《新編高中化學魯科版必修2作業(yè)： 第2章第2節(jié)第2課時 化學反應(yīng)的限度 作業(yè) Word版含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《新編高中化學魯科版必修2作業(yè)： 第2章第2節(jié)第2課時 化學反應(yīng)的限度 作業(yè) Word版含解析（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、新編化學精品資料 [基礎(chǔ)達標] 1．下列各組反應(yīng)中，不屬于可逆反應(yīng)的是(　　 ) A．N2＋3H22NH3和2NH3N2＋3H2 B．H2＋I22HI和2HIH2＋I2 C．2H2＋O22H2O和2H2O2H2↑＋O2↑ D．2SO2＋O22SO3和2SO32SO2＋O2 解析：選C。根據(jù)可逆反應(yīng)的定義，在相同條件下，既能向正向反應(yīng)進行，又能向逆向反應(yīng)進行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。C中反應(yīng)條件不同，所以，C中的反應(yīng)不是可逆反應(yīng)。 2．在2NO2N2O4這一可逆反應(yīng)中，下列狀態(tài)中，屬于平衡狀態(tài)的是(　　) A．NO2全部轉(zhuǎn)變成N2O4的狀態(tài) B．v正(NO2)＝v逆(N2O4)

2、的狀態(tài) C．N2O4不再分解的狀態(tài) D．混合物中，NO2的百分含量不再改變的狀態(tài) 解析：選D?；瘜W平衡狀態(tài)的特征：逆、等、動、定、變。因為是可逆反應(yīng)，故NO2不可能全部轉(zhuǎn)變成N2O4，A錯；“正、逆反應(yīng)速率相等”要符合兩個要點：速率之比等于化學計量數(shù)之比，且要體現(xiàn)正、逆兩個方向才行，v正(NO2)＝2v逆(N2O4)才能體現(xiàn)正、逆反應(yīng)速率相等，B錯；化學平衡是動態(tài)平衡，平衡時N2O4仍在分解，C錯；NO2的百分含量不再改變，即濃度不變，D對。 3．Cl2溶于水發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋H2OHCl＋HClO，在該反應(yīng)的平衡體系中通入少量H37Cl，則一段時間后37Cl可能存在于(　　) A．

3、HCl B．HCl和HClO C．HCl和Cl2 D．HCl、HClO和Cl2 解析：選D?？赡娣磻?yīng)達到的平衡，是一種動態(tài)平衡，參與反應(yīng)的物質(zhì)只要含有氯元素最終都可能含有37Cl。 4．下列說法中，可以證明反應(yīng)N2＋3H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是(　　) A．1個NN鍵斷裂的同時，有3個N—H鍵形成 B．1個NN鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵斷裂 C．1個NN鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵形成 D．1個NN鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵斷裂 解析：選B。由化學方程式可知，無論反應(yīng)是否達到平衡，每當有一個N≡N鍵斷裂時肯定有3個H—H鍵斷裂，同時有6個N—H鍵形成，C、D都不

4、能說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)；當有6個N—H鍵斷裂時，有1個N≡N鍵斷裂，或一個N≡N鍵斷裂的同時又有一個N≡N形成，說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)。 5. 如下圖是某一化學反應(yīng)從反應(yīng)開始至達到化學平衡時的正、逆反應(yīng)速率的變化情況，下列有關(guān)敘述正確的是(　　) A．反應(yīng)開始時，只加入了反應(yīng)物 B．反應(yīng)開始時，只加入了產(chǎn)物 C．反應(yīng)開始時，既加入了反應(yīng)物又加入了產(chǎn)物，反應(yīng)正向進行達平衡 D．反應(yīng)開始時，既加入了反應(yīng)物又加入了產(chǎn)物，反應(yīng)逆向進行達平衡 解析：選D。剛開始時v正≠0、v逆≠0，說明既加入了反應(yīng)物又加入了產(chǎn)物，v逆變小，v正變大說明反應(yīng)逆向進行。 6．在200 ℃時，將a mol H

5、2(g)和b mol I2(g)充入到體積為V L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：I2(g)＋H2(g) 2HI(g)。 (1)反應(yīng)剛開始時，由于c(H2)＝______，c(I2)＝______，而c(HI)＝______，所以化學反應(yīng)速率______最大，而________最小(為零)。 (2)隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)混合物中各組分濃度的變化趨勢為c(H2)______，c(I2)______，而c(HI)______，從而化學反應(yīng)速率v(正)______，而v(逆)______。 (3)當反應(yīng)進行到v(正)與v(逆)________時，此可逆反應(yīng)就達到了最大限度，若保持外界條件不變時，混合物中

