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2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題4 非金屬及其化合物學(xué)案 【考綱展示】 1.了解非金屬元素在周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。 2.了解常見(jiàn)非金屬元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）單質(zhì)及其化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。 3.了解常見(jiàn)非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。 【知識(shí)回扣】 知識(shí)網(wǎng)絡(luò) 要點(diǎn)掃描 一、非金屬、金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系 1.硅及其化合物 2.氯及其化合物 3.硫及其化合物 4.氮及其化合物 一、 離子的檢驗(yàn) 離子 檢驗(yàn)試劑 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 離子方程式 CO32— BaCl2溶液+稀鹽酸 加入BaCl2溶液生成白色沉淀，沉淀溶于鹽酸并放出無(wú)色無(wú)味的氣體 Ba2++CO32—=BaCO3↓， BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O SO32— 稀鹽酸或稀硫酸+品紅溶液 產(chǎn)生無(wú)色有刺激性氣味且能使品紅溶液褪色的物質(zhì) 2H++SO32—= SO2↑+H2O SO42— BaCl2溶液+稀鹽酸 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 Ba2++SO42—=BaSO4↓ Cl— AgNO3溶液+稀硝酸 生成白色（淡黃色、黃色）沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸 Ag++Cl—=AgCl↓ Br— ①AgNO3溶液+稀 硝酸②氯水 ①生成淡黃色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸②溶液由無(wú)色變?yōu)槌壬?，加CCl4振蕩后，分層，CCl4層呈橙紅色 ①Ag++Br—=AgBr↓ ②Cl2+2Br—=2Cl—+Br2 I— ①AgNO3溶液+稀 硝酸 ②氯水 ③氯水+淀粉溶液 ①生成黃色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸②溶液由無(wú)色變?yōu)槌壬?，加CCl4振蕩后，分層，CCl4呈 紫色③加淀粉溶液，溶液為無(wú)色，加氯水后，溶液呈藍(lán)色 ①Ag++I—=AgI↓ ②Cl2+2I—=2Cl—+I2 ③Cl2+2I—=2Cl—+I2 NO3— 銅屑+濃硫酸 溶液濃縮后，加入銅屑和濃硫酸，共熱，產(chǎn)生紅棕色有刺激性氣味的氣體，溶液呈藍(lán)色 2NO3—+4H++Cu Cu2++NO↑+2H2O 【熱點(diǎn)透視】 熱點(diǎn)題型 【典例1】下列推斷合理的是（ ） A.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，不能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng) B.明礬[KAl（SO4）212H2O]在水中能形成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑 C.將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也不能恢復(fù)原色 D.金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不能與氧氣發(fā)生反應(yīng) 解析：濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，但只有在加熱條件下才能與Cu反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；明礬溶于水能電離出Al3+，Al3+能水解生成Al（OH）3膠體，能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，可用作凈水劑，B項(xiàng)正確；SO2通入溴水，溴水褪色后的原因是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，加熱后溶液不能恢復(fù)原色，C項(xiàng)錯(cuò)誤；金剛石為碳的單質(zhì)，在空氣中燃燒生成CO2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：B 命題意圖：本題考查元素化合物知識(shí)，涉及的元素有S、Cu、Al、C等。目的主要是考查非金屬元素及其化合物的性質(zhì)。 【典例2】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用的說(shuō)法不正確的是（ ） A.工業(yè)生產(chǎn)中SO2廢氣可用石灰乳吸收 B.某些金屬氧化物可做顏料 C.H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性弱 D.C60具有碳單質(zhì)的性質(zhì)，與金剛石互為同素異形體 解析：SO2和氫氧化鈣反應(yīng)生成CaCO3，在空氣中氧化可得到石膏，A正確；Fe2O3、TiO2等可以作為顏料，B項(xiàng)正確；碳、硅同主族，前者的非金屬性強(qiáng)于后者，故H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強(qiáng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；C60和金剛石都是碳元素的單質(zhì)，二者互為同素異形體。 答案：C 命題意圖：該題考查了元素及其化合物的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)及用途?？疾榈奈镔|(zhì)涉及SO2、碳酸、硅酸等，涉及的元素有硫、硅、碳及金屬。目的在于考查學(xué)生對(duì)常見(jiàn)元素及其化合物的常識(shí)性了解。 熱點(diǎn)預(yù)測(cè) 【預(yù)測(cè)1】將Cl2通入NaBr和NaI的混合液中，待反應(yīng)充分后將所得溶液加熱蒸干， 并灼燒，最后將得到的固體冷卻、稱量。稱量所得固體的質(zhì)量與通入Cl2的體積關(guān)系如下圖所示： 則原混合液中NaI的物質(zhì)的量為（ ） A.0.5mol B.0.4mol C.0.3mol D.0.25mol 解析：根據(jù)圖示可知a處為NaBr和NaI，ab段為NaBr、NaI和NaCl，bc段為NaBr和NaCl，cd段為NaCl。而且由圖示可知最終得到29.25g固體為NaCl。根據(jù)氯元素守恒，則n（Cl2）=n（NaCl）==0.25mol。根據(jù)圖示：0～2.5V（即0～0.125mol）段發(fā)生的反應(yīng)為2NaI+Cl2=2NaCl+I2,故n（NaI）=0.25mol。 答案：D 預(yù)測(cè)點(diǎn)評(píng)：該題結(jié)合鹵素及其化合物的氧化性、還原性，考查了化學(xué)計(jì)算，同時(shí)考查了對(duì)圖表的識(shí)別能力。 