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2019-2020年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)12《飽和溶液和溶解度》教案 (II) 教學(xué)目標(biāo) 1.了解影響物質(zhì)溶解性的因素、飽和溶液、不飽和溶液、溶解度涵義。 2.掌握飽和溶液以及不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法。 3.掌握溶解度曲線的應(yīng)用。 4.了解結(jié)晶現(xiàn)象和結(jié)晶方法。 教學(xué)重點(diǎn) 1.掌握飽和溶液以及不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法。 2.掌握溶解度曲線的應(yīng)用。 教學(xué)難點(diǎn) 1.掌握飽和溶液以及不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法。 2.掌握溶解度曲線的應(yīng)用。 教學(xué)方法 討論 比較 歸納 教學(xué)媒體 電子白板 一、回顧、預(yù)習(xí)與交流（知識(shí)框架） 1．一種物質(zhì)溶解在另一物質(zhì)中的能力叫做_______。影響固體物質(zhì)溶解性的因素有內(nèi)因_______和_______，外因_______。 2．在_______、__________________不能再溶解某溶質(zhì)的溶液叫該溶質(zhì)的_______，能繼續(xù)溶解的叫做該溶質(zhì)的_______。 3．大多數(shù)物質(zhì)的飽和溶液和不飽和溶液間的相互轉(zhuǎn)化如下 4．在一定________下，某固體物質(zhì)在______g溶劑里達(dá)到___________時(shí)所能溶解的_______，叫做該物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。溶解度曲線是物質(zhì)在水中的溶解度隨_______變化而變化的關(guān)系曲線。 5．溶液中析出晶體的過(guò)程叫做_______；結(jié)晶的方法有_______、_______ 二、合作、研討與點(diǎn)撥 活動(dòng)一、飽和溶液以及不飽和溶液相關(guān)試題分析 1．下列有關(guān)飽和溶液的說(shuō)法中，正確的是(　　) A．飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比不飽和溶液的大 B．飽和溶液降溫析出晶體后的溶液一定是不飽和溶液 C．任何飽和溶液升溫后都會(huì)變成不飽和溶液 D．一定溫度下，向氯化鈉飽和溶液中加入水后會(huì)變成不飽和溶液 變式訓(xùn)練1：下列關(guān)于飽和溶液的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是( ) A．在溫度不變時(shí)，KNO3飽和溶液不能再溶解KNO3晶體 B．改變條件可以使不飽和溶液變成飽和溶液 C．室溫下，與固體溶質(zhì)共存的溶液一定是這種溶質(zhì)的飽和溶液 D．在溫度升高時(shí)，某物質(zhì)的飽和溶液一定能繼續(xù)溶解該物質(zhì) 變式訓(xùn)練2：某物質(zhì)（僅含一種溶質(zhì)）的溶液在t℃時(shí)，恒溫蒸發(fā)掉10 g水，析出了2g晶體，再恒溫蒸發(fā)掉10 g水，又析出3g晶體，則下列說(shuō)法正確的是 ( ) A．原溶液在t℃時(shí)一定是不飽和溶液 B．原溶液一定是稀溶液 C．最后剩余的溶液一定是比原溶液稀 D．最后剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小 點(diǎn)撥總結(jié)：⑴．飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間有何關(guān)系？ ⑵．判斷某溶液是否飽和的簡(jiǎn)便方法是什么？ 活動(dòng)二、溶解度概念應(yīng)用的相關(guān)試題分析 2．下列關(guān)于溶解度的說(shuō)法正確的是 ( ) A．100g水中溶解20g NaCl達(dá)到飽和狀態(tài)，則NaCl的溶解度為20g B．在20℃時(shí)，把20g NaCl溶解在100g水中，所以20℃時(shí)，NaCl的溶解度為20g C．在20℃時(shí)，把20g NaCl溶解在水里制成飽和溶液，所以20℃時(shí)，NaCl的溶解度為20g D．在30℃時(shí)，100g水中最多能溶解37g NaCl恰好飽和，則30℃時(shí)NaCl的溶解度為37g 變式訓(xùn)練1：下列有關(guān)溶液的說(shuō)法中，正確的是（ ） A. 