《精修版魯科版化學選修四3.2.3 水解原理的應用每課一練含答案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《精修版魯科版化學選修四3.2.3 水解原理的應用每課一練含答案（6頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、 精品資料 一、選擇題(本題包括7小題，每小題3分，共21分) 1．下列現(xiàn)象或過程與水解無關的是聯(lián)單 (　　) A．Na2CO3溶液不能用帶磨口玻璃塞試劑瓶存放 B．K2FeO4具有殺菌、消毒作用，并且是良好的凈水劑 C．向NH4Cl溶液中加入鎂粉，產生可燃性氣體 D．向稀H2SO4中滴入石蕊試劑變紅色 解析：A項，Na2CO3中CO水解顯堿性，與玻璃的成分SiO2反應，日久瓶塞與瓶口粘結；B項，K2FeO4中鐵元素為＋6價，具有強氧化性，其還原產物Fe3＋水解：Fe3＋＋3H2OF

2、e(OH)3(膠體)＋3H＋，F(xiàn)e(OH)3膠體凈水；C項，NH＋H2ONH3·H2O＋H＋、2H＋＋Mg===Mg2＋＋H2。 答案：D 2．(2013·唐山高二檢測)實驗室在配制硫酸鐵溶液時，先把硫酸鐵晶體溶解在稀硫酸中，再加水稀釋至所需濃度，如此操作的目的是 (　　) A．防止硫酸鐵分解 B．抑制硫酸鐵水解 C．促進硫酸鐵溶解 D．提高溶液的pH 解析：加入稀H2SO4的目的是為抑制Fe3＋的水解。 答案：B 3．下列鹽的溶液蒸干時，能得到原物質的是

3、 (　　) A．Na2SO3 B．FeCl2 C．KNO3 D．NH4HCO3 解析：A項，2Na2SO3＋O2===2Na2SO4；B項，F(xiàn)e2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋，4Fe(OH)2＋O2＋ 2H2O===4Fe(OH)3；C項，KNO3中無水解離子；D項，NH4HCO3NH3＋CO2＋H2O。 答案：C 4．下列根據(jù)反應原理設計的應用，不正確的是 (　　) A．CO＋H2OHCO＋OH－ 熱的純堿溶液清洗油污 B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋　明礬凈水

4、 C．TiCl4＋(x＋2)H2O(過量) TiO2·xH2O＋4HCl 用TiCl4制備TiO2 D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl＋HCl　配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉 解析：A項，加熱使平衡向右移動，溶液堿性增強，有利于除油污；D項，根據(jù)平衡移動原理可知，向溶液中加入氫氧化鈉，平衡向氯化亞錫水解的方向移動，所以D錯。 答案：D 5．已知Fe(OH)3在pH為4～5時，就可以沉淀完全，若要除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可以加入一種試劑，充分攪拌作用后過濾，就可得到純凈的MgCl2溶液，這種試劑不能是

5、 (　　) A．NH3·H2O B．MgO C．Mg(OH)2 D．MgCO3 解析：該題要求除去溶液中的Fe3＋，現(xiàn)分析溶液中的主要離子組成為：Mg2＋、Cl－、H＋、Fe3＋，首先應考慮除雜質后，不能引入新雜質。Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，當加入MgO、MgCO3、Mg(OH)2后，有MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O、MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2和Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O反應發(fā)生，這樣便破壞了Fe3＋的水解平衡，使之向著生成Fe(OH)3的方

6、向移動，生成的Fe(OH)3在加熱、攪拌條件下發(fā)生凝聚，最終可將Fe3＋除去。 答案：A 6．在0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中，下列關系式錯誤的是 (　　) A．[Na＋]＞[HCO]＞[CO]＞[OH－]＞[H＋] B．[Na＋]＞[HCO]＞[OH－]＞[H2CO3]＞[CO] C．[Na＋]＋[H＋]＝[HCO]＋2[CO]＋[OH－] D．[Na＋]＝[H2CO3]＋[HCO]＋[CO] 解析：根據(jù)物料守恒，D項正確；根據(jù)電荷守恒，C項正確；HCO的電離程度小于其水解程度，故B項正確；A項中[OH－]應大于[CO]。 答案：A

7、 7．[雙選題](2013·泰安模擬)把0.02 mol·L－1 CH3COOH溶液和0.01 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合，則混合溶液中微粒濃度關系正確的是 (　　) A．[CH3COO－]>[Na＋] B．[CH3COOH]>[CH3COO－] C．2[H＋]＝[CH3COO－]－[CH3COOH] D．[CH3COOH]＋[CH3COO－]＝0.01 mol·L－1 解析：此題中所述內容實質上是0.005 mol·L－1的CH3COOH溶液和0.005 mol·L－1的CH3COONa溶液的混合。由電荷守恒關系可得： [H＋]＋[Na＋]＝[CH

8、3COO－]＋[OH－]?、? 由物料守恒關系可得： [CH3COOH]＋[CH3COO－]＝[Na＋]×2＝ 0．01 mol·L－1?、? 由②可知D正確。將①×2＋②可得： 2[H＋]＝[CH3COO－]＋2[OH－]－[CH3COOH]，可知C選項錯誤。 答案：AD 二、非選擇題(本題包括4小題，共39分) 8．(10分)普通泡沫滅火器內的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒中盛碳酸氫鈉溶液，其化學反應的原理是______________________________________________________________ ________________________

