 Fe2＋ 7.0 9.0 Cu2＋ 4.7 6.7 (1)第一步______________(選填以下操作) A．加足量還原劑使Fe3＋完全還原成Fe2＋；B．加適當氧化劑將Fe2＋完全氧化成Fe3＋. 該步操作選用試劑可以是________，寫出離子方程式： ________________________________________________________________________； A．Fe　　B．Cu　　C．H2O2　D．Cl2　　 (2)第二步________(選填以下操作) A．加適當試劑調(diào)pH至9.0，使Fe2＋全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2沉淀，過濾除去； B.加適當試劑調(diào)pH至3.2～4.7，使Fe3＋全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，過濾除去； 該步操作可選用的試劑是下列中的________． A．NaOH　B．氨水　C．CuO　D．Cu2(OH)2CO3 E．Cu(OH)2　 F．CuCO3 簡述原理： 。 (3)將第二步中濾液制成氯化銅結(jié)晶水合物(CuCl2nH2O)可經(jīng)過 、 、 實驗操作。再在氯化氫氣體中加熱氯化銅晶體，使其脫水得到無水氯化銅．若在空氣中直接加熱氯化銅晶體，其后果是___________________ 6.某學生用0.1 molL-1的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作分解為如下幾步： A．移取20 mL待測鹽酸注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞 B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次 C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液 D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上1～2 cm E．調(diào)節(jié)液面至“O"或“0”以下某一刻度，記下讀數(shù) F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度 就此實驗完成填空： (1)正確操作步驟的順序是（用序號字母填寫） 。 (2)上述B步驟操作的目的是 。 (3)上述A步驟操作之前，先用待測液潤洗錐形瓶，則對滴定結(jié)果的影響是 。 (4)判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是 。 (5)若稱取一定量的KOH固體(含少量NaOH)配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸，則對滴定.結(jié)果產(chǎn)生的影響是 ，原因是 。 7．氧化還原滴定實驗同中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）?，F(xiàn)有0.001 molL-1酸性高錳酸鉀溶液和未知濃度的無色亞硫酸氫鈉溶液，兩者反應(yīng)的離子方程式是：完成下列各題： ⑴該滴定實驗所需儀器有 。（填序號） A. 酸式滴定管（50ml） B.堿式滴定管（50ml） C. 量筒（10ml） D. 錐形瓶 E. 鐵架臺 F.滴定管夾 G. 燒杯 H.白紙 I.膠頭滴管 J.漏斗 ⑵不用 （“酸”或“堿”）式滴定管盛放高錳酸鉀溶液，原因是 。 ⑶是否需要另加其他物質(zhì)做指示劑？ 理由是 。 ⑷ 滴定前平視高錳酸鉀液面，刻度為a ml，滴定后俯視液面，刻度為b ml，則（b-a）ml比實際消耗高錳酸鉀溶液的體積 （填“多”或“少”）。根據(jù)（b-a）ml計算，得到的待測液濃度比實際濃度 （填“大”或“小”）。