2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題三 無(wú)機(jī)化工框圖題 指導(dǎo)性教案.doc
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2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題三 無(wú)機(jī)化工框圖題 指導(dǎo)性教案 班級(jí): 姓名: 學(xué)習(xí)時(shí)間: 【課前自主復(fù)習(xí)與思考】 1.閱讀《世紀(jì)金榜》最新考綱 2.學(xué)習(xí)《世紀(jì)金榜》中的核心要點(diǎn)…… 3.自習(xí)熱點(diǎn)方向 【結(jié)合自主復(fù)習(xí)內(nèi)容思考如下問(wèn)題】 1、無(wú)機(jī)框圖試題基本解題步驟 2、無(wú)機(jī)化工題的特點(diǎn)及方法 【考綱點(diǎn)撥】 綜合應(yīng)用常見(jiàn)元素的單質(zhì)及其重要化合物的性質(zhì)。 【自主研究例題】 1.如下圖所示的各物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)變中,反應(yīng)①、②是重要的工業(yè)反應(yīng),A的相對(duì)分子質(zhì)量為120。X被人體吸入會(huì)與血紅蛋白結(jié)合而使人中毒,Y會(huì)造成溫室效應(yīng),D會(huì)形成酸雨,E是常見(jiàn)的金屬,F(xiàn)分子的結(jié)構(gòu)與Y分子的結(jié)構(gòu)相似,且F的相對(duì)分子質(zhì)量為60。 回答下列問(wèn)題: ⑴反應(yīng)①的化學(xué)方程式為: 。 ⑵反應(yīng)②的化學(xué)方程式為: 。 ⑶寫(xiě)出F的結(jié)構(gòu)式: 。 ⑷Y與H2在一定條件下可生成多種物質(zhì),既可獲得經(jīng)濟(jì)效益,也可減輕對(duì)環(huán)境的污染。 ①若G是一種燃料,其相對(duì)分子質(zhì)量與B的相對(duì)分子質(zhì)量相等,則G的分子式為: 。 ②若G是Y與H2按1∶3的比例反應(yīng)而得,則G可能是 。(填編號(hào)) A.烷烴 B.烯烴 C.炔烴 D.芳香烴 ⑴4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 ⑵Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ⑶COS ⑷①CH4O ② B(本題每空2分) 2.已知A、E、I、L是常見(jiàn)的非金屬單質(zhì),其中A為淡黃色固體,Z是常見(jiàn)的金屬單質(zhì),B的相對(duì)分子質(zhì)量比A大32,C的相對(duì)分子質(zhì)量比B大16,Y是一種常見(jiàn)的液體,J是磁鐵礦的主要成分,D、H、K均是重要的工業(yè)產(chǎn)品,X分子的球棍模如圖所示,圖中部分反應(yīng)條件已略去。 試回答下列問(wèn)題 (1)寫(xiě)出化學(xué)式:D ▲ X ▲ 。 (2)E的電子式為: ▲ 。 (3)寫(xiě)出化學(xué)方程式:① ▲ ;② ▲ 。 (1)H2SO4; S4N4 (或N4S4)(2) (3)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2; 4NH3+5O24NO+6H2O 教師點(diǎn)評(píng): 我思我疑: 【高考鏈接】 【例1】例3.(xx年江蘇高考)右圖中各物質(zhì)均由常見(jiàn)元素(原子序數(shù)≤20)組成。已知A、B、K為單質(zhì),且在常溫下A和K為氣體,B為固體。D為常見(jiàn)的無(wú)色液體。I是一種常用的化肥,在其水溶液中滴加AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀產(chǎn)生。J是一種實(shí)驗(yàn)室常用的干燥劑。