《新編蘇教版高中化學必修一課時練習：專題4 測試A卷 Word版含答案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《新編蘇教版高中化學必修一課時練習：專題4 測試A卷 Word版含答案（9頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、新編化學精品資料 專題4 測試卷 A 一、單項選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共計24分。每小題只有一個選項符合題意） 1．下列現(xiàn)象的產(chǎn)生與人為排放大氣污染物氮氧化物無關(guān)的是 (　　) A．溫室效應(yīng) B．光化學煙霧 C．酸雨 D．臭氧空洞 2．已知氨氣極易溶于水，而難溶于有機溶劑CCl4(密度大于水)。下列裝置中不適宜作NH3的尾氣吸收的是

2、 (　　) 3．下列敘述正確的是 (　　) A．SO2具有還原性，故可作漂白劑 B．Na的金屬活動性比Mg強，故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制Mg C．濃硝酸中的HNO3見光會分解，故有時在實驗室看到的濃硝酸呈黃色 D．Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故在與其他非金屬反應(yīng)的產(chǎn)物中Fe也顯＋3價 4．取三張藍色石蕊試紙放在玻璃上，然后按順序分別滴加65%的HNO3、98%的H2SO4和新制的氯水，三張試紙呈現(xiàn)的顏色分別是

3、 (　　) A．白、紅、白 B．紅、黑、白 C．紅、紅、紅 D．白、黑、白 5．下列反應(yīng)起了氮的固定作用的是 (　　) A．N2和H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3 B．NH3經(jīng)催化氧化生成NO C．NO和O2反應(yīng)生成NO2 D．由NH3制碳銨或氯銨 6．將質(zhì)量相同的四份Cu粉，分別置于過量的下列酸里，產(chǎn)生氣體

4、的物質(zhì)的量最多的是 (　　) A．稀H2SO4 B．濃H2SO4 C．稀HNO3 D．濃HNO3 7．硫酸、硝酸與鹽酸是工業(yè)上常用的三大強酸。工業(yè)上制備硫酸常用接觸法，工業(yè)上制硝酸是用氨的催化氧化法。下列關(guān)于工業(yè)上制硫酸與硝酸的說法中不正確的是 (　　) A．在沸騰爐中進行的反應(yīng)為：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2 B．氨被氧氣催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O C．硫酸工業(yè)、硝酸工業(yè)都需要對工業(yè)尾氣進行處理 D．接觸法制硫酸的原料為：二氧化硫、空氣、水 8．除去下列

5、物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)(括號中的物質(zhì))采用的操作方法，錯誤的是 (　　) A．N2(NO2)通過水洗氣 B．NO(NH3)通過濃硫酸洗氣 C．KCl(NH4Cl)用加熱法分離 D．NH4Cl溶液(I2)用CCl4萃取分液 二、不定項選擇題（本題包括6個小題，每小題3分，共計18分。每小題只有一個或兩個選項符合題意） 9．如圖是化學實驗常用裝置之一，若氣體從右管進入，可用來收集的氣體是 (　　) A．NO　　　　　　　　　　 B．NO2 C．CO D．SO2 10．將足量的二氧化氮和一

6、定量的二氧化硫通入氯化鋇溶液中，產(chǎn)生的沉淀 (　　) A．可能是BaSO3 B．一定是BaSO3 C．可能是BaSO3和BaSO4 D．一定是BaSO4 11. 如右圖裝置可用于 (　　) A．用NH4Cl與濃NaOH溶液反應(yīng)制NH3 B．用Cu與濃硝酸反應(yīng)制NO2 C．用Cu與稀硝酸反應(yīng)制NO D．加熱NaHCO3制CO2 12．如圖所示，錐形瓶內(nèi)盛有氣體X，滴管內(nèi)盛有液體Y，若擠壓膠頭滴管，使液體Y滴入瓶中，振蕩，一會兒可見小氣球a鼓起。氣體X和液體Y不可

