《新編高中化學(xué)魯科版必修2作業(yè)： 第2章第1節(jié)第2課時(shí) 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 作業(yè) Word版含解析》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《新編高中化學(xué)魯科版必修2作業(yè)： 第2章第1節(jié)第2課時(shí) 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 作業(yè) Word版含解析（6頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、新編化學(xué)精品資料 [基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)] 1．已知反應(yīng)X＋Y===M＋N為放熱反應(yīng)，下列對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是(　　) A．X的能量一定高于M B．Y的能量一定高于N C．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量 D．因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生 解析：選C。該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，說(shuō)明X和Y具有的總能量高于M和N具有的總能量，但X、Y分別所具有的能量與M、N分別所具有的能量大小無(wú)法比較，A、B兩項(xiàng)錯(cuò)誤；一個(gè)反應(yīng)是放熱還是吸熱，與反應(yīng)是否需要加熱沒(méi)有必然的關(guān)系，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 2．下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是(　　) ①液態(tài)水汽化　②膽礬受熱變?yōu)榘咨勰、劭列遭c固體溶于水　④氯酸鉀分解

2、制氧氣　⑤生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰?、薷杀A A．①②④ B．③⑤ C．②④ D．②③⑥ 解析：選C。注意吸熱過(guò)程、放熱過(guò)程與吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的區(qū)別。①水的汽化是物理變化，不屬于吸熱反應(yīng)；②CuSO4·5H2O受熱分解生成CuSO4和H2O，屬于吸熱反應(yīng)；④是吸熱反應(yīng)；⑤是放熱反應(yīng)；③⑥均為物理變化。 3．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法正確的是(　　) A．酸堿中和是放熱反應(yīng) B．炭在氧氣中燃燒屬于吸熱反應(yīng) C．化學(xué)鍵的形成需吸收能量 D．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，化學(xué)能一定轉(zhuǎn)化成熱能 解析：選A。炭燃燒為放熱反應(yīng)，B錯(cuò)；形成化學(xué)鍵時(shí)要釋放能量，C錯(cuò)；在化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)能可

3、轉(zhuǎn)化為熱能、光能、電能等，D錯(cuò)。 4．已知斷裂1 mol H—H鍵吸收能量436 kJ，生成1 mol H—N鍵放出能量391 kJ，1 mol N2完全反應(yīng)：N2＋3H2 2NH3，放出能量92.4 kJ，則斷裂1 mol N≡N吸收的能量是(　　) A．431 kJ B．946 kJ C．649 kJ D．869 kJ 解析；選B。斷鍵吸收能量：Q吸＝E(N≡N)＋3×436 kJ，成鍵放出能量：Q放＝6×391 kJ，即Q放－Q吸＝92.4 kJ，即6×391 kJ－E(N≡N)－3×436＝92.4 kJ，解得E(N≡N)≈946 kJ。 5．下圖是一個(gè)一次性加熱杯的

4、示意圖。當(dāng)水袋破裂時(shí)，水與固體碎塊混合，杯內(nèi)食物溫度逐漸上升。制造此加熱杯可選用的固體碎塊是(　　) A．硝酸銨 B．生石灰 C．氯化鎂 D．食鹽 解析：選B。NH4NO3溶于水時(shí)，由于擴(kuò)散過(guò)程中吸收的熱量大于水合過(guò)程中放出的熱量，表現(xiàn)為溶液溫度降低。CaO溶于水時(shí)，由于擴(kuò)散過(guò)程中吸收的熱量小于水合過(guò)程中放出的熱量，表現(xiàn)為溶液溫度上升，而導(dǎo)致杯內(nèi)食物溫度上升。MgCl2、NaCl溶于水時(shí)，由于擴(kuò)散過(guò)程中吸收的熱量約等于水合過(guò)程中放出的熱量，表現(xiàn)為溶液溫度基本不變。 6．據(jù)報(bào)道，科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽(yáng)能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過(guò)程的能量變化示意圖正確的是(　　)