它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示(圖中反應(yīng)條件未列出)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)I的化學(xué)式為 ; J的電子式為 (2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 (3)F的水溶液與氯氣反應(yīng)的離子方程式為 解析:本題以常見(jiàn)的幾種元素組成的物質(zhì)間的較為復(fù)雜的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系為信息,著重考查學(xué)生對(duì)元素化合物知識(shí)掌握程度,這需要學(xué)生對(duì)知識(shí)融會(huì)貫通才行! 本題的突破口是從“I是一種常用的化肥,在其水溶液中滴加AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀產(chǎn)生”,可知I為氯化銨,則E、H可能為氨和氯化氫;J是一種實(shí)驗(yàn)室常用的干燥劑,常見(jiàn)干燥劑有濃硫酸、堿石灰和氯化鈣等,而能經(jīng)H與F反應(yīng)生成得到,與氯元素相關(guān)的干燥劑只能為氯化鈣(常見(jiàn)催化劑與氮元素?zé)o關(guān)),進(jìn)而可推出H為氯化氫,E為氨氣;從E處逆推知A、K可能為氫氣和氮?dú)?;由“D為常見(jiàn)的無(wú)色液體”推測(cè)為水,B單質(zhì)與水反應(yīng)生成K為氫氣,則A為氮?dú)?。此時(shí)再可從氯化鈣(J)入手,結(jié)合D為水,可逆推出F為氫氧化鈣,再結(jié)合K為氫氣,可逆推出B單質(zhì)為鈣,從而得到C為氮化鈣。最后通過(guò)類比氮化鎂的水解反應(yīng)(1999年全國(guó)高考32題)驗(yàn)證產(chǎn)物正確。(此題還可借助氯化鈣通過(guò)原子守恒分析出B為單質(zhì)鈣) 答案:略 【例2】(xx年江蘇高考)根據(jù)下列框圖回答問(wèn)題(答題時(shí),方程式中的M、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示): ⑴寫(xiě)出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化學(xué)方程式: 。 ⑵某同學(xué)取X的溶液,酸化后加入KI、淀粉溶液,變?yōu)樗{(lán)色。寫(xiě)出與上述變化過(guò)程相關(guān)的離子方程式: 、 。 ⑶寫(xiě)出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學(xué)方程式: 。 ⑷由E制備的E(C2H5)2的結(jié)構(gòu)如右圖,其中氫原子的化學(xué)環(huán)境完全相同。但早期人們卻錯(cuò)誤地認(rèn)為它的結(jié)構(gòu)為:。核磁共振法能夠區(qū)分這兩種結(jié)構(gòu)。在核磁共振氫譜中,正確的結(jié)構(gòu)有 種峰,錯(cuò)誤的結(jié)構(gòu)有 種峰。 解析:以框圖的形式考查有關(guān)元素化合物知識(shí)(以鐵元素為中心),并在問(wèn)題中連接有機(jī)物的有關(guān)知識(shí),綜合考查學(xué)生對(duì)有關(guān)化學(xué)變化的認(rèn)識(shí)和表達(dá),還要求學(xué)生理解有機(jī)結(jié)構(gòu)中氫環(huán)境與核磁共振氫譜的關(guān)系。 本題的突破口紅色金屬在H2O2、H2SO4 作用下,轉(zhuǎn)化為藍(lán)色MSO4,顯然M為Cu,然后根據(jù)Y與KSCN產(chǎn)生紅色溶液,則Y含-Fe2+,聯(lián)系Fe2+易在酸性條件下被空氣中的O2氧化為Fe3,,接著Fe3+再氧化I+,最終推測(cè)其余所有物質(zhì)。 典型錯(cuò)誤:表現(xiàn)為題目理解錯(cuò)誤,書(shū)寫(xiě)不規(guī)范,方程式不配平。其中⑵是理解錯(cuò)誤,沒(méi)有想到“框圖題”和“流程圖題”的區(qū)別,把前面一個(gè)反應(yīng)中的H2O2納入下一步,因此第一個(gè)方程式寫(xiě)成:4Fe2+ +2H2O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 4H2O; ⑶主要表現(xiàn)為產(chǎn)物H2O沒(méi)寫(xiě)出,多寫(xiě)了H2 或O2。 