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2019-2020年高三化學(xué)考前贏分30天 第02天 1．化學(xué)用語(yǔ)的考查除選擇題外，通常結(jié)合簡(jiǎn)答題等進(jìn)行。要注意根據(jù)簡(jiǎn)答題的要求，用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)回答問(wèn)題。 2．必考部分要掌握的化學(xué)用語(yǔ)包括： 表示元素或粒子：元素符號(hào)、核素符號(hào)、離子符號(hào)、價(jià)標(biāo)符號(hào)等；表示粒子結(jié)構(gòu)：原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等；表示物質(zhì)組成：化學(xué)式、最簡(jiǎn)式(實(shí)驗(yàn)式)等；表示化學(xué)反應(yīng)：化學(xué)方程式、熱化學(xué)方程式、離子方程式、電極方程式、電子式等；表示電離：電離方程式。 3．新情境試題中化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)： ⑴依據(jù)題給信息，判斷出反應(yīng)物和生成物。根據(jù)物質(zhì)中各元素化合價(jià)代數(shù)和為零原則，合理寫(xiě)出反應(yīng)物或生成物的分子式，或從已給物質(zhì)中找出反應(yīng)物、生成物的分子式；溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，注意溶液的酸堿性，補(bǔ)全缺項(xiàng)物質(zhì)的化學(xué)式。 ⑵根據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)，采取相應(yīng)方法，配平反應(yīng)方程式。 ⑶利用反應(yīng)物及生成物的性質(zhì)檢查方程式是否正確。任何一種化學(xué)反應(yīng)式都必須遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒，守恒關(guān)系在化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)過(guò)程中有著廣泛的應(yīng)用。 Vm Vm 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm＝22.4L/mol V(aq) V(aq) N n m NA NA M M V(g) c 4．以物質(zhì)的量為中心的各物理量間的關(guān)系是中學(xué)化學(xué)計(jì)算的核心，阿伏加德羅常數(shù)是近年來(lái)高考試題中?？純?nèi)容。對(duì)相關(guān)概念，如：物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義以及單位及含義要深刻理解，靈活運(yùn)用。對(duì)上述物理量之間的換算關(guān)系要熟練掌握： 補(bǔ)差糾錯(cuò) 1．下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)分子式的是 A．NH4NO3 B．SiO2 C．C6H5NO2 D．Cu 2．下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的一個(gè)分子的是 A．NaOH B．SiO2 C．Fe D．C3H8 3．下列關(guān)于化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A．化學(xué)模型有助于解釋一些化學(xué)現(xiàn)象 B．質(zhì)量守恒定律是大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)的總結(jié) C．化學(xué)家提出的假設(shè)都能被實(shí)驗(yàn)證實(shí) D．化學(xué)基本原理的應(yīng)用是有一定條件的 4．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 A．過(guò)量的二氧化硫通入氫氧化鈉溶液中：SO2＋2OH－＝SO42－＋H2O B．澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2+＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2O C．碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合：HCO－3＋OH－＝CO32－＋H2O D．碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)：CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2O 5．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是 A．用MnO2催化H2O2分解時(shí)，每生成11.2L的O2轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子 B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L SO3中含有的硫原子數(shù)目為NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氧元素的單質(zhì)所含原子數(shù)一定為0.2NA D．6.4g S6與S8的混合物中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA 解題規(guī)范 今有由MgCl2、AlCl3和鹽酸組成的混合溶液1.0L，其中HCl的濃度為0.1mol/L，MgCl2的濃度為0.1mol/L，AlCl3的濃度為1.2mol/L。 ⑴已知溶液中Mg2+濃度[c(Mg2+)]與溶液pH的關(guān)系為lgc(Mg2+)=17-2pH，向混合溶液中加入NaOH固體至pH=9，是否有Mg(OH)2沉淀生成？答：________(不考慮加入NaOH固體后溶液體積的變化)，理由是_______________________________________________。 ⑵向混合溶液中加入NaOH固體，溶液中AlO2－濃度[c(AlO2－)]隨pH變化如下： pH 8 9 10 11 c(AlO2－)/molL－1 10－3 10－2 10－1 1 試寫(xiě)出堿性條件下c(AlO2－)與pH的關(guān)系 。 ⑶向混合溶液中加入NaOH固體至pH=11，通過(guò)計(jì)算回答需要NaOH固體的質(zhì)量是多少？(當(dāng)溶液中某種離子的物質(zhì)的量濃度≤110－5mol/L時(shí)，可視為該離子沉淀完全) ●標(biāo)準(zhǔn)答案：⑴沒(méi)有 當(dāng)pH＝9時(shí)，c(Mg2+)＝0.1mol/L，沒(méi)有減少，故沒(méi)有Mg(OH)2沉淀出現(xiàn) ⑵lgc(AlO2－)＝pH－11 ⑶196g 考前贏分第2天 愛(ài)練才會(huì)贏 前日回顧 1．下列說(shuō)法不正確的是 ①一種元素只有一種原子，但可能有多種離子；②陰離子或陽(yáng)離子有可能既有氧化性也有還原性；③由同種元素組成的物質(zhì)屬于單質(zhì)；④有新單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)；⑤具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子都屬于同種元素。 A．①③⑤ B．①②③ C．③④⑤ D．①③④ 2．下列對(duì)溶液、膠體和濁液的認(rèn)識(shí)正確的是 A．三種分散系的分散質(zhì)均能通過(guò)濾紙 B．膠體在一定的條件下也能穩(wěn)定存在 C．溶液和膠體都是無(wú)色透明的液體，而濁液不透明 D．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是丁達(dá)爾現(xiàn)象 當(dāng)天鞏固 1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是 A．35.5g超氧化鉀（KO2）所含的陰離子中電子數(shù)為8NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氯仿中含有的C－Cl鍵的數(shù)目為1.5NA C．常溫常壓下，92gNO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為6NA D．工業(yè)上銅的電解精煉時(shí)電解池中每轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)陽(yáng)極上溶解的銅原子數(shù)為0.5 NA 2．無(wú)機(jī)過(guò)氧化合物的科學(xué)研究開(kāi)始于18世紀(jì)初，人們相繼制得了過(guò)氧化鋇、過(guò)氧化鈉、過(guò)氧化鉀、過(guò)氧化氫等，目前無(wú)機(jī)過(guò)氧化合物逐漸成為無(wú)機(jī)化學(xué)的一個(gè)分支，其中過(guò)氧化氫是用途最廣的過(guò)氧化物。試回答下列問(wèn)題。 ⑴Na2O2、K2O2、CaO2以及BaO2都可與酸作用生成過(guò)氧化氫，目前實(shí)驗(yàn)室制取過(guò)氧化氫可通過(guò)上述某種過(guò)氧化物與稀硫酸作用，過(guò)濾即可制得。最適合的過(guò)氧化物是 （寫(xiě)電子式） ⑵過(guò)氧化氫是一種綠色氧化劑，寫(xiě)出在酸性條件H2O2氧化氯化亞鐵的離子反應(yīng)方程式： 。 ⑶與過(guò)氧化氫具有相同電子總數(shù)且屬于非極性分子的有 、 (舉兩例，寫(xiě)化學(xué)式)。 ⑷純的過(guò)氧化氫常用作火箭燃料的氧化劑，已知0.4m01液態(tài)肼(N2H4)與足量的液態(tài)過(guò)氧化氫反應(yīng)，生成N2和H2O(g)，放出256.6kJ的熱量。．則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： 。