《精修版魯科版化學選修四1.2.1 電解的原理隨堂練習含答案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《精修版魯科版化學選修四1.2.1 電解的原理隨堂練習含答案（3頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 精品資料 1．(對應考點一)下列關于電解池的敘述不正確的是 (　　) A．與電源正極相連的是電解池的陰極 B．與電源負極相連的是電解池的陰極 C．在電解池的陽極發(fā)生的是氧化反應 D．電子從電源的負極沿導線流入電解池的陰極 解析：與電源正極相連的是電解池的陽極，陽極上發(fā)生氧化反應。 答案：A 2．(對應考點一)如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，則下列有關判斷正確的是 (　　) A．

2、a為負極，b為正極 B．a(chǎn)為陽極，b為陰極 C．電解過程中，d電極質(zhì)量增加 D．電解過程中，氯離子濃度不變 解析：電流從電源的正極流出，故a為電源的正極，b為負極；與電源正極相連的c為陽極，與電源負極相連的d為陰極。在電解過程中，因為Cu2＋是陽離子，移向陰極d，在陰極放電析出Cu，所以d電極質(zhì)量增加；Cl－是陰離子，移向陽極c，在陽極放電析出Cl2，導致溶液中氯離子濃度降低。 答案：C 3．(對應考點一)下面列出了電解不同物質(zhì)的電極反應式，其中錯誤的是 (　　) A．用石墨電極電解飽和食鹽水 陰極：Na＋＋e－===Na B．用銅電極電解CuSO4溶液 陽極：C

3、u－2e－===Cu2＋ C．用石墨電極電解熔融NaCl 陰極：Na＋＋e－===Na D．用石墨電極電解NaOH溶液 陽極：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ 解析：食鹽水中存在Na＋和H＋兩種陽離子，根據(jù)放電順序，陰極H＋放電，電極反應式為2H＋＋2e－===H2↑。 答案：A 4． (對應考點二) [雙選題]用惰性電極電解下列溶液一段時間后再加入一定量的某種純凈物(方括號內(nèi)物質(zhì))，能使溶液恢復到原來的成分和濃度的是 (　　) A．AgNO3[AgNO3]　　　 B．NaOH[H2O] C．KCl[KCl] D．Cu

4、SO4[CuO] 解析：分析電解反應的原理，在兩極析出什么物質(zhì)(固體或氣體)。相當于什么物質(zhì)脫離反應體系，就加入什么物質(zhì)，這樣可使溶液完全復原。A項應加入Ag2O；B項實質(zhì)是電解水，故應加入水；C項應通入HCl；D項加入CuO，故B、D正確。 答案：BD 5．(對應考點二)采用惰性電極從NO、SO、Cl－、Cu2＋、Ba2＋、Ag＋、H＋等離子中選出適當?shù)碾x子組成電解質(zhì)，并對其溶液進行電解。 (1)若兩極分別放出H2和O2，電解質(zhì)的化學式是________________________。 (2)若陰極析出金屬，陽極放出氧氣，電解質(zhì)化學式為______________________

5、____。 (3)若兩極分別放出氣體，且體積比為1∶1，電解質(zhì)的化學式為____________________。 解析：題中提供的電解質(zhì)離子有七種，其實還包括OH－，即八種，這些離子放電的順序是：陽極：Cl－＞OH－＞(NO、SO)，陰極：Ag＋＞Cu2＋＞H＋＞Ba2＋。 (1)兩極分別放出H2和O2，即H＋和OH－放電，實質(zhì)是電解H2O，水中的溶質(zhì)應是起導電作用，它可以是HNO3、H2SO4、Ba(NO3)2中的任意一種，但不是BaSO4。 (2)陰極析出金屬，即Ag＋或Cu2＋放電；陽極放出O2，即OH－放電。水中的溶質(zhì)可以是AgNO3、Cu(NO3)2、CuSO4中的任意一種

6、。 (3)兩極都生成氣體，且氣體體積比為1∶1，則放電的離子應是Cl－和H＋。水中的溶質(zhì)可以是HCl、BaCl2中的任意一種。 答案：(1)HNO3、H2SO4、Ba(NO3)2中的任意一種 (2)AgNO3、Cu(NO3)2、CuSO4中的任意一種 (3)HCl或BaCl2 6．(探究題)某研究性學習小組的學生為了從含有FeCl3、FeCl2、CuCl2的廢液中回收Cu，設計了兩種方案并進行評價。請回答有關問題。 方案1：向廢液中加入過量的鐵粉，充分反應后，________________。在所得濾渣中加入足量的鹽酸，充分反應后，再過濾即得到銅。 方案2：在廢液中加入適量的鹽酸

7、調(diào)節(jié)溶液的pH＝1，用銅和石墨作電極進行電解。當觀察到____________________時，即停止電解，這時要回收的Cu已全部析出。 (1)方案1中涉及的四種陽離子的氧化性由強到弱的順序為____________________，過濾操作時，需要用到的玻璃儀器是________________________。 (2)方案2在電極上直接回收銅，操作上比方案1簡便，但方案2也有不足之處，主要表現(xiàn)為：________________________________________________________________________ _____________________

8、___________________________________________________。 解析：方案1是根據(jù)鐵的還原性比銅強，用鐵把銅置換出來，分離固體與液體的混合物時應該用過濾的方法。 方案2是利用電解原理，使銅在電解池的陰極析出。氧化性強弱順序為：Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋，所以電解時在陰極上首先發(fā)生的反應是2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋，然后是Cu2＋＋2e－===Cu，當銅全部析出后即發(fā)生反應2H＋＋2e－===H2↑，所以當看到陰極上有氣體放出時，說明銅已經(jīng)全部析出，在陽極上首先放電的是Cl－，Cl－失電子產(chǎn)生氯氣，而氯氣有毒會污染環(huán)境，同時方案2用了電解的方法，成本較高。 答案：方案1：過濾　方案2：陰極上有氣泡產(chǎn)生 (1)Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋　漏斗、燒杯、玻璃棒 (2)有污染性氣體Cl2產(chǎn)生，使用了電解裝置，成本較高