答:略 【歸納與思考】 無(wú)機(jī)框圖試題 一、題型特點(diǎn)(1)單信息、多信息并重。同一道推斷題中,有的結(jié)論只要分析單個(gè)信息就可以得出,有的結(jié)論需要同時(shí)綜合多條信息才能得出。(2)正向、逆向、統(tǒng)攝三種形式的推理并重。有些結(jié)論的得出過(guò)程中,需要正向、逆向、統(tǒng)攝等三種推理形式。(3)定性、定量分析并重。推斷過(guò)程中既需要定性分析、又需要定量分析。還有基礎(chǔ)理論與概念的融合 (4)計(jì)算和邏輯推理(討論)并重。 二、解題策略 (1)審: 審清題意,從題干→問(wèn)題→框圖迅速瀏覽一遍,盡量在框圖中把相關(guān)信息表示出來(lái),明確求解要求 。 (2)找: 找“題眼” 即找到解題的突破口,此步非常關(guān)鍵。 (3)析: 從題眼出發(fā),聯(lián)系新信息及所學(xué)的舊知識(shí),大膽猜測(cè),順藤摸瓜,應(yīng)用正逆向思維、發(fā)散收斂思維、橫向縱向思維等多種思維方式、進(jìn)行綜合分析、推理,初步得出結(jié)論。 (4)驗(yàn): 驗(yàn)證確認(rèn)將結(jié)果放入原題檢驗(yàn),完全符合才算正確。 (5)答: 按題目的要求寫(xiě)出答案。 三、解題關(guān)鍵 關(guān)鍵是尋找“題眼” ①特殊顏色 ②特征反應(yīng) ③特殊條件 ④特征轉(zhuǎn)化 ⑤特殊生產(chǎn) “題眼”就是抓“特”字 ⑥特征數(shù)據(jù) 【例3】(xx年江蘇高考)以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過(guò)二硫酸鈉和氧化鐵紅顏料,原料的綜合利用率較高。其主要流程如下: (1)反應(yīng)I前需在溶液中加入 ▲ (填字母),以除去溶液中的。 A.鋅粉 B.鐵屑 C.KI溶液 D. (2)反應(yīng)Ⅰ需控制反應(yīng)溫度低于35℃,其目的是 。 (3)工業(yè)生產(chǎn)上常在反應(yīng)Ⅲ的過(guò)程中加入一定量的醇類溶劑,其目的是 。 (4)反應(yīng)Ⅳ常被用于電解生產(chǎn)(過(guò)二硫酸銨)。電解時(shí)均用惰性電極,陽(yáng)極發(fā)生地電極反應(yīng)可表示為 。 【解析】此題為化工生產(chǎn)題型,主要考察了化合物性質(zhì),電極方程式書(shū)寫(xiě)。做此類題要分析清楚每一個(gè)環(huán)節(jié)目的和結(jié)果是什么。這樣才能判斷各反應(yīng)后的產(chǎn)物分別是什么。(1)在溶液中除去溶液中的,最好選用鐵屑或鐵粉,比較簡(jiǎn)單。(2)如果溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致NH4HCO3分解同樣也會(huì)加快Fe2+的水解(溫度越高水解速率越快)這樣會(huì)使原料利用率降低。(3)由題目看出在III反應(yīng)中生成的K2SO4 為固體,而K2SO4在無(wú)機(jī)溶劑中溶解度是比較大的,要想使K2SO4析出只能降低其溶解度所以加入醇類溶劑目的降低K2SO4 的溶解度。 (4)根據(jù)陰陽(yáng)極反應(yīng)原理陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng), 此題實(shí)質(zhì)是電解硫酸銨溶液,在根據(jù)反應(yīng)后的產(chǎn)物得出正確的答案。 【標(biāo)準(zhǔn)答案】(1)B(2)防止NH4HCO3分解(或減少Fe2+的水解)(3)降低K2SO4 的溶解度,有利于K2SO4 析出。(4)2SO42- -2e-2S2O82- 【歸納與思考】 無(wú)機(jī)化工題的特點(diǎn)及方法 無(wú)機(jī)化工題往往通過(guò)對(duì)某種重要化工產(chǎn)品的工業(yè)生產(chǎn)流程簡(jiǎn)圖分析, 考察考生對(duì)元素周期表結(jié)構(gòu),元素化合物等的重要性質(zhì),化學(xué)反應(yīng)原理、熱化學(xué)方程式的含義與計(jì)算、產(chǎn)率計(jì)算,物質(zhì)制備、提純等常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)操作的作用的理解與應(yīng)用能力,并通過(guò)對(duì)副產(chǎn)物利用和廢液處理的設(shè)問(wèn)考察學(xué)生對(duì)環(huán)境保護(hù)意識(shí)、綠色化學(xué)知識(shí)的理解和應(yīng)用,試題常以化學(xué)原理和化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作進(jìn)行綜合設(shè)計(jì)和設(shè)問(wèn)。