7、能是 (　　) A．X是HCl，Y是飽和食鹽水 B．X是CO2，Y是稀H2SO4 C．X是SO2，Y是NaOH溶液 D．X是NH3，Y是NaNO3溶液 13．在一定體積的18 mol·L－1的濃硫酸中加入過量銅片，并加熱，被還原的硫酸為0.9 mol。則濃H2SO4的實際體積為 (　　) A．等于50 mL B．大于50 mL C．等于100 mL

8、 D．大于100 mL 14．下列實驗用來證明SO2的存在，其中正確的是 (　　) A．能使品紅褪色，加熱后又出現(xiàn)紅色 B．能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅 C．通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸 D．通入稀溴水中能使溴水褪色，得澄清溶液，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成，且該沉淀不溶于硝酸 三、非選擇題（本題包括5小題，共58分） 15．(12分)實驗室中要測定某無色氣體的成分，已知此氣體可能由CO2、NH3、N

9、O2、N2、NO中的一種或幾種混合而成。將此無色氣體進行以下實驗：①先通過盛有濃硫酸的洗氣瓶，發(fā)現(xiàn)氣體減少一部分體積；②繼續(xù)通過裝有Na2O2固體的干燥管，發(fā)現(xiàn)從干燥管出來的氣體顏色呈紅棕色；③再繼續(xù)將氣體通入盛滿水倒立于水槽中的試管內(nèi)，最后氣體完全被吸收，試管內(nèi)充滿液體。由此可判斷： (1)原氣體中一定含有____________，一定不含有____________________。 (2)寫出②中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式_______________________________________。 (3)由最終結(jié)果可知原氣體中__________和__________的體積比為____

10、________。 16．（8分）氨氣是重要的化工原料,可用于生產(chǎn)純堿。下列是氨氣的制取、收集與性質(zhì)探究實驗,請完成下列各題： (1)實驗室制取氨氣的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)如圖A、B、C三種收集氨氣方法正確的是　　　　　　　　　　　　　。 (3)甲、乙兩同學用干燥的圓底燒瓶各收集一瓶氨氣，并按圖D裝置進行噴泉實驗。 ①簡述引發(fā)噴泉的實驗操作:　 。? ②甲、乙兩同學完成噴泉實驗后，甲同學的圓底燒瓶充滿溶液，乙同學的圓底燒瓶中只充有一半容積

11、的溶液，他們所得溶液的物質(zhì)的量濃度依次為c1和c2。假設(shè)溶質(zhì)都不擴散,則c1　　　　(填“>”、“<”或“=”)c2。 17．(9分)在100 mL NaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固體混合物加熱充分反應(yīng)。下圖表示加入的混合物質(zhì)量與產(chǎn)生的氣體體積(標準狀況)的關(guān)系，試計算： (1)NaOH的物質(zhì)的量濃度為________； (2)當NaOH溶液的體積為140 mL，固體混合物的質(zhì)量是51.6 g時，充分反應(yīng)后，生成氣體的體積(標準狀況)是________L。 (3)當NaOH溶液的體積為180 mL 時，固體混合物的質(zhì)量仍為51.6 g，充分反應(yīng)后，生成氣體的體

12、積(標準狀況)是________L。 18.（14分）在實驗室欲制取適量NO氣體。 (1)下圖中最適合完成該實驗的簡易裝置是　　　　(填序號)。 (2)根據(jù)所選的裝置完成下表(不需要的可不填): 應(yīng)加入的物質(zhì) 所起的作用 A B C D (3)簡單描述應(yīng)觀察到的實驗現(xiàn)象：

13、 。 19．(15分)下圖是以黃鐵礦(FeS2)為反應(yīng)物的一系列變化，其中不含硫的反應(yīng)產(chǎn)物已略去。 (1)寫出下列物質(zhì)的化學式： A________，B________，C________，D________，E________。 (2)寫出下列反應(yīng)的化學方程式： ①________________________________________________________________________， ③________________________________________________________________

14、________， ⑤________________________________________________________________________。 (3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式： ②________________________________________________________________________， ④________________________________________________________________________。  1． A解析：酸雨與大量排放SO2及氮氧化物有關(guān)，光化學煙霧是大量汽車尾氣排

