《新編蘇教版化學(xué)選修三－第四單元　分子間作用力 分子晶體 習(xí)題 Word版含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《新編蘇教版化學(xué)選修三－第四單元　分子間作用力 分子晶體 習(xí)題 Word版含解析（7頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、新編化學(xué)精品資料 1．下列物質(zhì)變化時(shí)，需克服的作用力不屬于化學(xué)鍵的是(　　)。 A．HCl溶于水 B．I2升華 C．H2O電解 D．燒堿熔化 2．下列有關(guān)范德華力的敘述正確的是(　　)。 A．范德華力的實(shí)質(zhì)也是一種電性作用，所以范德華力是一種特殊的化學(xué)鍵 B．范德華力與化學(xué)鍵的區(qū)別是作用力的強(qiáng)弱不同 C．任何分子間在任意情況下都會產(chǎn)生范德華力 D．范德華力非常微弱，故破壞范德華力不需要消耗能量 3．下列事實(shí)與氫鍵無關(guān)的是(　　)。 A．液態(tài)氟化氫中有三聚氟化氫(HF)3分子存在 B．冰的密度比液態(tài)水的密度小 C．乙醇能與水以任意比混溶而甲醚(CH

2、3—O—CH3)難溶于水 D．NH3比PH3穩(wěn)定 4．下列關(guān)于氫鍵的說法正確的是(　　)。 A．由于氫鍵的作用，使NH3、H2O、HF的沸點(diǎn)反常，且沸點(diǎn)高低順序?yàn)镠F＞H2O＞NH3 B．氫鍵只能存在于分子間，不能存在于分子內(nèi) C．沒有氫鍵，就沒有生命 D．相同量的水在氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)時(shí)均有氫鍵，且氫鍵的數(shù)目依次增多 5．碳家族的新成員C60，它具有空心的類似足球的結(jié)構(gòu)，被稱為足球烯，下列有關(guān)C60的說法正確的是(　　)。 A．C60是一種新型的化合物 B．C60和石墨都是碳的同分異構(gòu)體 C．C60中含有非極性鍵，是原子晶體 D．C60相對分子質(zhì)量為720 6．干冰和二

3、氧化硅晶體同屬ⅣA族元素的最高價(jià)氧化物，它們的熔、沸點(diǎn)差別很大的原因是(　　)。 A．二氧化硅相對分子質(zhì)量大于二氧化碳相對分子質(zhì)量 B．C—O鍵鍵能比Si—O鍵鍵能小 C．干冰為分子晶體，二氧化硅為原子晶體 D．干冰易升華，二氧化硅不能 7．下列各組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化時(shí)，所克服的微粒間的相互作用，屬于同種類型的是(　　)。 A．金剛石和硫的熔化 B．食鹽和石蠟的熔化 C．碘和干冰的升華 D．二氧化硅和氧化鈉的熔化 8．下列屬于分子晶體的一組物質(zhì)是(　　)。 A．CaO、NO、CO B．CCl4、H2O2、He C．CO2、SO2、NaCl D．CH

4、4、O2、Na2O 9．若不斷地升高溫度，實(shí)現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間的相互作用依次是(　　)。 A．氫鍵　分子間作用力　非極性鍵 B．氫鍵　氫鍵　極性鍵 C．氫鍵　極性鍵　分子間作用力 D．分子間作用力　氫鍵　非極性鍵 10．有下列幾種晶體：A.水晶；B.冰醋酸；C.白磷；D.金剛石；E.晶體氬；F.干冰。 (1)屬于分子晶體的是______________，直接由原子構(gòu)成的分子晶體是___________。 (2)屬于原子晶體的化合物是________________________________________________

5、。 (3)直接由原子構(gòu)成的晶體是_______________________________________________。 (4)受熱熔化時(shí)，化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是____________，需克服共價(jià)鍵的是________________________________________________________________________。 11．鹵素互化物是指不同鹵素原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成的化合物，XX′型鹵素互化物與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。試回答下列問題： (1)如圖是部分鹵素單質(zhì)和XX′型鹵素互化物的熔點(diǎn)與其相對分子質(zhì)量的關(guān)系圖。它們的熔點(diǎn)隨著相對分子質(zhì)量

6、的增大而升高，其原因是__________________________。 (2)鹵素互化物的反應(yīng)： H2O＋BrCl===HBrO＋HCl KBr＋BrCl===KCl＋Br2 ①寫出KI與IBr反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。 ②若要驗(yàn)證①反應(yīng)能否發(fā)生，請你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)：______________________。 (3)試推測ICl的熔點(diǎn)所處的最小范圍____________________。 12．水分子間存在一種叫“氫鍵”(介于范德華力與化學(xué)鍵之間)的作用，彼此結(jié)合而形成(H2O)n。在冰中每個(gè)水分子被4個(gè)水分子包圍形成變形的正四面體

7、，通過氫鍵相互連接成龐大的分子晶體，其結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示： 冰的結(jié)構(gòu) (1)1 mol冰中有________mol氫鍵。 (2)水分子可電離生成兩種含有相同電子數(shù)的微粒，其電離方程式為：________________________________________________________________________。 已知在相同條件下雙氧水的沸點(diǎn)明顯高于水的沸點(diǎn)，其可能原因是________________________________________________________________________。 (3)在冰的結(jié)構(gòu)中，每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水

