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2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二十二講 分散系 膠體 溶解度學(xué)案+課時作業(yè) 一、考試說明： 1、知道膠體是常見的分散系，了解膠體與溶液的簡單鑒別方法和膠體的重要應(yīng)用(膠體的滲析、凝聚、布朗運(yùn)動和電泳等性質(zhì)不作要求)。 2、理解溶解度、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念。 二、教學(xué)設(shè)計： （一）分散系 膠體 1．分散系： （1） 定義：一種（或幾種）物質(zhì)以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所形成的　　　　　。 （2） 組成： 分散質(zhì)——　　　　　 　 分散劑——　　　　　　 （3）分類：根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑分為：　　　　　，　　　　　，　　　　　 （4）分散系的比較 分散系 種類 溶液 膠體 濁液 水溶液 非水溶液 粒子膠體 分子膠體 懸濁液 乳濁液 分散質(zhì)粒子 離子或分子 分子 分子或離子的集合體 大分子 巨量分子集合的顆粒 巨量分子集合的液滴 舉例 食鹽水 碘酒 Fe(OH)3膠體 淀粉溶液 石灰乳 牛奶 分散質(zhì)粒子直徑⑴ 1n m 1nm～100n m 100n m 均一性⑵ 穩(wěn)定性⑶ 久置沉降 久置分層 能否通過濾紙⑷ 能否通過半透膜⑸ 有無丁達(dá)爾效應(yīng)⑹ — 思考與交流1：三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是什么？ 例題1：下列分散系屬于膠體的是（ ） ①淀粉溶液 ②食鹽水 ③煙水晶 ④云 ⑤牛奶 ⑥碘酒 A、 ①② B、 ②⑥ C 、①③④⑤ D、⑤⑥ 2．膠體 （1）概念： 。 （2）膠體的分類 氣溶膠——舉例： 按分散劑狀態(tài)分 液溶膠——如： 膠體 固溶膠——如： 按分散質(zhì)分 粒子膠體—分散質(zhì)微粒是很多分子或離子集合體，如Fe(OH)3膠體 分子膠體—分散質(zhì)微粒是高分子，如淀粉溶液，蛋白質(zhì)溶液 （3）膠體的制備 常用的方法有：A． 如氫氧化鐵膠體、碘化銀膠體、硅酸膠體的制備。 B．溶解法如 C．研磨法如碳素墨水等；Fe（OH）3膠體的制備： ，發(fā)生主要反應(yīng) ， 膠體的提純基本方法： 。 例題2：下列關(guān)于膠體和溶液的敘述正確的是（　 ） A、溶液呈電中性，膠體帶電荷 B、膠體是一種穩(wěn)定的分散系 C、通電后溶液中溶質(zhì)微粒分別向兩極移動，膠體中分散質(zhì)微粒向某一極移動 D、溶液中溶質(zhì)微粒一定不帶電，膠體中分解質(zhì)微粒帶有電荷 （4）膠體的性質(zhì) ① 丁達(dá)爾現(xiàn)象 ② 布朗運(yùn)動 ③ 電泳現(xiàn)象 ④膠體聚沉 思考與交流2：膠體具有介穩(wěn)性的原因是什么？ 例題3：將某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶膠內(nèi)，開始時產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時沉淀又溶解，則該溶液是（　 ） A、2mol/L的H2SO4溶液 B、2mol/L的NaOH溶液 C、2mol/L的MgSO4溶液 D、硅酸溶膠 （二）溶解度 1、飽和溶液：一定　　　下，一定量溶劑中不能　　　　　　　　　　　　的溶液。溶液是否飽和是相對的，改變　　 、 、 　等因素，不飽和溶液與飽和溶液可以相互轉(zhuǎn)變。 2、溶解度：一定溫度下，某物質(zhì)在100g　　里形成　　　 　時所溶解溶質(zhì)的　　　。溶解度通常用S表示，單位為　 　。（氣體溶解度如何？） 思考與交流3： （1）大多數(shù)固體的溶解度隨溫度升高而 ；少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度影響很小，如 ；極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，如 （2）氣體的溶解度隨壓強(qiáng)升高而 ；隨溫度升高而 。 3、溶解度曲線：橫坐標(biāo)表示：　　　　　　　　縱坐標(biāo)表示：　　　　　　　　　。 （1）溶解度曲線上的點(diǎn)表示物質(zhì) ，溶液所處的狀態(tài) (2）溶解度曲線下面的的點(diǎn)，表示溶液所處的狀態(tài)是 狀態(tài)。 （3）溶解度曲線上面的點(diǎn)，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對應(yīng)溫度時的 溶液，且該溶質(zhì)有剩余。 （4）兩條溶解度曲線的交點(diǎn)，表示在該點(diǎn)所示的溫度下，兩種物質(zhì)的 相等。 4、計算：必需掌握溶解度S、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω的計算公式外，還必需掌握飽和溶液中，溶解度S、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω、物質(zhì)的量濃度c之間的換算關(guān)系： 例題4：60℃時，將450 g某CuSO4溶液恒溫蒸發(fā)掉310 g水后，溶液恰好飽和；此溫度下另取45 g該CuSO4溶液，加入25 g膽礬，完全溶解后溶液亦恰好飽和。60℃時CuSO4的溶解度為 A. 62.5 g B. 51.6 g C. 40.0 g D. 29.6 g 三、感悟高考： （03上海）某溫度下，甲、乙兩個燒杯中各盛有100 g相同濃度的KCl溶液，現(xiàn)將甲燒杯中的溶液蒸發(fā)掉35 g H2O，析出晶體5 g；乙燒杯中的溶液蒸發(fā)掉45 g H2O，析出晶體10 g。