6、各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)、體積分數(shù)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率及體系的總壓強(或各組分的分壓)都將__________。 解析：可逆反應(yīng)發(fā)生時，正反應(yīng)速率越來越小，逆反應(yīng)速率越來越大，反應(yīng)物的濃度越來越小，生成物的濃度越來越大，平衡時，各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)、體積分數(shù)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率及體系的總壓強都將保持不變。 答案：(1) mol/L　 mol/L　0　v(正)　v(逆) (2)減小　減小　增大　減小　增大 (3)相等　保持不變 7．一定溫度下，在容積為V L的密閉容器中進行反應(yīng)：aN(g) bM(g)，M、N的物質(zhì)的量隨時間的變化

7、曲線如下圖所示： (1)此反應(yīng)的化學方程式中＝________。 (2)t1到t2時刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為________。 (3)下列敘述能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是________。 A．反應(yīng)中M和N的物質(zhì)的量之比為1∶1 B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化 C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化 D．單位時間內(nèi)每消耗a mol N，同時生成b mol M E．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化 解析：(1)化學計量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，所以a∶b＝(8 mol－2 mol)∶(5 mol－2 mol)＝2∶1，該反應(yīng)的化學方程式為2N

8、(g) M(g)。 (2)v(M)＝＝ mol·L－1·min－1。 (3)達到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度不再發(fā)生變化，物質(zhì)的量之比不變，不能說明物質(zhì)的量相等，A選項錯誤；該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物都是氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后，混合氣體的質(zhì)量始終不變，B選項錯誤；該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，若反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài)，反應(yīng)過程中氣體的總物質(zhì)的量和壓強始終在減小，當該量不再發(fā)生變化時，則說明反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)，C和E選項正確；消耗a mol N和生成b mol M都表示的是正反應(yīng)速率，沒有體現(xiàn)逆反應(yīng)速率的大小，不能說明反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)，D選項錯誤。 答案：(1)2　(2) mol·L－1·

9、min－1　(3)CE [能力提升] 8．在可逆反應(yīng)X＋3Y3Z(正反應(yīng)吸熱)中，X、Y、Z是三種氣體，為了有利于Z的生成，應(yīng)采用的反應(yīng)條件是(　　) A．高溫高壓 B．高溫低壓 C．低溫高壓 D．低溫低壓 解析：選A。有利于Z的生成，就是使化學平衡正向移動。由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的吸熱反應(yīng)，故可采取高溫高壓的方法使平衡正向移動。 9．對一定條件下，在密閉容器中已達到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：NO2＋CONO＋CO2，下列說法中不正確的是(　　) A．從開始反應(yīng)至達到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)壓強始終保持不變 B．達到平衡時，NO2、CO2、NO、CO的物質(zhì)的量不一定相等

10、C．平衡體系中氣體總的物質(zhì)的量等于開始反應(yīng)時體系中氣體總的物質(zhì)的量 D．達到平衡時，NO和CO2的物質(zhì)的量之和等于NO2和CO的物質(zhì)的量之和 解析：選D。達平衡時，生成物的總物質(zhì)的量與反應(yīng)物的總物質(zhì)的量不一定相等，故D錯誤。 10．一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO22NO＋O2在體積固定的密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標志是(　　) ①單位時間內(nèi)生成n mol O2，同時生成2n mol NO2 ②單位時間內(nèi)生成n mol O2，同時生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1 ④混合氣體的密度不再改變 ⑤混合氣體的顏色不再改變 ⑥

11、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 A．①⑤⑥ B．①③⑤ C．②④⑥ D．以上全部 解析：選A。①生成n mol O2，則消耗2n mol NO2，表明生成NO2的速率等于消耗NO2的速率，能表示v(正)＝v(逆)。 ②表示同一方向的反應(yīng)速率，不能表示v(正)＝v(逆)。 ③只要發(fā)生反應(yīng)，不論反應(yīng)是否達到平衡，NO2、NO、O2的反應(yīng)速率之比都為2∶2∶1，它不能反映可逆反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)。 ④體系的質(zhì)量恒定，容器的容積恒定，混合氣體的密度始終不變，不能表明反應(yīng)達平衡狀態(tài)。 ⑤顏色的深淺決定于有色物質(zhì)NO2的濃度，混合氣體顏色不變，說明NO2的濃度不再改變，能說明反應(yīng)

12、已達平衡狀態(tài)。 ⑥該反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變，能說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)。 11．用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金屬制造發(fā)動機的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動機的熱效率。工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下： 3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g) Si3N4(s)＋12HCl(g)＋Q(Q>0)，一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是(　　) A．3v正(N2)＝v正(H2) B．v正(HCl)＝4v正(SiCl4) C．混合氣體密度保持不變 D．c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)＝1∶3∶6 解

