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2019-2020年中考化學一輪復習 11《溶液的組成及定量表示》學案 滬教版 【學習目標】1.認識溶解現(xiàn)象及水溶液的性質(zhì)，及常見的乳化現(xiàn)象 2. 初步學會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液 3. 能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算 【學習重點】能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算 【學習難點】學會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液 【學習過程】 一、回顧、預習與交流 （一）、溶解現(xiàn)象 1.物質(zhì)分散的三種體系：溶液對應(yīng)的分散顆粒：____________、懸濁液對應(yīng)的分散顆粒：____________、乳濁液對應(yīng)的分散顆粒：____________ 2.溶液的基本特征：______________、_______________、_______________。 初中化學中有特殊顏色的溶液： 黃色________， 藍色________， 淺綠色________， 紫紅色________ 3.溶液的組成：溶質(zhì)可以是______、______、_______（狀態(tài)）---能舉例說明； 溶液的名稱：一般讀成______的_____溶液，如：“碘酒”即為_____的_____溶液，“硫酸銅溶液”即為__________的_______溶液。鹽酸是______的_____溶液。 4.溶解過程的吸放熱現(xiàn)象：_______溶于水溫度升高； _____溶于水溶液的溫度降低。 5.水溶液的性質(zhì)：稀溶液的凝固點比純水的凝固點_______，如_______________ 稀溶液的沸點比純水的沸點___________，如______________________ 溶液的導電性：溶液要有導電性則溶液中必須要有_______________________， 如___________溶液能導電，用于電解水時______________， 如___________溶液不能導電，是因為分散在水中的微粒是________。 （二）、溶液的定量表示 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式為______________________ 溶液的配置：溶液配置的一般步驟：______、__ __、 ______、______、_______。 用濃溶液配置稀溶液的一般步驟：______、__ __、 ______、______、_______。 用到的儀器有_______________________________________________。 注意：天平的使用、玻璃棒的作用、量筒的讀數(shù)與選擇， 知道影響最后質(zhì)量分數(shù)偏大或偏小的因素：偏大、偏小（分別舉例說明） （三）、乳化現(xiàn)象和乳化劑 乳化不是溶解，乳化后形成的仍為_________，如_______________（舉例說明） 汽油去油污是_________現(xiàn)象，洗滌劑去油污是_________現(xiàn)象。 二、合作、研討與點撥 活動一、小組交流明確下列問題。 1、溶液與懸濁液、乳濁液共同點是什么，之間有什么區(qū)別？ 2、只要是溶液就能導電嗎？ 3、加快物質(zhì)溶解的方法有哪些？你能設(shè)計實驗證明嗎？ 4、廚房的抽油煙機上有了油漬，有人說可以用汽油、洗潔精、氫氧化鈉這些方法都可以除去,你知道其中的原理嗎？ 活動二、溶液的配置問題 （Ⅰ）2010年4月14日，青海省玉樹縣發(fā)生大地震，某護士為在帳篷里的一位病人滴注500mL的生理鹽水（NaCl的質(zhì)量分數(shù)為0.9%，溶液的密度約為1g/mL）。計算500mL的生理鹽水中NaCl的質(zhì)量為 g，水的質(zhì)量為 g 小明要用100g質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液來制作“葉脈書簽”。圖12是他配制氫氧化鈉溶液的實驗操作示意圖。 NaOH NaOH ⑤ ④ ③ ② ① （1）量取所需要的水應(yīng)選擇 （選填“10mL”、“50mL”或“100mL”）量筒。 （2）指出圖中的一處操作錯誤：　　　 　　 　　　。 （3）用上述圖示的序號表示配制溶液的操作順序：　　　　　　　 　 　　　　。 （4）配制好的氫氧化鈉溶液要密封保存，其原因是： 　　 （5）經(jīng)測定小明所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，請你分析可能有哪些原因？ （Ⅱ）向兩個燒杯中分別注入濃硫酸（溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g/cm3）和稀硫酸（濃硫酸與水的體積比1︰1）各10mL，稱量并記錄不同時間（h）兩種硫酸溶液吸水的質(zhì)量，數(shù)據(jù)見下表： 時間/h 1 1.5 4 8 12 24 48 60 吸水質(zhì)量/g 濃硫酸 1.6 2.2 5.2 10.3 14.0 20.9 29.2 32.1 稀硫酸 1.2 1.5 3.5 5.9 8.1 12.9 19.5 21.0 ①體積比為1︰1稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算表達式為 。若量取濃硫酸時俯視讀數(shù)，則所配稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)將 （填“偏大”、“偏小”或“不變”。） ②由表中實驗數(shù)據(jù)可知： a.有關(guān)硫酸吸水性的說法不正確的是 （填字母）。 A.濃、稀硫酸都有吸水性 B.只有濃硫酸有吸水性 C.濃硫酸吸水性較稀硫酸強 b.實驗室保存稀硫酸時要 存放，在干燥氣體時應(yīng)選用 硫酸作干燥劑（填“濃”或“稀”）。 活動三、溶液計算 1．現(xiàn)有80g質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鈉溶液，試回答下列問題： （1）上述硝酸鈉溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量為 g，溶劑的質(zhì)量為 g； （2）若向上述溶液中加入20g水，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) ； （3）若向上述溶液中加入20g硝酸鈉全部溶解，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 ； （4）若使上述溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0%，則應(yīng)加入硝酸鈉 g； （5）若使上述溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0%，則應(yīng)蒸發(fā)水 g； （6）若使上述溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?%，則應(yīng)加水 g． （7）若使上述溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%，則應(yīng)加入溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為30%的硝酸鈉溶液 g。 三、總結(jié)、反思與提升 1、用CS2液體溶解白磷所得溶液名稱是 。 2、5g乙醇和1g水形成的溶液溶質(zhì)是 ，5g乙醇和1g汽油形成的溶液溶質(zhì)是 3、大理石與一定量的稀鹽酸反應(yīng)過濾后測得其濾液的PH=2 則溶液中的溶質(zhì)。 4、判定下列計算過程是否正確 50ml的質(zhì)量分數(shù)為98%（密度為1.84g/ml），加水稀釋為20%，問需加水多少ml? 解：設(shè)，需加水體積為x 5098%=（50+x）20% 四、自檢、反饋與鞏固 【課堂檢測】1.下列有關(guān)溶液性質(zhì)的說法中錯誤的是 （ ） A、溶液一定是無色、透明的混合物 B、溶液加水稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變 C、食鹽水能導電是因為食鹽水中含有較多自由移動的離子 D、海水是鹽溶液，所以冬天海水不易結(jié)冰 2、物質(zhì)在溶解時，常常會使溶液的溫度發(fā)生改變。物質(zhì)溶于水時溫度無明顯變化的是（ ） A．濃硫酸 B．氫氧化鈉固體 C．硝酸銨固體 D．食鹽 3、下列說法不正確的是 （ ） A、石油屬于混合物 B、二氧化錳屬于氧化物 C、水結(jié)成冰時，水分子的質(zhì)量變小 D、硝酸銨固體溶于水時會吸收熱量 4、用下列化學用語填空： 溶解 乳化 過濾 煮沸 緩慢氧化 結(jié)晶 吸附 （1）降低水硬度的方法 ；（2）除去粗鹽中泥沙的方法 ； （3）用活性炭除去毒氣 ；（3）用洗潔精洗去餐具上的油污 。 5．在實驗課上，老師要同學們配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20％的氯化鈉溶液50 g。 （1）所需氯化鈉的質(zhì)量是 。 （2）所需要的主要儀器有托盤天平、 、燒杯、 、膠頭滴管、藥匙等。 （3）下列情況可造成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏低的是 。 ①稱量時，左盤放濾紙和氯化鈉，右盤只放砝碼 ②用于溶解的燒杯內(nèi)有水，未干燥 ③溶解后向試劑瓶中轉(zhuǎn)移時溶液灑出一部分 ④量好的水向燒杯中倒入時灑出一部分 （4）要將此溶液稀釋為5%，則需加水的質(zhì)量為 。 【課后作業(yè)】1、實驗操作考查時，要求考生配制50g5％的NaCl溶液，所給儀器都會用到的一組是 （ ） A．