則原溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 A、10％ B、15％ C、20％ D、25％ 教學(xué)反思： 分散系 膠體 溶解度（課時作業(yè)） 班級 姓名 學(xué)號 等第 1、下列說法正確的是 A．可用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)分溶液與膠體 B．生石灰與水混合的過程只發(fā)生物理變化 C．O3是由3個氧原子構(gòu)成的化合物 D.CuSO45H2O是一種混合物 2、氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是 A．分散質(zhì)顆粒直徑都在1 nm～100 nm之間 B．能透過半透膜 C．加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成 D．呈紅褐色 3、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是 A.光束穿過膠體時形成一條光亮的“通路” B.膠體粒子大小在1 nm~100 nm之間 C.膠體粒子可以透過濾紙 D.膠體粒子不能透過半透膜 4、．將某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶膠內(nèi)，開始時產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時沉淀溶解該溶液是 A．2 molL－1 H2SO4溶液 B．2　molL－1　NaOH溶液 C.2 molL－1 MgSO4溶液 D.硅酸溶膠 5、右圖是M、N兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法中正確的是 A．t1℃時，N比M的溶解度大 B．溫度從t1℃升高到t3℃時，N的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將增大 C．M比N的溶解度大 D．N中含有少量M時，可用降溫結(jié)晶法提純N 6、在一定溫度下，b g固體A能完全溶于水形成(a＋b) g溶液(固體A不含結(jié)晶水，也不與水反應(yīng))，則該溫度下，固體A的溶解度肯定不可能是 A.g B.g C.g D.g 7、下列敘述正確的是 A.飽和溶液一定是濃溶液 B.不飽和溶液一定是稀溶液 C.同溫同溶質(zhì)的飽和溶液濃度大于不飽和溶液的濃度 D.以上敘述都不正確 8、在相同溫度下，將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的硫酸鈉溶液a(300 mL)和b (200 mL)各蒸發(fā)掉20 g水后所得兩溶液的關(guān)系為 A.a溶液濃度一定等于b溶液濃度 B.a溶液濃度一定小于b溶液濃度 C.a溶液濃度一定大于b溶液濃度 D.a溶液濃度可能等于也可能小于b溶液濃度 9、某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是 提示：BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)的平衡常數(shù) Ksp=c(Ba2＋)c(SO42－)稱為溶度積常數(shù)。 A．加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn) B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn) C．d點(diǎn)無BaSO4沉淀生成 D．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對應(yīng)的Ksp 10、溫度不變時，某物質(zhì)的溶液A經(jīng)過以下變化；則下列結(jié)論中不正確的是 溶液A 溶液B 溶液C 蒸發(fā)10g水無晶體析出 蒸發(fā)10g水析出5g晶體 A．溶液B一定是飽和溶液 B．溶液B可能是飽和溶液 C．溶液C一定是飽和溶液 D．將溶液C再蒸發(fā)10g水，析出的晶體不一定是5g 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11、在Fe(OH)3膠體中，逐滴加入HI稀溶液，會出現(xiàn)一系列變化。 (1)先出現(xiàn)紅色沉淀，原因是 。 (2)隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，此反應(yīng)的離子方程式是 。 (3)最后溶液顏色加深，原因是 ，此反應(yīng)的離子方程式是 。 (4)若用稀鹽酸代替HI稀溶液，能出現(xiàn)上述哪些相同的變化現(xiàn)象（填寫上面各題序號） 。 12、今有兩瓶標(biāo)簽?zāi)：磺澹恢婪謩e盛有淀粉溶液和氯化鈉溶液，試用多種方法對其鑒別。 ★13、碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料。工業(yè)碳酸鈉（純度約98％）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42－等雜質(zhì)，提純工藝路線如下： 已知碳酸鈉的溶解度（S）隨溫度變化的曲線如下圖所示：回答下列問題： （1）濾渣的主要成分為　　　　　　　。 （2）“趁熱過濾”的原因是　　　　　　　。 （3）若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“趁熱過濾”，可采取的措施是 （寫出1種）。 （4）若“母液”循環(huán)使用，可能出現(xiàn)的問題及其原因是　　　　　　　。 （5）已知：Na2CO310H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) ΔH1=+532.36 kJmol-1 Na2CO310H2O(s)=Na2CO3H2O(s)+9H2O(g) ΔH2=+473.63 kJmol-1 寫出Na2CO3H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式　　 　　　　　。