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1、 精品資料 限時(shí)規(guī)范訓(xùn)練4　第二章　元素與物質(zhì)世界 B級(jí)　能力卷 一、選擇題(本題包括8個(gè)小題，每小題3分，共24分) 1．物質(zhì)分類的依據(jù)通常有組成和性質(zhì)，下列物質(zhì)分類中，只考慮組成的是(　　) A．Na2SO4是鈉鹽、硫酸鹽、正鹽 B．HNO3是一元酸、強(qiáng)酸、揮發(fā)性酸 C．Mg(OH)2是二元堿、難溶性堿、中強(qiáng)堿 D．Al2O3是兩性氧化物、金屬氧化物、最高價(jià)氧化物 解析：Na2SO4中含Na＋，它是鈉鹽；含SO，它是硫酸鹽；電離出的陽(yáng)離子只有Na＋，陰離子只有SO， 沒(méi)有其他的陰、陽(yáng)離子，故它屬正鹽。從組成看，1個(gè)

2、HNO3分子只電離出1個(gè)H＋，故它是一元酸；HNO3在溶液中完全電離成H＋和NO，故它是強(qiáng)酸；HNO3容易揮發(fā)，故它是揮發(fā)性酸；強(qiáng)酸性和揮發(fā)性反映了HNO3的性質(zhì)。Mg(OH)2是二元堿，是從組成看的，說(shuō)明1 mol Mg(OH)2能電離出2 mol OH－，而難溶性堿，中強(qiáng)堿是它的性質(zhì)。Al2O3是兩性氧化物，說(shuō)明它既能與OH－反應(yīng)，又能與H＋反應(yīng)，是從性質(zhì)方面來(lái)分類的；它是金屬氧化物、最高價(jià)氧化物，是從組成方面分類的。 答案：A 2．鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，以TiO2制取Ti的主要反應(yīng)有： ①TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO ②TiCl4＋2Mg2MgCl

3、2＋Ti 下列敘述正確的是(　　) A．反應(yīng)①是置換反應(yīng) B．反應(yīng)②是復(fù)分解反應(yīng) C．反應(yīng)①中TiO2是氧化劑 D．反應(yīng)②中金屬鎂是還原劑 解析：根據(jù)置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)的定義，A、B都錯(cuò)；根據(jù)反應(yīng)①O2―→Cl4，Ti的化合價(jià)未變，而l2―→Ti4，Cl的化合價(jià)降低，所以Cl2為氧化劑，C錯(cuò)；反應(yīng)②中g(shù)―→Cl2，Mg失電子作還原劑。 答案：D 3．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) A．在稀氨水中通入過(guò)量CO2： NH3·H2O＋CO2===NH＋HCO B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中： SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HC

4、lO C．用稀HNO3溶解FeS固體：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑ D．氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合： Ca2＋＋OH－＋H＋＋SO===CaSO4↓＋H2O 解析：HClO有強(qiáng)氧化性，可把SO氧化為SO，B項(xiàng)錯(cuò)；稀HNO3有氧化性，可把S2－與Fe2＋氧化，應(yīng)為：FeS＋4HNO3===Fe(NO3)3＋S↓＋NO↑＋2H2O(還有可能生成SO2、SO3)，C錯(cuò)；D應(yīng)為：Ca2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===CaSO4↓＋2H2O，所以D項(xiàng)錯(cuò)。故正確答案為A項(xiàng)。 答案：A 4．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) A．鈉與水的反應(yīng)：Na＋H2O===Na＋＋O

5、H－＋H2↑ B．氯氣與水反應(yīng)：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ C．氫氧化鋁中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O D．用FeCl3溶液腐蝕印刷線路板： Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋ 解析：選項(xiàng)A，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子不守恒，方程式兩邊的H原子個(gè)數(shù)也不相等；選項(xiàng)B，Cl2＋H2O===HCl＋HClO，由于HClO為弱酸，所以在離子方程式中不能改寫(xiě)；選項(xiàng)D的離子方程式中的電荷不守恒，得失電子也不守恒，故正確答案為C。 答案：C 5．根據(jù)下列幾個(gè)反應(yīng)：①2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，②2FeCl3＋Cu===CuCl2＋2FeCl2，③

6、Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。判斷氧化性順序正確的是(　　) A．Cl2＞Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋ B．Cu2＋＞Cl2＞Fe3＋＞Fe2＋ C．Fe3＋＞Cl2＞Cu2＋＞Fe2＋ D．Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋ 解析：依方程式①氧化性Cl2＞Fe3＋；②氧化性Fe3＋＞Cu2＋；③氧化性Cu2＋＞Fe2＋，所以氧化性順序：Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋，選D項(xiàng)。 答案：D 6．向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 mol·L－1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體，在所得溶液中加入KSCN溶

7、液無(wú)血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是(　　) A．11.2 g B．5.6 g C．2.8 g D．無(wú)法計(jì)算 解析：依題意，恰好反應(yīng)后溶液中只存在FeCl2，根據(jù)元素守恒法，可建立關(guān)系n(Fe)＝n(Fe2＋)＝n(Cl－)＝n(HCl)＝×0.1 L×1 mol·L－1＝0.05 mol，m(Fe)＝2.8 g。 答案：C 7．在一密閉容器中有X、Y、Z、Q 4種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表： 物　質(zhì) X Y Z Q 反應(yīng)前的質(zhì)量/g 2 2 84 5 反應(yīng)后的質(zhì)量/g 待測(cè) 2