膠頭滴管 玻璃棒 燒杯 量筒 B．托盤天平 燒杯 量筒 漏斗 C．量筒 燒杯 托盤天平 試管 D．酒精燈 量筒 托盤天平 燒杯 2、電解水時，加入少量氫氧化鈉可以增強水的導電性。現(xiàn)將0.1%的氫氧化鈉溶液通電一段時間后，下列說法正確的是 （ ） A．溶液中氫、氧元素質(zhì)量減少了 B．溶液中氫氧化鈉質(zhì)量分數(shù)減少了 C．溶液中離子數(shù)目增加了 D．溶液減少的體積就是產(chǎn)生氣體的體積 3.向某硫酸溶液中加入BaCl2到不再反應(yīng)為止，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和原硫酸溶液的質(zhì)量相等，則原硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 （ ） A. 24% B. 30% C. 36% D. 42% 4、配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的下列溶液，能達到目的的是 （ ） A．稱取5g氯化鉀，溶解在95ml．水中，充分攪拌 B．稱取5g生石灰，放入95ml，水中，充分攪拌 C．量取5 mL濃鹽酸，倒入95ml．水中，充分攪拌 D．稱取5g碳酸鈣，放入95mL水中，充分攪拌 5、下表20℃時硫酸溶液和氨水的密度與其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)對照表下列說法正確的是（ ） 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 4% 12% 16% 24% 28% 硫酸溶液的密度（g/mL） 1.02 1.08 1.11 1.17 1.20 氨水的密度（g/mL） 0.98 0.95 0.94 0.91 0.90 A．質(zhì)量分數(shù)為28%的硫酸加入等質(zhì)量水，所得溶液的密度小于1.08 g/mL B．質(zhì)量分數(shù)為24%的硫酸加入等體積水，所得溶液的密度大于1.08 g/mL C．質(zhì)量分數(shù)為28%的氨水加入等質(zhì)量水，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)等于14% D．質(zhì)量分數(shù)為24%的氨水加入等體積水，所得溶液的密度等于0.95 g/mL 6、右圖是濃鹽酸試劑瓶上標簽的部分內(nèi)容。請回答： (1)該濃鹽酸的溶質(zhì)是___________(填化學式)； (2)現(xiàn)要配制3%的稀鹽酸120 g，需要這種濃鹽酸__________g； (3)使用一段時間后，濃鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于36%，原因是_____ _______； (4)鹽酸等很多酸都能使紫色石蕊試液變紅，是因為酸溶液中含有較多的________. 7、小華在實驗室?guī)屠蠋熣硭幤窌r，發(fā)現(xiàn)一瓶失去標簽的白色固體，老師告知是NaOH、CuSO4、NaCl、CaCO3中的一種。小華思考片刻后，認為取少量白色固體放入水中就能確定其成分，她的理由是： （1）若不溶于水，則是_________。（2）若溶于水形成藍色溶液，則是________。 （3）若溶于水溶液溫度升高，則是_______。（4）若溶于水溶液溫度基本不變，則是_____。 8、現(xiàn)有 40g 質(zhì)量分數(shù)為 10% 的硝酸鈉溶液，試回答下列問題： （1）上述硝酸鈉溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量為 ，溶劑的質(zhì)量為 。 （2）若向上述溶液中加入10 g 水，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 ； （3）若向上述溶液中加入10 g 硝酸鈉，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 ； （4）若使上述溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?20%，則應(yīng)加入硝酸鈉 g； （5）若使上述溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?20%，則應(yīng)蒸發(fā)水 g； （6）若使上述溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?5%，則應(yīng)加水 g； 9、（1）燒堿溶液中的溶質(zhì) ； （2）部分變質(zhì)的燒堿溶液中的溶質(zhì) ； （3）在“2”中的溶液中滴加一定量的稀鹽酸后形成的溶液中的溶質(zhì)可能性。 （選做題）10、配制600ml20%的硫酸需80%的濃硫酸和水的體積各是多少毫升？（20%的硫酸密度為1.2g/ml ,98%的硫酸密度為1.8 g/ml。） 付出總有回報！