9、________________________________________________。 不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒中的原因是_______________________________________ ________________________________________________________________________。 不用溶解度較大的碳酸鈉代替碳酸氫鈉的原因是_______________________________ ______________________________________________________________

10、__________。 解析：NaHCO3溶液呈堿性，Al2(SO4)3溶液呈酸性，兩溶液混合時，發(fā)生水解的相互促進，產生大量CO2而滅火；Al3＋水解產生H＋能腐蝕鐵筒；CO水解分兩步。第1步生成HCO。第2步才產生CO2，故用Na2CO3代替NaHCO3產生CO2少，且慢，不利于滅火。 答案：Al2(SO4)3＋6NaHCO3===3Na2SO4＋2Al(OH)3＋6CO2　Al3＋發(fā)生水解：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，溶液呈酸性會腐蝕鐵筒　與等物質的量的Al2(SO4)3反應，Na2CO3產生的CO2較少且生成CO2速率較慢 9．(10分)將0.01 mol CH3C

11、OONa溶于水，形成1 L溶液。 (1)該溶液中存在兩個平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示： ①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________。 (2)該溶液中存在的微粒有：__________(填微粒符號，下同)，濃度為0.01 mol·L－1的微粒是__________。 (3)該溶液中存在兩個守恒關系是： ①物料守恒：_____

12、_______________________________________________________； ②電荷守恒：_____________________________________________________________。 (4)該溶液中離子濃度大小順序為：___________________________________________ 解析：(1)存在CH3COO－的水解和H2O的電離兩個平衡。 (2)溶液中的陽離子有Na＋、H＋，陰離子有CH3COO－、OH－，分子有H2O、CH3COOH。 (4)判斷離子濃度大小要注意兩點，一是CH3COONa

13、水解使溶液呈堿性有[OH－]>[H＋]和[Na＋]>[CH3COO－]，二是CH3COO－的水解是微弱的使[CH3COO－]>[OH－]。 答案：(1)①H2OH＋＋OH－ ②CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－ (2)Na＋、CH3COO－、H＋、OH－、CH3COOH、H2O　Na＋ (3)[Na＋]＝[CH3COOH]＋[CH3COO－] [Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[CH3COO－] (4)[Na＋]>[CH3COO－]>[OH－]>[H＋] 10．(9分)(2012·德州模擬)現(xiàn)有濃度均為0.1 mol·L－1的下列溶液： ①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④

14、氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨、⑧氨水，請回答下列問題。 (1)①②③④四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是________(填序號)。 (2)④⑤⑦⑧四種溶液中NH濃度由大到小的順序是________(填序號)。 (3)將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度關系正確的是________。 A．[Na＋]＝[Cl－]>[OH－]>[NH] B．[Na＋]＝0.1 mol·L－1 C．[Na＋]＋[NH]＝[Cl－]＋[OH－] D．[H＋]>[OH－] 解析：(1)①②③抑制水的電離，①中，[H＋]＝ 0．2 mol·L－1，②中，[H＋]<0.1 mol

15、·L－1，③中[OH－]＝0.1 mol·L－1，④促進水的電離，故四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是④②③①。 (2)在NH4HSO4溶液中，H＋抑制NH的水解，CH3COONH4溶液中，CH3COO－促進NH的水解，NH3·H2O是弱電解質，電離產生極少的NH，故四種溶液中NH濃度由大到小的順序為⑦④⑤⑧。 (3)NaOH溶液和NH4Cl溶液等濃度等體積混合：NaOH＋NH4Cl===NaCl＋NH3·H2O，[Na＋]＝[Cl－]＝0.05 mol·L－1，[OH－]＝[NH]＋[H＋]，A正確，B不正確；根據(jù)電荷守恒，C不正確；溶液顯堿性[OH－]>[H＋]，D不正確。

16、 答案：(1)④②③①　(2)⑦④⑤⑧　(3)A 11．(10分)經測定某溶液中只含有NH、Cl－、H＋、OH－四種離子，其濃度大小可能有如下四種關系： ①[Cl－]>[NH]>[H＋]>[OH－] ②[Cl－]>[NH]>[OH－]>[H＋] ③[NH]>[Cl－]>[OH－]>[H＋] ④[Cl－]>[H＋]>[NH]>[OH－] 填寫下列空白： (1)若溶液中只溶解了一種溶質，則該溶質是________，上述四種離子濃度的大小順序為________(填序號)。 (2)若上述關系中③是正確的，則溶液中的溶質為__________；若上述關系中④是正確的，則溶液的溶質為__

17、______；上述關系式肯定錯誤的是________。 (3)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前[HCl]________[NH3·H2O](填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中[H＋]和堿中[OH－]的關系為[H＋]________[OH－]。 解析：(1)若溶質為一種物質即為NH4Cl。由于NH水解溶液顯酸性，[Cl－]>[NH]>[H＋]>[OH－]。 (2)[NH]>[Cl－]>[OH－]>[H＋]溶液顯堿性，即為NH3·H2O和NH4Cl的混合液。若④正確，溶液顯酸性且[H＋]>[NH]即為HCl和NH4Cl的混合液；①～④中，②式不能滿足電荷守恒，錯誤。(3)溶液顯中性，即NH3·H2O稍過量，則[HCl]<[NH3·H2O]，由于HCl、NH3·H2O分別為強酸和弱堿，則混合前[H＋]>[OH－]。 答案：(1)NH4Cl　①　(2)NH4Cl和NH3·H2O　HCl和NH4Cl?、凇?3)小于　大于