《2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 考點40 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（Ⅰ）學(xué)案.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 考點40 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（Ⅰ）學(xué)案.doc（3頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 考點40 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（Ⅰ）學(xué)案 【考綱解析】 1、掌握晶體的基本性質(zhì)，結(jié)合實例理解晶體和非晶體的區(qū)別，記住制取晶體的三種途徑。 2、了解晶體的類型。 3、理解晶胞的概念，掌握晶胞與晶體的關(guān)系。 4、會運用分攤法確定晶體組成的方法。 【學(xué)生整理】 一、晶體與非晶體的差異及晶體的制法 本質(zhì)差別 性質(zhì)差別 制法 鑒別方法 性質(zhì) 自范性 微觀結(jié)構(gòu) 固定 熔點 各向 異性 晶體 （能自發(fā)呈現(xiàn)多面體外型） 原子在三維間里 呈 排列 三種途徑 ① ② ③ 非晶體 （不能自發(fā)呈現(xiàn)多面體外形） 原子排列 相對 二、晶體的分類 晶體類型 分子晶體 原子晶體 金屬晶體 離子晶體 構(gòu)成晶體的粒子 粒子間作用力 熔沸點 硬度 溶解性 延展性 導(dǎo)電性 典型實例 三、晶胞及晶體密度的計算 1、晶體的密度r = 2、晶胞中粒子數(shù)目的計算方法—均攤法 （1）原則：晶胞任意位置上的一個原子如果是被n個晶胞所共有，那么，每個晶胞對這個原子的貢獻1/n。（如果是氣體團簇分子或納米顆粒則不平攤。） （2）方法：對于長方體（包括立方體）晶胞中不同位置的粒子數(shù)的計算 ① 處于頂點的粒子，同時為 個晶胞所共有，每個粒子有 屬于該晶胞； ② 處于棱上的粒子，同時為 個晶胞所共有，每個粒子有 屬于該晶胞； ③ 處于面上的粒子，同時為 個晶胞所共有，每個粒子有 屬于該晶胞； ④ 處于晶胞內(nèi)部的粒子，則完全屬于該晶胞，按 計算。 【自主檢測】 1、【xx上海化學(xué)】某晶體中含有極性鍵，關(guān)于該晶體的說法錯誤的是（ ） A．不可能有很高的熔沸點 B．不可能是單質(zhì) C．可能是有機物 D．可能是離子晶體 2、【xx上?；瘜W(xué)】將Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分別加熱熔化，需要克服相同類型作用力的物質(zhì)有（ ） A．2種 B．3種 C．4種 D．5種 3、【xx上?；瘜W(xué)】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，錯誤的是（ ） A．溶解度：小蘇打 < 蘇打 B．密度：溴乙烷 > 水 C．硬度：晶體硅 < 金剛石 D．碳碳鍵鍵長：乙烯 > 苯 4、元素銅的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖13所示，該氯化物的化學(xué)式是 ， （說明：小黑球全在體內(nèi)，白色球在頂點和面心） 5、（四川卷）X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大。X的單質(zhì)與氫氣可化合生成氣體G，其水溶液pH＞7；Y的單質(zhì)是一種黃色晶體；R基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍。Y、Z分別與鈉元素可形成化合物Q和J, J的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀I；Z與氫元素形成的化合物與G反應(yīng)生成M。 請回答下列問題： （1）M固體的晶體類型是 。 （2）Y基態(tài)原子的核外電子排布式是 ；G分子中X原子的雜化軌道類型是 。 （3）L的懸濁液中加入Q的溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀，其原因是 。 （4）R的一種含氧酸根RO42-具有強氧化性，在其鈉鹽溶液中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無色氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式是 。 【課堂點撥】 1、碳族元素包括：C、Si、 Ge、 Sn、Pb。 （1）碳納米管有單層或多層石墨層卷曲而成，其結(jié)構(gòu)類似于石墨晶體，每個碳原子通過　　　　雜化與周圍碳原子成鍵，多層碳納米管的層與層之間靠　　　　結(jié)合在一起。 （2）CH4中共用電子對偏向C，SiH4中共用電子對偏向H，則C、Si、H的電負性由大到小的順序為　　　　。 （3）用價層電子對互斥理論推斷SnBr2分子中Sn—Br的鍵角　　　120（填“＞”、“＜”或“=”）。 （4）鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)是：Pb4+ 處于立方晶胞頂點，Ba2+ 處于晶胞中心，O2- 處于晶胞棱邊中心，該化合物化學(xué)式為　　　　　，每個Ba2+ 與　　個O2- 配位。 2、銅是重要金屬，Cu的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等。請回答以下問題： （1）CuSO4可由金屬銅與濃硫酸反應(yīng)制備，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ； （2）CuSO4粉末常用來檢驗一些有機物中的微量水分，其原因是 ； （3）SO42—的立體構(gòu)型是 ，其中S原子的雜化軌道類型是 ； （4）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子最外層電子排布式為 ；一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為 ；該晶體中，原子之間的作用力是 ； （5）上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)為CaF2的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲氫后的化學(xué)式應(yīng)為： 。