重點(diǎn)考查學(xué)生應(yīng)用所學(xué)知識(shí)探究生產(chǎn)實(shí)際問(wèn)題的能力。許多流程中還會(huì)形成一些“環(huán)狀”,表示了物質(zhì)的循環(huán)利用,以展示化學(xué)工藝中的“綠色化學(xué)思想”理念。 解此類型題目的基本步驟是:①?gòu)念}干中獲取有用信息,了解生產(chǎn)的產(chǎn)品 ②分析流程中的每一步驟,從幾個(gè)方面了解流程:A.反應(yīng)物是什么 B.發(fā)生了什么反應(yīng) C.該反應(yīng)造成了什么后果,對(duì)制造產(chǎn)品有什么作用。抓住一個(gè)關(guān)鍵點(diǎn):一切反應(yīng)或操作都是為獲得產(chǎn)品而服務(wù)。③從問(wèn)題中獲取信息,幫助解題。 了解流程后著手答題。對(duì)反應(yīng)條件的分析可從以下幾個(gè)方面著手: 1. 對(duì)反應(yīng)速率有何影響? 2. 對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率有何影響? 3. 對(duì)綜合生產(chǎn)效益有何影響?如原料成本,原料來(lái)源是否廣泛、是否可再生,能源成本,對(duì)設(shè)備的要求,環(huán)境保護(hù)(從綠色化學(xué)方面作答) 常見(jiàn)文字?jǐn)⑹鎏茁罚? 1.洗滌沉淀:往漏斗中加入蒸餾水至浸沒(méi)沉淀,待水自然流下后,重復(fù)以上操作2-3次 2.從溶液中得到晶體:蒸發(fā)濃縮-冷卻結(jié)晶-過(guò)濾-(洗滌) 注意: ①在寫(xiě)某一步驟是為了除雜是,應(yīng)該注明“是為了除去XX雜質(zhì)”,只寫(xiě)“除雜”等一類萬(wàn)金油式的回答是不給分的 ②看清楚是寫(xiě)化學(xué)反應(yīng)方程式還是離子方程式,注意配平 【自主檢測(cè)】 1(xx年鹽城).由磷礦石、石英、氯化氫等為原料生產(chǎn)白炭黑(SiO2nH2O)、磷及甲醇,下列工藝過(guò)程原料綜合利用率高,廢棄物少。 (1)上述反應(yīng)中,屬于置換反應(yīng)的是 ▲ (選填:Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ)。 (2)已知SiHCl3的沸點(diǎn)為33.0℃,提純SiHCl3適宜的方法是 ▲ 。 (3)高溫下進(jìn)行的反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為: ▲?。还腆w廢棄物CaSiO3可用于 ▲ 。 (4)反應(yīng)Ⅲ需在高溫、隔絕氧氣和無(wú)水條件下進(jìn)行,其原因是 ▲ 。 (5)CH3OH可用作燃料電池的燃料,在強(qiáng)酸性介質(zhì)中,負(fù)極的電極反應(yīng)式為 ▲ 。 (1)Ⅰ、Ⅲ(2分) (2)分餾(蒸餾)(2分) (3)Ca3(PO4)2+5C+3SiO23CaSiO3+2P+5CO↑(2分);生產(chǎn)水泥、磚瓦或作為建筑材料等(2分) (4)SiHCl3會(huì)水解,同時(shí)產(chǎn)生的H2,與O2混合發(fā)生爆炸等(2分) (5)CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+(2分) 2 (xx年揚(yáng)州)重鉻酸鉀是(K2Cr2O7)工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室的重要氧化劑,實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法用鉻酸鈉(Na2CrO4,其中有雜質(zhì)Na2SiO3和NaAlO2)制K2Cr2O7的主要流程如下: (1)操作①目的是 ▲ 。 (2)操作②酸化時(shí),CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-的離子方程式(該過(guò)程可逆) ▲ 。 (3)已知K2Cr2O7的溶解度:S373K= 94.1 g ,S273K=4.6 g。操作③的步驟為:向酸化后的混合液中加入KCl,加熱蒸發(fā)使NaCl結(jié)晶析出后 ▲ (填操作),再將濾液 ▲ (填操作),得K2Cr2O7晶體。 (4)K2Cr2O7可用于測(cè)定工業(yè)廢水中的化學(xué)耗氧量(化學(xué)耗氧量即COD:每升水樣中還原性物質(zhì)被氧化所需要的O2質(zhì)量)。某工業(yè)廢水樣100.00 mL,酸化后加入0.01667 molL-1的K2Cr2O7溶液,使水樣中還原性物質(zhì)完全氧化(還原產(chǎn)物為Cr3+)。再用0.1000 molL-1的FeSO4溶液滴定剩余的Cr2O72-。則計(jì)算廢水樣的COD需要測(cè)定的數(shù)據(jù)有 ▲ 。 (1)使硅酸鈉和偏鋁酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀而除去 (2)2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O(3)趁熱過(guò)濾,冷卻結(jié)晶 (4)K2Cr2O7溶液體積、FeSO4溶液體積(每空2分) 3.(xx年蘇州)高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。以下是工業(yè)上用軟錳礦制備高 粉碎 MnO2 熔融 K2MnO4444444 KMnO4 K2CO3 MnO2 KMnO4 K2CO3 空氣 H2O CO2 母液 KMnO4 粗晶體 KMnO4晶體 干燥 KOH 石灰 結(jié)晶 過(guò)濾 KOH 錳酸鉀的一種工藝流程。 重結(jié)晶 (1)KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒機(jī)理與下列 ▲ (填序號(hào))物質(zhì)相似。 A.75%酒精 B.雙氧水 C.苯酚 D.84消毒液(NaClO溶液) (2)寫(xiě)出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空氣時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式: ▲ 。 (3)向K2MnO4溶液中通入CO2以制備KMnO4,該反應(yīng)中的還原劑是: ▲ 。 (4)上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有石灰、二氧化碳、 ▲ 和 ▲ (寫(xiě)化學(xué)式)。 (5)若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過(guò)程中的損失,則1 mol MnO2可制得 ▲ mol KMnO4。 (1)BD (2分) (2)2MnO2 + 4KOH + O2 2K2MnO4 + 2H2O (2分) (3)K2MnO4 (2分) (4)KOH、MnO2(各1分) (5)0.67或 (2分) 附: 高考無(wú)機(jī)化工題的備考策略 1引導(dǎo)回歸課本,著力夯實(shí)基礎(chǔ) 無(wú)機(jī)化工題往往取材于課本某些知識(shí)原型,加以變型或知識(shí)遷移,以化工流程圖的形式展現(xiàn)。所以,我們?cè)诟呖紡?fù)習(xí)中要回歸到課本中去,讓學(xué)生在教師的指導(dǎo)下主動(dòng)地獲取知識(shí),課堂教學(xué)中要留有充分的余地供學(xué)生獨(dú)立思考、鉆研,同時(shí)要引導(dǎo)學(xué)生歸納所學(xué)到的知識(shí)和方法,強(qiáng)化對(duì)概念規(guī)律的理解,使他們能理解教材的知識(shí)體系,發(fā)現(xiàn)知識(shí)間的內(nèi)在聯(lián)系,形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò),能比較、分析同類型知識(shí)的差異,避免知識(shí)間的混淆。經(jīng)過(guò)學(xué)生自己的獨(dú)立思考,達(dá)到融會(huì)貫通,舉一反三。