5、 解析：選B。本題考查催化劑在化學(xué)反應(yīng)中的作用。催化劑能加快反應(yīng)速率，是因?yàn)樗芨淖兎磻?yīng)路徑，使反應(yīng)所需的活化能降低；水的分解是一個(gè)吸熱過(guò)程，反應(yīng)物的能量低于生成物的能量，加入催化劑降低活化能，B項(xiàng)正確。 7．已知：①能量越低的物質(zhì)就越穩(wěn)定；②白磷轉(zhuǎn)化成紅磷是放熱反應(yīng)。據(jù)此，下列判斷或說(shuō)法中正確的是(　　) A．在相同的條件下，紅磷比白磷穩(wěn)定 B．在相同的條件下，白磷比紅磷穩(wěn)定 C．紅磷和白磷的結(jié)構(gòu)相同 D．紅磷容易發(fā)生自燃而白磷則不會(huì)自燃 解析：選A。由題干信息知，白磷的能量比紅磷的高，即紅磷比白磷穩(wěn)定。 8．如圖所示，把試管放入盛有25 ℃的飽和澄清石灰水的燒杯中，試管

6、開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5 mL鹽酸于試管中，試回答下列問(wèn)題： (1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是________________________________________________________________________ ____________

7、____________________________________________________________。 (3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________。 (4)由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl2溶液和H2的總能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。 答案：(1)①鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生；②鎂片逐漸溶解；③燒杯中析出固體(或燒杯中溶液變渾濁) (2)鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Ca(OH)2在水中的溶解度隨溫

8、度升高而減小，故析出Ca(OH)2固體 (3)Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑ (4)小于 [能力提升] 9．科學(xué)家最近研究出一種環(huán)保、安全的儲(chǔ)氫方法，其原理可表示為NaHCO3＋H2 HCOONa＋H2O。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　) A．儲(chǔ)氫、釋氫過(guò)程均無(wú)能量變化 B．NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價(jià)鍵 C．儲(chǔ)氫過(guò)程，NaHCO3被氧化 D．釋氫過(guò)程中，每消耗0.1 mol H2O放出2.24 L的H2 解析：選B。由化學(xué)方程式知，儲(chǔ)氫和釋氫過(guò)程都是化學(xué)反應(yīng)，都有能量變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NaHCO3、HCOONa都是離子化合物，都含有離子鍵，其中HCO和HCOO

9、－中又都含有共價(jià)鍵，B項(xiàng)正確；NaHCO3中C元素顯＋4價(jià)，HCOONa中C元素顯＋2價(jià)，故儲(chǔ)氫過(guò)程中NaHCO3被還原，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由方程式知，每消耗0.1 mol H2O釋放出0.1 mol H2，但未注明外界條件，故不能確定體積，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 10．化學(xué)反應(yīng)A2(氣)＋B2(氣)===2AB(氣)的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．該反應(yīng)是吸收能量的反應(yīng) B．?dāng)嚅_1 mol A2(氣)和1 mol B2(氣)中的化學(xué)鍵共放出x kJ熱量 C．2 mol AB(氣)中的化學(xué)鍵斷裂要吸收y kJ熱量 D．2 mol AB(氣)的總能量大于1 mol A2(氣)和1 m

10、ol B2(氣)的總能量 解析：選C。由于y>x，故該反應(yīng)為放出能量的反應(yīng)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；圖中x kJ表示斷開1 mol A2(氣)和1 mol B2(氣)中的化學(xué)鍵吸收的總能量，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；y kJ表示形成2 mol AB(氣)中的化學(xué)鍵放出的總能量，故C項(xiàng)正確；2 mol AB(氣)的總能量應(yīng)小于1 mol A2(氣)和1 mol B2(氣)的總能量，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 11．等質(zhì)量的固態(tài)硫和硫蒸氣分別在相同條件下完全燃燒，放出的熱量(　　) A．前者多 B．后者多 C．二者相等 D．無(wú)法比較 解析；選B。等質(zhì)量的硫蒸氣的能量比固態(tài)硫的能量高，因此完全燃燒時(shí)放出的熱量也多。 12

