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2019-2020年人教版高中化學(xué)必修一 2-2-1 酸堿鹽在水溶液中的電離 教案 一.三維目標(biāo)： 1、知識(shí)與技能 （1）了解電解質(zhì)的含義，并能分辨電解質(zhì)，非電解質(zhì)。 （2）了解電解質(zhì)導(dǎo)電的原因，會(huì)書寫電離方程式 （3）能從電離的角度認(rèn)識(shí)酸堿鹽。 2、過(guò)程與方法 （1）通過(guò)類比，理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的區(qū)別 （2）通過(guò)類比分析，從電離的角度得出酸堿鹽的概念 3、情感態(tài)度與價(jià)值觀 （1）通過(guò)概念的學(xué)習(xí)，形成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度 （2）發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。 二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn) 重點(diǎn)：電解質(zhì)的概念，電離方程式的書寫 難點(diǎn)：電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷 三、教學(xué)過(guò)程 【引入】同學(xué)們，你們知道有哪些物質(zhì)會(huì)導(dǎo)電？ 金屬、石墨、人體、大地、酸、堿、鹽的水溶液…… 【實(shí)驗(yàn)演示】Cu能導(dǎo)電，燈泡發(fā)光 【提問(wèn)】Cu為什么會(huì)導(dǎo)電？ 因?yàn)镃u中存在自由電子，其在外接電場(chǎng)的作用下，定向移動(dòng)形成電流，所以燈泡發(fā)光。 【總結(jié)要點(diǎn)】①電子 ②自由移動(dòng) 【實(shí)驗(yàn)演示、情境創(chuàng)設(shè)】展示一個(gè)番茄實(shí)物。 提問(wèn)：番茄能導(dǎo)電嗎？ 實(shí)驗(yàn)探究的現(xiàn)象及結(jié)論：燈泡發(fā)光，導(dǎo)電。 那么，番茄導(dǎo)電的原因是什么呢？讓我們一起通過(guò)本節(jié)課的探究學(xué)習(xí)，找到答案。 【復(fù)習(xí)提問(wèn)】純凈的蒸餾水導(dǎo)電嗎？不導(dǎo)電。 【實(shí)驗(yàn)演示】NaCl固體導(dǎo)電嗎？探究結(jié)論：不導(dǎo)電。 NaCl溶液導(dǎo)電嗎？探究結(jié)論：導(dǎo)電。（將蒸餾水加入裝有NaCl固體的燒杯中，得到NaCl溶液，燈泡發(fā)光，說(shuō)明NaCl溶液能導(dǎo)電） KNO3固體導(dǎo)電嗎？類比NaCl固體，不導(dǎo)電。熔融態(tài)KNO3導(dǎo)電嗎？探究結(jié)論：導(dǎo)電。 物質(zhì) 純水 NaCl固體 NaCl水溶液 熔融態(tài)KNO3 能否導(dǎo)電 不能 不能 能 能 【設(shè)疑】看來(lái)，化合物在一定條件下，是可以導(dǎo)電的，那么，NaCl水溶液為什么可以導(dǎo)電？NaCl溶于水時(shí)發(fā)生了什么樣的變化呢？走進(jìn)微觀世界 【投影】NaCl的微觀結(jié)構(gòu)和H2O的微觀結(jié)構(gòu) 【講解】 NaCl由Na+和Cl-組成，紅色小球代表Na+，帶正電，白色小球代表Cl-，帶負(fù)電， NaCl固體中Na+和Cl-緊密堆積在一起，離子不能自由移動(dòng)。H2O分子中沒(méi)有離子，其中的氧是-2價(jià)，氫是+1價(jià)，靠氧的這一端顯出一定的負(fù)電性，靠氫的這一端顯出一定的正電性。 【設(shè)疑】當(dāng)兩個(gè)物質(zhì)相遇時(shí)發(fā)生了什么呢？請(qǐng)同學(xué)們小組合作，閱讀教科書p30頁(yè) 圖2-9，從微觀的角度,結(jié)合Cu導(dǎo)電的原因分析：為什么NaCl固體不導(dǎo)電， NaCl水溶液導(dǎo)電？ 【回答】1、水分子使通過(guò)電性作用使鈉離子和氯離子脫離了固體表面，變?yōu)榭勺杂梢苿?dòng)的鈉離子和氯離子，所以導(dǎo)電。 2、NaCl固體不導(dǎo)電的原因是離子不能自由移動(dòng)。 3、水分子包圍在鈉離子和氯離子周圍（注意：水分子的朝向不同），形成水合鈉離子和水合氯離子。 【知識(shí)遷移】同理，同學(xué)們?cè)賮?lái)解釋一下熔融態(tài)KNO3導(dǎo)電的原因 KNO3在熔融態(tài)產(chǎn)生了可以自由移動(dòng)的離子。 【小結(jié)】導(dǎo)電的原因可以總結(jié)為帶電微粒+自由移動(dòng)。簡(jiǎn)單說(shuō)為“電”+“動(dòng)” 【講解】我們把化合物在水溶液或熔融態(tài)產(chǎn)生具有可自由移動(dòng)的離子的過(guò)程，稱為電離 【投影】1、電離：化合物在水溶液或熔融態(tài)產(chǎn)生具有可自由移動(dòng)的離子的過(guò)程 【過(guò)渡】那么化合物是否都能電離呢？ 