【預(yù)測(cè)2】將22.4L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱氧化銅完全反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)?1.2L（氣體均在相同條件下測(cè)定），則該氮氧化合物的化學(xué)式為（ ） A.NO B.NO2 C.N2O D.N2O4 解析：氮氧化合物與銅反應(yīng)的產(chǎn)物為CuO和N2，通過(guò)化學(xué)方程式可知只有NO2時(shí)，化學(xué)方程式中氮氧化合物與產(chǎn)物N2的化學(xué)計(jì)量數(shù)才是2︰1。 答案：B 預(yù)測(cè)點(diǎn)評(píng)：該題考查氮族元素的氧化物性質(zhì)，目的是考查其中的計(jì)算。這種題目通過(guò)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，對(duì)比化學(xué)計(jì)量數(shù)是最簡(jiǎn)單的方法。 【直擊高考】 1.下列物質(zhì)的制備方法中正確的是（ ） A.稀硫酸和碳酸鈣反應(yīng)制備二氧化碳 B.在煮沸的NaOH溶液中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體 C.在MnO2固體中滴入3%H2O2制備氧氣 D.實(shí)驗(yàn)室中用鐵和稀硝酸制備H2 2.下列說(shuō)法正確的是（ ） A.硅廣泛用于光纖通訊 B.工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作工藝品 C.因?yàn)镾O2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、酸性KMnO4褪色 D.久置于空氣中的氫氧化鈉溶液，加鹽酸時(shí)有氣體生成 3.下圖是碳循環(huán)中的一部分。下面對(duì)該圖示的理解不正確的是（ ） A.xx年坎昆氣候會(huì)議討論的議題主要涉及反應(yīng)① B.反應(yīng)②是在植物體內(nèi)完成的 C.反應(yīng)③是造成大氣中CO2濃度逐漸升高的主要原因 D反應(yīng)④、⑥是人類緩解溫室效應(yīng)的措施 4.下列有關(guān)物質(zhì)鑒別或檢驗(yàn)方法的說(shuō)法中正確的是（ ） A.若某溶液中加入KSCN溶液，顏色無(wú)明顯變化，再滴加少量氯水，溶液變血紅色，證明原溶液中有Fe2+ B.用KI溶液可以鑒別馬鈴薯中是否含有淀粉 C.某溶液中加入Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸白色沉淀不溶解，可說(shuō)明原溶液中必含有SO42— D.只用鹽酸不能區(qū)別Na2SO3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SO4四種溶液 5.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及對(duì)應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)均正確的是（ ） A銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag B.用食醋除去暖水瓶中的水垢（主要成分是CaCO3）：CaCO3+CH3COOH=Ca2++CH3COO— C.實(shí)驗(yàn)室用氨水吸收少量SO2：NH3H2O+SO2=NH4++HSO3— D.工業(yè)上用氯氣和石灰乳制漂白粉：Cl2+OH—=Cl—+ClO—+H2O 6.Cu與一定體積的1molL—1的硝酸反應(yīng)，如果NO3—的濃度下降0.2 molL—1，則溶液中c（H+）同時(shí)下降（ ） A.0.2molL—1 B.0.4molL—1 C.0.6molL—1 D.0.8molL—1 7.已知A、B、C、D均為短周期元素組成的中學(xué)常見(jiàn)單質(zhì)及化合物，它們?cè)谝欢l件下有關(guān)系：A+H2O=B+C。 （1）若A可作為呼吸面積或潛水艇中的氧氣來(lái)源，則A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （2）若A、B、C為化合物且B是強(qiáng)酸，C為氧化物，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （3）若B、C為酸，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （4）若C為H2，B為氧化物，則A可能為 、 。 8. 氮及其化合物與人們的生活息息相關(guān)。 （1）實(shí)驗(yàn)室可用銅與稀硝酸反應(yīng)制取NO，其離子方程式 是 。為防止環(huán)境污染，可用堿液吸收氮的氧化物。 NO與NO2按物質(zhì)的量之比1∶1被NaOH溶液完全吸收后得到一種鈉鹽，該化學(xué)方程式是 。 （2）同溫同壓下，3．5 L NH3恰好將3．0 L NO 和NO2的混合氣完全轉(zhuǎn)化為N2，則原混合氣中 NO和NO2的體積比是 　 　 。 （3）含有1mol HNO3的稀硝酸分別與不同質(zhì)量的鐵粉反應(yīng)，所得氧化產(chǎn)物a、b與鐵粉物質(zhì) 的量關(guān)系如圖所示。則：b是 n 3 = p= 9. 已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到 氮?dú)夂徒饘巽~，用示意圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該 反應(yīng)。 回答下列問(wèn)題： （1）A中加入的物質(zhì)是_________________， 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________； （2）B中加入的物質(zhì)是_____________,其作用是________________________； （3）實(shí)驗(yàn)時(shí)在C中觀察到得現(xiàn)象是_____________；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______； （4）實(shí)驗(yàn)時(shí)在D中觀察到的現(xiàn)象是_________________________________，D中收集到的物質(zhì)是______________，檢驗(yàn)該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是______________________。 專題四 1.C 2.D 3.C 4.A 5.B 6.D 7.（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（2）3NO2+H2O=2HNO3+NO（3）Cl2+H2O=HCl+HClO（其他合理答案也可）（4）C、CO（其他合理答案也可） 8.答案：（1）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO ↑+4H2O （2）NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O （3）1∶3（2分） （4）Fe（NO3）2 0．375 0．15 9. （1）Ca（OH）2 NH4Cl Ca（OH）2+2NH4Cl=2NH3↑+ CaCl2+2H2O(或其他合理答案)（2）堿石灰(或其他合理答案) 吸收氨氣中的水蒸氣（3）固體由黑色變成紅色 3CuO+2NH3=N2+ 3Cu+3H2O（4） 有無(wú)色液體出現(xiàn) 氨水 紅色石蕊試紙，試紙變藍(lán)；無(wú)水硫酸銅粉末，粉末變藍(lán)