物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大 B. 一定溫度下，飽和溶液增加溶劑一定變?yōu)椴伙柡腿芤? C. 將30g硝酸鉀投入到70g水中，所得溶液質(zhì)量一定是100g D. 5g食鹽完全溶于100g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5％ 變式訓(xùn)練2：聞名中外的青島啤酒內(nèi)溶有一定量的二氧化碳?xì)怏w，打開(kāi)瓶蓋時(shí)，你會(huì)發(fā)現(xiàn)啤酒會(huì)自動(dòng)噴出來(lái)。喝了啤酒后又常常會(huì)打嗝，這說(shuō)明氣體在水中的溶解度與壓強(qiáng)和溫度有關(guān)。下列關(guān)于氣體溶解度的說(shuō)法正確的是 ( ) A．壓強(qiáng)減小，氣體溶解度增大 B．壓強(qiáng)減小，氣體溶解度減小 C．溫度升高，氣體溶解度增大 D．溫度降低，氣體溶解度減小 點(diǎn)撥總結(jié)：⑴固體物質(zhì)溶解度的含義是什么？（以20 ℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是36 g為例說(shuō)明） ⑵影響固體物質(zhì)溶解性的因素有哪些？氣體呢？ 活動(dòng)三、溶解度曲線應(yīng)用的試題分析 3．氯化銨和硝酸鉀溶解度曲線如右圖所示，下列敘述正確的是(　) A．60 ℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度小于氯化銨的溶解度 B．40 ℃的硝酸鉀飽和溶液降低溫度會(huì)變?yōu)椴伙柡腿芤? C．t ℃時(shí)，氯化銨飽和溶液與硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 D．60 ℃時(shí)，100 g水中加入120 g硝酸鉀，充分?jǐn)嚢瑁玫降氖窍跛徕洸伙柡腿芤? 變式訓(xùn)練1：右圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖，下列說(shuō)法中不正確的是( ) A．a(chǎn)的溶解度大于b的溶解度 B．t1℃ a和b的飽和溶液升溫到t2℃時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 C．t1℃至t2℃之間b曲線以下區(qū)域?yàn)閍、b兩物質(zhì)的不飽和溶液 D．對(duì)于a與b混合溶液，可利用冷卻結(jié)晶的方法來(lái)分離 變式訓(xùn)練2：圖①是物質(zhì)M和N的溶解度曲線。圖②中甲、乙試管分別盛有M、N的飽和溶液，試管底均有未溶解的M、N固體。向燒杯中加入一種物質(zhì)后，甲中的固體減少，乙中的固體增加，則加入的物質(zhì)不可能是 ( ) A．濃硫酸 B．硝酸銨固體C．氧化鈣D．氫氧化鈉固體 變式訓(xùn)練3：N 溶解度/g 0 t1 t2 t3 A M B C 右圖為Ａ、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)回答： 1、M點(diǎn)表示的意義是_____________________。 2、當(dāng)溫度為t1℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由小到大依次為_(kāi)_____ 3、當(dāng)溫度為t3℃時(shí)，溶解度最大的是_______。 4、如果分別把A、B、C放入100g 水中配成t3℃時(shí)的飽和溶液，再冷卻到t1℃，析出晶體最多的是____，沒(méi)有晶體析出的是___。 5、若要把混在A中的少量C除去，應(yīng)采用____________法；若使C從飽和溶液中結(jié)晶出來(lái)，最好采用___________法。 P M N 三、總結(jié)、反思與提升 ⑴．溶解度曲線的意義（以右圖為例說(shuō)明） ①曲線上的P點(diǎn)表示_______________________。 ②兩條曲線的交點(diǎn)M表示__________________。 ③圖像中的N點(diǎn)可以表示___________________。 ④曲線a表示_____________________________。 ⑤曲線的傾斜程度可表示__________________。 ⑵降溫結(jié)晶(又稱(chēng)冷卻熱飽和溶液)適用于溶解度受溫度影響如何變化的溶質(zhì)從水溶液中析出？蒸發(fā)結(jié)晶呢？ 四、自檢、反饋與鞏固 【課堂作業(yè)】 【作業(yè)布置】導(dǎo)學(xué)案課后訓(xùn)練部分 【板書(shū)設(shè)計(jì)】 【教學(xué)反思】