【分組實(shí)驗(yàn)】判斷下列物質(zhì)能否電離 物質(zhì) H2SO4 NaOH Na2CO3 KNO3 CCl4 能否電離 能 能 能 能 不能 結(jié)論:能電離的物質(zhì)有酸、堿、鹽……（我們將在后續(xù)學(xué)習(xí)中不斷地學(xué)習(xí)完善） 【講解】我們發(fā)現(xiàn)化合物有的可以電離有的不能電離,現(xiàn)在，我們運(yùn)用前面所學(xué)的分類方法，根據(jù)化合物是否能電離這一標(biāo)準(zhǔn)將其進(jìn)行分類： 【板書】 電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔? 2、化合物 非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔? 【練習(xí)1】下列物質(zhì)中 ①氫氧化鈉固體， ②銅， ③氫氧化鈉溶液， ④稀硫酸， ⑤熔融的碳酸鉀， ⑥硫酸鋇， ⑦蔗糖溶液，⑧二氧化碳 ， ⑨液態(tài)氯化氫， ⑩乙醇 （1）屬于電解質(zhì)的有： （填編號(hào)，下同） （2）屬于非電解質(zhì)的有： （3）能導(dǎo)電的物質(zhì)有： （學(xué)生完成題目后，再完成對(duì)物質(zhì)分類的貼圖） 【講評(píng)】結(jié)合樹狀分類圖提升總結(jié)分類方法在解題分析方法中的應(yīng)用 在解決這類題目的時(shí)候注意 （1）無(wú)論是電解質(zhì)和非電解質(zhì)都屬于化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。 （2）我們還可以用物質(zhì)分類來(lái)對(duì)電解質(zhì)和非電解質(zhì)進(jìn)行判斷。電解質(zhì)主要包括：酸、堿、鹽等。 （3）電解質(zhì)導(dǎo)電必須是化合物本身能電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電。 （4）能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，需要在水溶液或熔融狀態(tài)才能電離而導(dǎo)電。 【過(guò)渡】電解質(zhì)的電離怎么表達(dá)？ 【投影】電解質(zhì)在水中發(fā)生電離的這個(gè)過(guò)程，我們可以電離方程式來(lái)表示。 NaCl = Na＋ + Cl- 【板書】3、電離方程式 【練習(xí)】寫出H2SO4的電離方程式 H2SO4 ＝ 2H+ + SO42- 【講解】硫酸在水中電離生成了兩個(gè)氫離子和一個(gè)硫酸根離子，注意離子數(shù)目和原子團(tuán)不拆 【練習(xí)2】寫出下列物質(zhì)的電離方程式（投影核對(duì)） HNO3＝ H+ + NO3- H2SO4 ＝ 2H+ + SO42- HCl ＝ H+ + Cl- NaOH ＝ Na+ + OH- KOH ＝ K+ + OH- Ba(OH)2 ＝ Ba2+ + 2OH- Na2CO3 ＝ 2Na+ + CO32- NaHSO4 ＝ Na+ + H+ + SO42- NH4Cl ＝ NH4+ + Cl- 【師生共同討論】書寫注意事項(xiàng) 1、原子團(tuán)不能拆開。 例如：OH-、SO42-、CO32-、HCO3-、NO3-、NH4+ 2、兩大守恒 。（原子守恒、電荷守恒） 【歸納】從電離方程式歸納出： 電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物叫做酸。 電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物叫做堿。 電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子（或NH4+）和酸根陰離子的化合物叫做鹽。 【過(guò)渡】今天我們所學(xué)的知識(shí)與生活中的一些知識(shí)有什么聯(lián)系嗎？ 【投影】生活中的化學(xué)1 《用電安全規(guī)范》中要求：不要用濕手去接觸電源開關(guān)、插座或其他電器設(shè)備。 人的皮膚有汗液，主要成分是NaCl 【投影】生活中的化學(xué)2 通過(guò)我們這節(jié)課共同的學(xué)習(xí)與討論，現(xiàn)在你能嘗試著說(shuō)說(shuō)番茄導(dǎo)電的原因嗎？（番茄中富含維生素C、維生素B1、有機(jī)酸等多種電解質(zhì)，富含水分） 【課堂交流】我學(xué)到了什么知識(shí)？我用到了哪些學(xué)習(xí)化學(xué)的方法？ 我們小組同學(xué)表現(xiàn)怎樣？ 我還有一些啟發(fā)和想法是？ 【總結(jié)】從三維目標(biāo)的角度來(lái)總結(jié)整堂課 六.板書設(shè)計(jì)： 【主板書】 第二章 第二節(jié) 離子反應(yīng) 酸、堿、鹽在水溶液中的電離 1、電離 2、 電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔? 化合物 非電解質(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)都不能導(dǎo)電的化合物 3、電離方程式 4、酸、堿、鹽的定義