《精修版高中化學(xué)魯科版必修2作業(yè)： 第2章第1節(jié)第1課時 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化 作業(yè)2 Word版含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《精修版高中化學(xué)魯科版必修2作業(yè)： 第2章第1節(jié)第1課時 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化 作業(yè)2 Word版含解析（2頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 精品資料 1．下列各組化合物中化學(xué)鍵類型不同的是(　　) A．NaCl和CaF2 B．H2O和NH3 C．NH4Cl和NaOH D．CCl4和Na2O 解析：選D。A項兩物質(zhì)均只含有離子鍵，B項兩物質(zhì)均只含有共價鍵，C項兩物質(zhì)均含有離子鍵和共價鍵，D項CCl4中只含有共價鍵，Na2O中只含有離子鍵。 2．下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型相同的是(　　) A．HCl、MgCl2、NH4Cl B．H2O、Na2O、CO2 C．CaCl2、NaOH、H2O D．NH3、H2O、CO2 解析：選D。A中MgCl2只含離子

2、鍵，HCl只含共價鍵，NH4Cl含離子鍵和共價鍵。B中，H2O、CO2只含共價鍵，Na2O只含離子鍵。C中，CaCl2只含離子鍵，NaOH含離子鍵和共價鍵，H2O只含共價鍵。D中各物質(zhì)都只含共價鍵。 3．下列性質(zhì)中，可以證明某化合物一定屬于離子化合物的是(　　) A．可溶于水 B．具有較高的熔點 C．水溶液能導(dǎo)電 D．熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電 解析：選D。共價化合物中HCl有A項的性質(zhì)，SiO2有B項的性質(zhì)，HCl、H2SO4等有C項的性質(zhì)，但都不存在離子鍵，不符合題意。只有離子化合物在熔化狀態(tài)下存在可自由移動的陰、陽離子，所以能導(dǎo)電，故D正確。 4．用電子式表示含有共價鍵或離子鍵的下列

3、物質(zhì)，正確的是(　　) A． B． C． D． 解析：選C。A項中H和F之間形成共價鍵，沒有離子存在，應(yīng)寫成；B項中Na和Cl形成離子鍵，應(yīng)寫成；D項中陰離子應(yīng)表示出最外層電子，并用“[　]”括起來，應(yīng)寫成。 5．從下列物質(zhì)中選擇合適的序號填空： ①O2?、诮饎偸、跱aBr?、蹾2SO4?、軳a2CO3 ⑥NH4Cl?、逳aHSO4　⑧Ne?、酦a2O2?、釴aOH (1)這些物質(zhì)中，只含共價鍵的是________；只含離子鍵的是________；既含共價鍵又含離子鍵的是________；不存在化學(xué)鍵的是________。 (2)屬于共價化合物的是________；屬于離

4、子化合物的是________。 (3)將NaHSO4溶于水，破壞了NaHSO4中的________，寫出其電離方程式：____________________；NaHSO4熔化狀態(tài)下電離，破壞了________，寫出電離方程式：________________________。 解析：O2、金剛石中只含共價鍵；H2SO4只含共價鍵是共價化合物；NaBr中只含離子鍵，是離子化合物；Na2CO3、NH4Cl、NaHSO4、Na2O2、NaOH都既含離子鍵又含共價鍵，是離子化合物；稀有氣體Ne是單原子分子，不含任何化學(xué)鍵。NaHSO4溶于水電離時，Na＋與HSO之間的離子鍵被破壞，HSO中“H”與“SO4”之間的共價鍵也被破壞；而在熔化狀態(tài)電離時只斷裂離子鍵。 答案：(1)①②④?、邸、茛蔻撷幄狻、唷? (2)④?、邰茛蔻撷幄? (3)離子鍵、共價鍵　NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO　離子鍵　NaHSO4===Na＋＋HSO