11、.為了研究化學(xué)反應(yīng)X＋Y===Z的能量變化情況，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置。當(dāng)向盛有X的試管中滴加試劑Y時(shí)，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升，由此說(shuō)明(　　) ①反應(yīng)為放熱反應(yīng) ②生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量高 ③物質(zhì)中的化學(xué)能通過(guò)化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化成熱能釋放出來(lái) ④反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量高于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量 A．①② B．①③ C．①②③ D．②③④ 解析：選B。甲處液面下降乙處液面上升是因?yàn)榧瘹馄績(jī)?nèi)壓強(qiáng)增大引起的，說(shuō)明X＋Y===Z是放熱反應(yīng)。 13．下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是__________，屬于吸熱反應(yīng)的是__________。 A．Na

12、HSO4與NaOH反應(yīng) B．Ca(OH)2＋2NH4Cl===CaCl2＋2H2O＋2NH3↑ C．鋁粉和MnO2高溫下反應(yīng) D．高溫煅燒石灰石使其分解 E．葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解 F．碘的升華 解析：中和反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)、葡萄糖在人體內(nèi)氧化都是放熱反應(yīng)；銨鹽與堿的反應(yīng)、高溫分解石灰石都是吸熱反應(yīng)；碘的升華是物理變化，既不是吸熱反應(yīng)也不是放熱反應(yīng)。 答案：ACE　BD 14．如圖所示，在小試管里加入2 g新制備的無(wú)水硫酸銅，把小試管套在具支試管內(nèi)。在U形管內(nèi)注入少量紅墨水。打開T形管螺旋夾，使U形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面。再夾緊螺旋夾，把水滴入小試管內(nèi)，白色的無(wú)水硫酸銅完全變

13、成藍(lán)色的五水硫酸銅晶體，可觀察到U形管右側(cè)的液面立即下降，左側(cè)的液面上升。 (1)①寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②該反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。 ③反應(yīng)中的硫酸銅和水具有的總能量________(填“大于”或“小于”)硫酸銅晶體的總能量。 (2)如果U形管內(nèi)兩邊的液面處

14、于同一水平面后，在小試管內(nèi)先加入Ba(OH)2·8H2O晶體，再加入NH4Cl固體，用玻璃棒不斷攪拌，則可觀察到U形管中的現(xiàn)象為________________________________________________________________________。 解析：(1)滴入水后，CuSO4＋5H2O===CuSO4·5H2O，由現(xiàn)象U形管右側(cè)液面下降，左側(cè)液面上升，可知是具支試管內(nèi)氣體受熱膨脹，壓強(qiáng)增大所致，所以此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，CuSO4和H2O的總能量大于CuSO4·5H2O的總能量。 (2)Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2

15、O，反應(yīng)吸熱，導(dǎo)致具支試管內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小，U形管中右側(cè)液面上升，左側(cè)液面下降。 答案：(1)①CuSO4＋5H2O===CuSO4·5H2O?、诜艧帷、鄞笥? (2)U形管右側(cè)液面上升，左側(cè)液面下降 15．如圖所示，把試管小心地放入盛有碳酸飲料(20 ℃)的燒杯中，試管中放入幾小塊鋁片，再用滴管滴加5 mL濃NaOH溶液于試管中。試回答下列問(wèn)題： (1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________ _________________________________

16、_______________________________________。 (2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________ ______

17、__________________________________________________________________。 (4)由實(shí)驗(yàn)推知，反應(yīng)所得溶液和氫氣的總能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)鋁片和NaOH溶液的總能量。 解析：金屬與酸或堿的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，鋁與堿液的反應(yīng)放熱更為顯著，放出的熱量使燒杯中飲料的溫度升高，CO2在水中的溶解度隨溫度升高而減小，從而從液體中逸出。放熱反應(yīng)生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量。 答案：(1)鋁片上有大量氣泡產(chǎn)生，鋁片逐漸溶解；燒杯內(nèi)液體放出氣泡的速率加快 (2)鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣，且反應(yīng)放熱，碳酸飲料中CO2在水中的溶解度隨溫度升高而減小 (3)2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑ (4)小于