2019高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 水的電離和溶液的酸堿性學(xué)案.doc
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水的電離和溶液的酸堿性 李仕才 專題一 水的電離 夯實(shí)基礎(chǔ)知識(shí) 1.水的電離 水是極弱的電解質(zhì),水的電離方程式為H2O+H2O??H3O++OH-或H2O??H++OH-。 2.水的離子積常數(shù) Kw=c(H+)c(OH-)。 (1)室溫下:Kw=110-14。 (2)影響因素:只與溫度有關(guān),升高溫度,Kw增大。 (3)適用范圍:Kw不僅適用于純水,也適用于稀的電解質(zhì)水溶液。 (4)Kw揭示了在任何水溶液中均存在H+和OH-,只要溫度不變,Kw不變。 3.影響水電離平衡的因素 (1)升高溫度,水的電離程度增大,Kw增大。 (2)加入酸或堿,水的電離程度減小,Kw不變。 (3)加入可水解的鹽(如FeCl3、Na2CO3),水的電離程度增大,Kw不變。 (1)溫度一定時(shí),水的電離常數(shù)與水的離子積常數(shù)相等() (2)水的電離平衡移動(dòng)符合勒夏特列原理(√) (3)100 ℃的純水中c(H+)=110-6 molL-1,此時(shí)水呈酸性() (4)在蒸餾水中滴加濃H2SO4,Kw不變() (5)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性,兩溶液中水的電離程度相同() (6)室溫下,0.1 molL-1的HCl溶液與0.1 molL-1的NaOH溶液中水的電離程度相等(√) (7)任何水溶液中均存在H+和OH-,且水電離出的c(H+)和c(OH-)相等(√) 深度思考 填寫外界條件對(duì)水電離平衡的具體影響 體系變化 條件 平衡移動(dòng)方向 Kw 水的電離程度 c(OH-) c(H+) HCl 逆 不變 減小 減小 增大 NaOH 逆 不變 減小 增大 減小 可水解的鹽 Na2CO3 正 不變 增大 增大 減小 NH4Cl 正 不變 增大 減小 增大 溫度 升溫 正 增大 增大 增大 增大 降溫 逆 減小 減小 減小 減小 其他:如加入Na 正 不變 增大 增大 減小 典型題組訓(xùn)練 題組一 影響水電離平衡的因素及結(jié)果判斷 1.25 ℃時(shí),相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液:①NaCl?、贜aOH?、跦2SO4 ④(NH4)2SO4,其中水的電離程度按由大到小順序排列的一組是( ) A.④>③>②>① B.②>③>①>④ C.④>①>②>③ D.③>②>①>④ 答案 C 解析?、冖鄯謩e為堿、酸,抑制水的電離;④中NH水解促進(jìn)水的電離,①NaCl不影響水的電離。 2.25 ℃時(shí),某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)和c(OH-)的乘積為110-18,下列說(shuō)法正確的是( ) A.該溶液的pH可能是5 B.此溶液不存在 C.該溶液的pH一定是9 D.該溶液的pH可能為7 答案 A 3.(2018北京東城區(qū)質(zhì)檢)如圖表示水中c(H+)和c(OH-)的關(guān)系,下列判斷錯(cuò)誤的是( ) A.兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(H+)c(OH-)=Kw B.M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H+)<c(OH-) C.圖中T1<T2 D.XZ線上任意點(diǎn)均有pH=7 答案 D 反思總結(jié) 正確理解水的電離平衡曲線 (1)曲線上的任意點(diǎn)的Kw都相同,即c(H+)c(OH-)相同,溫度相同。 (2)曲線外的任意點(diǎn)與曲線上任意點(diǎn)的Kw不同,溫度不同。 (3)實(shí)現(xiàn)曲線上點(diǎn)之間的轉(zhuǎn)化需保持溫度不變,改變酸堿性;實(shí)現(xiàn)曲線上點(diǎn)與曲線外點(diǎn)之間的轉(zhuǎn)化一定得改變溫度。 題組二 水電離出的c(H+)或c(OH-)的定量計(jì)算 4.(2017韶關(guān)模擬)已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4===Na++H++SO。某溫度下,向c(H+)=110-6 molL-1的蒸餾水中加入NaHSO4晶體,保持溫度不變,測(cè)得溶液的c(H+)=110-2 molL-1。下列對(duì)該溶液的敘述不正確的是( ) A.該溫度高于25 ℃ B.由水電離出來(lái)的H+的濃度為110-10 molL-1 C.加入NaHSO4晶體抑制水的電離 D.取該溶液加水稀釋100倍,溶液中的c(OH-)減小 答案 D 5.(2017長(zhǎng)沙市雅禮中學(xué)檢測(cè))25 ℃時(shí),在等體積的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05 molL-1的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中,發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是( ) A.1∶10∶1010∶109 B.1∶5∶(5109)∶(5108) C.1∶20∶1010∶109 D.1∶10∶104∶109 答案 A 總結(jié)規(guī)律 水電離的c(H+)或c(OH-)的計(jì)算技巧(25 ℃時(shí)) (1)中性溶液:c(H+)=c(OH-)=1.010-7 molL-1。 (2)酸或堿抑制水的電離,水電離出的c(H+)=c(OH-)<10-7 molL-1,當(dāng)溶液中的c(H+)<10-7 molL-1時(shí)就是水電離出的c(H+);當(dāng)溶液中的c(H+)>10-7 molL-1時(shí),就用10-14除以這個(gè)濃度即得到水電離的c(H+)。 (3)可水解的鹽促進(jìn)水的電離,水電離的c(H+)或c(OH-)均大于10-7 molL-1。若給出的c(H+)>10-7 molL-1,即為水電離的c(H+);若給出的c(H+)<10-7 molL-1,就用10-14除以這個(gè)濃度即得水電離的c(H+)。 專題二 溶液的酸堿性和pH 夯實(shí)基礎(chǔ)知識(shí) 1.溶液的酸堿性 溶液的酸堿性取決于溶液中c(H+)和c(OH-)的相對(duì)大小。 (1)酸性溶液:c(H+)>c(OH-),常溫下,pH<7。 (2)中性溶液:c(H+)=c(OH-),常溫下,pH=7。 (3)堿性溶液:c(H+)- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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