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2019-2020年高三化學二輪復習 專題一基本概念（3） 指導性教案 班級： 姓名： 學習時間： 【課前自主復習與思考】 1．閱讀并思考《世紀金榜》P：6——突破核心要點； 2．認識氧化還原反應的本質，了解氧化還原反應在生產、生活中的應用 【結合自主復習內容思考如下問題】 在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反應中，當生成0.5molCl2時，氧化產物和還原產物的物質的量之比為( ) A.6：1 B.5：1 C.1：3 D.1：5 【答案】本題的正確選項為B 由于該反應屬于歸中反應，反應機理為：KClO3中Cl得到5個電子轉化為Cl2（被還原）同樣的HCl中的Cl失去一個電子轉化為Cl2（被氧化），反應中氧化產物和還原產物均為Cl2，且氧化產物和還原產物的物質的量之比等于氧化劑得電子數(shù)和還原劑失去電子數(shù)之比， 即5：1. 【考綱點撥】 掌握氧化還原反應的基本規(guī)律，能運用氧化還原反應原理。 【自主研究例題】 例1. Cu2S與一定濃度的HNO3反應，生成Cu(NO3)2,CuSO4,NO2,NO和H2O,當NO2和NO的物質的量之比為1：1時，實際參加反應的Cu2S與HNO3的物質的量之比為（ ） A.1:7 B.1：9 C.1：5 D.2：9 【答案】本題的正確選項為A 本題中的還原劑是Cu2S，由于反應過程中Cu從+1升為+2，S從-2升為+6，因此反應中共失去10mol的電子；氧化劑是HNO3，N從+5降為+3，因此反應中共得到2mol的電子，根據(jù)氧化還原反應中電子得失守恒，被還原的為HNO35 mol，生成物中有Cu(NO3)2，作酸的HNO3有2mol，所以本題的正確選項為A 例2. 在反應11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每摩爾CuSO4能氧化P的物質的量為（ ） A.1/5 mol B.2/5 mol C.3/5mol D.11/5 mol 【答案】本題的正確選項為A 本題中的還原劑是P，而氧化劑是P和CuSO4。由于反應過程中Cu從+2降為+1，因此反應中共得到15mol的電子；而做還原劑的P在反應中從0升至+5價，因此1mol P得到5mol電子。因此15molCuSO4在反應中氧化3mol的P，即每摩爾硫酸銅能夠氧化0.2mol的P 教師點評： 我思我疑： 【高考鏈接】 【例1】（2004北京）從礦物學資料查得，一定條件下自然界中存在如下反應： 14CuSO4＋5FeS2＋12H2O＝7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4 ，下列說法正確的是（ ） A．Cu2S 既是氧化產物又是還原產物 B．5 mol FeS2發(fā)生反應，有10 mol 電子轉移 C．產物中的SO42－離子有一部分是氧化產物 D．FeS2 只作還原劑 ［答案]分析題給反應中與氧化還原有關的部分是：14CuSO4→7Cu2S，14個Cu 由＋2→＋1，得 14e－，5 FeS2→7Cu2S，7個S由－l→－2，得7e一；5 FeS2→3 SO42－，3個S由－l→＋6，失21e一；所以Cu2S只是還原產物，5 mol FeS2 反應時有21 mol e一轉移，F(xiàn)eS2即是氧化劑又是還原劑。答案為C。 【例2】（xx濟南模擬）參照《世紀金榜》P：7 【例3】（xx上海高考）參照《世紀金榜》P：7 【例4】（xx上海高考—變式訓練）參照《世紀金榜》P：7 【歸納與思考】 在氧化還原反應這一知識塊中，注意以下重要規(guī)律及其應用 （1）守恒規(guī)律：反應中化合價升降總數(shù)相等，得失電子數(shù)目相等，正負電荷守恒。應用于氧化還原反應的配平和計算。 （2）價變規(guī)律：高價氧化（性）低價還（原性），中間價態(tài)兩邊轉；同一元素的不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應，價態(tài)只能歸中而不能交叉。本規(guī)律應用于氧化還原反應的分析和判斷（如反應 KClO3＋6HCl＝KCl＋3C12↑＋3H2O中氧化產物和還原產物均為C12，電子轉移數(shù)目是5e－）。 （3）強弱規(guī)律： ①氧化還原反應的發(fā)生規(guī)律：“強強聯(lián)手，強者先行”——對應的強氧化劑與強還原劑之間能反應，而兩弱之間不反應，且為兩強反應的產物（如氧化性MnO4－＞Cl2＞Fe3＋＞I2，還原性Mn2＋＜Cl－＜Fe2＋＜I－，則MnO4－與Cl－、Fe2＋、I－；Cl2與Fe2＋、I－；Fe3＋與I—之間均能反應，而I2與Fe2＋；Fe3＋與Cl－等不能反應）；當幾個氧化還原反應均可能發(fā)生時，氧化或還原性強的粒子優(yōu)先反應［如鋅粉投入Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3溶液中，先析出Ag，后析出Cu，不析出Mg］。 【自主檢測】1.《世紀金榜》P：8 2.《專題高效測評》專題三