8、4 0 14 判斷該密閉容器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)基本類型為(　　) A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng) 解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后X的質(zhì)量為：84－(14－5)－(24－2)＋2＝55(g)即Z分解生成X、Y、Q。 答案：B 8．向鐵和氧化鐵的混合物中加入足量的稀H2SO4，充分反應(yīng)后生成FeSO4溶液，當(dāng)生成的Fe2＋和H2的物質(zhì)的量之比為4∶1時(shí)，被氧化的鐵與被還原的鐵的物質(zhì)的量之比是(　　) A．1∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．1∶3 解析：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ 被氧化 　1 1 1 2Fe3＋

9、＋Fe===3Fe2＋ 被還原 被氧化 　2 　1 　3 所以被氧化的鐵∶被還原的鐵＝(1＋1)∶2＝1∶1。 答案：A 二、非選擇題(本題包括3小題，共26分) 9．(9分)世界衛(wèi)生組織(WHO)將二氧化氯ClO2列為A級(jí)高效安全滅菌消毒劑，ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有著廣泛的應(yīng)用。 (1)實(shí)驗(yàn)室制備ClO2的方法之一為： 2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O(H2C2O4俗稱草酸，其中H為＋1價(jià)、O為－2價(jià))，則下列說(shuō)法正確的是(　　) A．KClO3在反

10、應(yīng)中得到電子 B．ClO2是氧化產(chǎn)物 C．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化 D．1 mol KClO3參加反應(yīng)有2 mol電子轉(zhuǎn)移 (2)下列關(guān)于ClO2的說(shuō)法中正確的是(　　) A．二氧化氯是強(qiáng)氧化劑 B．二氧化氯是強(qiáng)還原劑 C．1個(gè)二氧化氯分子由2個(gè)O原子和1個(gè)Cl原子構(gòu)成 D．二氧化氯分子中氯為－1價(jià) (3)KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)也會(huì)生成綠黃色的二氧化氯。其變化可表示為： 2KClO3＋4HCl(濃)===2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O，濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．只有還原性 B．還原性

11、和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性 解析：對(duì)于(1)(2)可分析各元素化合價(jià)的變化判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。在(3)中濃鹽酸中的氯元素的化合價(jià)升高，且在產(chǎn)物中生成了鹽酸鹽，既體現(xiàn)了還原性也體現(xiàn)了酸性。 答案：(1)AC　(2)AC　(3)B 10．(7分)現(xiàn)有一包固體粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： ①溶于水得無(wú)色溶液；②向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加鹽酸時(shí)沉淀消失。 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷： (1)一定不存在的物質(zhì)是________________。 (2)一定存在的物質(zhì)是____

12、______________。 (3)可能存在的物質(zhì)是__________________。 (4)對(duì)于可能存在的物質(zhì)的檢驗(yàn)方法是(寫(xiě)出簡(jiǎn)要步驟和有關(guān)的離子方程式)________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

13、。 解析：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶于水得無(wú)色溶液說(shuō)明無(wú)CuSO4、無(wú)CaCO3，加BaCl2有沉淀加鹽酸沉淀消失知有Na2CO3無(wú)Na2SO4，不能確定是否含有NaCl。 答案：(1)CaCO3、Na2SO4、CuSO4 (2)Na2CO3　(3)NaCl (4)取無(wú)色溶液少量于試管中，滴加足量稀HNO3，待氣泡放盡后，加AgNO3溶液，看是否產(chǎn)生白色沉淀。若有，則含有NaCl，反之則無(wú)。2H＋＋CO===CO2↑＋H2O，Ag＋＋Cl－===AgCl↓ 11．(10分)用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。 方法一：用不含F(xiàn)e3＋的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH

14、溶液反應(yīng)制備。 (1)除去蒸餾水中溶解的O2常采用________的方法。 (2)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O2的NaOH溶液，將滴管口插入FeSO4溶液液面以下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是________________________________________________________________________。 方法二：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。 (1)在試管Ⅰ里加入的試劑是________。 (2)在試管Ⅱ里加入的試劑是________。 (3)為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管Ⅰ

15、和Ⅱ中加入試劑，打開(kāi)止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)操作是 ________________________________________________________________________。 (4)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色，理由是 ________________________________________________________________________。 解析：方法一除去蒸餾水中溶解的O2，常采用加熱煮沸的方法。由于Fe(OH)2極易被氧化，所以滴加NaOH溶液時(shí)，要防止帶入O2。 方法二是先用稀H2SO4與鐵屑反應(yīng)生成H2，將兩試管內(nèi)的空氣排盡，這樣生成Fe(OH)2后可較長(zhǎng)時(shí)間保持白色。 答案：方法一：(1)煮沸　(2)避免生成的Fe(OH)2沉淀接觸O2被氧化 方法二：(1)稀H2SO4、鐵屑　(2)NaOH溶液 (3)檢驗(yàn)試管Ⅱ?qū)夤芸谔幣懦龅臍錃獾募兌?。?dāng)排出的H2純凈時(shí)，再夾緊止水夾 (4)試管Ⅰ中反應(yīng)生成的H2充滿了試管Ⅰ和試管Ⅱ，且外界空氣不易進(jìn)入