8、分子以氫鍵相連接。在冰晶體中除氫鍵外，還存在范德華力(11 kJ·mol－1)。已知冰的升華熱是51 kJ·mol－1，則冰晶體中氫鍵的能量是______kJ·mol－1。 (4)氨氣極易溶于水的原因之一也與氫鍵有關(guān)。請判斷NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理結(jié)構(gòu)是________(填序號)。 參考答案 1． 答案：B　解析：A、C、D三項(xiàng)均破壞化學(xué)鍵，而B項(xiàng)破壞分子間作用力。 2． . 答案：B　解析：范德華力是分子與分子之間的一種相互作用，其實(shí)質(zhì)與化學(xué)鍵類似，也是一種電性作用，但兩者的區(qū)別是作用力的強(qiáng)弱不同，化學(xué)鍵必須是強(qiáng)烈的相互作用(100 kJ·mol－1～6

9、00 kJ·mol－1)，范德華力只有2 kJ·mol－1～20 kJ·mol－1，故范德華力不是化學(xué)鍵；雖然范德華力非常微弱，但破壞它時(shí)也要消耗能量；范德華力普遍存在于分子之間，但也必須滿足一定的距離要求，若分子間的距離足夠大，分子之間很難產(chǎn)生相互作用。 3． 答案：D　解析：氫鍵是已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共價(jià)鍵的氫原子與另一個(gè)電負(fù)性很強(qiáng)的原子之間的作用力，它只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，故只有D與氫鍵無關(guān)。 4． 答案：C　解析：A項(xiàng)，“反?！笔侵杆鼈冊谂c其同族氫化物沸點(diǎn)排序中的現(xiàn)象，它們的沸點(diǎn)順序可由氫化物的狀態(tài)所得，水常溫下是液體，沸點(diǎn)最高。B項(xiàng)，分子內(nèi)可以存在氫鍵。C項(xiàng)正確，因

10、為氫鍵造成了常溫、常壓下水是液態(tài)，而水的液態(tài)是生物體營養(yǎng)傳遞的基礎(chǔ)。D項(xiàng)，在氣態(tài)時(shí)，分子間距離大，分子之間沒有氫鍵。 5． 答案：D　解析：C60是碳元素形成的一種單質(zhì)分子，它和石墨互為同素異形體，其相對分子質(zhì)量是720。 6． 答案：C　解析：干冰和SiO2所屬晶體類型不同，干冰為分子晶體，熔化時(shí)破壞分子間作用力；SiO2為原子晶體，熔化時(shí)破壞化學(xué)鍵，所以熔點(diǎn)較高。 7． 答案：C　解析：金剛石是原子晶體，熔化時(shí)克服共價(jià)鍵，硫是分子晶體，熔化時(shí)克服范德華力；食鹽是離子化合物，熔化時(shí)克服離子鍵，石蠟是非晶體，沒有固定的熔沸點(diǎn)；碘和干冰均為分子晶體，升華時(shí)克服的都是范德華力；二氧

11、化硅是原子晶體，熔化時(shí)克服共價(jià)鍵，氧化鈉是離子化合物，熔化時(shí)克服離子鍵。 8． 答案：B　解析：A項(xiàng)中的CaO不屬于分子晶體；C項(xiàng)中的NaCl不屬于分子晶體；D項(xiàng)中的Na2O不屬于分子晶體。 9． 答案：B　解析：由雪花→水與由水→水蒸氣兩過程只發(fā)生狀態(tài)的變化，因此只是破壞了使水分子締合在一起的氫鍵；由水蒸氣→氧氣和氫氣這一過程發(fā)生了化學(xué)變化，水分子內(nèi)的極性鍵被破壞。 10． 答案：(1)B、C、E、F　E　(2)A　(3)A、D、E　(4)B、C、F　A、D 解析：根據(jù)構(gòu)成晶體的微粒不同，分子晶體僅由分子構(gòu)成，原子晶體中無分子。原子晶體和單原子分子晶體都是由原子直接構(gòu)成的，

12、原子晶體有A、D，但化合物只有A。分子晶體熔化時(shí)，一般不破壞化學(xué)鍵；原子晶體熔化時(shí)，破壞共價(jià)鍵，稀有氣體中沒有化學(xué)鍵。 11． 答案：(1)相對分子質(zhì)量越大，分子間的作用力越強(qiáng) (2)①KI＋I(xiàn)Br===KBr＋I(xiàn)2?、谙蚍磻?yīng)物混合液中滴加幾滴淀粉溶液，若變藍(lán)，證明能反應(yīng)，否則不能反應(yīng) (3)介于Br2的熔點(diǎn)和IBr的熔點(diǎn)之間 解析：(1)鹵素單質(zhì)及XX′型鹵素互化物都是雙原子分子，組成和結(jié)構(gòu)相似，其相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔沸點(diǎn)越高。 (2)①主要考查運(yùn)用信息、模擬信息的能力，KI＋I(xiàn)Br===KBr＋I(xiàn)2。 ②欲驗(yàn)證反應(yīng)能否發(fā)生，實(shí)際上是證明是否有I2生成，檢驗(yàn)I2生成的方法是向混合物中滴加幾滴淀粉溶液，若變藍(lán)，則反應(yīng)已發(fā)生，否則，反應(yīng)未發(fā)生。 (3)依據(jù)圖像給出的信息，隨著相對分子質(zhì)量的增加，熔點(diǎn)逐漸升高，計(jì)算ICl的相對分子質(zhì)量，最小范圍介于Br2和IBr的熔點(diǎn)之間。 12． 答案：(1)2 (2)H2O＋H2OH3O＋＋OH－　過氧化氫分子之間存在更強(qiáng)烈的氫鍵 (3)20 (4)b 解析：(1)每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子形成氫鍵，故每個(gè)水分子形成的氫鍵數(shù)為4/2＝2；(2)自偶電離；(3)(51 kJ·mol－1－11 kJ·mol－1)/2＝20 kJ·mol－1；(4)從一水合氨的電離特點(diǎn)確定。