15、放的碳氫化合物(CxHy)、CO和氮氧化物在光照條件下引起的一系列光化學反應(yīng)所致；臭氧空洞的形成與氟氯烴或氮氧化物與臭氧發(fā)生的一系列反應(yīng)有關(guān)；溫室效應(yīng)則主要是大氣中CO2含量偏高所致，故選A。 2． C解析：由于NH3不溶于CCl4，故A項中裝置不會發(fā)生倒吸現(xiàn)象；B、D兩項中的裝置采用了體積較大的漏斗和小干燥管，不會使水倒吸入反應(yīng)裝置；故只有C項中的裝置不適宜吸收氨氣。 3． C解析：A項，SO2的漂白性是與有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的化合物，并不體現(xiàn)還原性；B項，Na在溶液中與水劇烈反應(yīng)，不能還原Mg2＋；C項，HNO3見光分解生成NO2，NO2溶于HNO3中會使HNO3顯黃色；D項，F(xiàn)e與強氧

16、化劑反應(yīng)生成＋3價化合物，與弱氧化劑反應(yīng)，生成＋2價化合物，如Fe與S反應(yīng)生成FeS。 4． D解析：65%的HNO3具有酸性、強氧化性；98%的濃H2SO4具有酸性、強氧化性、脫水性；新制的氯水具有酸性、強氧化性、漂白性。故三張試紙最先出現(xiàn)的都是藍色試紙先變紅，然后滴HNO3及氯水的褪色變白，但由于濃H2SO4有脫水性，所以最后變黑。 5． A解析：　氮的固定是將游離態(tài)的氮(N2)轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)的氮，故A項正確。 6． D解析：　Cu與稀H2SO4不反應(yīng)；根據(jù)化學方程式：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O,3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4

17、H2O，Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，可知濃HNO3產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量最多。 7． D解析：　接觸法制硫酸的原料中無SO2，應(yīng)為硫磺或含硫礦石。 8． A解析：　NO2和水反應(yīng)產(chǎn)生NO，使N2中混有NO，故A項錯。 9． BD解析：氣體從長管進，短管出，收集的氣體應(yīng)是密度比空氣大的氣體。NO和CO的密度和空氣密度相差不大，且NO易與空氣中的O2反應(yīng)，二者均不能用排空氣法收集。 10.D解析：NO2溶于水生成HNO3，SO2被HNO3氧化為H2SO4，所以得到的沉淀一定是BaSO4。 11.C解析：NH3極易溶于水，NO2與水反應(yīng)，故NH3、NO2

18、均不能用排水法收集；加熱NaHCO3需要酒精燈(圖中沒有)且試管口稍向下傾斜，CO2也不宜用排水法收集。 12. B解析：如果液體Y能夠很好地將氣體X溶解或與之反應(yīng)，使錐形瓶中氣體壓強變小，就可以使氣球a鼓起，只有B項中CO2不能很好地溶解在稀H2SO4中，也不與H2SO4反應(yīng)，所以B項是不可能的。 13. D解析：被還原的硫酸是0.9 mol，表現(xiàn)酸性的硫酸也為0.9 mol，則參加反應(yīng)的硫酸共為1.8 mol，所需體積為100 mL，但是如果恰好為此體積時，最終將變?yōu)橄×蛩嵬Ｖ狗磻?yīng)，所以實際體積要大于此數(shù)值。 14. AD解析：B項中酸性氣體都能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅；C項中若氣

19、體是CO2也可以。 15．(1)NH3、CO2、NO　N2、NO2 (2)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，2NO＋O2===2NO2 (3)CO2　NO　3∶2 解析：無色氣體，則一定無NO2。通過濃硫酸氣體體積減少，能被濃硫酸吸收的只有NH3，氣體中一定含有NH3。通過Na2O2，出來的氣體顏色呈紅棕色，說明混合氣體中有CO2和NO。最后氣體全部被水吸收，則一定無N2。 16．(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑ (2)AB (3)①擠壓膠頭滴管,打開止水夾(操作順序可對調(diào))②= 解析：(1)在實驗室中用氯化銨和熟石灰在加熱條件