13、析：選C。利用化學反應(yīng)速率之比等于方程式化學計量數(shù)之比可知A項敘述不能說明v(正)＝v(逆)，不能判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；B項均表示正反應(yīng)，無論反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，都成立；D項表示的濃度關(guān)系與是否平衡無關(guān)；混合氣體密度不變說明氣體質(zhì)量不變，而平衡移動則氣體質(zhì)量改變，所以C項表示達到平衡狀態(tài)。 12．一定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響如圖所示。下列判斷正確的是(　　) A．在0～50 min之間，pH＝2和pH＝7時R的降解百分率相等 B．溶液酸性越強，R的降解速率越小 C．R的起始濃度越小，降解速率越大 D．在20～25 min之間，pH＝10時R的平均

14、降解速率為0.04 mol·L－1·min－1 解析：選A。從圖中可以看出，pH＝2和pH＝7在50 min時，R的濃度都等于零，降解率為100%，A選項正確；溶液酸性越強，pH越小，單位時間內(nèi)R的濃度變化越大，降解速率越快，B選項錯誤；反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越快，C選項錯誤；在20～25 min，pH＝10的R其濃度變化量為(0.6－0.4)×10－4 mol·L－1＝2×10－5 mol·L－1，則v(R)＝＝4×10－6 mol·L－1·min－1，D選項錯誤。 13．在某一容積為5 L的密閉容器內(nèi)，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O(g)，在催化劑存在的條件下高溫

15、加熱，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，反應(yīng)放出熱量。反應(yīng)中CO2的濃度隨時間變化的情況如圖所示。 (1)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，從反應(yīng)開始至達到平衡時，CO的化學反應(yīng)速率為________；反應(yīng)平衡時c(H2)＝________。 (2)判斷該反應(yīng)達到平衡的依據(jù)是________(填序號)。 A．CO減少的化學反應(yīng)速率和CO2減少的化學反應(yīng)速率相等 B．CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等 C．CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化 D．正、逆反應(yīng)速率都為0 解析：(1)由圖可知第10 min時反應(yīng)達到平衡，所以v(CO)＝v(CO2)＝＝＝0.

16、003 mol·(L·min)－1，反應(yīng)時轉(zhuǎn)化的濃度之比＝化學方程式的化學計量數(shù)之比，所以Δc(H2)＝Δc(CO)＝0.03 mol·L－1。 (2)達到平衡的標志是各物質(zhì)的百分含量保持一定，濃度不變，正、逆反應(yīng)速率相等且不為0。 答案：(1)0.003 mol·(L·min)－1　0.03 mol·L－1　(2)AC 14．常溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)。 (1)若反應(yīng)進行到某時刻t時，nt(N2)＝13 mol，nt(NH3)＝6 mol，則a的值為________。 (

17、2)反應(yīng)達到平衡時，混合氣體的體積為716.8 L(標準狀況下)，其中NH3的體積分數(shù)為25%。計算平衡時NH3的物質(zhì)的量為________。 (3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比n始∶n平＝________。(寫最簡整數(shù)比，下同) (4)原氣體中，a∶b＝________。 (5)達到平衡時混合氣體中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝________。 解析：(1)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) n始/mol　a　　 　b　　　　　0 n轉(zhuǎn)/mol x 6 nt/mol 13 6

18、 根據(jù)上述關(guān)系，解得x＝3，所以a＝13＋3＝16。 (2)平衡時，n(NH3)＝716.8 L÷22.4 L·mol－1×25%＝8 mol。 (3)可利用差量法計算。假設(shè)反應(yīng)過程中混合氣體總物質(zhì)的量減少y。 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　　Δn 1 mol 3 mol 2 mol 2 mol 8 mol y 解得y＝8 mol，所以，原混合氣體總物質(zhì)的量為716.8 L÷22.4 L·mol－1＋8 mol＝40 mol。則原混合氣體與平衡混合氣體總物質(zhì)的量之比為40∶32＝5∶4。 (4)前面已計算出原混合氣體中a＝16，所以H2的物質(zhì)的量b＝40－16＝24。則a∶b＝16∶24＝2∶3。 (5)反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下： 　　 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) n始/mol 16 24 0 n轉(zhuǎn)/mol 4 12 8 n平/mol 12 12 8 根據(jù)以上數(shù)據(jù)，平衡混合氣體中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝12∶12∶8＝3∶3∶2。 答案：(1)16　(2)8 mol　(3)5∶4　(4)2∶3 (5)3∶3∶2