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2019-2020年高一化學(xué)上學(xué)期 22鋁及鋁合金學(xué)案 蘇教版 〔學(xué)習(xí)目標(biāo)〕 了解鋁的物理性質(zhì)，掌握鋁的化學(xué)性質(zhì)；了解鋁及鋁合金在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。 〔閱讀思考〕 一、鋁的物理性質(zhì) 鋁是一種 色的金屬，較 （填“軟”或“硬”），具有較強(qiáng)的韌性、 性，良好的 性、 性。 二、鋁的化學(xué)性質(zhì) 原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，在化學(xué)反應(yīng)中，鋁原子很容易 （填“得到”或“失去”）最外層的 個(gè)電子，被 （填“氧化”或“還原”），形成鋁離子，表現(xiàn)出較強(qiáng)的 性，在反應(yīng)中常作為 劑。 1、與O2反應(yīng) 2、與酸反應(yīng) 與鹽酸、稀H2SO4反應(yīng)（分別寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式及離子方程式） （2）在常溫下，鋁遇濃硝酸、濃硫酸發(fā)生 ，因此，常用濃硝酸、濃硫酸可貯存在 容器中，亦可用 運(yùn)輸。 3、與堿反應(yīng)（以NaOH溶液為例，寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式，并改寫(xiě)成離子方程式） 4、鋁熱反應(yīng) 三、鋁的應(yīng)用 小結(jié)： 例題1：兩份鋁屑，第一份與過(guò)量的鹽酸反應(yīng)，第二份與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積比為1：2，則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為 （ ） A、1：1 B、1：2 C、1：3 D、1：4 例題2：某無(wú)色透明溶液能與鋁作用放出氫氣, 此溶液中一定能大量共存的離子組 （ ） A、Cl－、SO42－、Na＋、K＋ B、K＋、ClO－、Na＋、NO3－ C、HCO3－、Na＋、NO3－、K＋ D、NO3－、Ba2＋、Cl－、NH4＋ 例題3：寫(xiě)出V2O5、MnO2、Cr2O3分別與Al發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式。