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2019-2020年高一化學(xué)上冊(cè)《物質(zhì)的量濃度》教案（1） 重點(diǎn)難點(diǎn)：解物質(zhì)的量濃度的概念及公式c=n/v的運(yùn)用 教學(xué)方法：講授、練習(xí)法、 教學(xué)過程： 練習(xí)一、 1、已知在0.5L NaCl溶液中含有0.5mol NaCl，則1LNaCl溶液中含有NaCl mol. 2、已知在2L NaOH溶液中含有4mol NaOH，則1LNaOH溶液中含有NaOH mol. 3、已知在4H2SO4溶液中含有12mol H2SO4，則1LH2SO4溶液中含有H2SO4 mol. 4、已知質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％H2SO4 的密度為1.84 g/ml,取一定量的H2SO4 與2 mol的Zn 反應(yīng)。問怎樣??？取多少？ 一、物質(zhì)的量濃度 1、定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液 組成的物理量。 2、單位：mol/L或mol/m3 3、1mol/L表示的意義：1升溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為1mol. 練習(xí)二、 1、物質(zhì)的量濃度為1mol/L的NaOH溶液是表示：1L溶液中含 molNaOH,即含有 克NaOH。 2、把58.5gNaCl溶在1L水中所得溶液的物質(zhì)的量溶液為1mol/L,對(duì)嗎? 3、配制0.5L，1mol/L的鹽酸需 molHCl,即需標(biāo)態(tài)下HCl氣體 L，現(xiàn)有73克HCl溶在適量水中，現(xiàn)配成1L溶液，其物質(zhì)的量濃度為： 小結(jié)： 4、公式：cb=nb/v n=N/Na = m/M = cv 練習(xí)三、1、填寫下列表格中的空白： 溶液體積 溶液名稱 溶質(zhì)的物質(zhì)的量 溶質(zhì)名稱 溶質(zhì)的 質(zhì)量 物質(zhì)的 量濃度 2L 硫酸溶液 4mol 250ml 氫氧化鈉 120g 氯化氫 73g 2.5mol/L 10ml 氯化鈉溶液 氯化鈉 0.25mol/L 氫氧化鋇溶液 0.5mol/L 2、從1L、1mol/L的氫氧化鈉溶液中取出10ml，其物質(zhì)的量濃度為 ，其中含有氫氧化鈉 mol，相當(dāng)于 克氫氧化鈉。 3、將8g氫氧化鈉溶解在10ml水中，再稀釋成1L，從中取出10ml，剩余溶液的物質(zhì)的量濃度為 。 小結(jié)： （1）物質(zhì)的量濃度中溶質(zhì)不是質(zhì)量，而是物質(zhì)的量，溶液是體積。 （2）從一定濃度的溶液中取出任意體積的溶液，其濃度均相同，但所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量（質(zhì)量），因體積不同而不同。 作業(yè)： P62 一、二、三、（1、2、）