20、下制取氨氣。(2)氨氣的密度比空氣小,且極易溶于水,故采用向下排空氣法收集。(3)①噴泉實驗要引發(fā),需使得圓底燒瓶中壓強減小,故可先將膠頭滴管中的水擠進燒瓶,后打開止水夾;②噴泉實驗完成后,形成氨水的體積等于燒瓶內(nèi)溶解的氨氣的體積,故兩種溶液濃度相等。 17．(1)5.0 mol·L－1　(2)15.68　(3)16.8 解析：(1)由圖中坐標知：橫坐標為混合物質(zhì)量，縱坐標為產(chǎn)生標準狀況下氣體(NH3)的體積，當所加固體的質(zhì)量為34.4 g時，100 mL NaOH恰好完全反應(yīng)。 此時：NH＋OH－　　NH3↑＋H2O 1 mol 22.4 L n(NaOH) 11.2

21、L 則n(NaOH)∶11.2 L＝1 mol∶22.4 L n(NaOH)＝0.5 mol，即100 mL含n(NaOH)是0.5 mol c(NaOH)＝＝5 mol·L－1 (2)140 mL NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量為： 0．14 L×5 mol·L－1＝0.7 mol 而51.6 g混合物完全反應(yīng)消耗n(NaOH)＝＝0.75 mol 故NaOH不足，由： NH～OH－　～　NH3↑ 1 mol 22.4 L 0.70 mol V(NH3) 0．70 mol∶V(NH3)＝1 mol∶22.4 L V(NH3)＝＝15.68 L (3)當

22、NaOH溶液的體積為180 mL n(NaOH)＝0.18 L×5 mol·L－1＝0.9 mol 因為0.9 mol>0.75 mol，則NaOH過量 由：NH　～　OH－　～　NH3↑ 1 mol 22.4 L 0.75 mol V(NH3) 1 mol∶22.4 L＝0.75 mol∶V(NH3) V(NH3)＝＝16.8 L 18. (1)Ⅰ (2) 應(yīng)加入的物質(zhì) 所起的作用 A 銅屑和稀硝酸 制取NO氣體 B 水 排水法收集NO氣體 C 主要是接收B中排出的水 D (3)反應(yīng)開始時,A中銅表面出現(xiàn)無色小氣泡,反應(yīng)速

23、率逐漸加快;A管上部空間由無色逐漸變?yōu)闇\紅棕色,隨反應(yīng)的進行又逐漸變?yōu)闊o色;A中的液體由無色變?yōu)闇\藍色;B中的水面逐漸下降,B管中的水逐漸流入燒杯C中 解析：實驗室制取NO氣體可用Cu與稀HNO3反應(yīng),由于NO很容易被空氣中的氧氣氧化,不可以采用排空氣法收集,只能采用排水法收集,要求收集裝置中的進氣管比較短,排水管盡可能插入試管底部,在四個裝置中,可選用裝置I,其中:A是反應(yīng)的發(fā)生裝置,B是用排水法收集氣體的裝置,C用于收集排出的水。銅屑與稀硝酸反應(yīng),A中銅表面會出現(xiàn)無色小氣泡,反應(yīng)是放熱的,隨溫度的升高,反應(yīng)速率逐漸加快,產(chǎn)生的NO被A管上部空氣中的O2氧化生成紅棕色的NO2,隨反應(yīng)的進行,O2消耗完后氣體又逐漸變?yōu)闊o色(NO),生成Cu(NO3)2溶液為藍色,反應(yīng)產(chǎn)生的NO會把B中的水逐漸壓入燒杯C中。 19. (1)FeS　S　SO2　H2SO4　H2S (2)①FeS2FeS＋S ③S＋2H2SO4(濃)3SO2↑＋2H2O ⑤C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O (3)②FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑ ④SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Cl－ 解析：各物質(zhì)均為含硫物質(zhì)，則C必為SO2，D為H2SO4；又由BA，可知B為S，A為FeS，E為H2S。