這樣才能使他們逐步養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣,掌握正確的學(xué)習(xí)方法,提高獨(dú)立解決問(wèn)題的能力。 2倡導(dǎo)主動(dòng)學(xué)習(xí),提高解題能力 近幾年高考化學(xué)試題中的無(wú)機(jī)化工題設(shè)計(jì)背景新,信息廣,加強(qiáng)了對(duì)學(xué)生自我提取信息、處理信息能力與自我調(diào)整,自我評(píng)價(jià)能力的考核,使學(xué)生的平時(shí)化學(xué)學(xué)習(xí)狀態(tài)與掌握知識(shí)的情況能過(guò)高考得以展現(xiàn)。如果一個(gè)學(xué)生平時(shí)的化學(xué)學(xué)習(xí)是積極的,自主的,那么他的審題能力,分析能力,應(yīng)試能力就會(huì)是一流的;反之,被動(dòng)的學(xué)習(xí)方式與習(xí)慣也必定帶來(lái)被動(dòng)的結(jié)果。因此,平時(shí)的化學(xué)學(xué)習(xí)應(yīng)加強(qiáng)獨(dú)立思考,細(xì)心鉆研,這樣才能練就一身過(guò)硬的自我學(xué)習(xí),自我完善,自我更新的本領(lǐng),在高考中游刃有余。這就要求: 3研讀流程框圖,辨析化工術(shù)語(yǔ) 近幾年高考化學(xué)試題中的無(wú)機(jī)化工題,使一些平時(shí)只對(duì)文字感興趣的同學(xué)大傷腦筋。因此,平時(shí)的教學(xué)中,我們應(yīng)加強(qiáng)這方面的指導(dǎo),通過(guò)教學(xué)與學(xué)生一起理解圖表或工業(yè)流程圖所表現(xiàn)的化學(xué)含義,掌握化學(xué)圖表或工業(yè)流程圖最基本的分析方法,從中提煉出相關(guān)的化學(xué)信息,嘗試應(yīng)用圖表分析解決化學(xué)問(wèn)題,表述自己的思路與思維的結(jié)果。這樣不僅可以提高學(xué)生識(shí)表識(shí)圖能力,更能通過(guò)這個(gè)過(guò)程訓(xùn)練與優(yōu)化學(xué)生的思維策略。 3.4加強(qiáng)專題訓(xùn)練,總結(jié)解題規(guī)律 由于無(wú)機(jī)化工題屬近兩年高考中出現(xiàn)的新題型,因而許多學(xué)生不夠適應(yīng),可在化工題專項(xiàng)訓(xùn)練基礎(chǔ)上總結(jié)解題的規(guī)律。如重視書(shū)寫(xiě)不熟悉的氧化還原反應(yīng)方程式及特殊水解反應(yīng)方程式;重視物質(zhì)的用途及制備中條件的控制;重視綠色化學(xué)觀點(diǎn)及經(jīng)濟(jì)視角分析實(shí)際生產(chǎn)的各種問(wèn)題等。將化工中化學(xué)反應(yīng)原理與化學(xué)平衡原理、水解理論、物質(zhì)的制備和分離、晶體知識(shí)等穿插在一起進(jìn)行訓(xùn)練,對(duì)提高知識(shí)的綜合運(yùn)用能力、解好工藝流程題是很有幫助的。 總之,在復(fù)習(xí)中要特別關(guān)注這一新題型,讀懂工藝流程圖,明確題目所要求的原理和專業(yè)術(shù)語(yǔ),及時(shí)總結(jié)解題方法和落實(shí)好相關(guān)的知識(shí)點(diǎn),明確解答此類題目時(shí)所應(yīng)關(guān)注的注意事項(xiàng)和必備的雙基知識(shí)并且要有意識(shí)加強(qiáng)這方面的專項(xiàng)訓(xùn)練,讓學(xué)生對(duì)這一類題型有較明確,清晰的解題思路。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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- 2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題三 無(wú)機(jī)化工框圖題 指導(dǎo)性教案 2019 2020 年高 化學(xué) 二輪 復(fù)習(xí) 專題 無(wú)機(jī) 化工 框圖 指導(dǎo)性 教案
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