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2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)38 分子的立體結(jié)構(gòu)學(xué)案 【考綱解析】 1、能夠應(yīng)用價(jià)層電子對互斥理論和模型解釋、判斷和推測常見的多原子分子的立體結(jié)構(gòu)。 2、理解雜化軌道的形成和類型，能用其分析和解釋分子的結(jié)構(gòu)，判斷分子中的成鍵情況。 3、掌握共價(jià)鍵的極性與分子極性的關(guān)系，會(huì)判斷常見分子是極性分子還是非極性分子。 【學(xué)生整理】 一、價(jià)層電子對互斥理論、分子的空間構(gòu)型、分子的極性 1、區(qū)分VSEPR模型與分子（離子）的立體構(gòu)型 2、中心原子孤電子對的計(jì)算公式： 。 3、填表：價(jià)層電子對互斥理論： 分子 （離子） 中心原子價(jià)層電子對數(shù) σ電子對數(shù) 孤電子對數(shù) 雜化 類型 VSEPR 模型 分子空間構(gòu)型 鍵角 分子的 極性 CO2 SO2 H2O、OF2、 HCN NH3 BF3、SO3 H3O+ CH4、CCl4 NH4+ HCHO、COCl2 二、雜化軌道理論與分子構(gòu)型 中心原子的雜化軌道類型與價(jià)層電子對數(shù)的關(guān)系： 電子對數(shù)n 2 3 4 雜化類型 構(gòu) 型 注意：只有中心原子發(fā)生雜化。 三、鍵的極性與分子極性的關(guān)系（舉例說明）： 【自主檢測】 1、氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因?yàn)椋? ） A．兩種分子的中心原子的雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化 B．NH3分子中N原子形成三個(gè)雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個(gè)雜化軌道 C．NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強(qiáng) D．氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子 2、甲醛(H2C=O)在Ni催化作用下加氫可得甲醇(CH3OH )。甲醇分子內(nèi)C原子的雜化方式為 ，甲醇分子內(nèi)的O-C-H鍵角 (填“大于”、“等于”或“小于”)甲醛分子內(nèi)的O-C-H鍵角。 3、(xx安徽?7)科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的N(NO2)3(如下圖所示)。已知該分子中N?N?N鍵角都是108.1，下列有關(guān)N(NO2) 3的說法正確的是 N O2N NO2 NO2 A、分子中N、O間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵 B、分子中四個(gè)氮原子共平面 C、該物質(zhì)既有氧化性又有還原性 D、15.2g該物質(zhì)含有6.021022個(gè)原子 4、【xx江蘇化學(xué)】[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]下列反應(yīng)曾用于檢測司機(jī)是否酒后駕駛： 2Cr2O72－＋3CH3CH2OH＋16H＋＋13H2O→4[Cr(H2O)6]3＋＋3CH3COOH （1）Cr3＋基態(tài)核外電子排布式為 ；配合物[Cr(H2O)6]3＋中，與Cr3＋形成配位鍵的原子是 (填元素符號(hào))。 （2）CH3COOH中C原子軌道雜化類型為 ；1 mol CH3COOH分子中含有δ鍵的數(shù)目為 。 （3）與H2O互為等電子體的一種陽離子為 (填化學(xué)式)；H2O與CH3CH3OH可以任意比例互溶，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)? 。 【課堂點(diǎn)撥】 例題： 1、[xx年江蘇][物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] 元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3 p軌道上有4個(gè)電子。元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。 （1）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示。 ① 在1個(gè)晶胞中，X離子的數(shù)目為 。 ② 該化合物的化學(xué)式為 。 （2）在Y的氫化物(H2Y)分子中，Y原子軌道的雜化類型是 。 （3）Z的氫化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是 。 （4）Y與Z可形成YZ42－ ①YZ42－的空間構(gòu)型為 (用文字描述)。 ②寫出一種與YZ42－互為等電子體的分子的化學(xué)式： 。 （5）X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為 。 2、銅在我國有色金屬材料的消費(fèi)中僅次于鋁，廣泛地應(yīng)用于電氣、機(jī)械制造、國防等領(lǐng)域?；卮鹣铝袉栴}： （1）銅原子基態(tài)電子排布式為 ； （2）氯和鉀與不同價(jià)態(tài)的銅可生成兩種化合物，這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合，其陰離子均為無限長鏈結(jié)構(gòu)(如下圖)，a位置上Cl原子的雜化軌道類型為 。 已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3，另一種的化學(xué)式為 ； （3）金屬銅單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng)，其原因是 ，反應(yīng)的化學(xué)方應(yīng)程式為 。 3、【xx安徽理綜化學(xué)】（14分）C、N、O、Al、Si、Cu是常見的六種元素。 （1）Si位于元素周期表第 周期第 族。 （2）N的基態(tài)原子核外電子排布式為 ；Cu的基態(tài)原子最外層 有 個(gè)電子。 （3）用“>”或“<”填空： 原子半徑 電負(fù)性 熔點(diǎn) 沸點(diǎn) Al_____Si N____O 金剛石_____晶體硅 CH4____SiH4 （4）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖1），測得原電池的電流強(qiáng)度（I）隨時(shí)間（t）的變化如圖2所示，反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。 0-t1時(shí)，原電池的負(fù)極是Al片，此時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是 ，溶液中的H+向 極移動(dòng)，t1時(shí)，原電池中電子流動(dòng)方向發(fā)生改變，其原因是 。