《2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題四 化學(xué)常用計(jì)量—物質(zhì)的量 指導(dǎo)性教案.doc》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題四 化學(xué)常用計(jì)量—物質(zhì)的量 指導(dǎo)性教案.doc（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題四 化學(xué)常用計(jì)量—物質(zhì)的量 指導(dǎo)性教案 班級(jí)： 姓名： 學(xué)習(xí)時(shí)間： 【課前自主復(fù)習(xí)與思考】 1．閱讀并完成《創(chuàng)新設(shè)計(jì)》P10主干知識(shí)整合； 2．理解相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的含義，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算； 3．理解溶解度、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，并能與物質(zhì)的量濃度之間進(jìn)行換算； 4．掌握配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法。 5．了解摩爾、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿佛加得羅常數(shù)的含義； 【結(jié)合自主復(fù)習(xí)內(nèi)容思考如下問(wèn)題】 設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ） A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比例混合的CH4與CO2 的混合物22.4L，所含有的分子數(shù)為NA B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA 個(gè)H2O 分子所占體積為22.4L C.常溫常壓下，活潑金屬?gòu)柠}酸中置換出1molH2，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA D.常溫常壓下，28g氮?dú)夂械暮送怆娮訑?shù)為10 NA 【考綱點(diǎn)撥】 阿佛加得羅常數(shù)的應(yīng)用是必考內(nèi)容，以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計(jì)算也是今年高考的熱點(diǎn)。 【自主研究例題】 例1.把a(bǔ)L硫酸銨和硝酸銨的混合液分成兩等份，一份加入bmol 燒堿并加熱，剛好把NH3 全部趕出。另一份需消耗cmolBaCl2,沉淀反應(yīng)剛好完全，原溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量濃度為( ) A. mol.l-1 B. mol.l-1 C. mol.l-1 D. mol.l-1 例2.實(shí)驗(yàn)室里需用480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是() A. 稱(chēng)取7.68g硫酸銅，加入500mL水 B. 稱(chēng)取12.0g膽礬配成500mL溶液 C. 稱(chēng)取8.0g硫酸銅，加入500mL水 D. 稱(chēng)取12.5g膽礬配成500mL溶液 教師點(diǎn)評(píng)： 我思我疑： 【高考鏈接】 【例1】（2004天津）：NA代表阿伏加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（ ） A．9g重水所含有的電子數(shù)為5 NA B．1 mol MgCl2 中含有離子數(shù)為NA C．7.1g氯氣與足量 NaOH 溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA D．1mol C10H22 分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31 NA 【例2】（xx四川高考）參照《創(chuàng)新設(shè)計(jì)》P：15 【例3】（xx山東理綜）參照《創(chuàng)新設(shè)計(jì)》P：15 【例4】20℃時(shí)有ag硫酸銅溶液Vml.將溶液蒸發(fā)掉bg水后恢復(fù)到20℃，恰好全部生成硫酸銅晶體（CuSO4.5H20）,則下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是（ ） A. 原硫酸銅溶液的密度為ρ=g.cm-3 B. 生成硫酸銅晶體的物質(zhì)的量為n（CuSO4.5H20）=mol C．原硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為c(CuSO4)=mol.L-1 D. 原硫酸銅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w ( CuSO4) =﹪ 【歸納與思考】 一．解阿伏伽德羅常數(shù)為背景的選擇題應(yīng)注意的問(wèn)題 1. 物質(zhì)的狀態(tài) 水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣態(tài)；SO3 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是固態(tài)，常溫常壓下是液態(tài)；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含碳原子數(shù)大于四而小于16的烴是液態(tài)。 2. 某些物質(zhì)分子中的原子個(gè)數(shù)。例如稀有氣體為單原子分子，臭氧為三原子分子，白磷為四原子分子。 3. 一些物質(zhì)結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵的數(shù)目。例如SiO2、Si、CH4 、P4等。 4. 特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。例如D2O、T2O、18O2、D2等。 5. 較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)中，求算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。如Na2O2和水，Cl2和NaOH溶液反應(yīng)等。 6. 用到22.4L.mol-1時(shí)，必須注意氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況。 7. 某些離子或原子團(tuán)是否水解，引起離子數(shù)目變化等。 二．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液應(yīng)注意： （1）注意容量瓶的規(guī)格和特點(diǎn)。如：容量為500mL的容量瓶只能用來(lái)配制500mL的溶液；（2）配制溶液時(shí)，所得的體積應(yīng)該是溶液的體積，而不是加入的水的體積。 【自主檢測(cè)】1. 《創(chuàng)新設(shè)計(jì)》P：16 能力提升演練 2. 《能力滾動(dòng)天天練》專(zhuān)題4